福建省永安市第三中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

福建省永安市第三中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知.下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對(duì)共用電子B．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C．前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單鍵2、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個(gè)電子層。下列說法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D．原子序數(shù)M3>M2>M4>M13、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由X?Y組成的化合物只有兩種4、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)6、下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確7、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式8、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與HCl加成B．乙烯與Cl2加成C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)9、如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．B．A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．1molB能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)10、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO311、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．氫硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液12、下列物質(zhì)中，在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（）①食鹽；②乙醇；③氫氧化銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部13、下列過程一定吸收熱量的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵B．干冰升華C．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)14、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+15、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（）A．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1?min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：716、由12H和A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。21、以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點(diǎn)）。(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1,計(jì)算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì)，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì)，CH3-是甲烷失去一個(gè)氫原子后剩下的電中性的基團(tuán)，所以CH3-中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子，只有C正確，故選C。2、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！驹斀狻緼.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1，故C選；D.根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。3、B【解析】X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。4、C【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。5、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，則Y為Cl元素；Z元素最高正價(jià)為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價(jià)為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒有最高正價(jià)，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)誤；B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯(cuò)誤；D.錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”與“鍵線式”：（1）結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——結(jié)構(gòu)式的縮簡(jiǎn)形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡(jiǎn)寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個(gè)問題：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。8、B【解析】

烯烴的典型反應(yīng)是加成反應(yīng)，與Cl2加成時(shí)雙鍵斷開，兩個(gè)Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上，故乙烯與Cl2加成制備1，2-二氯乙烷好；取代反應(yīng)不能停留在某一反應(yīng)階段，副反應(yīng)太多，故產(chǎn)品的產(chǎn)率低、質(zhì)量差。本題選B。9、C【解析】

A．A與B結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上沒有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．A中有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B中有羧基，能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；D．B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molB能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同系物的概念是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。結(jié)構(gòu)相似的具體體現(xiàn)為官能團(tuán)的種類和數(shù)目都相同。A和B含有的官能團(tuán)的種類和數(shù)目都不相同，所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵，但不能和氫氣加成。10、B【解析】

鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進(jìn)行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對(duì)反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項(xiàng)B。11、D【解析】A、SO2中S顯＋4價(jià)，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯(cuò)誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯(cuò)誤；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2S發(fā)生反應(yīng)，硫化氫可以鑒別，故C錯(cuò)誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D正確；12、B【解析】試題分析：醋酸屬于羧酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鹽反應(yīng)，所以能與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；醋酸屬于酸能與活潑金屬反應(yīng)，能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，所以能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，能與氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化銅反應(yīng)生成鹽和水；醋酸與食鹽不反應(yīng)；所以能與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)有②③④⑤⑥；選B．考點(diǎn)：考查醋酸的化學(xué)性質(zhì)。13、B【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項(xiàng)符合；C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫加熱，C項(xiàng)不符；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符；答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。14、C【解析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。15、C【解析】

A.根據(jù)圖像可知，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯(cuò)誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標(biāo)況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1?min-1，C正確；D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，D錯(cuò)誤；答案為C。16、D【解析】

由12H和818O組成的水的相對(duì)分子質(zhì)量是22，則11g水的物質(zhì)的量是0.5mol，1分子該水中含有中子數(shù)是（2－1）×2+18－8＝答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。18、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會(huì)引起倒吸，故a錯(cuò)誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會(huì)存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。20、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計(jì)算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.