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文檔簡介

高三上冊化學(xué)期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項:

1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。

2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答

密題卡規(guī)定位置。

線3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體

工整,筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域

書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

-

¥A卷(第I卷)

(滿分:100分時間:120分鐘)

一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕,主題口號為:”一起向未來"。且科技部提出

了"科技冬奧”的理念。下列說法正確的是

A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù),與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

B.冬奧會火炬"飛揚"以耐高溫碳纖維為外殼,吉祥物"冰墩墩”以聚乙烯為原材料,碳纖維和聚

乙烯均為有機高分子材料

C.頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料,石墨烯屬于烯燃

盛D."同心"獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝,蠶絲是一種純凈物

3、已知:璃倒逾獷砧設(shè)'」為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.鍵能:Eirit(I

B.電負性:rO[|

C.lmol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為?

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中含有的極性鍵數(shù)目為:,

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,元素X的氯化物水溶液可用于雕刻玻璃,

元素丫的簡單離子半徑是同周期中最小的,w、X、丫的原子序數(shù)滿足\\Y',,元素x與z

位于同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑:7YB.不能電解'乙制取丫單質(zhì)

C.X、Z的簡單氫化物的沸點:\7D.X.中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、某烯烽分子式為CM0加氫后產(chǎn)物的鍵線式為/,該烯煌的同分異構(gòu)體(不考

慮順反異構(gòu))有

A.4種B.5種C.6種D.7種

6、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其

中可行的是()

氣體abC

ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液

BSO2濃硫酸銅片酸性高缽酸鉀溶液

CNH3濃氨水生石灰堿石灰

DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

、放電、

7、鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg+M。3sJ充電MgxMsSc下列說法錯誤

的是

A.放電時負極反應(yīng)為Mg—2e===Mg2+

B.充電時陽極反應(yīng)為Mo3s4+xMg2.+2xe"===Mg*Mo3s4

C.放電時Mg2+向正極區(qū)移動

D.充電時電池的負極接充電電源的負極

7、常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是'

A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性:d'」CIIIK!1■N<?1

B.100mL的聞MN的\H,?溶液和200M也加啟二;【的\八,i溶液所含的:八H」相同

c.pH2的一元酸和“:二的-元強堿等體積混合后的溶液;趣心艇0七

D.常溫下,:"1,\濃度均為ri'的。U踝蹲口、「:C00Na混合溶液

翻蹺咖⑥IEM卷湖觥3通顏

二、試驗題

8、一氯化硫(S2c口是一種重要的有機合成氯化劑,實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與

二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3CL遜CCI4+S2cl2),其裝置如下:

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為。

(2)一氯化硫(S2CI2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅

有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2s。3和NaCL寫出

一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)6裝置的作用是。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為—(填"a"或"b");實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入

氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaCIO還有NaCIO3,且

n(NaCIO)/n(NaCIO3)=3/l,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為,

三、工藝流程題

9、以含機鋼渣和鈦白廢酸為原料提取帆,實現(xiàn)"以廢治廢"。工藝流程如圖:

NaCO鈦白廢酸H,0,NH「HQ-NH,CI溶液

2.314___3q___

含鈿鋼渣一>)焙寶£化I~~?水尾》1忘1NH.VOT燧燒Tv,O,

濾渣①

22

己知:含機鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量Si02、V2O3;鈦白廢酸中含HrFe\TiO\SO.等

離子,回答下列問題。

(1)在空氣中“焙燒"時,V2O3轉(zhuǎn)化為NaV03,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑵濾渣①主要成分是、和H2TiO3?

(3廣溶浸”過程,有一部分V0轉(zhuǎn)化為V02+,可能的原因是。

⑷“氧化"過程,VO?+被氧化成V。、參與反應(yīng)的VO?+與"。2物質(zhì)的量之比為。

(5)"萃取反萃"后溶液的pH不同,會造成鋼的存在形態(tài)不同,有VO、、V20'等,若升高溶液的

pH,有利于("V0,或YO:")的形成。

⑹室溫下,維持"沉銀"時溶液中NWH2。-NH4a的總濃度為cmol?LZpH=6。

①"沉鈿’過程中,V0,轉(zhuǎn)化為NH4VCh的離子方程式。

②已知Kb(NH3?HzO)=a,Ksp(NH4VO3)=b,"沉鈕”后溶液中c(VO.)=mogL」。(列計算式)

(7)NHWO3經(jīng)煨燒得到V2O5,其他產(chǎn)物可以返回工藝,充分利用原料。

四、原理綜合題

10、綠色能源的開發(fā)利用是未來能源發(fā)展的重要方向,也是實現(xiàn)"碳中和"目標(biāo)的重要舉措。氫

能是重要的綠色能源,利用甲烷來制取氫氣的總反應(yīng)可表示為:

CHJji-2HO/.-?:;"_lIIIL-,該反應(yīng)可通過如下過程來實現(xiàn):

反應(yīng)I:Cllljl*II()l2lr3HUI-*2oh.3Umi>l1

反應(yīng)n:(((山-H…1k一H.-412k.1inol1

⑴總反應(yīng)的11>IIlfcJ1

⑵反應(yīng)i在恒壓條件下,不同進氣比閭鬻肺刷工^M和不同溫度時測得相應(yīng)的(工平衡

轉(zhuǎn)化率見下表。

平衡點abed

口物餌道占050.511

CH,平衡轉(zhuǎn)化率/%50695020

①c點平衡混合物中}L的體積分數(shù)為,a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率「’(填

"<"、"="或判斷的理由為。

②若d點的總壓強為;AIPJ,則d點的分壓平衡常數(shù)'”為(用平衡分壓代替濃度計

算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

⑶反應(yīng)II在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng),研究表明該反應(yīng)用三J。.作催化劑,反應(yīng)歷程

如下:

第一步::酶「越舞一&胸Y嗨

第二步:蹣寓那7哂郵王

已知第一步為慢反應(yīng),則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)__________(填"大"或"小")。

由于還原性較強,若將,C.還原成Fr,并以J,的形式大量存在于反應(yīng)體系中,會使催化劑

失去活性,但在實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生催化劑失去活性的情況,請結(jié)合一氧化碳的催化變換反

應(yīng)歷程說明理由。

⑷用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇,其反應(yīng)原理為:

"一U<HI>HI=一;HIhUH?化經(jīng)實驗測定在不同投料比'.,

時(㈠,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖曲線所示II從平衡角度分析,隨溫度升

高,不同投料比時00?的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是。

11、近年來中國航天事業(yè)快速發(fā)展,其中我國自主研制的高性能碳化硅?、K)增強鋁基復(fù)合材

料發(fā)揮了重要作用?;卮鹣铝袉栴}:

⑴基態(tài)2原子的價電子排布圖為,AI、.(三種元素電負性由大到小的順序為

_________________________0

(2)下列狀態(tài)的鋁原子或離子,電離失去最外層一個電子所需能量最大的是。

a」般b.1富匐出c.IWJ/盛?

⑶三乙基鋁[斜■塔塌1漁?。航Y(jié)構(gòu)簡式:I;熔點:52是一種金屬有機物,

可做火箭燃料。三乙基鋁的晶體類型為,三乙基鋁中鋁原子的價電子對數(shù)為

⑷碳化硅(、工)也叫金剛砂,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

①晶體中[原子的雜化方式為.

②碳化硅晶體的熔點比金剛石(選填"高"或"低,原因是

③若晶體的晶胞參數(shù)為用切-為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的摩爾體積為

“I:?i”>l傭含N、和:i的式子表示)。

12、化合物G是一種酪氨酸激酶抑制劑中間體,其合成路線之一如下:

H3co

H3co

UCOOCII口黑烷H3coPOCh

25一芯,H,CO

正丁醇鈉甲苯

(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型為。

(2)B->C的反應(yīng)類型為.

(3)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,能與?人??.發(fā)生顯色反應(yīng),但不能與淡水發(fā)生取代反應(yīng)。

②在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),酸化后產(chǎn)物之一苯環(huán)上含再2.種含氧官能團。

(4)D到E的反應(yīng)需經(jīng)歷DfM玲E的過程,M的分子式為:加口城式應(yīng)。M的結(jié)構(gòu)簡式為.

⑸請寫出以

線流程圖..(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

參考答案與解析

1、

【答案】A

【車二)A.二氧化碳無污染,而氟利昂會破壞臭氧層,所以使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)更環(huán)保,A正確;

B.碳纖維是一種碳單質(zhì),屬于無機誹金屬材料,不是有機高分子材料,B錯誤;

C.石墨烯是一種碳單質(zhì),不屬于烯煌,C錯誤;

D.蠶絲是高分子化合物,其主要成分為蛋白質(zhì),屬于混合物,D錯誤;

答案選A.

2、

【答案】c

【洋羊】A.H-F鍵長小于H-0,所以鍵能:H-F>H-O,故A正確;

B.非金屬性:H<O<F,則元素的電負性H<O<F,故B正確;

C.F原子價電子排布為:Is%22P5,Imol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為50,故C錯誤;

|

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2中含有的極性鍵數(shù)為:|x^|-x2xNAmol-=2NA,故D正確;

故選C.

3、

【答案】B

【「)原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W.X.Y.Z,元素X的氫化物水溶液可用于艙刻玻璃,X為F元素,元素Y的簡單離子半

徑是同周期中最小的,丫為AI元素,W,X.Y的原子序數(shù)滿足W+Y-2X,W原子序數(shù)為5,W為B元素,元素X與Z位于同主

族,Z為C1元素,據(jù)題意可推出W、X.Y,Z分別為B、F、Al、CL

【存A.同周期從左到右,元素的原子半徑減?。篈1>C1,A項錯誤;

B.A1S;是共價化合物,不能用電解A1C1;的方法制備Al,B項正確;

C.HF分子間易形成氫鍵,X.Z的氧化物的沸點:HF>HCLC項錯誤;

D.BF;中B原子最外層為6個電子,D項錯誤;

故選B.

【答案】B

【:羊”】該烯煌分子式為C.,H⑶說明該烯羥中含有1個跋陵雙鍵,加氫后產(chǎn)物的鍵線式為。X'Y,該烷煌結(jié)構(gòu)不存在對稱,

中紅色和粉紅色部分碳原子分別等效,因此該烯煌的結(jié)構(gòu)可能為oo,、rrv,OTT"

,共5種;

答案為B,

【答案】D

::由實驗裝置圖可知,該裝置為液體與固體(或液體)在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置,并且氣體空度大于空氣,用向

上排空法收集,則NO?與NaOH反應(yīng)而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,A錯誤;B.濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進

行,而本實驗沒有加熱,B錯誤;C.瓦氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣法收集,不能用向上排空法收集,C錯誤;D.大

理石的主要成分為碳酸鈣,鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,用濃硫酸除去二氧化碳中水分,并且二氧化碳密度

大于空氣,可用向上排空法收集,D正確;答案選D.

點睛:本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗,把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗

能力的考查.

6、

【答案】B

【分桁】由總反應(yīng)式可知,放電時,為原電池反應(yīng),Mg化合價升高,被氧化,電極反應(yīng)式為xMg-2xe-=xMf+,Mo3s4被還原,為原電

池正極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mo/q+Zxe-flOjS/x-,充電是電能轉(zhuǎn)?為化學(xué)能的過程,陰極反應(yīng)和原電池負極相反,發(fā)生還

原反應(yīng).

【洋暮】A.放電時,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Mg-2e-=M『+,故A正確;

B.充電時,陽極上MgxMo;1s彳失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MgxMo3s「2xe?=Mo.iS4+xMg,*,故B錯誤;

C.放電時,電解質(zhì)中陽離子鎂離子向正極移動,故C正確;

D.充電時電池的負極接充電電源的負極,故D正確;

故選&

【答案】A

【第二】A.溶液呈中性,則c(H1-c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(Na1-c(Cl)+c(ClO)+c(OH)可知:

c(Na+)-c(CI)-e(CIO),根據(jù)物料守恒得:c(CI)-c(C10)+c(HC。),二者結(jié)合可得:

c(Na+)-c(HCI0)+2c(CI0),故A正確;

B.100ml02mlL的NH4cl溶液和200mlO.lmulL的NH£1溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.02gL由于兩溶液中鏈根離

子濃度不同,則筱根離子的水解程度,不同,所以兩溶液所含n(、H;)不相同,故B錯誤;

C.pH-?的一旗和pH-1?的一元強堿等體積混合,若酸為強酸,則混合液中:c(OH若為弱酸,則混合液

中酸過量:c(OH)<e(ir),所以混合液中正確的濃度關(guān)系為:c(OH)<e(K),故C錯誤;

D.pH-4.75濃度均為o.|mo].LT的CH3COOH、CHgOONa混合溶液,說明醋酸的電離程度大于CH£OO的水解程度,

則:c(CH400)>c(Na-)>c(CH;COOH),根據(jù)電荷弼“CH£OO)+c(OH)-c(Na-)-c(H')可知:

e(CH,COO)+c(OH)>c(CH.COOH)+c(H*),故D錯誤;

故答案為A.

【一:】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系,需要把握三種守恒,明確等量關(guān)系.①電荷守恒規(guī)律,電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離

子,溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù).如NaHCOj溶液中存在:c(Na+)+c(H-)=

c(HCOC+c9Hj+zaco/)②物料守恒規(guī)律,電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但元素總是守恒的.

如K盧溶液的守恒關(guān)系:c(K)=2c(S,+2c(HS-)+2c(H;;S);③質(zhì)子守恒規(guī)律,如Na*水溶液中質(zhì)子守恒式可表示:

c(H,O*)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH)a!cc(H*)+2c(H2S)-c(HS-)=c(OH-).

【卷;門MnO;+2CI+4HMir"+CI,T+2H,02S,C1,+2H,O=3Sj+SO2f+4HClr除去氧氣中的HC1a趕走裝置內(nèi)部的氧氣

和水,避免工因反應(yīng)而消耗2:I

::從裝置圖中可以看出,A為氯氣的制取裝置,B為除去氫氣中氧化氫.的裝置,C為干饅氯氣的裝置,D為制取一氯化硫的裝置,E

為收集一氧化硫的裝置,F(xiàn)為尾氣處理裝置.

【洋目⑴A裝置實驗室制取。二的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO/2Cr+4H-'吊廣+€q+2Hg.

答案為:MnO,+2CI-+4H*_^Mn:4+CI,t+2H,O

(2)一氯化硫(S2cp常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S),而且還有兩

種氣體(SO?、HC1),用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na*O?和NaCI.一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式”二。/2小。=

3Sl+SO,f+4HCIf.

級為:也O=3SJ+SO2T+4HC11

(3)13裝置的作用是除去氯氣中的HCI.答案為:除去氯氣中的HCI

口)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出.所以D中冷水進水口為a.答案為:a

因為一氯化硫易被氧化,且遇水即歧化,所以實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氫氣一段時間后方可向D中水槽里面加

入熱水加熱,這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免因反應(yīng)而消耗.

答案為:趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免S,Cl?因反應(yīng)而消耗

⑸F裝置是用來處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO”且"(NaCIO),"(NaCQF3,L發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為:

<>Cl,+l2NaOH=8Naa+3NaClO+NaClO\+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計量數(shù))

則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8:(3T)=2:I.

答案為2:I

9、

【三不)(l)V,O、+Na,CO、~odl^2NaVO?O,

(2)CaSO4H:SiO3

鈦白廢酸中含F(xiàn)e>,將VO;還原為VO"

(4)2:1

(5)\■\04/

>

(6)VO;+NH;+H.O=NH4VO,i+2H-10%)

⑺沉鈿

【由題給流程可知,向含鋼鋼渣中加入碳酸鈉后在空氣中焙燒,將三氧化二鋼轉(zhuǎn)化為鋼酸鈉、二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉,向焙燒渣

中加入鈦白度酸,硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸,氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、TiO^轉(zhuǎn)化為H「TiO3,溶液中的亞鐵離子

將部分VO;轉(zhuǎn)化為VO?1過濾得到含有的硅酸.硫酸鈣、HJiO;的濾面口濾液;向濾液中加入過氧化氫溶液,將溶液中的亞鐵

離子氧化為鐵離子、將\,0?氧化為VO£經(jīng)萃取、分液和反萃、分液得到含有VO1的水層,向水層中加入一水合氨和氯化筱的

混合溶液,將VO3轉(zhuǎn)化為鈿酸銃沉淀,過濾得到鋼酸被;鋼酸鉉蹴分解生成五氧化二鋼.

(I)由分析可知,在空氣中焙燒時,三氧化二鋼發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二鈉與碳酸鈉、氧氣高溫條件下反應(yīng)生成鈍酸鈉和二氧

化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Va+NaKO'+O西國ZNaVOa+CO;;,故答案為:V,Oj-Na,COj+O^^^NaVOj+CO,;

(2)由分析可知,濾渣①主要成分為硅酸.硫酸鈣、H2TiO3,故答案為:CaSO4;H,SiO3;

(3)由分析可知,溶浸過程中有一部分V0、轉(zhuǎn)化為VO?的原因是鈦白廢酸中具有還原性的亞鐵離子將帆附艮離子還原為

VO'離子,故答案為:鈦白廢酸中含F(xiàn)e〉,將V0;還原為VO〉;

(4)由分析可知,氧化過程中VO=離子被氧化成VO?離子發(fā)生的反應(yīng)為2V02--比02=2%'03+2卬,則參與反應(yīng)的VO"與

%。2物酬屋之比為2:1,故答案為:2:I;

(5)由V0'離子被氧化成VO二離子時,反應(yīng)生成氫離子,說明V0?離子在溶液pH較低的條件下存在,則升高溶液的pH,有^

于\'網(wǎng)形成故答案為:v?o;;

(6)①由題意可知,沉帆過程發(fā)生的反應(yīng)為溶液中VO、離子與鏈根離子反應(yīng)生成鋼酸鍍沉淀和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為

VO;+NHJ+H;O=NH4VO31+2H,故答案為:VO3+NH;+H;;O=NH4vo/+2H;

②設(shè)溶液中鍍根離子濃度為xm”L由一水合氨而溶度積可得:崢=a,解得、=共產(chǎn),由鈿酸筱的溶度積可得溶液中鋼酸

根離子的濃度為虢\皿.1=曳9包molL故答案為:-10%);

a+io,snKHL*ac

(7)帆酸鍍受熱分解生成五氧化二乳和氨氣,反應(yīng)得到的氨氣可以返回沉鈿工藝循環(huán)利用,提高原料的利用率,故答案為:

沉鈿.

10、

【答案】(1)+165.1

<2)0.50或50%<反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),恒壓狀態(tài)下投料比相同時,體系溫度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)速率越快

景MPa)-

(3)大由于第二步反應(yīng)快,催化劑不會以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體系中,所以不會出現(xiàn)催化劑的失活

價)升高溫度到f范圍,溫度對平衡移動的影響占主要因素

【灑】(I)

總反應(yīng)TTI,對應(yīng)的AH=AH廣4!4廣-206,3+~1.2)=+J65.lkJ.mol;

(2)

初始量-H2O(g)=co?+3H2(g)

①根據(jù)三段式可知變化量(nx>I)a00

0.5a().5aL5a

^jS(niol)(),5a().5a().5a1.5a

所以C點平衡混合物中H,的體積分數(shù)為="<,,n““)(》%-5U%,

U.D?1'U.Jd?KJ.Jci*l.—d

反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),恒壓狀態(tài)下投料比相同時,體系溫度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)速率越快,因此a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速

^v(a)<v(b)?

HO(g)UCO(g)+3H>(g)

初始氫_2

②根據(jù)三段式:變化回g|)(J100

().2().20.6

平衡量(mol)o.xO.X0.20.6

,0.6;10.2、

a)a

D點的總壓強為aMPa,則d點的分壓平衡闡述Kp」2.42.4v

O.XO.X256

2AaT4,a

(3)

由于第一步為慢反應(yīng),則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)大,由于第二步反應(yīng)快,催化劑不會以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體

系中,所以不會出現(xiàn)催化劑的失活.故答案為:由于第二步反應(yīng)快,催化劑不會以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體系中,所以不會

出現(xiàn)催化劑的失活;

(4)

二氧化碳的濃度增大,其轉(zhuǎn)化率越小,同時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,當(dāng)溫度到一定范圍后,溫度對平

衡移動的影響占

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