云南省昆明市祿勸縣一中2023-2024學年高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

云南省昆明市祿勸縣一中2023-2024學年高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B．葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應C．植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D．酶是生物體內(nèi)重要的催化劑2、某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應3、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量D．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC．1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA5、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子C．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子7、化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A．生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B．純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C．夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣8、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合價為+7D．Z和O2反應的產(chǎn)物只有一種9、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH11、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性12、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數(shù)不同，ΔH值不同。化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同13、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放14、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C．已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應D．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素15、下列說法正確的是A．石油的分餾、煤的干餾都是化學變化B．PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D．用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉16、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強19、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________，反應類型是____________。（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。20、有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。21、Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點，故D正確；故選C。2、C【解析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D正確；故合理選項是C。3、D【解析】

A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。4、A【解析】

A.常溫、常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。5、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。6、A【解析】試題分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個氧原子，錯誤；C、標準狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，錯誤；D、反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個電子，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。7、B【解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。8、A【解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A．氟和氯最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，故A正確；B.X和R最外層電子數(shù)相等，不可能在同一周期，故B錯誤；C.Y為F元素，沒有最高正化合價，故C錯誤；D.鈉和O2反應的產(chǎn)物有氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤；故選A。9、D【解析】A.H218O與D2O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，且均含有10個中子，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，A正確；B.N2和CO的相對分子質(zhì)量相同，都是28，且均含有14個質(zhì)子，因此2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4NA，B正確；C.過氧化鈉與水反應時氧元素化合價從－1價升高到0價，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA，D錯誤，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項D是易錯點。10、B【解析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故A錯誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個CH2基團，不能稱之為同系物，故C錯誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱之為同系物，故D錯誤；答案為B。11、B【解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。12、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)有關，同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確。故選A。13、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。14、A【解析】

A項、元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越易反應，單質(zhì)與氫氣化合時M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵。15、B【解析】分析：對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點不同進行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B.對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價化合物，P原子的最外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯誤；答案：選B。16、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應，屬于化學變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。18、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。19、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應或取代反應乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應或酯化反應。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應先檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。20、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據(jù)加成反應的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進氣管沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01m