一氧化氮和二氧化氮用

思維激活

1998年Murad(穆拉德,美國)等三位教授提出，有一種氣體在人體內(nèi)有獨特的功能，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，昔日這種有毒的氣體，今天成了“明星分子”，你知道這種氣體是什么嗎？明星分子---NO第2課時二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

三維目標(biāo)

1、氮氣(N2)〔自主學(xué)習(xí)〕二、二氧化氮和一氧化氮

無色無味無毒氣體

比空氣稍輕1)、氮氣的物理性質(zhì)：

不溶于水收集氮氣時用排水法不用排空法(?)

N2+O2=====2NO放電或高溫2)、氮氣的化學(xué)性質(zhì)：3)、氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等2、一氧化氮〔NO〕：1)NO的物理性質(zhì)：無色、不溶于水、有毒氣體是大氣的污染物2)NO的化學(xué)性質(zhì)：2NO+O2=2NO2〔紅棕色〕〔工業(yè)制硝酸的第二步〕3、二氧化氮〔NO2〕：1)NO2的物理性質(zhì)：

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

密度比空氣大易液化〔20℃〕易溶于水并與水反響是污染大氣的有害物質(zhì)之一2)、NO2的化學(xué)性質(zhì)：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工業(yè)制硝酸的第三步〕+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

n(氧化劑):n(復(fù)原劑)=？NO2是酸性氧化物嗎？二、二氧化氮和一氧化氮*比較NO和NO2的主要物理化學(xué)性質(zhì)：NO：無色、無味、不溶于水、不穩(wěn)定〔易氧化〕、有毒性NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性易錯細節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法。在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反響中， 如何盡量將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3?1.怎樣除去NO中的NO2?思考：二.二氧化氮和一氧化氮科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1.請設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？〔從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮?！砅92[科學(xué)探究]P92

NO2溶于水實驗1、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。MnO21、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。2、你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？------工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣〔NO〕吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過屢次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護環(huán)境。NO2和O2混和氣體溶于水的反響及其相關(guān)計算〔見優(yōu)化P71〕3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

總反響：4NO2+O2+2H2O=4HNO3兩個重要的反響方程式:NO和O2混和氣體溶于水的反響2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO31.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反響后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反響后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的〔〕A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：NO-5mLNO2-15mL：C3、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣3mL時，通入O2的體積可能是〔〕A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml課堂練習(xí)BD1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：〔1〕SO2主要來自于化石燃料〔如煤與石油〕的燃燒、含硫金屬礦物的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣?！?〕NO2主要來自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染〔自主學(xué)習(xí)教材P93〕思考：汽車燃料中沒有氮元素，為啥汽車尾氣中有NO2？酸雨的形成：

煤、石油、金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨.霧.霜.雹.露等硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時,大局部魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨有哪些危害？酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤〔其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中參加適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉〕等；資料卡片〔自主學(xué)習(xí)〕：防治酸雨的措施？主要是固硫和尾氣凈化。固硫方程式

S+O2點燃SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

思

考?

煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？防

治……1.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.有氣體：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.假設(shè)洗氣瓶是枯燥的，由A口進氣，可收集的氣體有：2.假設(shè)瓶中充滿水，可收集的氣體有：

ABCl2O2

HCl

NO2SO2CO2

知識拓展H2O2NO

例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個充滿NO2氣體的枯燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。當(dāng)液面不再上升后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為〔假設(shè)溶液不擴散〕。3NO2+2H2O=2HNO3+NO解：設(shè)NO2的物質(zhì)的量為3mol3mol2mol2311mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積減少了44.8L，即溶液的體積為44.8L，所以c(HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L標(biāo)況下，假設(shè)所盛氣體為NO2和O2〔體積比為4∶1〕的混合氣體通入水中，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？4NO2+O2+2H2O=4HNO3解：414設(shè)NO2的物質(zhì)的量為4mol，O2為1mol4mol1mol4mol氣體體積減少〔22.4×5〕L，故所得溶液體積為〔22.4×5〕L，所以c(HNO3)=4mol22.4×5L=5×22.44mol/L思考：若NO2與O2按體積比1∶1進行混合，最終溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？5×22.44mol/L元旦假期作業(yè)：1、復(fù)習(xí)第一章，完成《優(yōu)化設(shè)計》課時訓(xùn)練P