廣東省高州市高三第二次模擬化學試題

高州市2021屆高三第二次模擬考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Co59Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題所給的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴，工藝精巧，足以代表高度發(fā)達的商代青銅文化。下列有關說法錯誤的是A.青銅的熔點低于純銅B.古代濕法煉銅的原理是置換反應C.現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極D.青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物【答案】D2.中華古詩文中蘊含中許多化學知識。下列詩文中有關物質不能發(fā)生水解反應的是A.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”B.“嫘祖栽桑蠶吐絲”中的“絲”C.“廿兩棉花裝破被"中的“棉花”D.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”【答案】A3.2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有關說法正確的是A.氚的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強C.6Li+n→3He+3H屬于化學變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料【答案】A4.“21世紀是鈦的世紀”，鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，在能源、航天、醫(yī)療等方面有重要應用。已知鈦原子序數(shù)為22，位于第四周期，最外層有2個電子。則其次外層電子數(shù)為A.2 B.8 C.10 D.18【答案】C5.實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br等]中回收Ag和Br2的步驟是：向廢定影液中加入Na2S沉銀，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并將其通人濾液中氧化Br，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.用裝置甲分離出Ag2S B.用裝置乙灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2 D.用裝置丁分液時，有機相應從下口放出【答案】D6.如圖所示有機物能促進機體蛋白的合成，下列有關該有機物的說法錯誤的是A.苯環(huán)上的一氯代物有3種(不考慮立體異構)B.1mol該有機物最多與5molH2發(fā)生反應C.分子中含有3種含氧官能團D.該有機物可以與NaOH、溴的四氯化碳溶液反應【答案】C7.化學與生活關系密切，解釋下列應用的離子方程式正確的是選項應用解釋(離子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO3B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣C醋酸用于除去水垢D氯化鐵用于蝕刻銅板A.A B.B C.C D.D【答案】A8.鈷碘催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.循環(huán)a中CH3I是催化劑B.循環(huán)中需不斷補充CH3OH、H2O、COC.反應①為置換反應D.X的摩爾質量為172g?mol1【答案】D9.已知弱電解質在水中達到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質分子數(shù)占原有電解質分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時100mL0.01mol?L1醋酸溶液與10mL0.1mol?L1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量 B.電離度C.H+的物質的量濃度 D.CH3COOH的物質的量【答案】B10.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法錯誤的是()A.a、b、c既能與酸又能與堿反應B.a→b發(fā)生的反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C.b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D.X為NaOH溶液，Y為鹽酸【答案】A11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB.7.2gCaO2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體中所含氫原子總數(shù)為2NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為2NA【答案】C12.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關系是選項陳述I陳述IIANH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅NH3溶于水呈堿性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小酸性：H3BO3>CH3COOHD將H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B13.一種將工廠中含H2S廢氣先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液進行發(fā)電的裝置示意圖如圖。裝置工作時，下列說法正確的是A.Na+向a極區(qū)移動B.a極電勢比b極的高C.a極和b極周圍溶液的pH均增大D.由HS生成S2O的電極反應為：2HS+8OH8e=S2O+5H2O【答案】D14.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，實驗室可用如圖所示裝置制備ICl3(氯氣與碘在稍低于70℃反應，夾持裝置已省略)。下列說法錯誤的是A.裝置①中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5B.裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，同時可監(jiān)測裝置③中是否發(fā)生堵塞C.裝置③與裝置⑤的作用完全相同D.三氯化碘溶于水中發(fā)生反應的化學方程式為ICl3+2H2O=HIO3+3HC1【答案】C15.常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A.溶液中，H2PO電離程度大于水解程度B.a點磷酸的電離常數(shù)大于b點C.磷酸的Ka1約為1.1×103D.a點溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)【答案】BD16.W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預防血凝作用的化合物，其所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法錯誤的是A.W氫化物的熔點不一定比X的高B.W與M形成的某種化合物具有漂白性C.W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能為堿性【答案】C二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種復合補血營養(yǎng)劑。實驗室用綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備甘氨酸亞鐵，有關物質性質如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。II.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中緩慢加入200mL1.1mol?L1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。III.制備(H2NCH2COO)2Fe：實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題：(1)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，必須用到的玻璃儀器有___。(2)實驗II中：生成沉淀的離子方程式為___。(3)實驗III中：①檢查裝置A的氣密性的方法是___。②A中反應產(chǎn)生的氣體是___，C中空氣排凈時，D中現(xiàn)象是___。③洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填標號)。a乙醇b.熱水c.檸檬酸溶液(4)甘氨酸亞鐵中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化的Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值)超過10.00%即不能再服用。實驗室用Ce(SO4)2溶液對甘氨酸亞鐵中的Fe2+進行滴定[假設樣品中其他成分不與Ce(SO4)2反應]，滴定過程發(fā)生如下反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。①稱量6.0g甘氨酸亞鐵樣品，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L1的Ce(SO4)2溶液滴定，以鄰二氮菲為指示劑。當溶液由紅色變?yōu)闇\藍色且半分鐘之內(nèi)不恢復原色，滴定達到終點。若滴定過程中，錐形瓶中待測液飛濺出來，則測出的Fe2+的氧化率___(填“偏高”“偏低”或“不變”)②滴定時消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，則甘氨酸亞鐵樣品中Fe2+的氧化率為___?！敬鸢浮?1).燒杯、玻璃棒(2).Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，一段時間內(nèi)若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(4).CO2(5).澄清石灰水變渾濁(6).a(7).偏高(8).18.4%18.某鹵水鋰礦“沉鋰”后所得濾餅的主要成分為Li2CO3，同時含有共生鹽——氯化鈉、氯化鉀及少量重金屬鹽，為提高Li2CO3的純度，需要在“沉鋰”后進行“洗礦”，洗礦母液為接近飽和的碳酸鋰的高鹽廢水，廢水的pH約為10~12且重金屬離子含量超標，需處理后排放，回收處理洗礦母液的工藝流程如圖所示。碳酸鋰的溶解度(g/L)如表：溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列問題：(1)“洗礦”通常采用90℃的熱水進行，目的是___。(2)洗礦母液呈堿性的主要原因是___(用離子方程式表示)。(3)“除重金屬”時所得濾渣含有硫化亞砷(As2S3)，可用硝酸將其轉化為砷酸(H3AsO4)、硫酸，同時生成一氧化氮，則該反應的化學方程式為___。(4)NaCl、KCl、LiCl溶解度隨溫度的變化情況如圖所示。流程中操作I為“加熱蒸發(fā)、濃縮結晶、趁熱過濾”，操作II為“冷卻結晶、過濾”，則晶體b和晶體c的主要成分分別為___、___(填化學式)。(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、洗滌、干燥得高純Li2CO3。①a中，陽極的電極反應式是___，宜選用___(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②b中，生成Li2CO3反應的離子方程式是___?！敬鸢浮?1).減少碳酸鋰的溶解(2).CO+H2O=HCO+OH(3).3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑(4).NaCl(5).KCl(6).2Cl2e=Cl2(7).陽(8).2Li++2OH+NH+HCOLi2CO3+2H2O+NH3↑19.我國天然氣儲量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉化為合成氣再進一步可催化轉化為甲醇和二甲醚。回答下列問題：(1)甲烷轉化為合成氣的反應中能量變化如圖所示，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵O=OC—HH—HC≡O鍵能/kJ/mol498.84134361072該反應的熱化學方程式為___，該反應在任意溫度下均能自發(fā)進行，原因是___。(2)CO和H2合成二甲醚的反應為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃時，向5L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生該反應，達到平衡時，測得容器內(nèi)總壓強為p，CO的體積分數(shù)為25%，則T2℃時，反應的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示Kp，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(3)CO和H2合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化曲線如圖所示。①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填標號)。a.密度不再變化b.H2的轉化率和CO的轉化率相等c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變②比較中p1___p2(填“>”“<”或“=”)，理由___。(4)CH4、CH3OH、CH3OCH3都是較好的燃料，都可以作為燃料電池的燃料。①作為電池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是___(電池的比能量就是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小)。②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質中負極的電極反應式為___?！敬鸢浮?1).2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=85.2kJ?mol1(2).該反應為焓減、熵增反應(3).(4).ac(5).<(6).該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，CO轉化率增大，所以p1<p2(7).CH4(8).CH3OH6e+H2O=CO2+6H+(二)選考題：共14分。請考生從2道試題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計分。20.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色就是來自Cu(OH)2?CuCO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式___，Cu在元素周期表中屬于___區(qū)。(2)CO的空間構型為___。(3)銅的某種配合物結構如圖，該配合物中Cu2+的配位數(shù)為___，其中C、N、O按第一電離能由小到大的順序排列為___。該配合物中碳原子的雜化方式為___。該配體能Cu2+形成穩(wěn)定的環(huán)狀離子，其原因是___。(4)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結構如圖a。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2和+3，Y元素