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文檔簡介
高三上冊化學(xué)期末試卷
題號一二三四五六閱卷人總分
得分
注意事項:
1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。
2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答
密題卡規(guī)定位置。
封
線3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體
工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域
書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。
-
¥A卷(第I卷)
(滿分:100分時間:120分鐘)
一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)
1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕,主題口號為:”一起向未來"。且科技部提出
了"科技冬奧”的理念。下列說法正確的是
A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù),與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保
B.冬奧會火炬"飛揚"以耐高溫碳纖維為外殼,吉祥物"冰墩墩”以聚乙烯為原材料,碳纖維和聚
乙烯均為有機高分子材料
C.頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料,石墨烯屬于烯燃
一
密
盛D."同心"獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝,蠶絲是一種純凈物
封
累
線
3、已知:璃倒逾獷砧設(shè)'」為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.鍵能:Eirit(I
B.電負性:rO[|
C.lmol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為?
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中含有的極性鍵數(shù)目為:,
4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,元素X的氯化物水溶液可用于雕刻玻璃,
元素丫的簡單離子半徑是同周期中最小的,w、X、丫的原子序數(shù)滿足\\Y',,元素x與z
位于同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑:7YB.不能電解'乙制取丫單質(zhì)
C.X、Z的簡單氫化物的沸點:\7D.X.中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5、某烯烽分子式為CM0加氫后產(chǎn)物的鍵線式為/,該烯煌的同分異構(gòu)體(不考
慮順反異構(gòu))有
A.4種B.5種C.6種D.7種
6、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其
中可行的是()
氣體abC
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性高缽酸鉀溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸
A.AB.BC.CD.D
、放電、
7、鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg+M。3sJ充電MgxMsSc下列說法錯誤
的是
A.放電時負極反應(yīng)為Mg—2e===Mg2+
B.充電時陽極反應(yīng)為Mo3s4+xMg2.+2xe"===Mg*Mo3s4
C.放電時Mg2+向正極區(qū)移動
D.充電時電池的負極接充電電源的負極
7、常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是'
A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性:d'」CIIIK!1■N<?1
B.100mL的聞MN的\H,?溶液和200M也加啟二;【的\八,i溶液所含的:八H」相同
c.pH2的一元酸和“:二的-元強堿等體積混合后的溶液;趣心艇0七
D.常溫下,:"1,\濃度均為ri'的。U踝蹲口、「:C00Na混合溶液
翻蹺咖⑥IEM卷湖觥3通顏
二、試驗題
8、一氯化硫(S2c口是一種重要的有機合成氯化劑,實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與
二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3CL遜CCI4+S2cl2),其裝置如下:
(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為。
(2)一氯化硫(S2CI2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅
有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2s。3和NaCL寫出
一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(3)6裝置的作用是。
(4)D中冷凝管的冷水進水口為—(填"a"或"b");實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入
氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是。
(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaCIO還有NaCIO3,且
n(NaCIO)/n(NaCIO3)=3/l,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為,
三、工藝流程題
9、以含機鋼渣和鈦白廢酸為原料提取帆,實現(xiàn)"以廢治廢"。工藝流程如圖:
NaCO鈦白廢酸H,0,NH「HQ-NH,CI溶液
2.314___3q___
含鈿鋼渣一>)焙寶£化I~~?水尾》1忘1NH.VOT燧燒Tv,O,
濾渣①
22
己知:含機鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量Si02、V2O3;鈦白廢酸中含HrFe\TiO\SO.等
離子,回答下列問題。
(1)在空氣中“焙燒"時,V2O3轉(zhuǎn)化為NaV03,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
⑵濾渣①主要成分是、和H2TiO3?
(3廣溶浸”過程,有一部分V0轉(zhuǎn)化為V02+,可能的原因是。
⑷“氧化"過程,VO?+被氧化成V。、參與反應(yīng)的VO?+與"。2物質(zhì)的量之比為。
(5)"萃取反萃"后溶液的pH不同,會造成鋼的存在形態(tài)不同,有VO、、V20'等,若升高溶液的
pH,有利于("V0,或YO:")的形成。
⑹室溫下,維持"沉銀"時溶液中NWH2。-NH4a的總濃度為cmol?LZpH=6。
①"沉鈿’過程中,V0,轉(zhuǎn)化為NH4VCh的離子方程式。
②已知Kb(NH3?HzO)=a,Ksp(NH4VO3)=b,"沉鈕”后溶液中c(VO.)=mogL」。(列計算式)
(7)NHWO3經(jīng)煨燒得到V2O5,其他產(chǎn)物可以返回工藝,充分利用原料。
四、原理綜合題
10、綠色能源的開發(fā)利用是未來能源發(fā)展的重要方向,也是實現(xiàn)"碳中和"目標(biāo)的重要舉措。氫
能是重要的綠色能源,利用甲烷來制取氫氣的總反應(yīng)可表示為:
CHJji-2HO/.-?:;"_lIIIL-,該反應(yīng)可通過如下過程來實現(xiàn):
反應(yīng)I:Cllljl*II()l2lr3HUI-*2oh.3Umi>l1
反應(yīng)n:(((山-H…1k一H.-412k.1inol1
⑴總反應(yīng)的11>IIlfcJ1
⑵反應(yīng)i在恒壓條件下,不同進氣比閭鬻肺刷工^M和不同溫度時測得相應(yīng)的(工平衡
轉(zhuǎn)化率見下表。
平衡點abed
口物餌道占050.511
CH,平衡轉(zhuǎn)化率/%50695020
①c點平衡混合物中}L的體積分數(shù)為,a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率「’(填
"<"、"="或判斷的理由為。
②若d點的總壓強為;AIPJ,則d點的分壓平衡常數(shù)'”為(用平衡分壓代替濃度計
算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。
⑶反應(yīng)II在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng),研究表明該反應(yīng)用三J。.作催化劑,反應(yīng)歷程
如下:
第一步::酶「越舞一&胸Y嗨
第二步:蹣寓那7哂郵王
已知第一步為慢反應(yīng),則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)__________(填"大"或"小")。
由于還原性較強,若將,C.還原成Fr,并以J,的形式大量存在于反應(yīng)體系中,會使催化劑
失去活性,但在實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生催化劑失去活性的情況,請結(jié)合一氧化碳的催化變換反
應(yīng)歷程說明理由。
⑷用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇,其反應(yīng)原理為:
"一U<HI>HI=一;HIhUH?化經(jīng)實驗測定在不同投料比'.,
時(㈠,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖曲線所示II從平衡角度分析,隨溫度升
高,不同投料比時00?的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是。
11、近年來中國航天事業(yè)快速發(fā)展,其中我國自主研制的高性能碳化硅?、K)增強鋁基復(fù)合材
料發(fā)揮了重要作用?;卮鹣铝袉栴}:
⑴基態(tài)2原子的價電子排布圖為,AI、.(三種元素電負性由大到小的順序為
_________________________0
(2)下列狀態(tài)的鋁原子或離子,電離失去最外層一個電子所需能量最大的是。
a」般b.1富匐出c.IWJ/盛?
⑶三乙基鋁[斜■塔塌1漁?。航Y(jié)構(gòu)簡式:I;熔點:52是一種金屬有機物,
可做火箭燃料。三乙基鋁的晶體類型為,三乙基鋁中鋁原子的價電子對數(shù)為
⑷碳化硅(、工)也叫金剛砂,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,
①晶體中[原子的雜化方式為.
②碳化硅晶體的熔點比金剛石(選填"高"或"低,原因是
③若晶體的晶胞參數(shù)為用切-為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的摩爾體積為
“I:?i”>l傭含N、和:i的式子表示)。
12、化合物G是一種酪氨酸激酶抑制劑中間體,其合成路線之一如下:
H3co
H3co
UCOOCII口黑烷H3coPOCh
25一芯,H,CO
正丁醇鈉甲苯
(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型為。
(2)B->C的反應(yīng)類型為.
(3)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,能與?人??.發(fā)生顯色反應(yīng),但不能與淡水發(fā)生取代反應(yīng)。
②在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),酸化后產(chǎn)物之一苯環(huán)上含再2.種含氧官能團。
(4)D到E的反應(yīng)需經(jīng)歷DfM玲E的過程,M的分子式為:加口城式應(yīng)。M的結(jié)構(gòu)簡式為.
⑸請寫出以
線流程圖..(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
參考答案與解析
1、
【答案】A
【車二)A.二氧化碳無污染,而氟利昂會破壞臭氧層,所以使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)更環(huán)保,A正確;
B.碳纖維是一種碳單質(zhì),屬于無機誹金屬材料,不是有機高分子材料,B錯誤;
C.石墨烯是一種碳單質(zhì),不屬于烯煌,C錯誤;
D.蠶絲是高分子化合物,其主要成分為蛋白質(zhì),屬于混合物,D錯誤;
答案選A.
2、
【答案】c
【洋羊】A.H-F鍵長小于H-0,所以鍵能:H-F>H-O,故A正確;
B.非金屬性:H<O<F,則元素的電負性H<O<F,故B正確;
C.F原子價電子排布為:Is%22P5,Imol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為50,故C錯誤;
|
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2中含有的極性鍵數(shù)為:|x^|-x2xNAmol-=2NA,故D正確;
故選C.
3、
【答案】B
【「)原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W.X.Y.Z,元素X的氫化物水溶液可用于艙刻玻璃,X為F元素,元素Y的簡單離子半
徑是同周期中最小的,丫為AI元素,W,X.Y的原子序數(shù)滿足W+Y-2X,W原子序數(shù)為5,W為B元素,元素X與Z位于同主
族,Z為C1元素,據(jù)題意可推出W、X.Y,Z分別為B、F、Al、CL
【存A.同周期從左到右,元素的原子半徑減?。篈1>C1,A項錯誤;
B.A1S;是共價化合物,不能用電解A1C1;的方法制備Al,B項正確;
C.HF分子間易形成氫鍵,X.Z的氧化物的沸點:HF>HCLC項錯誤;
D.BF;中B原子最外層為6個電子,D項錯誤;
故選B.
【答案】B
【:羊”】該烯煌分子式為C.,H⑶說明該烯羥中含有1個跋陵雙鍵,加氫后產(chǎn)物的鍵線式為。X'Y,該烷煌結(jié)構(gòu)不存在對稱,
中紅色和粉紅色部分碳原子分別等效,因此該烯煌的結(jié)構(gòu)可能為oo,、rrv,OTT"
,共5種;
答案為B,
【答案】D
::由實驗裝置圖可知,該裝置為液體與固體(或液體)在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置,并且氣體空度大于空氣,用向
上排空法收集,則NO?與NaOH反應(yīng)而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,A錯誤;B.濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進
行,而本實驗沒有加熱,B錯誤;C.瓦氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣法收集,不能用向上排空法收集,C錯誤;D.大
理石的主要成分為碳酸鈣,鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,用濃硫酸除去二氧化碳中水分,并且二氧化碳密度
大于空氣,可用向上排空法收集,D正確;答案選D.
點睛:本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗,把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗
能力的考查.
6、
【答案】B
【分桁】由總反應(yīng)式可知,放電時,為原電池反應(yīng),Mg化合價升高,被氧化,電極反應(yīng)式為xMg-2xe-=xMf+,Mo3s4被還原,為原電
池正極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mo/q+Zxe-flOjS/x-,充電是電能轉(zhuǎn)?為化學(xué)能的過程,陰極反應(yīng)和原電池負極相反,發(fā)生還
原反應(yīng).
【洋暮】A.放電時,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Mg-2e-=M『+,故A正確;
B.充電時,陽極上MgxMo;1s彳失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MgxMo3s「2xe?=Mo.iS4+xMg,*,故B錯誤;
C.放電時,電解質(zhì)中陽離子鎂離子向正極移動,故C正確;
D.充電時電池的負極接充電電源的負極,故D正確;
故選&
【答案】A
【第二】A.溶液呈中性,則c(H1-c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(Na1-c(Cl)+c(ClO)+c(OH)可知:
c(Na+)-c(CI)-e(CIO),根據(jù)物料守恒得:c(CI)-c(C10)+c(HC。),二者結(jié)合可得:
c(Na+)-c(HCI0)+2c(CI0),故A正確;
B.100ml02mlL的NH4cl溶液和200mlO.lmulL的NH£1溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.02gL由于兩溶液中鏈根離
子濃度不同,則筱根離子的水解程度,不同,所以兩溶液所含n(、H;)不相同,故B錯誤;
C.pH-?的一旗和pH-1?的一元強堿等體積混合,若酸為強酸,則混合液中:c(OH若為弱酸,則混合液
中酸過量:c(OH)<e(ir),所以混合液中正確的濃度關(guān)系為:c(OH)<e(K),故C錯誤;
D.pH-4.75濃度均為o.|mo].LT的CH3COOH、CHgOONa混合溶液,說明醋酸的電離程度大于CH£OO的水解程度,
則:c(CH400)>c(Na-)>c(CH;COOH),根據(jù)電荷弼“CH£OO)+c(OH)-c(Na-)-c(H')可知:
e(CH,COO)+c(OH)>c(CH.COOH)+c(H*),故D錯誤;
故答案為A.
【一:】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系,需要把握三種守恒,明確等量關(guān)系.①電荷守恒規(guī)律,電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離
子,溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù).如NaHCOj溶液中存在:c(Na+)+c(H-)=
c(HCOC+c9Hj+zaco/)②物料守恒規(guī)律,電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但元素總是守恒的.
如K盧溶液的守恒關(guān)系:c(K)=2c(S,+2c(HS-)+2c(H;;S);③質(zhì)子守恒規(guī)律,如Na*水溶液中質(zhì)子守恒式可表示:
c(H,O*)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH)a!cc(H*)+2c(H2S)-c(HS-)=c(OH-).
卜
【卷;門MnO;+2CI+4HMir"+CI,T+2H,02S,C1,+2H,O=3Sj+SO2f+4HClr除去氧氣中的HC1a趕走裝置內(nèi)部的氧氣
和水,避免工因反應(yīng)而消耗2:I
::從裝置圖中可以看出,A為氯氣的制取裝置,B為除去氫氣中氧化氫.的裝置,C為干饅氯氣的裝置,D為制取一氯化硫的裝置,E
為收集一氧化硫的裝置,F(xiàn)為尾氣處理裝置.
【洋目⑴A裝置實驗室制取。二的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO/2Cr+4H-'吊廣+€q+2Hg.
答案為:MnO,+2CI-+4H*_^Mn:4+CI,t+2H,O
(2)一氯化硫(S2cp常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S),而且還有兩
種氣體(SO?、HC1),用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na*O?和NaCI.一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式”二。/2小。=
3Sl+SO,f+4HCIf.
級為:也O=3SJ+SO2T+4HC11
(3)13裝置的作用是除去氯氣中的HCI.答案為:除去氯氣中的HCI
口)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出.所以D中冷水進水口為a.答案為:a
因為一氯化硫易被氧化,且遇水即歧化,所以實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氫氣一段時間后方可向D中水槽里面加
入熱水加熱,這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免因反應(yīng)而消耗.
答案為:趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水,避免S,Cl?因反應(yīng)而消耗
⑸F裝置是用來處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO”且"(NaCIO),"(NaCQF3,L發(fā)生反應(yīng)
的化學(xué)方程式為:
<>Cl,+l2NaOH=8Naa+3NaClO+NaClO\+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計量數(shù))
則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8:(3T)=2:I.
答案為2:I
9、
【三不)(l)V,O、+Na,CO、~odl^2NaVO?O,
(2)CaSO4H:SiO3
鈦白廢酸中含F(xiàn)e>,將VO;還原為VO"
(4)2:1
(5)\■\04/
>
(6)VO;+NH;+H.O=NH4VO,i+2H-10%)
⑺沉鈿
【由題給流程可知,向含鋼鋼渣中加入碳酸鈉后在空氣中焙燒,將三氧化二鋼轉(zhuǎn)化為鋼酸鈉、二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉,向焙燒渣
中加入鈦白度酸,硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸,氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、TiO^轉(zhuǎn)化為H「TiO3,溶液中的亞鐵離子
將部分VO;轉(zhuǎn)化為VO?1過濾得到含有的硅酸.硫酸鈣、HJiO;的濾面口濾液;向濾液中加入過氧化氫溶液,將溶液中的亞鐵
離子氧化為鐵離子、將\,0?氧化為VO£經(jīng)萃取、分液和反萃、分液得到含有VO1的水層,向水層中加入一水合氨和氯化筱的
混合溶液,將VO3轉(zhuǎn)化為鈿酸銃沉淀,過濾得到鋼酸被;鋼酸鉉蹴分解生成五氧化二鋼.
(I)由分析可知,在空氣中焙燒時,三氧化二鋼發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二鈉與碳酸鈉、氧氣高溫條件下反應(yīng)生成鈍酸鈉和二氧
化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Va+NaKO'+O西國ZNaVOa+CO;;,故答案為:V,Oj-Na,COj+O^^^NaVOj+CO,;
(2)由分析可知,濾渣①主要成分為硅酸.硫酸鈣、H2TiO3,故答案為:CaSO4;H,SiO3;
(3)由分析可知,溶浸過程中有一部分V0、轉(zhuǎn)化為VO?的原因是鈦白廢酸中具有還原性的亞鐵離子將帆附艮離子還原為
VO'離子,故答案為:鈦白廢酸中含F(xiàn)e〉,將V0;還原為VO〉;
(4)由分析可知,氧化過程中VO=離子被氧化成VO?離子發(fā)生的反應(yīng)為2V02--比02=2%'03+2卬,則參與反應(yīng)的VO"與
%。2物酬屋之比為2:1,故答案為:2:I;
(5)由V0'離子被氧化成VO二離子時,反應(yīng)生成氫離子,說明V0?離子在溶液pH較低的條件下存在,則升高溶液的pH,有^
于\'網(wǎng)形成故答案為:v?o;;
(6)①由題意可知,沉帆過程發(fā)生的反應(yīng)為溶液中VO、離子與鏈根離子反應(yīng)生成鋼酸鍍沉淀和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為
VO;+NHJ+H;O=NH4VO31+2H,故答案為:VO3+NH;+H;;O=NH4vo/+2H;
②設(shè)溶液中鍍根離子濃度為xm”L由一水合氨而溶度積可得:崢=a,解得、=共產(chǎn),由鈿酸筱的溶度積可得溶液中鋼酸
根離子的濃度為虢\皿.1=曳9包molL故答案為:-10%);
a+io,snKHL*ac
(7)帆酸鍍受熱分解生成五氧化二乳和氨氣,反應(yīng)得到的氨氣可以返回沉鈿工藝循環(huán)利用,提高原料的利用率,故答案為:
沉鈿.
10、
【答案】(1)+165.1
<2)0.50或50%<反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),恒壓狀態(tài)下投料比相同時,體系溫度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)速率越快
景MPa)-
(3)大由于第二步反應(yīng)快,催化劑不會以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體系中,所以不會出現(xiàn)催化劑的失活
價)升高溫度到f范圍,溫度對平衡移動的影響占主要因素
【灑】(I)
總反應(yīng)TTI,對應(yīng)的AH=AH廣4!4廣-206,3+~1.2)=+J65.lkJ.mol;
(2)
初始量-H2O(g)=co?+3H2(g)
①根據(jù)三段式可知變化量(nx>I)a00
0.5a().5aL5a
^jS(niol)(),5a().5a().5a1.5a
所以C點平衡混合物中H,的體積分數(shù)為="<,,n““)(》%-5U%,
U.D?1'U.Jd?KJ.Jci*l.—d
反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),恒壓狀態(tài)下投料比相同時,體系溫度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)速率越快,因此a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速
^v(a)<v(b)?
HO(g)UCO(g)+3H>(g)
初始氫_2
②根據(jù)三段式:變化回g|)(J100
().2().20.6
平衡量(mol)o.xO.X0.20.6
,0.6;10.2、
a)a
D點的總壓強為aMPa,則d點的分壓平衡闡述Kp」2.42.4v
O.XO.X256
2AaT4,a
(3)
由于第一步為慢反應(yīng),則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)大,由于第二步反應(yīng)快,催化劑不會以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體
系中,所以不會出現(xiàn)催化劑的失活.故答案為:由于第二步反應(yīng)快,催化劑不會以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體系中,所以不會
出現(xiàn)催化劑的失活;
(4)
二氧化碳的濃度增大,其轉(zhuǎn)化率越小,同時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,當(dāng)溫度到一定范圍后,溫度對平
衡移動的影響占
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