《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)及答案（四套）

《課題2原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成2.核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘和氚都是未來(lái)生產(chǎn)核能的燃料。氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數(shù)是()A.1 B.2 C.3 D.43.下列原子各1×1021個(gè)，總質(zhì)量最大的是()A.氧原子B.氯原子C.氫原子D.鐵原子4.下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.原子呈電中性B.原子是實(shí)心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以構(gòu)成分子5.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素”。有關(guān)這種粒子的說(shuō)法正確的是()A.易失去電子B.相當(dāng)于一個(gè)氫分子的質(zhì)量C.不顯電性D.在周期表中可與氫元素占同一位6.2010年2月19日德國(guó)重粒子研究中心宣布第112號(hào)元素的符號(hào)位Cn，它的中文名稱為鎶。已知Cn的相對(duì)原子質(zhì)量為277，其質(zhì)子數(shù)是112，則這種原子的核外電子數(shù)為()A.112B.165C.277D.3897.從下列圖片中不能獲取的信息是()A.分子之間有間隔B.硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的C.受熱水分子運(yùn)動(dòng)速率加快D.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料(氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子)，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍恕８鶕?jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是()A.核聚變是化學(xué)變化B.氘原子和氚原子屬于不同元素C.氘原子和氚原子是氫元素的兩種不同原子D.氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同9.英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是()A.①B.①③C.②③D.①②③10.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫?，?000℃時(shí)僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮?dú)?，而后升高溫度（不超過(guò)300℃，壓強(qiáng)不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學(xué)設(shè)想了四種M內(nèi)分子變化示意圖，你認(rèn)為合理的是()二、填空題(每空2分，共30分)11.原子R核外有26個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，它的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，相對(duì)原子質(zhì)量約為_(kāi)______。12.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：(1)能直接構(gòu)成純凈物的有_______；(2)化學(xué)反應(yīng)中種類一定變化的是_______；(3)一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是________；(5)帶正電荷的粒子是________；(6)不顯電性的粒子是________；(7)質(zhì)量最小的粒子是________；(8)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________；(9)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。13.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：(1)____________________________________________________。(2)____________________________________________________。(3)________________________________________________________。(4)_________________________________________________________。答案：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.265612.(1)分子、原子(2)原子(3)分子(4)原子(5)原子核、質(zhì)子(6)分子、原子、中子(7)電子(8)質(zhì)子和電子(9)質(zhì)子和中子13.(1)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(2)原子核內(nèi)不一定都有中子(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個(gè)即可)《課題2原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是()A.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)2.物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成。今有一粒子，其原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子，原子核外有18個(gè)電子，該粒子是()A.原子B.陽(yáng)離子C.陰離子D.分子3.下列有關(guān)分子、原子和離子的說(shuō)法正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變D.在化學(xué)反應(yīng)中，任何離子都不能再分4.是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說(shuō)法正確的是()A.該原子的元素符號(hào)為X B.該原子核外電子總數(shù)為4C.金剛石中含有該原子 D.該種元素屬于金屬元素5.對(duì)于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說(shuō)法不正確的是()A.它們的電子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C.它們的質(zhì)子數(shù)相同D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子6.右圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是()A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B.鈉原子的最外層電子數(shù)為1C.鈉原子易失去電子形成陽(yáng)離子D.鈉元素為非金屬元素7.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是()8.綦江發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子(如O22－)，O22－與O2不相同的是()A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.含氧原子個(gè)數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量之和9.下列說(shuō)法正確的是()A.因核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同，沒(méi)有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.最外層只有達(dá)到8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個(gè)，非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個(gè)10.右圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關(guān)鈣原子的下列說(shuō)法中正確的是()A.核外共有2個(gè)電子層B.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.核外電子總數(shù)為40D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子二、填空題(每空2分，共30分)11.A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示(1)當(dāng)A、B為原子時(shí)，x=；y=；(2)C表示的粒子符號(hào)是，該元素與B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“離子”)構(gòu)成的。12.微粒模型觀察與比較。如右圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。(1)m(Na)m(Na+)；(2)r(Cl)r(Cl－)；(3)r(Na)r(C1)；(4)r(Na+)r(Cl－)。13.下圖是元素周期表的部分信息，請(qǐng)讀表回答：(l)以8號(hào)元素為例，寫出元素周期表提供的信息(任答一點(diǎn))；(2)寫出16號(hào)元素跟表中另一種元素形成化合物的化學(xué)式(不得少于二種)；(3)表示一種元素的兩種粒子，判斷它們屬于同一種元素的依據(jù)是。14.比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)你分析下表中的信息，回答有關(guān)問(wèn)題：名稱符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與冷水反應(yīng)鋰Li180.51347緩慢鈉Na97.81883劇烈鉀K63.65774輕微爆炸銣Rb38.89688爆炸(l)寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值；(2)從不同方面找出對(duì)應(yīng)規(guī)律(各答一點(diǎn))；①原子結(jié)構(gòu)：；②物理性質(zhì)：；③化學(xué)性質(zhì)：。答案：1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.(1)81(2)Cl－離子12.(1)≈(2)＜(3)＞(4)＜13.(1)原子序數(shù)為8(其他合理答案均可)(2)SO2、H2S(其他合理答案均可)(3)質(zhì)子數(shù)相同(其他合理答案均可)14.(l)11(2)①?gòu)匿嚨姐溗姆N元素原子的最外層電子數(shù)相同(或從上到下電子層數(shù)依次增多、從上到下第一層電子數(shù)都是2、從上到下核電荷數(shù)依次增加、從上到下電子數(shù)依次增加，其他合理答案均可)②從上到下沸點(diǎn)逐漸降低(或從上到下熔點(diǎn)逐漸降低)③從上到下與水反應(yīng)的程度越來(lái)越劇烈(其他合理答案均可)《課題2原子的構(gòu)成》同步練習(xí)（第一、二板塊你應(yīng)盡力完成，第三板塊則由你決定取舍）第一板塊本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識(shí)？不妨檢測(cè)一下。1.下列關(guān)于原子的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子 B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C.原子一定由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2.原子顯電中性的原因是（）A.構(gòu)成原子的各種粒子均不帶電 B.原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) D.原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反3.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，表示的意義是（）A.表示鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56g B.表示一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為56gC.表示鐵原子的原子核內(nèi)有56個(gè)質(zhì)子 D.表示一個(gè)鐵原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的56倍。4.在原子中，不帶電荷的粒子是（）A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.原子核5.下列物質(zhì)不是由原子直接構(gòu)成的是()A.氧氣B.氬氣C.黃金D.硫磺6.⑴已知在原子中“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”。請(qǐng)?zhí)顚懴旅姹砀裨臃N類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫（H）101氧（O）88鈉（Na）1123⑵根據(jù)上表的信息，計(jì)算一個(gè)水分子所含總質(zhì)子數(shù)為。7.某些花崗石材中含有對(duì)人體有害的放射性元素——氡，氡原子質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為，核電荷數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10－27kg，則氡原子的質(zhì)量為。第二板塊8.1993年8月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面上通過(guò)探針的作用搬走原子，寫下了“中國(guó)”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 B.上述操作發(fā)生了物理變化C.這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字 D.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)家進(jìn)入操縱原子的階段9.化學(xué)上稱“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”的根據(jù)是（）A.原子質(zhì)量小 B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C.原子體積小 D.原子在化學(xué)變化前后的種類、數(shù)目不變10.下列各種原子的質(zhì)量各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是（）A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.碳原子11.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有；（2）能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的有；（3）顯示電中性的粒子有；（4）帶正電荷的有；（5）帶負(fù)電荷的有；（6）質(zhì)量最小的粒子是；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是；（8）在同一原子里數(shù)目相等的是；（9）質(zhì)量與原子質(zhì)量相近的是；（10）原子中可以不含。12.人們揭示原子的結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。自1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們?cè)谟靡皇鴰д姷?、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的а粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)а粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；一小部分а粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；有極少數(shù)а粒子被彈了回來(lái)。電子電子湯姆生的“西瓜”原子模型盧瑟福實(shí)驗(yàn)示意圖а粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖（1）請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述的現(xiàn)象的原因：A.現(xiàn)象一：B.現(xiàn)象二：C.現(xiàn)象三：（2）通過(guò)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？ 。13.人們?cè)谘芯课镔|(zhì)微觀構(gòu)成的時(shí)候，為了直觀地描述物質(zhì)的構(gòu)成，用一個(gè)小球來(lái)代表原子或離子，用兩個(gè)（或更多）小球結(jié)合起來(lái)代表分子；用小球的體積大小表示原子或離子的體積大小。下圖是一些原子或分子的模型。請(qǐng)根據(jù)下面的信息回答下列問(wèn)題：幾種粒子的小球模型信息卡（1）氧分子的小球模型為。（2）下圖是用小球模型表示的一種化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息，寫出相應(yīng)的文字表達(dá)式：表達(dá)式：。（3）*請(qǐng)你仔細(xì)研究信息卡，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下面的說(shuō)法。對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”。①分子一定比原子大（）②原子質(zhì)量越大，體積一定越大（）③原子是實(shí)心球體（）④原子都含有中子（）板塊已知一個(gè)N2O分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為mkg，若以氮原子的質(zhì)量的1/14作為標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.56m/(3n-m)B.4m/(3n-m)C.(3n-m)/56(m-n)D.(3n-m)/56m第一板塊1.C2.D3.D4.B5.A6.⑴H：1；O：8、16；Na：11、12⑵18個(gè)7.86、86、3.687×10－26㎏第二板塊8.A9.D10.C11.（1）分子、原子；（2）分子、原子；（3）分子、原子、中子；（4）質(zhì)子、原子核；（5）電子；（6）電子；（7）分子；（8）質(zhì)子和電子；（9）原子核；（10）中子12.（1）現(xiàn)象一：大多數(shù)а粒子沒(méi)有受到金原子的原子核的排斥力的作用；現(xiàn)象二：少數(shù)а粒子受到金原子的原子核的排斥力的作用；現(xiàn)象三：金原子核的體積相對(duì)原子的體積小得多，故此只有極少數(shù)а粒子與金原子核正面碰撞而被彈回。（2）科學(xué)是不斷發(fā)展的；科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長(zhǎng)的；任何一種科學(xué)理論都有它的局限性。13.（1）（2）水eq\o(\s\up9(點(diǎn)燃),→,\s\do9())氧氣＋氫氣；（3）①×②×③×④×板塊《課題2原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)1.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾（AhmedHzewail）開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）。A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解2.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A.由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成3.某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如右圖。則該元素的質(zhì)子數(shù)為，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，Na11鈉23.0Na11鈉23.04.下列敘述中不正確的是（）A、鈉原子失去電子后變成鈉離子B、氯離子失去電子后變成氯原子C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、化學(xué)變化中分子不能再分5.已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有個(gè)中子，核外有個(gè)電子。解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為31－15＝16.又由于原子不顯電性，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以磷原子核外有15個(gè)電子。6.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。下圖所示是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。……根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答：(1)道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但