《第五單元 化學(xué)方程式》單元復(fù)習(xí)課件

復(fù)習(xí)課第五單元化學(xué)方程式九年級化學(xué)教學(xué)課件1、能正確說出質(zhì)量守恒定律

2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因

3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系

4、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式

5、會書寫簡單的化學(xué)方程式

6、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計算反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變微觀：化學(xué)反應(yīng)前后原子的____、____與______不變質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和____反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和實質(zhì)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的____、_____不變應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、推斷元素、確定化學(xué)式、輔助計算等01知識框架1．質(zhì)量守恒定律等于種類質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量單元知識清單反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量比微粒個數(shù)比客觀事實質(zhì)量守恒定律步驟注意事項特別說明設(shè)未知數(shù)未知數(shù)后面不能帶單位可認(rèn)為未知數(shù)本身包含單位寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式必須準(zhǔn)確無誤這是進(jìn)行計算的關(guān)鍵計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量求相對分子質(zhì)量總和不要漏掉化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)把已知量和未知量寫在物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和下面一定要純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，體積要換成質(zhì)量，單位一致常用公式：純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度；質(zhì)量＝體積×密度列比例式求解不要漏掉單位，單位統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要準(zhǔn)確解題過程要完整、規(guī)范寫出答案答案中不要漏掉單位簡明寫出答案2.利用化學(xué)方程式計算的步驟及注意事項03實驗再現(xiàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定(1)實驗裝置(如圖)(2)實驗步驟①在錐形瓶底部鋪上一薄層細(xì)沙，在細(xì)沙上面放入一小堆干燥的紅磷；②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸；③將錐形瓶放在托盤天平上，用砝碼調(diào)節(jié)天平，使天平平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1；④取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，將紅磷引燃；⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。(3)實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生__________，放出________；②玻璃管上的氣球____________；③反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1______，天平________。(4)注意事項①為了防止紅磷燃燒而使錐形瓶炸裂，所以在錐形瓶底部鋪上一薄層細(xì)沙；②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，并在其上端系牢一個氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開膠塞；③冷卻前瓶內(nèi)氣體受熱膨脹氣球體積變大，受到浮力而使實驗不準(zhǔn)確，所以要待錐形瓶冷卻后再稱量。(5)裝置的改進(jìn)：做紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗時，為了防止外界空氣的進(jìn)入和白煙的逸散，可按如圖改進(jìn)。相等大量的白煙

大量的熱先變大后變小

保持平衡

參加————————各————質(zhì)量總和____________——各————質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的知識點1：質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的定義運用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點⒈適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。知識點1：質(zhì)量守恒定律1.判斷下列是否正確？A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B、2克氫氣和8克氧氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水C、10克水受熱變?yōu)?0克水蒸氣D、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小練一練知識點1：質(zhì)量守恒定律

鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。2.鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？練一練知識點1：質(zhì)量守恒定律知識點2：質(zhì)量守恒定律的原因可總結(jié)為五個不變，兩個改變，一個可能改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個一定改變五個不變宏觀微觀物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。是因為（）

A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化

B．反應(yīng)后分子的種類沒有變化

C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能發(fā)生變化的是（）

A、原子種類B、分子個數(shù)

C、原子個數(shù)D、原子質(zhì)量CB練一練知識點2：質(zhì)量守恒定律的原因3、某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成的說法正確的是——A、一定含有碳、氫、氧三種元素。B、一定含有碳、氧元素。C、一定含碳、氫元素。D、無法確定4、某化合物X完全燃燒的化學(xué)方程式為X＋O2→CO2＋H2O﹙未配平﹚則X不可能是——A、COB、CH4C、CH3OHD、C2H5OHCA練一練知識點2：質(zhì)量守恒定律的原因5、在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量461114反應(yīng)后質(zhì)量M15084（1）表格中M=________(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)(3)該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為______練一練26分解反應(yīng)22：9：111：801、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比知識點3：化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式的讀法例如：C+O2==CO2①

宏觀（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。②

量的方面：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③微觀（粒子方面）：每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。點燃知識點3：化學(xué)方程式1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是——A、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C、發(fā)生反應(yīng)所需要的條件D、化學(xué)反應(yīng)的快慢2、10克A和足量的B混合加熱發(fā)生反應(yīng)，10克A完全反應(yīng)，生成8克C和4克D,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為——A、1：1B、2：1C、4：1D、5：13、化學(xué)方程式3Fe+2O2

點燃

Fe3O4可讀作：__A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵B．三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C．鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵D．鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵DDC練一練1、書寫原則：①———————②———————2、書寫步驟：①——、②——、③——3、涵義：①————————②————————4、讀法：①———、②————

以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律寫配注表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比43、如何正確書寫化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件已省略）1、﹙﹚H2O＝﹙﹚H2↑＋﹙﹚O2↑2、﹙﹚AI＋﹙﹚O2＝﹙﹚AI2O3

3、（）Fe2O3+()C=()Fe+()CO2↑4、﹙﹚KCIO3＝﹙﹚KCI＋﹙﹚O2↑2．下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑

B．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑2214322343223B練一練3.請按“一寫、二配、三注明”的書寫步驟正確書寫出下列兩個化學(xué)方程式。（1）、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；（2）、實驗室用雙氧水制取氧氣；（3）、乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳；（4）、氧化鋁和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸鋁和水。練一練知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案步驟1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；1、三要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。2、三關(guān)鍵：（1）書寫化學(xué)式要正確；（2）方程式要配平;

（3）相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確。計算類型注意事項知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式的計算時容易犯的錯誤1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計算不準(zhǔn)確，相對分子質(zhì)量計算錯誤4、在計算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算課堂練習(xí)：2、有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：

(1)生成多少克氧氣？

(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？1、實驗室用6.5克鋅粒，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生成氫氣多少升?(在標(biāo)況下，氫氣的密度為0.09g/L）知識點4：根據(jù)化學(xué)方程式計算1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）

A.反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)

C.哪些物質(zhì)是生成物

D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫練一練DD3．在2A+B==2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為A.16gB.32gC.16D.324．在2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A．元素種類B．各種原子的數(shù)目C．各元素的化合價D．物質(zhì)的質(zhì)量總和5．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是

A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶204DCD練一練6、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2

催化劑

4NO+6X，則X的化學(xué)式是7、我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑，點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

H2O2H2＋O2點燃2H2O2CaO2＋2H2O＝2Ca﹙OH﹚2＋02↑練一練化學(xué)方程式概念書寫原則以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律概念解釋應(yīng)用意義表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比書寫步驟寫：左寫反應(yīng)物、右寫生成物，中間連短線配依據(jù)：質(zhì)量守恒定律標(biāo)志：短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等：短線改等號注：注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài)讀法：根據(jù)化學(xué)方程式的意義確定讀法應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算課堂小結(jié)：單元專題復(fù)習(xí)答案:①質(zhì)量總和②種類③數(shù)目④質(zhì)量⑤質(zhì)量比⑥個數(shù)比⑦客觀事實⑧質(zhì)量守恒定律⑨質(zhì)量比

本單元是從量的方面研究化學(xué)變化的。質(zhì)量守恒定律是最基本的化學(xué)規(guī)律,這部分內(nèi)容的命題多與“量”有關(guān);化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語,是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),主要涉及化學(xué)方程式的書寫與計算兩方面內(nèi)容?？v觀近幾年的中考,主要命題規(guī)律如下:(1)以選擇題的形式考查對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,物質(zhì)所含元素種類的判斷,化學(xué)式的推導(dǎo),化學(xué)方程式書寫正誤及反應(yīng)類型的判斷。(2)以填空題的形式考查化學(xué)方程式的書寫。(3)以實驗探究題的形式考查質(zhì)量守恒定律的分析和驗證。(4)以計算題的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。專題一專題二專題三專題一質(zhì)量守恒定律的圖表題例1

某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(不同小球代表不同的原子),下列說法中不正確的是(

)A.在此圖示變化中共有四種物質(zhì)B.該圖示變化中的分子沒有變化C.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子D.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變專題一專題二專題三解析:由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知,圖示中的四種分子構(gòu)成不同,為不同種物質(zhì)的分子,A說法正確;化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化,B說法錯誤;原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子,C說法正確;反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,D說法正確。答案:B專題一專題二專題三解題總結(jié)解答微觀示意圖的題目時要牢牢抓住以下幾點:化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變,分子的個數(shù)可能改變,而原子的種類和個數(shù)都不改變。

專題一專題二專題三專題二化學(xué)方程式的意義及書寫例2

常溫下,氯氣(Cl2)是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體,常用于自來水消毒,原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和氯化氫,其中次氯酸能殺菌消毒。次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解成氯化氫和一種單質(zhì)氣體。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)氯氣的物理性質(zhì)是(只寫2點)

。

(2)寫出次氯酸中氯元素的化合價

。

(3)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(4)寫出次氯酸分解的化學(xué)方程式

。

專題一專題二專題三解析:(1)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別:是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。常溫下氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體,這些性質(zhì)都不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì)。(2)根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則確定某元素的化合價。HClO中H為+1價,O為-2價,則Cl為+1價。(3)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,次氯酸分解生成HCl和O2,根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟“一寫、二配、三注明、四等號”,可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。專題一專題二專題三解題總結(jié)本題主要考查化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫首先要掌握書寫原則,在分析題意的基礎(chǔ)上,找出反應(yīng)物和生成物,然后再根據(jù)書寫步驟和要求進(jìn)行書寫。要注意在一些關(guān)鍵點上(如化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物中的“↑”“↓”符號等)不要出現(xiàn)錯誤。

專題一專題二專題三專題三利用化學(xué)方程式的計算例3

(2015·四川南充中考)實驗室有不純的氯酸鉀樣品12.5g,把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,固體混合物質(zhì)量變化如下所示:(1)生成氧氣的質(zhì)量為

;

(2)氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?專題一專題二專題三解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可以先求出氧氣的質(zhì)量為13.5

g-8.7

g=4.8

g,根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式,找氧氣與氯酸鉀的質(zhì)量關(guān)系,由氧氣的質(zhì)量可以求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)一步可以求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題一專題二專題三解題總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算是中考的必考點,解題時應(yīng)注意以下幾點:

(1)設(shè)未知數(shù)時要指明物理量,不要帶單位。

(2)化學(xué)方程式是計算的依據(jù),因此,化學(xué)方程式必須書寫正確,特別是注意配平,否則不能正確反映化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確,特別是化學(xué)式前的計量數(shù)不能漏乘。

(4)化學(xué)方程式中各個量都是純物質(zhì)的質(zhì)量,有雜質(zhì)要減掉。

化學(xué)九年級上冊第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的實驗測定，理解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識質(zhì)量守恒的原因，培養(yǎng)定量研究和分析推理的能力。通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的含義和書寫原則，正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)對知識的應(yīng)用能力。通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)化學(xué)計算的能力。知識結(jié)構(gòu)化學(xué)方程式概念:含義書寫原則書寫步驟應(yīng)用用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量比以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律1.寫—短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物2.配依據(jù)方法—質(zhì)量守恒定律—最小公倍數(shù)法、分?jǐn)?shù)法等4.注—注明條件以及生成物的狀態(tài)3.等—將短線改為等號1.表示化學(xué)反應(yīng)2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算3.計算題格式：設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答5.查—檢查化學(xué)方程式基礎(chǔ)知識填一填

一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)及理解1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

。2.實質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、原子的

、原子的

沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定改變”和“兩個可能改變”⑴六個一定不變：反應(yīng)物

、生成物的

不變、原子

、原子

、原子

不變、元素種類。⑵兩個一定改變：

的種類、

的種類一定改變。⑶兩個可能改變：

、元素的化合價可能改變。二、化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的讀法有三種。如的讀法：(1)宏觀：

。(2)質(zhì)量：每

份質(zhì)量的氫氣和

份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成

份質(zhì)量的水。(3)微觀：每

個氫分子和

個氧

反應(yīng)生成

個

。2．化學(xué)方程式的書寫⑴書寫原則：①必須以

為基礎(chǔ)，絕不可憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②遵守

定律，即等號兩邊各種原子的

和

必須相等。⑵書寫步驟：①寫：左寫

，右寫

。②配：寫好化學(xué)式，配平

數(shù)。三、利用化學(xué)方程式的簡單計算對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指

的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成

的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。(3)計算中所用的質(zhì)量必須是

的物質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律符合客觀事實根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算化學(xué)方程式的意義第五單元知識結(jié)構(gòu)分子分解原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水：復(fù)習(xí)要點一：質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣

體也應(yīng)考慮。1.“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部

分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩

余的石蠟不算在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化。對定義的理解

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀微觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變分子的數(shù)目可能變質(zhì)量守恒的應(yīng)用判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。(3)木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質(zhì)量小。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。返回練習(xí)一物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（）①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類；④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目；⑦原子的種類；⑧物質(zhì)的分子總數(shù)。練習(xí)二植物的光合作用可表示為：水＋二氧化碳光能葉綠素淀粉＋氧氣產(chǎn)生的淀粉中一定含有的元素是（）。復(fù)習(xí)要點二：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平，該式子能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。H2O—H2+O2方程式的書寫練習(xí)寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配：配平化學(xué)方程式，并改短線為等號標(biāo)：表明反應(yīng)條件和箭號

2H2O＝2H2+O2

2H2O＝2H2↑+O2↑通電電解水的反應(yīng)方程式該如何書寫？

每2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子。

水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。

每36份質(zhì)量的水生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2H2O＝

2H2↑+O2↑表示的意義：（H－1、O－16）通電小結(jié):

1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ)(2)遵守質(zhì)量守恒定律２.化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣:寫---配---等---注---查3.配平化學(xué)方程式的方法①最小公倍數(shù)法②分?jǐn)?shù)法復(fù)習(xí)要點三：化學(xué)方程式的計算算一算：電解18g水最多可得多少克氫氣？同時可得多少克氧氣？我們有36份質(zhì)量的水我們有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1.設(shè)未知量（一般求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式5.求解6.簡明地寫出答案簡記計算題格式：設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答小結(jié)：

根據(jù)化學(xué)方程式計算要求:

化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記DDBD周周練(第五單元)5．你認(rèn)為下列觀點不正確的是(

)A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B．化學(xué)實驗是人類認(rèn)識物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段C．化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子D．通過化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化6．在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為5∶6，2.5gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成3.5gD，則反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為(

)A．2∶1B．9∶8C．3∶2D．4∶77．(襄陽中考)以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是(

)A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變C．氯元素的化合價在反應(yīng)前后沒有改變D．每個氯氣分子是由兩個氯原子構(gòu)成的ACB物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6m28168．(河池中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示。則下列說法錯誤的是(

)A.甲是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．m＝38D．此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)9．(成都中考)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是(

)A．催化劑改變了反應(yīng)速率B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C．生成物之一為C2H4D．反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成CB10．(黔東南中考)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是(

)A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵循質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)二、我會填(共33分)11．(9分)某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量______(填“大”“小”或“不變”)。(2)你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？______(填“是”或“否”)。(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。D是大12．(12分)(本溪中考)如圖表示的是某純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答問題：

(1)甲的化學(xué)式為________；(2)上述微觀反應(yīng)圖示中，不發(fā)生改變的粒子是______(填“分子”“原子”或“離子”)；(3)生成物中丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為______。

第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量6g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量8.25g11g11g13．(12分)某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)；(2)第______次實驗中碳有剩余，剩余______g；(3)第______次實驗中氧氣有剩余，剩余______g；(4)在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？______。沒有C2H6O原子3∶2三一

0.75二

5__________________________________________；小氣球的作用是：__________；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是________(填“前一種”或“后一種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：__________________________________________________________________。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗證明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？____________________________________________________________________________________________________________。乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認(rèn)為B實驗天平不平衡的原因是：__________________________________________________；D實驗天平不平衡的原因是：________________________________________________________________________________(3)如果只是將A裝置中的藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂

緩沖作用后一種白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變因為反應(yīng)后生成的CO2逸出，使得天平不平衡因為鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣且生成的氧