期末模擬測試卷（二）-2021-2022學年高二化學期末單元復習測試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

【沖刺期末】2021-2022學年高二化學期末模擬測試卷(二)

(時間：90分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)

1.明(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。己知斷裂1mol化學鍵所需的能量:N三N

為942kJ、0=0為500kJ、N—N為154kJ,則斷裂1molN—H所需的能量是()

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

,想中間

物質(zhì)的總

能量

A%=-2752kJ/mol

反應物的

總能量N2H4(g)Q(g)I

AHi=-534kJ/mol

生成物的___________I、'

總能量N2(g)+2H2O(g)

A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示,可得以下熱化學方程式:①N2H4(g)+O2(g)-N?(g)+2H2O(g)AM=-534

kJ/mol;②2N(g)+4H(g)+2O(g)-N2(g)+2H2O(g)△生=-2752kJ/moL根據(jù)蓋斯定律，①-②

有:N2H4(g)+O2(g)-2N(g)+4H(g)+2O(g)AW3=+2218kJ/mol,設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為xkJ則有4x

kJ+154kJ+500kJ=2218kJ,解得廣391,故斷裂1molN-H所需的能量為391kJ。

2.(2021.云南文山壯族苗族自治州.硯山縣第三高級中學高二月考)火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化

學方程式有：

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH2=-283kJ/mol

C(s)+^-O2(g)=CO(g)AH3=?

下列有關(guān)說法中不正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ/mol

B.二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應

C.AH3=AH2-AHI=110.5kJ/mol

D.AH3=AHI-AH2=-110.5kJ/mol

【答案】C

【解析】A.CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH2=-283kJ/mol,CO的燃燒熱為283kJ/mol,故A正確；

B.co(g)+yO2(g)=CO2(g)AH2=-283kJ/mol,為放熱反應，逆反應為吸熱反應，故B正確；

C.碳不完全燃燒C(s)+go2(g)=CO(g),該反應也是放熱反應，△1{<(),故C錯誤；

D.@C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol：②CO(g)+gO2(g)=CO2(g)4H2=-283kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①-②

得C(s)+^O2(g)=CO(g)AH3,所以△H3=AHI-AH2=-110.5kJ/mol,故D正確；

故選C。

3.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是()

A.A//3<0

B.AWI=A/72+A//3

C.按C、Br、I的順序,AH2依次增大

D.AWi越小,HX越穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A項，原子形成化學鍵時放熱,則反應2H(g)+2X(g)==2Hx(g)A為』),正確;B項,根據(jù)蓋斯定律，途徑

I生成HX的反應熱與途徑無關(guān)，所以△//尸正確;C項,Cl、Br、I的原子半徑依次增大,Cb、Bn、

h斷裂化學鍵需要的能量依次減小，所以途徑n按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即AH2依次減小，

錯誤;D項，途徑I公4越小，說明放出的熱量越多,則生成HX具有的能量越低,HX越穩(wěn)定，正確。

4.在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)A//<0?下列各項中不能

說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.體系的壓強不再改變

B.體系的溫度不再改變

C.斷裂1molN=N的同時，也斷裂6molN—H

D.反應消耗的N2、m與產(chǎn)生NH3的速率V(N2)：V(H2):v(NH3)=l：3：2

【答案】D

【解析】無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應消耗的N2、H2與生成NH3的速率之比均為I：3：2,因此D項不

能表示該反應達到平衡狀態(tài)。

5.(2022?全國高三專題練習)下列有關(guān)化學平衡常數(shù)的描述中正確的是()

A.化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關(guān)

B.相同溫度下，反應A(g)+B(g).-C(g)與反應C(g).,A(g)+B(g)的化學平衡常數(shù)相同

C.反應2SC)2(g)+O2(g)?2SO3(g)AHVO的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

2

D.反應A(g)+B(g).2c(g)的平衡常數(shù)達式為K==c(C)

c(A)c(B)

【答案】D

【解析】化學反應平衡常數(shù)K表達式為生成物的濃度塞之積比反應物的濃度累之積，且平衡常數(shù)只與反應

溫度有關(guān)，溫度升高，平衡如果正向移動，K變大，平衡如果逆向移動，K值變小。A.化學平衡常數(shù)

的大小取決于化學反應本身，并且只與溫度有關(guān)，A項錯誤；B.相同溫度下，反應A(g)+B(g).一C(g)

與反應C(g),A(g)+B(g)的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，B項錯誤；C.反應

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，C項錯誤；D.反應

A(g)+B(g).2c(g)的平衡常數(shù)達式為K=:D項正確。答案選D。

c(A)c(B)

6.恒溫下，反應aX(g)=6Y(g)+cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器容積縮小到原來的女且達到新的平衡狀態(tài)時,X的

物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷中正確的是()

A..a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c

【答案】A

【解析】假設(shè)縮小容積，平衡狀態(tài)不移動，則X的物質(zhì)的量濃度應從0.1mol/L增大到0.2mol/L,而此時X的物

質(zhì)的量濃度為0.19mol/L<0.2mol/L,則在縮小容積的過程中消耗了X,由此可知平衡向正反應方向移動。而縮

小容積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，說明該反應的正反應是氣體體積減小的反應。

7.25C時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=lxl0-5mol/L,下列說法正確的是

A.該溶液的溶質(zhì)可能是NaOHB.該溶液溶質(zhì)可能是NaHSCU

C.該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3D.該溶液的溶質(zhì)可能是ClhCOONa

【答案】D

【解析】

水存在電離平衡H2OUH++OH-，25℃時，純水中水電離的氫離子濃度為：c(H+)-IxlOW/L,水電離出

的c(H+)=1x10-5moVL>1xlO^mol/L,說明促進水的電離，

A.NaOH是強堿，電離出的OH-抑制了水的電離，故A錯誤；

B.NaHSCU溶液中溶質(zhì)完全電離，溶液顯酸性，抑制水的電離，故B錯誤：

C.HNCh是強酸，完全電離，電離出的H+抑制了水的電離，故C錯誤；

D.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，電離出的CH3coO-發(fā)生水解，促進水的電離，故D正確。

故選D。

8.下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是()

A.常溫下0.1mol/L的HA溶液pH=5

B.常溫下NaA溶液的pH>7

C.HA溶液中存在H+、OH>A\HA

D.HA溶液能與大理石反應

【答案】D

【解析】A項，以H+）=lxl（y5moi/L<0.1mol/L,說明HA未完全電離，即HA為弱酸;B項,NaA溶液的pH>7,說明

A-發(fā)生水解，即HA為弱酸;C項,HA溶液中有HA分子，說明HA為弱酸;D項，只能說明HA比H2cQa的酸性

強，不能說明HA為弱酸。

9.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是（）

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用銅板作電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質(zhì)量增加

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率增大

【答案】C

【解析】A項中構(gòu)成Fe-Cu原電池，負極Fe失電子溶解,H卡在正極Cu上得電子生成比,現(xiàn)象描述正確;B項中

陽極Cu失電子溶解C#+在陰極銅板上得電子使銅板質(zhì)量增加，現(xiàn)象描述正確;C項中發(fā)生

Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,沒有鐵生成，現(xiàn)象描述錯誤;D項中發(fā)生Zn+Cu2+-ZB+Cu,生成的銅與鋅構(gòu)成原電

池,加快鋅的腐蝕，現(xiàn)象描述正確。

10.下列說法中正確的是（）

A.因為NH4C1為強酸弱堿鹽，故可用加熱法除去NaCl中的NH4cl

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.用Na2s作沉淀劑,除去廢水中的Cr+和Hg2+

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁

【答案】C

【解析】用加熱法除去NaCl中的NH4cl的原因是氯化錢受熱易分解為N%和HC1,A項錯誤;硫酸與鍋爐水

垢中的主要成分CaCO3反應生成微溶的CaSCh會覆蓋在CaCCh表面阻礙反應繼續(xù)進行,故應選鹽酸而不是硫

酸,B項錯誤;CM+、Hg?+與S2-會生成難溶性CuS、HgS沉淀,C項正確;氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導

電，工業(yè)上用電解熔融AI2O3的方法制鋁,D項錯誤。

11.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時，都會引起（）

A.溶液的pH增大

B.CHjCOOH電離程度增大

C.溶液的導電能力減弱

D.溶液中。（0日）減小

【答案】A

【解析】CH3coOH溶液中存在著CH3coOH的電離平衡,加水稀釋使平衡向正反應方向移動，電離程度增大,

溶液中的c(H+)減小,c(0H)增大,pH增大;加入少量CH3coONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，電離程度減

小,c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大。

12.已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X"),常溫下BaSC)4、BaCCh的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘

述中正確的是

A.p(Ba?+)=a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO：)>c(CO：)

B.M點對應的溶液中Ba2+、CO：能形成BaCCh沉淀

C.相同條件下，SO：比CO,更易與Ba?+結(jié)合形成沉淀

D.BaSCh不可能轉(zhuǎn)化為BaCCh

【答案】C

【分析】

橫縱坐標代表離子濃度負對數(shù)，即橫縱坐標數(shù)值越大，其離子濃度越小，根據(jù)溶度積的公式以及圖像，BaSO4

的溶度積小于BaCO3的溶度積，據(jù)此分析解答；

【解析】

A.根據(jù)上述分析，Ksp(BaSO4)<Kp(BaCO3),相同c(Ba2')時，c(SO：)Vc(CO，)，故A錯誤：

B.根據(jù)上述分析，M點中c(Ba2+)xc(COj)<Ksp(BaCO3),此時碳酸鐵溶液為不飽和溶液，故B錯誤：

C.因為Ksp(BaSO4)<Kp(BaCO3),因此相同條件下，先產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，即相同條件下，SO：比CO：更

易與Ba?+結(jié)合形成沉淀，故C正確；

D.硫酸鋼飽和溶液中加入Na2cCh溶液，當溶液中c(Ba2+)xc(C0：)>K*p(BaCO3),有BaCCh沉淀析出，實

現(xiàn)BaS04轉(zhuǎn)化成BaCCh,故D錯誤；

答案為C。

13.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3coOH溶液和HCN溶液,

所得滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是()

r[NaOH(aq)]/mL

A.點M和點N所示溶液中:c(CH3coOH)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3coO)

B.CH3COOH溶液的滴定終點是點P

C.滴定CH3coOH過程中不可能出現(xiàn):c(CH3coOH)>c(CH3coO?c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D.滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點

【答案】A

【解析】M、N兩點對應的V[NaOH(aq)|=10mL,點M所示溶液為等濃度HCN和NaCN混合液，根據(jù)物料守

恒可得2c<Na+)=c(HCN)+c(CN);點N所示溶液為等濃度CH.,COOH和CH3coONa混合液，根據(jù)物料守恒可得

2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coe))從而可得c(HCN)+c(CN-)=c(CH3coOH)+c(CH3co0)即

C(CH3COOH)-C(CN)=C(HCN)-C(CH3COO-),A項正確。NaOH溶液滴定醋酸時，達到滴定終點生成CH3coONa,

溶液呈堿性，而點P所示溶液pH=7,故醋酸的滴定終點不是點P,而應是點Q,B項錯誤。滴定CH3co0H溶液

過程中，若滴加NaOH溶液的體積較小,混合液呈酸性，可能出現(xiàn)

++

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H)>c(Na)>c(OH),C項錯誤。滴定HCN溶液時，達到滴定終點生成NaCN,溶液

呈堿性，應選酚猷;溶液作指示劑，石蕊溶液因變色不明顯,一般不能作為中和滴定的指示劑,D項錯誤。

14.如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬。

下列說法中正確的是()

B.甲池是a電極上析出金屬銀,乙池是d電極上析出某金屬

C.該鹽溶液可能是CuSO4溶液

D.該鹽溶液可能是Mg(NCh)2溶液

【答案】C

【解析】甲池a電極是陰極，析出金屬銀，乙池c電極是陰極,析出某金屬。該鹽溶液如果是Mg(NCh)2溶液，不

可能析出金屬。

15.一定溫度下，反應l2(g)+H2(g):2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(l2)=0.11mmol?LL

c(HI)=0.78mmol?LL相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是(注:

ImmobL^lO^mobL1)

ABCD

c(l2)/mmoleL-,1.000.220.440.11

c(H2)/mmol*L-,1.000.220.440.44

c(HI)/mmol?L-i1.001.564.001.56

【答案】C

【解析】題目中缺少C(H2),則無法計算K,則不能通過&與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4

個選項中&的大小關(guān)系，2越大，則可能逆向移動?Qc(A)=——1.0。一(呷/“———=i

LOOmol/Lx\.00mol/L

2222

1.56W/L)八八一4.00(/^Z/L)

)--------------------------------------------------------------JU.ZO,)------------------------------------------------------------=82.64,

622mol/Lx0.22W/LOMmol/Lx0.44機?！↙

Q31562(5/4

=50.28,Q4C)的值最大，答案為C。

OAAmol/Lx0.1\mol/L

16.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為A1,其他電極均為0!,則()

①②③

A.電流方向:電極IVT?T電極I

B.電極I發(fā)生還原反應

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應:CP+2e--Cu

【答案】A

【解析】當多個電化學裝置串聯(lián)時，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他作電解池,由此可知圖示中左邊

①②兩池組成原電池，右邊③為電解池。A項,電子移動方向:電極I―色力電極IV,電流方向與電子移動方向相

反,正確;B項，原電池負極在工作中失電子,被氧化，發(fā)生氧化反應,錯誤;C項，原電池正極為得電子一極，銅離子

在電極II上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大,錯誤;D項，電解池中陽極為非惰性電極時,電極本身失電

子,形成離子進入溶液中，因為電極H為正極，因此電極HI為電解池的陽極，其電極反應式為Cu-2e-01戶,錯

誤。

二、非選擇題(本題共5小題，共55分)

17.(12分)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的婚變，并采取相應措施?；瘜W

反應的焙變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

(1)實驗測得,1gCH30H⑴在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的

熱化學方程式:

(2)已知反應CH3—CH3(g)fCH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學鍵的鍵能如表所示。

化學鍵C—Hc-cC—CH—H

鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3

該反應的反應熱A//=。

(3)根據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焙變進行理論推算。試根據(jù)下列熱化學方

程式，計算反應2c(s)+2H2(g)+O2(g)-CH3co0H⑴的焰變\H=。

①CH3co0H⑴+2O2(g)—2cO2(g)+2H2。⑴AWi=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+l/2O2(g)一比0⑴A“3=-285.8kJ/mol

【答案】(1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A/7=-l452.8kJ/mol

(2)+125.6kJ/mol(3)-488.3kJ/mol

【解析】

(2)A//=6￡(C—H)+￡(C—C)-(E(C=C)+4￡(C—H)+￡(H—H)]=[6x414.4+347.4-(615.3+4x414.4+435.3)]kJ/mol=+

125.6kJ/molo

(3)AH=2xAW2+2xA//3-A//|=[2x(-393.5)+2x(-285.8)-(-870.3)]kJ/mol=-488.3kJ/molo

18.(10分)(2022?四川成都高三開學考試)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容

器中，按物質(zhì)的量之比1：3.5充入CO2和H?,一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,測得CCh和CH30H的濃度隨時間變化如圖所示。

已知鍵能數(shù)據(jù):

C=0c-oC-HH-HO-H

鍵能/kJ/mol799358411432459

（1）AH=。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A.反應中C02和CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時生成nmolCH,OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

（3）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為（保留一位小數(shù)）。

n（CH.OH）

（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后'?。骸ⅰ龃蟮拇胧┦莀__________（任寫兩條）。

n（CO2）

（5）若其他條件不變，平衡后再同時充入四種物質(zhì)各0.5moL則平衡如何移動？請簡要說明理由：

【答案】

(1)-74kJ/mol

(2)BD

(3)64.3%

（4）將H2（D（g）從體系中分離或再按照1:3.5充入CO2和H2等

——3V一3

144

（5）再充入0.5mol后,=芮則平衡右移

【解析】

（1）根據(jù)反應的焰變AH=反應物的總鍵能和-生成物的總鍵能和

=（2x799kJ/mol+3x432kJ/mol）-（3x411kJ/mol+358kJ/mol+459kJ/mol+2x459kJ/mol）=-74kJ/molo

（2）A.反應中CO2和CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點），說明此時濃度相等，但是還在

變化，故不是平衡狀態(tài)，錯誤；

B.氣體的物質(zhì)的量變化即壓強變化，故壓強不變則達到了平衡狀態(tài)，正確；

C.速率之比不等于系數(shù)之比，故不是平衡狀態(tài)，錯誤；

D.該反應前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的星在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，說明平衡，正確；

E.密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合

氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；

故選BDo

（3）反應中二氧化碳消耗了0.75mol/L,根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故反應的氫氣的物質(zhì)的

225

量為2.25mo]/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為3不、100%264.3%。

n(CH,OH)

（4）將H2O（g）從體系中分離或再按照I:3.5充入C02和比等，可以使平衡后增大。

n(CO2)

1<K=144

（5）平衡后再同時充入四種物質(zhì)各0.5mol,=叵則平衡右移。

27

19.（16分）（2021?全國高二課時練習）現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。實驗操作如下：

①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點，④

重復以上操作，⑤配制250mL鹽酸標準溶液，⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）實驗過程中正確的操作順序是（填序號），用作指示劑。

⑵滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：

滴定次數(shù)1234

V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22

V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為

V（NaOH）=以98+2000；20.80+20.021nL=2（）20mL,他的計算通過（填“合理”或“不合理”），理由

是。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，

則a（填“V”或，="）20.02o

【答案】⑤②①③④⑥酚醐不合理第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應合

去<

【解析】

（I）用未知濃度的NaOH溶液滴定己知濃度的鹽酸的操作中，首先應該是⑤配制250mL鹽酸標準溶液；然后

是②取2000mL標準溶液放入錐形瓶中，再①向溶液中加入2~3滴指示劑；接下來③用氫氧化鈉溶液滴定

至終點，為避免實驗的偶