浙江省杭州七縣（市）地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州七縣（市）地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考選擇題部分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1.下列鹽類能抑制水的電離的是A.NaClB.NaHCO3C.NaOHD.NaHSO4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電離出的和，不影響水的電離，A錯誤；B．中水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B錯誤；C．電離出的抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯誤；D．屬于酸式鹽，能完全電離出，抑制水電離，D正確；故選D。2.氮的氧化物眾多，下列說法不正確的是A.元素價層電子排布式為：B.是一種無色的氣體，有舒張軟化血管的作用C.是吸熱反應(yīng)D.是硝酸的酸酐，溶于水后顯酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．元素電子排布為：，價層電子排布式為：，A正確；B．是一種無色的氣體，有毒，但是可以舒張軟化血管，B正確；C．，溫度越高，顏色越深，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的放熱反應(yīng)，C錯誤；D．是硝酸的酸酐，與水反應(yīng)生成硝酸，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語正確的是A.羥基的電子式：B.的電離方程式：C.聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為：D.TNT的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)O原子和氫原子的最外層電子可得羥基的電子式：，A錯誤；B．為二元弱酸，電離時分步電離，第一步電離方程式：，第二步電離方程式為：，B錯誤；C．氮原子形成三個共價鍵，所以聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D．TNT為三硝基甲苯，的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；故選D。4.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是A.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C.自來水廠常用明礬、、等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒D.用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硅作為半導(dǎo)體材料，晶體硅可用于芯片與太陽能電池感光板，A正確；B．二氧化硫有毒，有還原性，但是一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐敗和抗氧化、殺菌，B錯誤；C．明礬凈水是用膠體的吸附性處理水，不能用于消毒，、因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，對水進(jìn)行殺菌消毒，C錯誤；D．特種鋼，屬于合金，屬于金屬材料，D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是A.與互為同位素B.異丁烷和2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與是N元素的不同同位素組成的單質(zhì)分子，不是同位素，故A錯誤；B．異丁烷和2-甲基丙烷是同一種物質(zhì)，故B錯誤；C．乙醇和二甲醚的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，二甲醚和鈉不反應(yīng)，可用金屬鈉鑒別乙醇和二甲醚，故C正確；D．的等效氫有3種，一氯代物有3種，故D錯誤；選C。6.關(guān)于反應(yīng)Ⅰ：和反應(yīng)Ⅱ：，下列說法正確的是A.Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.兩反應(yīng)中S都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D.兩反應(yīng)中消耗64gS時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ是S發(fā)生歧化反應(yīng)，其中2molS做氧化劑，1molS做還原劑，Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子4mol；反應(yīng)Ⅱ中，S做還原劑，濃HNO3做氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子6mol?！驹斘觥緼．由上述分析，Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中1molS做還原劑，2molS做氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C．反應(yīng)ⅠS發(fā)生歧化反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由上述分析可知，反應(yīng)Ⅰ每消耗3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗64gS時，轉(zhuǎn)移電子mol，反應(yīng)Ⅱ消耗64gS時，轉(zhuǎn)移電子12mol，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。7.下列離子方程式書寫正確的是A.用除去廢水中的B.溶液與溶液混合至呈中性：C.向溶液中滴加溶液：D.家用84漂白液(的漂白原理：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．比更難溶，所以可以用將轉(zhuǎn)化為而除去，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．溶液與溶液混合至呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．和都顯堿性，向溶液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．因?yàn)樗嵝?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選A。8.芬必得是一種高效的消炎藥物，主要成分為化合物布洛芬，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)B.布洛芬不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.布洛芬的分子式為C12H18O2D.布洛芬苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有四種〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．布洛芬含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上連接的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．苯環(huán)上連接的碳原子上有氫原子，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C13H18O2，C錯誤；D．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，結(jié)構(gòu)對稱，所以苯環(huán)上只有兩種環(huán)境的氫原子，一氯代物有2種，D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.所含共價鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NAC.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．白磷的結(jié)構(gòu)如圖，1mol白磷中含6mol共價鍵，含1mol共價鍵的白磷物質(zhì)的量為mol，1mol甲烷含4mol共價鍵，含1mol共價鍵的甲烷物質(zhì)的量為0.25mol，A錯誤；B．溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，容器中分子總數(shù)大于2NA，C錯誤；D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子，無氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生0.1mol氫氣，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。10.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24,下列有關(guān)敘述錯誤的是A.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)B.Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.Y的氟化物中Y原子為雜化D.X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，Z原子序數(shù)最大，化合價為+1，Z為Na，W原子序數(shù)最小，只能形成1個化學(xué)鍵，W為H，Y形成三個鍵，Y為N，根據(jù)原子序數(shù)之和為24，X為B?！驹斘觥緼．Z為Na，單質(zhì)既能與水反應(yīng)置換氫氣，也可與甲醇反應(yīng)置換氫氣，A正確；B．Y為N，最高化合價氧化物的水化物為，為強(qiáng)酸，B正確；C．Y為N，分子中N原子有4個價層電子對，為雜化，C正確；D．X為B，中B原子的最外層電子為6，沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選D。11.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。下列說法錯誤的是A.充電時，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接B.電池工作時，正極的電極反應(yīng)為C.電池工作時，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電池進(jìn)水將會大大降低其使用壽命〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗二次電池放電時是原電池，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，由圖知，Li+向右側(cè)區(qū)域移動，則電極b為原電池的正極、電極a為負(fù)極，據(jù)此回答；【詳析】A．據(jù)分析，放電時電極b為原電池的正極、電極a為負(fù)極，則充電時，電極a為陰極、與電源負(fù)極連接，電極b為陽極與電源正極連接，A正確；B．電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)知，正極上轉(zhuǎn)變?yōu)椋姌O反應(yīng)為，B正確；C．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g、即消耗1.4gLi，Li物質(zhì)的量為0.2mol，電子轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C錯誤；D．電池進(jìn)水，Li與水反應(yīng)而消耗、放電能力下降，將會大大降低其使用壽命，D正確；〖答案〗選C。12.臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率，B項(xiàng)錯誤；C．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+E3為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選C。13.時，重水的離子積為，也可用與一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：，下列敘述正確的是(均為條件下)A.重水和水兩種液體，的電離度大于B.時中濃度比中離子濃度小，故顯堿性C.重水溶液，其D.向重水溶液中，加入重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．時，重水的離子積為，的離子積為，的電離度小于，A錯誤；B．的電離為：，，溶液顯中性，B錯誤；C．0.01mol/LNaOD，c(OD-)=0.1mol/L，，，C錯誤；D．100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD混合，過量，剩余的，pD=-lgc(D+)=1，D正確；故選D。14.常溫下，的，，的，。下列說法正確的是A.、都屬于酸式鹽且它們對應(yīng)的水溶液都呈堿性B.溶液中：C.溶液中滴入少量溶液時，反應(yīng)生成和D.10.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與等體積溶液混合，溶液恰好呈中性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、都屬于酸式鹽，二者的說溶液中既有酸式酸根的電離，也有水解，在溶液中，，，，，，溶液顯堿性，同樣的方法，在溶液中，，，，，因?yàn)樗匀芤猴@酸性，A錯誤；B．溶液中，發(fā)生電離和水解，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，電離程度大于水解程度，所以離子濃度的大小為：，B錯誤；C．根據(jù)酸性：，溶液中滴入少量溶液時，還能繼續(xù)與反應(yīng)生成，C錯誤；D．溶液與等體積溶液混合，溶液恰好呈中性，根據(jù)電荷守恒：，因?yàn)?，，根?jù)物料守恒，兩式相加可得，D正確；故選D。15.已知298K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列說法正確的是A.等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B.離子濃度均為0.01mol·L－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D.298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液中，若兩離子的濃度熵超過對應(yīng)的溶度積常數(shù)，即會發(fā)生沉淀?！驹斘觥緼.等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp=2.3×10-3，溶液不產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.離子濃度均為0.01mol·L－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，發(fā)生沉淀時，Ag2CrO4需要的銀離子濃度為1.06×10-5mol?L-1，AgCl需要的銀離子濃度為1.77×10-8mol?L-1，故重鉻酸根后沉淀，氯化銀首先沉淀，B錯誤；C.在CH3COOAg懸濁液中，沉淀發(fā)生部分溶解，且氯化銀的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于醋酸銀，沉淀向著更難溶的氯化銀方向移動，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓，C正確；D.飽和溶液中，CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol·L-1=0.048mol?L-1，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-1=1.33×10-5mol?L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol?L-1，Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為mol·L-1=1.3×10-4mol?L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol·L-1，同理Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為1.9×10-5mol·L-1，c(Ag2S)=9.5×10-6mol·L-1，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，D錯誤。〖答案〗為C。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒有+3價鐵C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．檢驗(yàn)，應(yīng)向某溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，A錯誤；B．少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，可能含有鐵和，加入稀鹽酸溶解，再加溶液，溶液沒有變紅，為淺綠色，證明溶液中沒有，樣品中的的與鐵單質(zhì)反應(yīng)，B錯誤；C．向蛋白質(zhì)溶液中加入，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽，發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀，若飽和溶液，蛋白質(zhì)鹽析產(chǎn)生晶體，C錯誤；D．向0.1mol/L溶液緩慢滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，，D正確；故選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.某課題組以有機(jī)物A為原料，通過下列合成路線合成有機(jī)物F。（1）有機(jī)物D中含有官能團(tuán)的名稱：氨基，_______。（2）寫出A到B的反應(yīng)方程式_______。（3）已知有機(jī)物與生成是取代反應(yīng)，寫出的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）由為原料也可合成F，C9H12屬于芳香族烴的同分機(jī)構(gòu)體共有_______種?！即鸢浮剑?）酯基、碳氯鍵（2）（3）（4）8〖解析〗〖祥解〗A中的發(fā)生反應(yīng)生成B，B酸化，變成，生成C，C再與發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D中的發(fā)生取代反應(yīng)生成E，最后生成F?！拘?詳析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知D中含有官能團(tuán)的名稱：氨基、酯基、碳氯鍵；【小問2詳析】A中的發(fā)生反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳析】與生成是取代反應(yīng)，由D和E的結(jié)構(gòu)簡式，推出G的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問4詳析】屬于芳香族烴的同分機(jī)構(gòu)體共有：，甲基位置不同有3種結(jié)構(gòu)，取代基位置不同有3種，1種和1種，共8種。18.固體化合物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）組成X的元素有_______，X的化學(xué)式為_______。（2）化合物X可以由對應(yīng)金屬的某種鹽溶液在精準(zhǔn)控制pH和加熱一定的溫度下制得，請寫出相應(yīng)的方程式_______。（3）固體A能溶于的水溶液，產(chǎn)物中含一種正八面體的負(fù)三價陰離子，寫出其相應(yīng)的離子方程式_______。（4）現(xiàn)已確認(rèn)紅褐色固體B中只含有一種金屬元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證紅褐色固體B中所含金屬離子_______?！即鸢浮剑?）①.Fe、Cl、O②.（2）（3）（4）取適量固體于試管中，加入足量稀硫酸使固體溶解，并將溶液分成二等份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液，則有Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，無Fe2+?！冀馕觥健枷榻狻接苫衔颴加水后，生成固體A灼燒，由A變成B，質(zhì)量減少1.8g，A為,生成紅褐色的固體Fe2O316g，X中含有Fe元素，且Fe的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為0.2mol，無色氣體A與足量溶液反應(yīng)生成白色沉淀，28.7gAgCl，物質(zhì)的量為0.2mol，所以X中含有Cl元素，質(zhì)量為：，化合物X的總質(zhì)量為21.5g，所以除了含有Fe元素和氯元素，還有O元素，質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為0.2mol，綜合，物質(zhì)X含有Fe、Cl、O三種元素，物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，化學(xué)式為：?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，物質(zhì)X含有Fe、Cl、O三種元素，物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，化學(xué)式為：；【小問2詳析】X為，F(xiàn)e元素的化合價為+3價，可由溶液，在精準(zhǔn)控制pH和加熱一定的溫度下制得，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；【小問3詳析】A為，與的水溶液，產(chǎn)物中含一種正八面體的負(fù)三價陰離子，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳析】根取適量固體于試管中，加入足量稀硫酸使固體溶解，并將溶液分成二等份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液，則有Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，無Fe2+。19.鋅、鎘鉑、鉻等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途，與位于同一副族，且在的下一周期。（1）下列狀態(tài)的硫中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______。A.B.C.D.（2）硫和碲位于同主族，其簡單氫化物和中，分解溫度較高的是_______；鍵角較大的是_______。（3）熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)更高的原因是_______。（4）鉻的一種配合物結(jié)構(gòu)如下圖1所示，該配合物中原子的兩種雜化方式為_______；該配合物中的價態(tài)為_______。（5）Ni、K、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞如圖2所示。該晶體的化學(xué)式為_______；若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g·。其中的陰離子配位數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）B（2）①.②.（3）二者均為離子晶體，離子半徑：，晶格能，熔點(diǎn)更高（4）①.和②.+3（5）①.②.③.6

〖解析〗【小問1詳析】電子排布為的硫中，3p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電離最外層的一個電子所需能量最大，故選B；【小問2詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度越高，S的非金屬性強(qiáng)于Se，則的分解溫度高于，在和分子中，價層電子對都為4，孤電子對都為2，S原子都采取了雜化，都為V型，但是S的電負(fù)性更大，成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大?！拘?詳析】二者均為離子晶體，離子半徑：，晶格能，熔點(diǎn)更高；【小問4詳析】該結(jié)構(gòu)中，含有，C原子的雜化方式為，飽和C原子為雜化，所以C原子的雜化方式為：和；該配合物中的價態(tài)為+3；【小問5詳析】該晶胞中，K原子為：，F(xiàn)原子為：，Ni原子為：，該晶體的化學(xué)式為：，晶胞體積為：，晶胞的密度為：，陰離子為，位于Ni的上下、左右、前后共6個，配位數(shù)為6。20.檸檬酸是一種三元有機(jī)酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸蒙等桔類水果中，(檸檬酸鐵銨)用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水(20℃時溶解度120)，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可用作食品鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）寫出步驟I的離子方程式為_______（2）步驟ⅡFe(OH)3洗滌的操作方法為_______（3）步驟Ⅲ控制溫度的目的是_______（4）請為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑①步驟I中與的混合方式_______a.溶液逐滴加入中b.逐滴加入溶液中②步驟Ⅲ_______中的合理的操作_______a.低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱b.低溫濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻結(jié)晶（5）為測定某補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。取10片補(bǔ)血劑，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol/L酸性溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗酸性溶液10.00mL。已知滴定過程反應(yīng)的離子方程式為：，若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑Fe含量為_______mg〖答案〗（1）（2）向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然慮干，重復(fù)次（3）高溫下氨水易揮發(fā)，檸檬酸受熱易分解（4）①.a②.括號③.b（5）14〖解析〗〖祥解〗加入氧化生成，加入形成沉淀，再加入檸檬酸和氨水，得到含有溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到晶體，最后用有機(jī)溶劑洗滌后，干燥得到產(chǎn)品?！拘?詳析】步驟I中加入氧化生成，的離子方程式為：；【小問2詳析】沉淀洗滌的操作方法為：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然濾干，重復(fù)次；【小問3詳析】步驟Ⅲ為向沉淀中加入檸檬酸和氨水，得到含有溶液，因?yàn)榘彼讚]發(fā)，檸檬酸受熱易分解，所以溫度應(yīng)控制溫度；【小問4詳析】①根據(jù)流程，步驟I中與的混合方式是向先加稀硫酸酸化，再逐滴滴入，故選a；②步驟Ⅲ是將含有溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到晶體，故選b；【小問5詳析】根據(jù)反應(yīng)，，。21.化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問題，請回答下列問題（1）工業(yè)上，