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文檔簡介
淺談高考化學重難點復習
杭州第十四中學郭裕茂.9第1頁教什么?怎樣教?教得怎么樣?為何教?Br2+H22HBr第2頁怎么考?學生主要錯誤?怎么復習?考什么?Br2+H22HBr第3頁吃透文本把握要求重視基礎形成網(wǎng)絡加深了解總結(jié)規(guī)律熟悉題型學會應用化學命題特色第4頁基本要求了解金屬晶體模型和金屬鍵本質(zhì)。能用金屬鍵理論解釋金屬相關(guān)物理性質(zhì)。知道影響金屬鍵強弱主要原因。認識金屬物理性質(zhì)共性。認識合金性能及應用。發(fā)展要求了解金屬原子化熱概念。說明金屬晶體晶胞及三種堆積方式不作要求。
吃透文本把握要求書本、考試說明、指導意見、近年高考題、參考試卷等如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊要求金屬金屬晶體第5頁復習時還應注意:緊緊圍繞主干知識關(guān)注知識應用(包含熱點)內(nèi)容取舍上一要有利于整合思緒體系二要選擇最原始、最基礎內(nèi)容,從源頭開始.習題選擇上例題要精選,最好是原創(chuàng)或改編題,思維容量要大一些,有層次,不要用高考題堆集.注意合理使用資料,精心設計課堂.第6頁重難點之一原電池化學電源思緒一:銅-鋅原電池→原電池原理→鋼鐵腐蝕→金屬腐蝕與防護思緒二:銅-鋅原電池→原電池原理→氫氧燃料電池→化學電源思緒三:銅-鋅原電池→原電池原理→丹尼爾電池→鹽橋、極化→干電池→影響原電池原因知識源頭:銅-鋅原電池→原電池原理(原電池模型)
高考電化學試題第7頁燃料電池原理和電極反應式書寫領會反應原理,自然融會貫通(1)燃料電池電極不參加反應,有很強催化活性,起導電作用。(2)燃料電池在負極上發(fā)生氧化反應是燃料(如H2、CH4、CH3OH等),在正極上參加反應是空氣或氧氣,電解質(zhì)溶液普通是KOH溶液或稀硫酸。(3)書寫電極反應方程式時:酸性條件下可用H+和H2O配平;堿性條件可用OH-和H2O配平;并恪守電荷守恒。第8頁阿波羅號宇宙飛船用就是氫氧燃料電池,其負極是多孔鎳電極,正極為覆蓋氧化鎳鎳電極,用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。在負極通入H2,正極通入O2,其原理可了解為:在負極上首先是2H2-4e=4H+,H+隨即與溶液中OH-反應生成水,H++OH-=H2O;在正極上首先是O2+4e=2O2-,O2-隨即與溶液中H2O反應生成OH-,2O2-+2H2O=4OH-所以電極反應為:負極:2H2-4e+4OH-=4H2O
正極:O2+2H2O+4e=4OH-
電池反應:2H2+O2=2H2O
假如將氫氧燃燒電池電解質(zhì)溶液改為稀硫酸,以惰性材料做電極,則負極反應為:2H2-4e=4H+,正極上先是O2+4e=2O2-,O2-隨即與溶液中H+反應生成-水,2O2-+4H+=2H2O,所以電極反應為:負極:2H2-4e=4H+
正極:O2+4H++4e=2H2O
電池反應:2H2+O2=2H2O燃料電池原理和電極反應式書寫第9頁再如:熔融鹽燃料電池含有高發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作燃料電池。請完成相關(guān)電極反應式:陽極反應式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-;陰極反應式:
,總電池反應式:
。解析:要搞清原電池概念,負極失電子發(fā)生氧化反應,即題中所表示陽極反應式;正極得電子發(fā)生還原反應。依題意,總電池反應式為:2CO+O2=2CO2。依據(jù)負極(陽極)反應+正極(陰極)反應=總電池反應,可推知陰極反應式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-。燃料電池原理和電極反應式書寫第10頁再如:固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)企業(yè)研制開發(fā)。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間經(jīng)過。該電池工作原理如圖所表示,其中多孔電極a、b均不參加電極反應。以下判斷正確是()A.有O2放電a極為電池負極B.有H2放電b極為電池負極C.a極對應電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-D.b極對應電極反應為2H2-4e-+2O2-2H2O解析原電池中失去電子物質(zhì)在負極發(fā)生反應,故通H2b極為負極,通O2a極為正極。據(jù)圖示a極對應電極反應為:1/2O2+2e-O2-,b極對應電極反應為:H2+O2--2e-H2O答案
BD第11頁燃料電池正極反應:酸性溶液中:O2+4H++4e-=2H2O堿性溶液中:O2+2H2O+4e-=4OH-
熔融鹽中(如氧氣中含CO2):O2+2CO2+4e-==2CO32-熔融氧化物中:O2+4e-==2O2-第12頁.8.4日本“超離子”固態(tài)鋰電池(Li10GeP2S12)鋰離子導體涂一層晶體第13頁重難點之二溶液中離子反應方向和程度思緒一酸堿鹽相互反應之規(guī)律→復分解反應實質(zhì)→離子反應方向和實質(zhì)思緒二鹽類水解規(guī)律→鹽類水解實質(zhì)→鹽類水解程度思緒三難溶電解質(zhì)溶解性→難溶電解質(zhì)溶解平衡→難溶電解質(zhì)溶解、轉(zhuǎn)化和簡單計算知識源頭:離子反應總是向反應物一些離子濃度減小方向進行。第14頁問題:1、酸性氧化物與堿反應產(chǎn)物和反應類型(成鹽規(guī)律)2、二氧化碳通入氯化鈣溶液(或二氧化硫通入氯化鋇溶液)反應3、酸式鹽與堿反應第15頁又如:Na2SO3和NaNO2性質(zhì)與檢驗思緒:從化合價和類別兩個角度認識、歸納和類比其性質(zhì),總結(jié)檢驗方法。情境創(chuàng)設1:Na2SO3有哪些主要性質(zhì)?情境創(chuàng)設2:怎樣判別Na2SO3和Na2SO4溶液?情境創(chuàng)設3:用類推方法,說出NaNO2含有哪些化學性質(zhì)?情境創(chuàng)設4:怎樣判別NaCl和NaNO2溶液?情境創(chuàng)設5:怎樣判別Na2CO3和Na2SO3溶液?第16頁檢驗Na2SO3方法設計思緒:沉淀法:BaCl2→Ba(NO3)2氧化法:KMnO4(H+)→Cl2、Br2、I2加酸法:直接加HCl測溶液酸堿性法:測PH值或酸堿指示劑還原法:H2S拓展:Na2CO3?NaNO2
?浙江高考13題第17頁(杭州市一模)18.(6分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準要求釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸含量,以下說法正確是▲。
a.用NaOH溶液滴定時反應離子方程式為:H++OH—=H2Ob.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑d.若測得該品牌食醋物質(zhì)量濃度為0.75mol/L,則該食醋總酸量為4.5g/100mL(2)研究小組同學仔細觀察了該品牌食醋標簽,發(fā)覺其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子交換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸▲(填寫序號)。a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度(3)略(4)略第18頁例15、如圖:橫坐標為溶液pH值,縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子(配離子)物質(zhì)量濃度對數(shù),回答以下問題。(1)往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,反應離子方程式可表示為:(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2溶度積(Ksp)=
。(3)某廢液中含Zn2+離子,為提取Zn2+離子能夠控制溶液中pH值范圍是
。(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH
。(5)25℃時,PbCl2固體在鹽酸中溶解度以下:c(HCl)/(mol·L-1)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)/(mol·L-1)5.104.915.215.907.4810.8114.01依據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷以下說法正確是
。a.伴隨鹽酸濃度增大,PbCl2固體溶解度先變小后又變大b.PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中溶解度小于在純水中溶解度c.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一個難電離陰離子(配離子)d.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水解析:(1)由圖可看出,加入足量NaOH后產(chǎn)物為Zn(OH)42-。
解析:(2)由圖可看出,當pH=7時,lgZn2+=-3.0。Ksp=C(Zn2+)·C2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17。
解析:(3)由圖可看出,當pH處于(8.012.0)時,鋅以沉淀形式存在,能夠從溶液中分離出來。
解析:(4)由Ksp=10-17可知,當pH=6時,溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。說明參加反應n(Zn2+)=0.9mol,消耗n(NaOH)=1.8mol。
解析:(5)分析表格數(shù)據(jù)能夠得到,當鹽酸濃度不停增大時,PbCl2濃度先減小后增大。這個事實能夠這么來解釋:鹽酸影響本質(zhì)上是氯離子影響,從溶解平衡看,Cl-濃度增大不利于PbCl2溶解;從配位平衡看,Cl-濃度增大有利于PbCl2溶解。所以PbCl2在純水和飽和食鹽水中溶解度都是比較大。答案:(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2+(2)10-17
(3)(8.012.0)(4)1.80(5)abcd第19頁重難點之三化學反應速率和化學平衡思緒一可逆反應特點→判斷可逆反應到達平衡狀態(tài)方法和依據(jù)思緒二可逆反應特點→影響反應速率原因→V正、V逆改變和相對大小→平衡移動方向思緒三化學平衡特點→化學平衡常數(shù)→相關(guān)簡單計算思緒四圖象題→坐標意義→曲線起點、終點、改變趨勢→反應原理知識源頭是可逆反應特點和平衡移動原理
浙江27題
第20頁1.一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2=2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達平衡時X、Y、Z濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則以下判斷不合理是A.
c1∶c2=1∶3B.平衡時,Y和Z生成速率之比為3∶2C.X、Y轉(zhuǎn)化率不相等D.c1取值范圍為0<c1<0.14mol/L.課堂例題第21頁【解析】本題考查化學反應程度了解。若該反應向正反應方向進行,設X在建立平衡過程中改變濃度為a
X(g)+3Y(g)=2Z(g)起始量(mol/L)c1
c2c3改變量(mol/L)a3a2a平衡量(mol/L)c1-a
c2-3a
c3+2a0.10.30.08到達平衡時c(X)∶c(Y)=1∶3,而轉(zhuǎn)化c(X)∶c(Y)=1∶3,則c1∶c2=1∶3,A合理C不合理;平衡時Y、Z生成速率之比為其化學計量數(shù)之比,B合理;若起始時c3=0,則c1有極大值:c1=0.1mol·L-1+0.08mol·L-1/2=0.14mol·L-1,0<c1<0.14mo/L。第22頁2.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化:N2O4=2NO2(正反應為吸熱反應)?,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示,回答以下問題:(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間改變;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)點是b和d。Xb和d第23頁2.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化:N2O4=2NO2(正反應為吸熱反應)。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示,回答以下問題:(2)前10min內(nèi)用NO2表示化學反應速率v(NO2)=0.04mol/(L·min);反應進行至25min時,曲線發(fā)生改變原因是加入0.4molNO2。0.04mol/(L·min)加入0.4molNO2第24頁2.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化:N2O4=2NO2(正反應為吸熱反應)?,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示,回答以下問題:(3)若最終要到達與第二次相同化學平衡狀態(tài),在25min時還能夠采取辦法是()
A.加入催化劑B.縮小容器體積
C.升高溫度D.加入一定量N2O4BD第25頁2.已知NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化:N2O4=2NO2(正反應為吸熱反應)。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間改變關(guān)系以下列圖所表示。依據(jù)圖示,回答以下問題:(4)要增大該反應K值,可采取辦法有(
)(填序號),若要重新到達平衡時,使c(NO2)/c(N2O4)值變小,可采取辦法有(
)(填序號)。A.增大N2O4起始濃度B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑D.升高溫度DAB第26頁【解析】分析物質(zhì)濃度改變,能夠判斷X為NO2,Y為N2O4;前10分鐘N2O4逐步減小,NO2逐步增加,可逆反應從逆反應開始:N2O4=2NO2ΔH>0;前10min反應速率為:v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。從圖象改變能夠判斷:25min時,NO2濃度增大0.4mol/L,即加入0.4molNO2;(3)新平衡比原平衡各物質(zhì)濃度都增大了,除了增加NO2外,也能夠加入N2O4和縮小體積等方法;(4)K值與溫度相關(guān),與反應路徑無關(guān)。若要使新平衡時c(NO2)/c(N2O4)比值變小,即減小NO2平衡濃度、增大N2O4平衡濃度;恒溫恒容條件下,增大N2O4或NO2,依據(jù)等效平衡原理,相當于增大平衡壓強,有利于平衡向縮小氣體體積方向移動。第27頁3.合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有主要地位,請參加以下探究。(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣經(jīng)過紅熱炭,即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol,ΔS=+133.7J·K-1·mol-1該反應在常溫下(298K)能否自發(fā)否(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K=0.5,①2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)K=2(填數(shù)值)。②400℃時,在0.5L反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3物質(zhì)量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v(N2)正=v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。否
2
=第28頁3.合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有主要地位,請參加以下探究。(3)在兩個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不一樣條件下反應并到達平衡,氨體積分數(shù)隨時間改變曲線以下列圖。以下說法正確是(D)(填序號)。A.圖Ⅰ可能是不一樣壓強對反應影響,且p2>p1B.圖Ⅱ可能是不一樣壓強對反應影響,且p1>p2C.圖Ⅲ可能是不一樣溫度對反應影響,且T1>T2D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不一樣催化劑對反應影響,催化劑效果1>2D第29頁【解析】體系自由能改變(符號為ΔG,單位為kJ/mol)適合于全部過程自發(fā)性判斷。公式為ΔG=ΔH-TΔS(T指開爾文溫度,單位K,T=273+t);若ΔG<0,反應自發(fā)進行。(1)該反應ΔG=ΔH-TΔS=131.3-298×133.7×10-3>0,不能自發(fā)進行(注意單位);(2)反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1=c2(NH3)/{c(N2)·c3(H2)};而反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)K2=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2;當N2、H2、NH3物質(zhì)量分別為2mol、1mol、2mol時,濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L,則Qc=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)=424×23=1/2=K1;恰好處于平衡狀態(tài);同一物質(zhì)正、逆反應速率相等;第30頁【解析】體系自由能改變(符號為ΔG,單位為kJ/mol)適合于全部過程自發(fā)性判斷。(3)合成氨正反應是氣體體積減小放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動;增大壓強,平衡向正反應方向移動;催化劑只改變反應速率,平衡不移動,只有D正確。第31頁重難點之四試驗設計和評價好試驗考題應該力爭讓那些不做試驗學生難得到分;讓那些認真做試驗學生得到好分。綜合試驗學習思緒:試驗目標→反應原理→儀器裝置→試驗評價關(guān)鍵詞:目標原理方案裝置現(xiàn)象結(jié)論評價知識源頭:書本相關(guān)試驗第32頁某學生嘗試分別用集氣裝置A和集氣裝置B來搜集少許CO2氣體。當選取集氣裝置▲(選填“A”或“B”)可搜集到更多氣體。經(jīng)試驗,該學生最終選取集氣裝置B來搜集CO2。其選擇裝置B原因是▲。第33頁例:取材于課題為“乙醇”杭州市區(qū)優(yōu)質(zhì)課評選活動一道試驗試題:乙醇和金屬鈉反應試驗教師甲:試管內(nèi)演示試驗教師乙:表面皿內(nèi)演示試驗并經(jīng)實物投影儀投放教師丙:學生四人小組分組試驗第34頁將黃豆大小不規(guī)則形狀兩粒金屬鈉分別投入盛有少許水和乙醇兩個燒杯中,觀察兩燒杯中現(xiàn)象,依據(jù)觀察到部分現(xiàn)象,填寫下表(表內(nèi)打“√”或“×”)觀察到現(xiàn)象鈉投入水中鈉投入乙醇中(1)有氣體產(chǎn)生▲▲(2)金屬鈉熔成小球狀▲▲(3)金屬鈉浮于液面上▲▲(4)金屬鈉沉于液面下▲▲對上表中水、乙醇中出現(xiàn)相同現(xiàn)象加以解釋:浙江高考試驗題第35頁強化試驗原理及操作由過去“玩”試驗轉(zhuǎn)化為研究試驗。不是書本試驗簡單重復,而是一些綜合性試驗。比如,設計一個“將含有MgSO4雜質(zhì)NaCl樣品進行提純”試驗,在這個試驗中包括到了膠頭滴管使用、過濾、蒸發(fā)、沉淀洗滌、判斷沉淀是否洗潔凈、判斷沉淀是否完全、pH試紙使用等試驗方法和操作,學生把試驗設計出來并獨立完成操作,得到不少收益。第36頁加入試劑名稱、次序及為何要按這么次序?(
)→(
)→(
)→(
)相關(guān)反應離子方程式
簡述操作步驟
(
)→(
)→(
)→(
)……過濾操作中應注意什么(過濾后濾液仍呈渾濁原因?)
蒸發(fā)操作中應注意什么
怎樣洗滌沉淀
怎樣判斷沉淀是否洗滌潔凈
怎樣判斷鹽酸已加夠
能夠經(jīng)過稱量樣品提純前后質(zhì)量來求樣品純度嗎?為何?
第37頁發(fā)生裝置搜集裝置尾氣處理凈化裝置制備氣體四步驟第38頁例16.下列圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應裝置,請回答以下問題。解析:試驗目標—制取氯氣,氯氣性質(zhì)。試驗裝置作用分析:A—反應裝置,B—安全瓶,C—洗氣瓶,D—碳粉與氯氣反應,E—尾氣吸收檢驗。(1)試驗開始時,先點燃裝置A處酒精燈,打開彈簧夾K,讓Cl2充滿整個裝置,再點裝置D處酒精燈,Cl2經(jīng)過C瓶后再進入D(D裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉)發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應化學方程式為________,裝置C作用是_________。答案:(1)2Cl2+2H2O(g)+C=4HCl+CO2,吸收氯氣中HCl,提供D處反應所需水蒸氣。第39頁(2)試驗過程中,E處產(chǎn)生現(xiàn)象為___________________。(3)D處反應完成后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,因為余熱作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)現(xiàn)象是_________,裝置B作用是__________。答案:(2)E中溶液先變紅后褪色。(3)瓶中氣體顏色變黃綠色、液面下降、長頸漏斗中液面上升。貯存少許多出Cl2例16.下列圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應裝置,請回答以下問題。解析:試驗目標—制取氯氣,氯氣反應。試驗裝置作用分析:A—反應裝置,B—安全瓶,C—洗氣瓶,D—碳粉與氯氣反應,E—尾氣吸收檢驗。第40頁(4)若試驗中使12molL–1濃鹽酸10mL與足量MnO2反應,則生成Cl2物質(zhì)量總是小于0.03mol,其原因是____。(5)若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導出氣體,E中應盛放____溶液,其中有毒氣體與之反應離子方程式是__________。答案:(4)伴隨反應進行,鹽酸濃度不停減小,減小到一定程度時將不再進行反應(5)強堿Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O例16.下列圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應裝置,請回答以下問題。解析:試驗目標—制取氯氣,氯氣反應。試驗裝置作用分析:A—反應裝置,B—安全瓶,C—洗氣瓶,D—碳粉與氯氣反應,E—尾氣吸收檢驗。第41頁重難點之五有機推斷和合成
思緒一碳原子結(jié)構(gòu)特點→成鍵特點→烷、烯、炔、苯、官能團結(jié)構(gòu)特點→各類物質(zhì)性質(zhì)思緒二碳原子結(jié)構(gòu)特點→成鍵特點→同分異構(gòu)體思緒三碳原子結(jié)構(gòu)特點→成鍵特點→基團和基團間相互影響知識源頭為各類代表物結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)浙江29.有機題第42頁學生主要錯誤和失分點1、審題不細,不認真,不按要求作答。經(jīng)常把有機物結(jié)構(gòu)簡式寫成份子式,結(jié)構(gòu)式寫成結(jié)構(gòu)簡式,鍵連接和原子排列次序?qū)戝e等等。第43頁2、化學方程式書寫不規(guī)范
有機化學方程式書寫時常見錯誤有:(1)有機物不寫成結(jié)構(gòu)簡式,錯寫成份子式;(2)反應條件漏寫、錯寫:如點燃、加熱、高溫無區(qū)分,隨意寫;催化劑寫為“催”;(3)漏寫生成物:酯化反應往往少寫水分子,縮聚反應漏寫小分子(如:H2O、NH3、HCl);鹵代烴水解漏寫NaX等。(4)不配平;只有苯同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。第44頁3、專業(yè)用語
化學上慣用專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯別字,一字之差會使整個空不得分。比如“酯化反應”寫成“脂化反應”;“硝化反應”寫成“消化反應”;“油脂”寫成“油酯”
思緒一重基礎、重書本第45頁(杭州一模)23.(6分)油脂是主要營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生以下反應:
已知:A分子式為C57H106O6。1mol該天然油脂A水解可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C∶H∶O=9∶16∶1。(1)寫出B分子式:
。(2)寫出C結(jié)構(gòu)簡式:
;C名稱(或俗稱)是
。(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”報道引發(fā)軒然大波。以下相關(guān)說法不正確是
。a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油。b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸,攝人過多反式脂肪酸,輕易堵塞血管而造成心腦血管疾病。c.氫化油制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。d.油脂氫化與油脂皂化都屬于加成反應。(4)D和足量金屬鈉反應化學方程式
。②①天然油脂A不飽和脂肪酸B飽和直鏈脂肪酸CD氫化油第46頁參考答案:(1)C18H32O2(1分)
(2)CH3—(CH2)16—COOH硬脂酸(或十八烷酸、十八酸)(2分)
(3)D(1分)(4)2C3H5(OH)3+6Na→2C3H5(ONa)3+3H2↑(2分)第47頁(杭州一模)22.(5分)蛋白質(zhì)是組成生命基礎物質(zhì),而氨基酸又是組成蛋白質(zhì)基石,最簡單氨基酸其結(jié)構(gòu)簡式是▲;該氨基酸形成二肽結(jié)構(gòu)簡式是▲;將該氨基酸溶于酸性溶液形成微粒結(jié)構(gòu)簡式是▲;將該氨基酸溶于堿性溶液形成微粒結(jié)構(gòu)簡式是▲;固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在,該氨基酸內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)簡式是▲。參考答案:(每空1分,共5分)
第48頁2.電子式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式等教學一要了解,二要規(guī)范有機化合物結(jié)構(gòu)表示方法:短線替換共用電子對省略短線雙鍵叁鍵保留略去碳氫元素符號電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式鍵線式第49頁思緒二:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思緒1.了解相關(guān)化學鍵、基團、官能團性質(zhì)特點(1)碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)中碳碳鍵、碳氫鍵(斷裂:烷基上較易、苯基上次之、碳碳雙鍵和碳碳叁鍵上較難)。(2)烷基:燃燒、鹵代、分解(碳碳單鍵、碳氫鍵發(fā)生改變)(3)苯基:能取代、能加成、難氧化(兼有烷烴和烯烴性質(zhì),活性上介于二者之間)(4)官能團:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、—X、—OH、—CHO、—COOH、—COO—、—CON—、—NH2等。第50頁2.了解基團間相互影響浙江省《考試說明》要求:能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響教學目標:(1)以羥基、苯基等為例,復習官能團性質(zhì),熟悉官能團性質(zhì)和官能團之間影響,整合有機物知識和有機反應。(知識與技能)(2)讓學生從性質(zhì)對比、結(jié)構(gòu)對比中領悟有機化學研究方法和研究思想。(過程與方法)(3)認識官能團之間相互影響和影響有限性,體會事物現(xiàn)有獨特個性,又是相互影響相互制約,強化化學邏輯,感受化學學習是認識世界窗口。(情感態(tài)度與價值觀)第51頁[課例](1)甲苯與乙烷、苯性質(zhì)比較(鹵代、硝化、氧化)(2)苯酚與乙醇、苯性質(zhì)比較(酸性、鹵代、氧化)(3)乙醇與水、乙醚性質(zhì)比較(與鈉反應)(4)比較乙醇、乙酸與酸性KMnO4溶液(5)比較乙醇、丙三醇與新制Cu(OH)2作用第52頁[討論歸納總結(jié)]1、羥基有哪些性質(zhì)?羥基與哪些基團形成常見有機物?(乙醇、乙酸、苯酚
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