專題3　鹽的性質(zhì)（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化專題3鹽的性質(zhì)類型一鹽的化學性質(zhì) 3類型二復分解反應發(fā)生條件、應用 11類型三化學肥料 19【方法歸納】【方法歸納】一、常見鹽的用途1．食鹽的主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl。白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性?？捎糜谑称芳庸ふ{(diào)味，醫(yī)用生理鹽水，制鹽酸、氯氣等化工原料。2．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3。純凈物為白色粉末，不溶于水，能溶于酸?？捎糜诮ㄖb飾材料，制熟石灰原料，珍珠首飾，煉鐵、煉鋼原料，制造水泥原料。3．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學式為Na2CO3，白色晶體、風化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。用于造紙原料，制洗滌劑、洗衣粉，用于印染工業(yè)，制玻璃、瓷磚原料。4．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，白色粉末，能溶于水，水溶液為弱堿性，較易分解?？捎糜谧鲋泻臀杆岬奈杆帲雒纥c發(fā)酵劑，做滅火劑的原料。二、鹽的組成及分類鹽是由酸根離子與金屬離子(或銨根離子)兩部分組成的化合物，鹽可以根據(jù)金屬離子分類也可以根據(jù)酸根離子分類。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金屬離子都是鉀離子，故統(tǒng)稱為鉀鹽。Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl的金屬離子都是鈉離子，故統(tǒng)稱為鈉鹽。同樣有鈣鹽、鎂鹽等。像KNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2的酸根離子都是硝酸根離子，故統(tǒng)稱為硝酸鹽。同樣有鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。由銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。三、鹽的化學性質(zhì)1．鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu對反應物的要求：鹽易溶于水；反應物金屬活動性強于生成物金屬(K、Ca、Na不能發(fā)生此類反應)。2．鹽＋酸→新酸＋新鹽(復分解反應)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑對反應物的要求：酸可溶。3．鹽＋堿→新堿＋新鹽(復分解反應)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓對反應物的要求：鹽、堿皆可溶。4．鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl對反應物的要求：兩鹽皆可溶。說明：上述反應中生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均為白色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀。四、復分解反應1．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀(難溶物)、氣體和水，只要具備其中條件之一，復分解反應就可以發(fā)生。2．復分解反應的發(fā)生對反應物也有要求，即在反應物有酸的情況下，與酸反應的金屬氧化物、堿、鹽可不溶；若反應物中沒有酸存在，則反應物必須都可溶于水。五、常見的化學肥料1．農(nóng)作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，有些元素需要通過施肥補給，才能保證植物正常生長，尤其是N、P、K。2．幾種常見化肥的作用種類名稱及主要化學成分作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素CO(NH2)2銨鹽：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3氮肥能促進植物的葉生長植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]磷肥能促進植物的根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力；促進植物早熟、穗粒飽滿且增多生長遲緩，產(chǎn)量降低鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)鉀肥能增強植物的抗病蟲害和抗倒伏能力抗病蟲害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端發(fā)黃3.復合化肥：含氮、磷、鉀中的兩種或三種要素的化肥稱為復合肥?！境？碱}型】類型一鹽的化學性質(zhì)1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是(A)A．燒堿用于治療胃酸過多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食鹽可用于配制生理鹽水D．純堿可以用于中和面粉發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸【解析】燒堿具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多，故A錯誤。2.小明同學繪制了CuSO4的化學性質(zhì)的思維導圖，圖中A、B、C、D所代表的物質(zhì)不正確的是(B)A.鋅B.稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液D.氯化鋇溶液【解析】根據(jù)復分解反應條件和金屬與鹽反應條件分析。稀鹽酸與硫酸銅不符合復分解反應條件，不能發(fā)生反應。3.下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是(C)A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl【解析】CaCO3既可以與酸反應生成CO2，也可以高溫分解生成CO2；Zn既可以與稀H2SO4反應生成ZnSO4，也可以與CuSO4反應生成ZnSO4；CuO只有與稀鹽酸反應才能生成CuCl2；KOH既可以與稀鹽酸反應生成KCl，也可以與CuCl2等反應生成KCl。4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能實現(xiàn)的是(C)(“→”表示一種物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))A.C→CO2→COB.Mg→MgO→MgSO4C.KCl→KNO3→K2SO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl【解析】C項，氯化鉀能與硝酸銀反應生成硝酸鉀，硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)化成硫酸鉀，不可以實現(xiàn)。5.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是(B)A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化鋇【解析】氯化鐵溶液顯黃色，A不正確；氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，充分攪拌后，得到無色溶液，B正確；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，C不正確；硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，D不正確。6.已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液X是下列各項中的(D)A.FeCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液實驗現(xiàn)象藍色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀【解析】CuCl2溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀，與稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，D正確。7.某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是(C)A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl2【解析】將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，則一定不含硫酸銅；向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，則該融雪劑中一定含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉在溶液中不能大量共存，則一定不含碳酸鈉，則該融雪劑的組成可能是CaCl2、NaCl。8.下列實驗中有化學反應發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是(D)A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液【解析】碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。9.已知某白色固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉和硫酸銅中的一種，取適量的該白色固體進行如下實驗：①加水溶解，觀察到該固體溶解，得無色溶液；②滴加酚酞溶液，溶液無變化。依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷白色固體是(C)A．碳酸鈣B．碳酸鈉C．氯化鈉D．硫酸銅【方法規(guī)律】本題采用實驗現(xiàn)象分析法和排除法解答。由實驗①可知，該固體易溶于水，說明一定不是碳酸鈣，由得無色溶液可知，該固體一定不是硫酸銅；由實驗②可知，該溶液不能使酚酞溶液變紅，則一定不是碳酸鈉，所以該白色固體為氯化鈉。10.河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是(B)A.H＋、Na＋、Ba2＋B.H＋、Ba2＋、Cl－C.Na＋、SO42－、CO32－D.H＋、SO42－、CO32－【解析】甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有H＋；H＋能與CO32－結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，則乙廠廢水中含有CO32－；CO32－能與Ba2＋結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則Ba2＋在甲廠廢水中；Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，則乙廠廢水中含有SO42－；則甲廠廢水中的陰離子是Cl－，故甲廠廢水中的離子是H＋、Ba2＋、Cl－。故選B。11.下列說法正確的是(D)A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來【解析】C項中與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋或CO32－或SO42－；D項中先鑒別出藍色溶液CuSO4，再利用CuSO4鑒別出KOH，利用KOH再鑒別出MgCl2。12.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(B)A．A點溶液中的溶質(zhì)有2種B．E點溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成D．F點溶液的pH>7【解析】圖中先后發(fā)生的反應為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO42種；E點溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO42種；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7。故選B。13.硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，小明預測其化學性質(zhì)并設計實驗驗證。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.依據(jù)Ba2＋與SO42－反應生成BaSO4沉淀，預測NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應的預測是否正確D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO4溶液呈酸性【解析】向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，沒有顏色變化，不能驗證NaHSO4與堿反應的預測是否正確，故C選項說法錯誤。14.為確定某溶液中含有以下離子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的幾種，進行了以下實驗：①經(jīng)測定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是(D)A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO32－C．一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含有Cl－D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同時含有Cl－、NO3－【解析】①經(jīng)測定，溶液pH＝1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在大量氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子大量共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H＋、Mg2＋，可能同時含有Cl－、NO3－，一定不存在Ba2＋、CO32－。15.如圖為“鹽的化學性質(zhì)的思維導圖”。請根據(jù)圖示，選擇給出的物質(zhì)完成填空(每種物質(zhì)只能用一次)。可選用的物質(zhì)有：稀鹽酸、硝酸銅溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、硝酸銀溶液、鐵、氫氧化鈣溶液。(1)反應①選用的鹽是__________，該反應所屬的基本反應類型是___________。(2)寫出下列編號對應的化學方程式：②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。【答案】（1）Cu(NO3)2置換反應（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3【解析】（1）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬單質(zhì)是鐵，則反應①選用的鹽是硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（2）每種物質(zhì)只能選用一次，②是鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；硫酸銅已選，④是AgNO3與NaCl反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，。16.鹽中含有金屬離子(或NH4＋)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。請回答下列問題：(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯________色，因為它們都含有相同的銅離子，向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應的物質(zhì)是______________(填化學式)，另外一種物質(zhì)不反應。(3)向硫酸銅溶液中，加入某物質(zhì)的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該物質(zhì)的化學式為____________。【答案】（1）藍CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]（2）CuSO4Ba(OH)2【解析】（1）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（2）硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應的物質(zhì)是CuSO4，另外一種物質(zhì)不反應；（3）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2。17.實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)一定不含__________________。(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有__________。(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有__________。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)是__________。【答案】(1)氯化銅(2)碳酸鈉(3)氯化鈉；硝酸鉀【解析】氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣，另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5143.511.7g28.7g由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，所以由（1）可知，雜質(zhì)中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。18.“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)(1)請以表中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格。(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是________(填標號)。A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2項目序號舉例物質(zhì)類別間的相互反應物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化ⅠCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl鹽1—鹽2鹽→新鹽Ⅱ?qū)懗隽蛩崤c氯化鋇反應的化學方程式________________________________酸—鹽酸→______Ⅲ寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學方程式________________________________________________________________堿—______堿→新堿【答案】(1)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽。(2)AD【解析】(1)硫酸與氯化鋇反應生成鹽酸和硫酸鋇，據(jù)此寫出化學方程式；氫氧化鈉是一種堿，堿和鹽反應時生成新鹽和新堿，同時要求反應物中的鹽和堿是能溶于水的，生成物中至少有一種難溶于水，因此可選用硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等物質(zhì)。(2)A項能生成氯化銀沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件；B項硝酸鉀不能發(fā)生復分解反應；C項氯化鎂和HCl不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件；D項可用氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，故正確。19.某同學設計了如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論 解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生/(1)試管C中產(chǎn)生________(填實驗現(xiàn)象)。復分解反應已發(fā)生(2)試管C中減少的微粒是______(填微粒符號)試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復分解反應已發(fā)生(3)反應的化學方程式為__________________________________________【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究，進行了如圖所示的實驗。實驗 現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生(4)從微觀粒子變化的角度分析，試管E中反應的實質(zhì)是_______________________________試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生—【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究，進行了如圖所示的實驗。實驗現(xiàn)象解釋試管G中溶液變紅(5)該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在______(填微粒符號) (6)向試管H中滴加________(填試劑X的化學式)溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生溶液中有SO42－存在結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應【答案】（1）氣泡（2）CO32－（3）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（4）H＋與OH－結(jié)合成H2O（5）H＋（6）BaCl2【解析】（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；（2）試管C中反應實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號為CO32-；（3）試管D中發(fā)生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質(zhì)是：氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子；（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+；（6）鋇離子與硫酸根離子會產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有SO42-存在；類型二復分解反應發(fā)生條件、應用1．下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【解析】A、HCl、Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成，故選項錯誤。B、三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，溶液混合后無明顯現(xiàn)象，故選項正確。C、KCl、AgNO3反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故選項錯誤。D、NaOH、FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反應生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。2．下列兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學反應且反應前后溶液總質(zhì)量不變的是(D)A．稀硫酸和氯化鈉溶液B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸D．稀鹽酸和石灰水【解析】A、稀硫酸和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后二氧化碳氣體逸出，導致反應后所得溶液質(zhì)量變小，故選項錯誤。C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇難溶于水，從溶液中析出，導致反應后所得溶液質(zhì)量變小，故選項錯誤。D、稀鹽酸和石灰水反應生成氯化鈣和水，且沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液總質(zhì)量不變，故選項正確。3．酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。下列各組物質(zhì)在水溶液中不能發(fā)生復分解反應的是(B)A．AgNO3和NaClB．NaCl和Ca(OH)2C．Ba(OH)2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【解析】AgNO3和NaCl能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，反應能發(fā)生，A錯；NaCl和Ca(OH)2結(jié)合后既沒有生成沉淀，也沒有生成水，也沒有生成氣體，所以該反應不能發(fā)生，B正確；Ba(OH)2和H2SO4能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和水，反應能發(fā)生，C錯；Na2CO3和HCl結(jié)合生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應能發(fā)生，D錯。4．M是一種金屬元素，M2＋與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表。根據(jù)信息，判斷下列反應肯定不能發(fā)生的是(D)OH－CO32－Cl－SO42－NO3－M2＋難溶難溶易溶易溶易溶A.M＋HClB．MSO4＋Ba(NO3)2C．MO＋H2SO4D．M(OH)2＋NaCl【解析】M是一種金屬元素，由于無法確定其活動性與氫的關(guān)系，可能與稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，A錯誤。MSO4、Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復分解反應，B錯誤。MO、H2SO4反應生成MSO4和水，能發(fā)生復分解反應，C錯誤。M(OH)2難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復分解反應，該反應肯定不能發(fā)生，D正確。5．[中考·義烏]常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是(C)選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【解析】鋅能與鹽酸反應，不能與AgCl(不溶于水)反應，故A不符合題意；Fe2O3能與稀H2SO4反應，不能與NaCl反應，故B不符合題意；Na2CO3既能與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，又能與CaCl2反應產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C符合題意；Ba(OH)2能與H2SO4反應，不能與NaCl反應，故D不符合題意。6．小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是(A)A．NaNO3AlCl3HClZnSO4B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3C．K2CO3NaClKNO3H2SO4D．BaCl2HClCaCl2NH3·H2O【解析】溶液中各物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應即合理。B中NH4Cl與KOH反應產(chǎn)生NH3，C中K2CO3與H2SO4反應生成CO2和H2O，D中HCl與NH3·H2O發(fā)生中和反應生成H2O，B、C、D均不符合題意。7．下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(D)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【解析】pH為13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量OH－，A中的(NH4)2SO4，B中的H2SO4、HCl，C中的CuCl2、Fe2(SO4)3都能與OH－反應，故在溶液中不能大量共存。B中HCl與AgNO3也不能大量共存。8.某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結(jié)果見下表。其中檢驗結(jié)果不正確的是(D)組別溶液中檢驗出的離子AK＋、Na＋、OH－、SO42－BBa2＋、Na＋、Cl－、OH－CCu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－DH＋、NH4＋、CO32－、SO42－【解析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項D不正確。9.在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是(D)A．Ba2＋、HCO3－、SO42－B．NH4＋、Cu2＋、Cl－C．K＋、OH－、CO32－D．Ag＋、Na＋、NO3－【解析】pH＝2說明該無色溶液顯酸性，其中含有H＋，H＋和HCO3－能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，Ba2＋和SO42－能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；Cu2＋在溶液中為藍色，與無色溶液相矛盾；H＋和OH－能結(jié)合生成水，H＋和CO32－能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存；Ag＋、Na＋、NO3－三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且不存在有色離子。10.關(guān)于復分解反應：Ba(OH)2和X反應生成了Y和BaSO4，下列說法一定正確的是(D)A．X不是鹽B．X是酸C．Y是水D．Y不是酸【解析】氫氧化鋇能和可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；氫氧化鋇和稀硫酸、可溶性硫酸鹽反應都能生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；氫氧化鋇和可溶性硫酸鹽反應時生成的不是水是堿，C錯誤；氫氧化鋇和稀硫酸或可溶性硫酸鹽能生成硫酸鋇和水或堿，不能生成酸，D正確。11.對于化學反應A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是(C)A．若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應B．若A、B、C、D都是化合物，該反應一定是復分解反應C．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀D．若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應一定是置換反應【解析】中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如Fe2O3與HCl反應生成鹽和水，但不是中和反應，A錯誤；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，A、B、C、D均為化合物，該反應不一定是復分解反應，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，不是復分解反應，B錯誤；堿與鹽溶液反應可能產(chǎn)生兩種沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正確；生成物為單質(zhì)和化合物的反應不一定是置換反應，如CO＋CuOeq\o(=====,\s\up15(△))Cu＋CO2，D錯誤。12.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑正確的是(A)選項物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(CuCl2)過量鐵粉BCO2(CO)適量氧氣C鹽酸(硫酸)適量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)適量稀硫酸【解析】過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A符合除雜原則，A項所選的試劑正確；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，不符合除雜原則，B項所選的試劑錯誤。硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，C項所選的試劑錯誤。NaOH能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，D項所選的試劑錯誤。13.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是(C)A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba（NO3）2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；故不加其它試劑可以鑒別。B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應只產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應同時產(chǎn)生白色沉淀和藍色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無明顯變化的是H2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別。C、BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl、H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是酸為稀硫酸，無任何明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸；故不加其它試劑可以鑒別。14.如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)。其中乙是目前應用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍色，B為硫酸鹽，C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是(A)A．丙與丁反應有藍色沉淀產(chǎn)生B．丙一定是硫酸銅C．甲和乙反應后得到黃色溶液D．乙和丙之間發(fā)生復分解反應【解析】由題意可知：乙是Fe，丙為可溶性銅鹽，甲、乙、丙、丁屬不同類別，則甲為H2SO4，丁為可溶性堿，如NaOH，丙與丁反應生成藍色氫氧化銅沉淀，A正確，B錯誤；Fe與稀H2SO4(或CuCl2等)反應生成淺綠色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe與CuSO4(或CuCl2)反應，屬置換反應，C、D錯誤。15.某固體由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有(A)A．Na＋、CO32－、SO42－B．Cu2＋、CO32－、SO42－C．Cl－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2＋、Cl－【解析】本題可將現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)相結(jié)合來推理。固體溶于水得到無色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，則可知一定不含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；濾液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此該固體中是否含Cl－無法確定。16．下列物質(zhì)鑒別方案正確的是(C)選項待鑒別物質(zhì)實驗方案AN2、CO2、H2用燃著的木條B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別【解析】A中用燃著的木條無法鑒別N2和CO2，A錯誤；NH4Cl、NH4NO3都能與熟石灰反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體，無法鑒別，B錯誤；C中三種溶液的酸堿性不同(Na2CO3溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性)，可用pH試紙鑒別；D中可鑒別出Fe2(SO4)3溶液(黃色溶液)，利用Fe2(SO4)3溶液可鑒別出NaOH溶液，因NaOH與Fe2(SO4)3反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，無法鑒別NaNO3溶液和KCl溶液，不正確。17．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na＋、H＋、Ca2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－。為確定溶液中可能存在的離子，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀全部溶解；③向?qū)嶒灑谥械玫降臑V液中滴加MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(C)A．一定存在Cl－、H＋、Ca2＋B．一定存在CO32－，可能存在OH－C．一定存在Na＋、CO32－D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋【解析】①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－、OH－；②加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀產(chǎn)生，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀全部溶解，說明溶液中一定有CO32－、無SO42－；Ca2＋和H＋不能和CO32－共存，所以沒有Ca2＋和H＋；又根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子，因此一定有Na＋；③向?qū)嶒灑谥械玫降臑V液中滴加MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無OH－；綜上可知溶液中一定有Na＋、CO32－，可能有Cl－，一定沒有Ca2＋、H＋、OH－、SO42－。18.一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表所示。試管編號現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關(guān)于該粉末組成的說法中，不正確的是(B)A．雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3B．雜質(zhì)一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C．雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D．雜質(zhì)一定含NaCl，一定不含CuSO4【解析】由于Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3，固體溶于水得到無色溶液，則一定不含CuSO4和Ca(NO3)2；往溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀部分溶于稀HNO3(沉淀為AgCl和Ag2CO3)，則一定含有NaCl，K2CO3可能含有(因為Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3)；加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀全部溶于稀HNO3，則該沉淀為BaCO3，由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，無法確定K2CO3的存在，KNO3不參加化學反應，可能存在。19．某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放給當?shù)厮|(zhì)帶來了嚴重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。(1)甲廠廢水中肯定含有的離子是________________，可能含有的離子是____________。(2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是__________________(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有_____________(填化學式)兩種物質(zhì)，處理后的廢水符合排放標準?！敬鸢浮?1)OH－、K＋；Cl－、NO3－(2)Cu2＋、Fe3＋、OH－；KCl、KNO3【解析】本題實質(zhì)是離子的共存問題。甲廠廢水呈堿性，即含有OH－，OH－與Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，則乙廠廢水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知甲廠廢水中一定還含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。20．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO42－、CO32－、NO3－等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：(1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是________________。(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式_____________________________________。(3)該溶液中一定存在的離子是_______________________，可能存在的離子是________。【答案】（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH-、Na+、SO42-、CO32-；NO3-【解析】（1）該溶液pH=13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，氫氧化銅屬于沉淀，所以不存在銅離子；（2）滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學方程式是碳酸鋇與鹽酸反應，反應物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，由于pH=13，還含有OH-離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。21．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。①氫氧化鈉溶液②硫酸銅溶液③稀鹽酸④硝酸鉀溶液(1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_______________________________。(2)選擇________(填序號)兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式是_____________________________________________。(3)下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是________。A．鋅與稀硫酸反應B．天然氣燃燒C．石灰石與稀鹽酸反應D．過氧化氫分解【答案】（1）紫色石蕊試液；（2）①②；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）C【解析】（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，應該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液；（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物．而鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應生成兩種化合物，不屬于復分解反應；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，且有氣體生成．22.某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如圖。(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)(1)沉淀a是__________。(2)操作Ⅰ是__________(填序號)。①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認為這種方案不合理，會導致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是___________________?！敬鸢浮?1)碳酸鈣(2)②(3)硝酸鉀和硝酸鋇【解析】（1）氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以沉淀a是碳酸鈣。（2）由于溶液C為氯化鉀和氯化氫的混合溶液，目的得到氯化鉀，所以為方便和簡單，操作I是蒸發(fā)結(jié)晶。故選：②。（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。由于硝酸鋇和碳酸鉀反應生成硝酸鉀和碳酸鋇，同時硝酸鋇是過量，所以會導致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是生成的硝酸鉀和過量的硝酸鋇，所以不合理。類型三化學肥料1.五一國際勞動節(jié)期間，化學興趣小組來到學校的學農(nóng)基地，發(fā)現(xiàn)原本翠綠的葡萄葉片變黃，為使葡萄葉片轉(zhuǎn)綠，學農(nóng)基地應為這些葡萄追施的化學肥料是(A)A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KClD.KH2PO4【解析】葡萄葉片葉色變黃，為使葡萄葉片轉(zhuǎn)綠，說明土壤缺乏氮元素，應施用含氮元素的化肥。2.為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是(A)A.Ca3(PO4)2B.K2SO4C.KNO3D.CO(NH2)2【解析】本題易錯，錯誤的原因有：(1)對各類化肥的作用缺乏感性認識，不能根據(jù)作物出現(xiàn)的癥狀對癥施肥；(2)對化肥不能進行正確的分類。磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力。3.下列化學肥料中能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NaNO3D.NH4H2PO4【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答。鉀肥可使作物莖稈粗壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。4.下列說法正確的是(C)A.CO(NH2)2是一種常用的復合肥B.為保證農(nóng)作物高產(chǎn)，盡量多施化肥C.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益D.施磷肥可以使農(nóng)作物莖稈粗壯，增強抗倒伏能力【解析】CO(NH2)2中含氮元素，屬氮肥，不是復合肥，A錯誤；應合理施用化肥，既可保證農(nóng)作物高產(chǎn)，又不會造成環(huán)境污染，B錯誤；可將農(nóng)家肥與化肥綜合施用，C正確；鉀肥可以使農(nóng)作物莖稈粗壯，增強抗倒伏能力，磷肥使作物根系發(fā)達，D錯誤。5.下列化肥中，利用其物理性質(zhì)即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是(B)A.硝酸銨B.磷礦粉C.尿素D.氯化鉀【解析】根據(jù)磷礦粉是灰白色的，硫酸銨、尿素、硝酸鉀都是白色的晶體，進行分析判斷。6.如圖是碳銨化肥包裝袋上的部分信息。關(guān)于該化肥的說法錯誤的是(A)A．屬于復合肥料B．主要含有四種元素C．不宜與堿性物質(zhì)混合使用D．儲存和運輸時，不宜受潮或曝曬【解析】NH4HCO3屬于氮肥；銨態(tài)氮肥與熟石灰混合能發(fā)生反應，放出氨氣，使肥效損失，因此，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。7.硝酸銨是一種氮肥，易溶于水，受熱易分解，遇堿時放出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，下列使用硝酸銨的做法不正確的是(B)A.儲存和運輸時密封防潮B.結(jié)塊時用鐵錘砸碎再用C.施用時不宜與堿混合使用D.給農(nóng)作物施肥后及時蓋土【解析】NH4NO3易溶于水，受熱易分解，因此儲存和運輸時密封防潮，施用后及時蓋土，A、D正確；NH4NO3在受到猛烈撞擊時易爆炸，因此結(jié)塊時不能用鐵錘砸，否則易爆炸，B錯誤；NH4NO3能與堿反應產(chǎn)生氨氣，施用時不宜與堿混合使用，否則會降低肥效，C正確。8.下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，其中錯誤的是(D)A．將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B．禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應回收用于制沼氣等C．農(nóng)藥能保護農(nóng)作物，但本身有毒，應按規(guī)定合理施用D．熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力【解析】碳酸氫銨和熟石灰混合時二者會發(fā)生化學反應生成具有揮發(fā)性的氨氣而降低肥效，故D錯誤。9.為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是(C)A．觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B．取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C．取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D．用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)【解析】A、磷礦粉是灰白色的，其它化肥是白色的，觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉，故選項說法正確。B、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，氯化銨、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種，故選項說法正確。C、取樣，溶解后加硝酸鋇溶液，硫酸鉀、硫酸銨均能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能區(qū)分出硫酸銨，故選項說法錯誤。D、加水溶解，滴加氫氧化鋇溶液，只產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，同時產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味氣體的是硫酸銨，只產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是磷礦粉，故選項說法正確。10.下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現(xiàn)的是(D)選項甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、H4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO3【方法規(guī)律】本題主要考查用特殊離子法對化肥進行鑒別。A中NH4HCO3能與Ca(OH)2反應放出刺激性氣味的氣體，而CO(NH2)2卻不能，故可用Ca(OH)2鑒別二者；B中(NH4)2SO4能與Ba(NO3)2反應產(chǎn)生白色沉淀，而KCl不能，故可用Ba(NO3)2鑒別二者；C中NH4Cl能與AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀而NH4NO3不能，故可用AgNO3鑒別二者；D中NaCl與K2SO4、KNO3都不能發(fā)生反應，無法鑒別二者。11.化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進行下列實驗，不能將兩者區(qū)別出來的是(C)A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中【解析】C中碳酸銨和硫酸鉀均能與氯化鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意。12．下列說法不正確的是(C)A．硝酸鉀屬于復合肥料B．硝酸銨能促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠C．過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于復合肥料D．氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用【解析】過磷酸鈣中只含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥。13．NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是(B)A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B．NH4NO3是一種復合肥料C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化【解析】A、某NH4NO3溶液的pH=4，顯酸性，鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色，如能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項說法正確。B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤。C、硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，NH4NO3不能與熟石灰混合使用，故選項說法正確。D、NH4NO3溶液的pH=4，顯酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故選項說法正確。14．某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動。他們對氯化銨、碳酸