河北省邢臺一中2024年高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

河北省邢臺一中2024年高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《Nature》報道液晶表面的分子馬達（a）結(jié)構(gòu)簡式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達大數(shù)千倍的物體進行旋轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)的分子式為C32H22B．a(chǎn)能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)能發(fā)生加成反應D．a(chǎn)的一氯代物有12種2、下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO23、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤5、下列有關堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應時都會生成同類產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體6、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O7、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH38、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c9、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④10、下列說法中，正確的是A．標準狀況下，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1molD．22gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol11、工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁12、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:413、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O14、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2C．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2g15、下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH16、實驗室采購了部分化學藥品，如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學式：H2SO4相時分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分教：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL17、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D19、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液20、化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等21、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是A．Na2O：B．CaBr2：C．KF：D．MgS：22、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B．可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。24、（12分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。26、（10分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應的化學方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。28、（14分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：_______________（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________。29、（10分）A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得a的分子式為C32H22，選項A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應，選項C正確；D、a的結(jié)構(gòu)極不對稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、原子共面、反應類型、同分異構(gòu)體等知識。認識有機物中官能團是解答本題的關鍵。2、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。4、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析。【詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復分解反應，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應，故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關鍵：把握官能團與性質(zhì)的關系，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機物的性質(zhì)及應用。5、C【解析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或其他更復雜的氧化物，故A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯誤；C.金屬具有良好的熱傳導效率，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。8、C【解析】

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則a為負極，b為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，d極為負極，a極為正極，所以金屬的活動性順序d＞a，四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選C。【點睛】形成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負極移動。9、B【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結(jié)構(gòu))，所以含有—CH3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結(jié)構(gòu)。答案選B。點睛：掌握典型有機物甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點是解答的關鍵，例如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi)，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°；苯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關鍵詞。10、D【解析】3.6gH2O的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標準狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量，故C錯誤；摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時，其數(shù)值為相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，11、D【解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。12、C【解析】A不正確，應該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。13、C【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。14、A【解析】分析：A．量筒精確到0.1；B．pH試紙只能得到整數(shù)；C．用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解；詳解：A．量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2mL，A正確。B．pH試紙精確到1，無法測得pH=3.2，B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，C錯誤；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解，應在小燒杯中稱量，D錯誤；答案選A。15、D【解析】

A.可由乙烯和HCl加成制取，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應制??；答案：D16、D【解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。選項D是解答的易錯點，注意容量瓶的規(guī)格沒有80mL的。17、A【解析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，F(xiàn)e2＋、ClO－要發(fā)生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。18、D【解析】A．過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍色，無法證明Br2的氧化性大于I2，故A錯誤；B．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結(jié)論不正確，故B錯誤；C．鹽酸的揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結(jié)論：部分Na2SO3被氧化，故D正確；點睛：明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，從可行性方面對實驗方案做出評價，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。19、C【解析】

該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。20、B【解析】

A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是將相對分子質(zhì)量比較大的烴類斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴類來獲得輕質(zhì)油的過程，油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解，均有新物質(zhì)生成，均為化學變化，選項A正確；B、油脂不是天然有機高分子化合物，選項B錯誤；C、糧食釀酒：糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，選項C正確；D．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項D正確；答案選B。21、C【解析】

A.Na2O的形成過程為，A錯誤；B.CaBr2的形成過程為，B錯誤；C.KF的形成過程為，C正確；D.MgS的形成過程為，D錯誤。答案選C。【點睛】用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側(cè)，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。22、B【解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。【詳解】A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；

B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。25、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！军c睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發(fā)生加成反應。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。27、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。28、Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br21.204×1024Cl2>Br2>SO2C將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水混合物Ⅱ可提高效率，減少能耗，降低成本若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低【解析】(1)步驟①獲得Br2的離子反應是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

(2)步驟③所發(fā)生反應是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應中元素化合價降低的物質(zhì)