2021-2022高中化學(xué)人教版選修3作業(yè)第二章第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（系列三）Word版含解析

第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)一、選擇題1．下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()A．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型B．PH3的立體結(jié)構(gòu)模型C．H2S的立體結(jié)構(gòu)模型D．CH4的立體結(jié)構(gòu)模型答案：D解析：解答：CO2分子的構(gòu)型是直線形,A不正確;PH3與NH3的構(gòu)型相同為三角錐形,B不正確;H2S與H2O的構(gòu)型相似均為V形,C不正確;CH4的構(gòu)型為正四面體形,D正確。分析：熟練掌握常見分子的空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵?，需要記憶、理解和觀察能力。2．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型()A．正四面體形 B．V形C．三角錐形 D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表現(xiàn)+6價(jià),S原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵,S周圍有3個(gè)氧原子,故選D。分析：熟練掌握判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)的方法是解題的關(guān)鍵?，明確成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)對(duì)分子構(gòu)型的影響至關(guān)重要。3．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說法正確的是()A．若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D．以上說法都不正確答案：C解析：解答：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對(duì),則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時(shí),分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形;當(dāng)n=3時(shí),分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形;當(dāng)n=4時(shí),分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形。分析：本題考查多原子分子在沒有孤電子對(duì)的情況下判斷分子的立體結(jié)構(gòu)。4．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體形B．CS2為直線形C．HCN為V形D．PCl3為三角錐形答案：C解析：解答：NHeq\o\al(＋,4)、CS2、HCN中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，所以其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PCl3中心P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，未用于形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。分析：本題考查利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，熟練掌握價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。5．已知在CH4中,C—H鍵間的鍵角為109°28',NH3中,N—H鍵間的鍵角為107°,H2O中O—H鍵間的鍵角為105°,則下列說法中正確的是()A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系答案：A解析：解答：由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知,CH4中碳原子無孤電子對(duì),NH3中的氮原子有1對(duì)孤電子對(duì),H2O中的氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28',若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28',故C不正確;若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28',題中它們的鍵角均小于109°28',故B不正確;孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,將成鍵電子對(duì)壓得靠近一點(diǎn),使其鍵角變小,D錯(cuò)誤,A正確。分析：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)分子中鍵角的影響，本題可通過孤電子對(duì)的多少與鍵角的變化進(jìn)行判斷。6．下列分子中,各原子均處于同一平面上的是()A．NH3 B．CCl4 C．PCl3 D．CH2O答案：D解析：解答：由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知A、C為三角錐形,B為正四面體形,D為平面三角形。分析：本題考查通過價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)。7．下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'C．NH4+的電子式為HNHNHHHD．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)答案：D解析：解答：NCl3分子的電子式為ClNClCl,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;P4為正四面體形分子,但其鍵角為60°,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3ClNClClHNHH分析：本題考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、分子及離子的空間結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等，熟練掌握基本概念是解題的關(guān)鍵?。8．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵答案：B解析：解答：C2H2中心碳原子以1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道形成sp雜化軌道,故乙炔分子中兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式,且每個(gè)碳原子以2個(gè)未雜化的2p軌道形成2個(gè)π鍵構(gòu)成碳碳三鍵。分析：分子構(gòu)型與原子的雜化方式可以相互推斷，需注意是否有孤電子對(duì)存在。9．關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案：C解析：解答：中心原子采取sp3雜化,四個(gè)sp3雜化軌道在空間的形狀是正四面體形,但如果中心原子還有孤電子對(duì),分子的立體構(gòu)型不是正四面體形。CH4分子中的sp3雜化軌道是碳原子的一個(gè)2s軌道與三個(gè)2p軌道雜化而成的。AB3型的共價(jià)化合物,A原子可能采取sp2雜化或sp3雜化。分析：中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)型沒有必然規(guī)律，需要看是否有孤電子對(duì)。10．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是()A．開始生成藍(lán)色沉淀,加入過量氨水時(shí),形成無色溶液B．Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-C．開始生成藍(lán)色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液D．開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物答案：A解析：解答：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色,再加入適量濃氨水,發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深藍(lán)色溶液,故A錯(cuò)誤。分析：本題考查銅氨絡(luò)離子的形成過程，熟練掌握配合物的合成是解題的關(guān)鍵?。11．下列不屬于配位化合物的是()A．六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]B．氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OHC．六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]D．十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O答案：D解析：解答：十二水硫酸鋁鉀是由K+、Al3+、S及H2O分子組成的離子化合物,屬于復(fù)鹽,所以D項(xiàng)正確。分析：根據(jù)配合物的組成進(jìn)行判斷是否為配位化合物即可。12．下列配合物的配位數(shù)是6的是()A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2答案：C解析：解答：K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位數(shù)是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位數(shù)是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位數(shù)是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4。分析：根據(jù)配合物的組成進(jìn)行判斷配位數(shù)即可13．用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：B解析：解答：0.01mol氯化鉻能生成0.02molAgCl沉淀,說明1mol配合物的外界含有2molCl-。分析：熟練掌握作為配位體的氯離子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀是解題的關(guān)鍵?。14．在下列化學(xué)反應(yīng):①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2ONaOH+NH3中,反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是()A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑤ D．②③答案：A解析：解答：由結(jié)構(gòu)可知:①②⑤⑥中各物質(zhì)均不含有配位鍵,④雖然N中含有配位鍵,但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化,故也沒有形成新的配位鍵。只有③中由于生成銨離子而形成配位鍵。分析：首先工具形成配位化合物的條件判斷能否形成存在配位鍵，然后分析反應(yīng)過程中的成鍵情況即可。15．據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵B．所有原子在同一平面內(nèi)C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D．0．1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為8mol答案：C解析：解答：A項(xiàng)，分子中都是σ鍵，無π鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳原子與其相連的四個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，一個(gè)分子中有94個(gè)電子，錯(cuò)誤。分析：本題考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，熟練掌握共價(jià)鍵的形成過程是解題的關(guān)鍵?。16．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是()A．CO2和SO3 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl答案：B解析：解答：NH4Cl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價(jià)鍵，CO2為直線形，SO3、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH4和SiH4為正四面體形。分析：本題考查化合物中化學(xué)鍵的類型判斷和分子的空間結(jié)構(gòu)類型等，熟練掌握分子的空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵?。17．下列對(duì)于NH3和CO2的說法中正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D．N原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子答案：C解析：解答：NH3和CO2分子的中心原子分別采取sp3雜化和sp雜化的方式成鍵，但NH3分子的N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子來參與成鍵，根據(jù)雜化軌道理論，NH3的分子構(gòu)型應(yīng)為三角錐形，CO2的分子構(gòu)型為直線形。分析：本題考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。18．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用答案：B解析：解答：配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵；Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵。分析：熟練掌握配位化合物中的化學(xué)鍵類型以及配位鍵的形成條件是解題的關(guān)鍵?。19．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BFeq\o\al(－,4)離子，則BF3和BFeq\o\al(－,4)中的B原子的雜化軌道類型分別是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp2答案：C解析：解答：BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以為sp2雜化，BFeq\o\al(－,4)中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化。分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子中心原子的雜化方式即可。20．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是()A．價(jià)層電子對(duì)互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對(duì)的和無孤電子對(duì)的B．價(jià)層電子對(duì)互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道D．AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同答案：B解析：解答：在VSEPR理論中，將分子分成了含孤電子對(duì)與不含孤電子對(duì)兩種情況，顯然分子的VSEPR模型與立體構(gòu)型可能相同(不含孤電子對(duì)的情況下)，也可能不同(含孤電子對(duì)的情況下)，A項(xiàng)正確；VSEPR模型的研究對(duì)象僅限于化合物分子，不適用單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)明顯正確；AB2型共價(jià)化合物由于其中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)可能不同，則其采取的雜化方式也可能不同，D項(xiàng)正確。分析：本題考查對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論的理解，熟練掌握其內(nèi)容是解題的關(guān)鍵?。二、非選擇題21．(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。CS2;AlBr3(共價(jià)分子)。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:;。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。答案：(1)直線形平面形(2)CC(3)BF3NF3CF4解析：解答：CS2是AB2型分子,中心原子上無孤電子對(duì),成鍵電子對(duì)數(shù)是2,是直線形。AlBr3是AB3型分子,中心原子上無孤電子對(duì),成鍵電子對(duì)數(shù)是3,是平面形。AB3型,中心原子無孤電子對(duì)的呈平面三角形,有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形,所以分別是C、C。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的成鍵情況，分析其分子空間構(gòu)型即可。22．(1)寫出具有10個(gè)電子，兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)：________、________、________、________。(2)寫出具有18個(gè)電子的無機(jī)化合物的化學(xué)式：______、________、________、________。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有________，為三角錐形的有________。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)H3O＋NHeq\o\al(－,2)OH－(2)SiH4PH3H2SHCl(3)NHeq\o\al(＋,4)和SiH4H3O＋和PH3解析：解答：(1)第二周期元素的氫化物具有10個(gè)電子，其分子結(jié)合一個(gè)H＋或電離出一個(gè)H＋后，形成的陰陽離子所具有的電子數(shù)不變，離子符號(hào)為：NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、NHeq\o\al(－,2)、OH－，根據(jù)等電子原理導(dǎo)出：NHeq\o\al(＋,4)與CH4、H3O＋與NH3、NHeq\o\al(－,2)與H2O的空間構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、三角錐形、V形結(jié)構(gòu)。(2)第三周期元素的氫化物分子具有18個(gè)電子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18個(gè)電子。符合條件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等電子原理分析，SiH4為正四面體構(gòu)型，PH3為三角錐形。分析：本題考查分子和離子的空間構(gòu)型的判斷以及等電子體理論的應(yīng)用，熟練掌握判斷微粒結(jié)構(gòu)的方法是解題的關(guān)鍵?。23．已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價(jià)離子3d能級(jí)處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：(1)寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式______________。(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______(寫元素符號(hào))。(3)E與C以11形成的物質(zhì)的電子式為____________。(4)用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為______________。(5)元素周期表中第一電離能最大的元素是________(填元素符號(hào))。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)O>S>C(3)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))]2－Na＋(4)正三角形(5)He解析：解答：A元素的三價(jià)離子3d能級(jí)處于半充滿，即為3d5，則它的原子價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，故為Fe元素；由“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍”推出，B為C元素；由“C的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)的電子，且與B可形成兩種常見的氣體”推出，C為O元素；由“D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子”推出，D為S元素；由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”可推出，E為Na元素。(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分別對(duì)應(yīng)的是C、O、S元素，它們的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>S>C。(3)E與C以11形成的物質(zhì)是Na2O2。(4)根據(jù)VSEPR理論eq\f(6,2)＝3，故SO3的空間立體結(jié)構(gòu)為正三角形。(5)在元素周期表中第一電離能最大的元素是He。分析：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布等知識(shí)點(diǎn)正確推斷出各種元素是解題的前提。24．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的__________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為________。已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________(填化學(xué)式，下同)和________。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)EDeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為________________(寫2種)。答案：(1)4s24p1(2)d0N2CN－(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個(gè))斷解析：解答：配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配位體，鐵的化合價(jià)是0。雙原子分子中具有10個(gè)價(jià)電子且與CO互為等電子體的分子是N2，離子是CN－。CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似。形成4個(gè)單鍵的碳原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。ClOeq\o\al(－,4)中1個(gè)氯原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。分析：本題考查原子核外電子排布、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、原子軌道雜化方式