MOOC 大學化學-北京理工大學 中國大學慕課答案

MOOC大學化學-北京理工大學中國大學慕課答案導學測試1、問題：本門課程適合哪些同學？選項：A、選修大學化學的同學B、選修無機化學原理(不含無機化學元素)的同學C、想參加中學化學競賽的同學D、選修普通化學的同學正確答案:【選修大學化學的同學#選修無機化學原理(不含無機化學元素)的同學#想參加中學化學競賽的同學#選修普通化學的同學】2、問題：以下說法正確的是？選項：A、我是學霸，我應該先學知識點總結，然后再按順序學習所有內容B、馬上就要考試了，我只學每章的知識點總結就夠了C、我是學霸，我應該學英文版D、我選修的是無機化學，雖然這門課不像我們學校的老師講證明，講推導，但考試內容基本是一樣的，所以我也可以學這個課正確答案:【我是學霸，我應該先學知識點總結，然后再按順序學習所有內容#馬上就要考試了，我只學每章的知識點總結就夠了#我選修的是無機化學，雖然這門課不像我們學校的老師講證明，講推導，但考試內容基本是一樣的，所以我也可以學這個課】隨堂測驗不計入總成績！請收看相關視頻后再參與測試1、問題：已知反應為：A+3B=C+2D。其中A和C為參考態(tài)單質/元素，B和D在298K下的標準摩爾生成焓分別是40和-50。求該反應在1000K下的標準摩爾生成焓為：選項：A、-90kJ/molB、-90J/molC、-220kJ/molD、-200J/mol正確答案:【-220kJ/mol】2、問題：選項：中的m指的是1mol，即1mol反應物發(fā)生反應后的焓變。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：選項：受溫度的影響可以忽略不計。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測驗不計入最終成績，請收看相關視頻后參加1、問題：已知三個反應的熵變，的=-10，的=-20，的=-30，則下個反應的熵變?yōu)椋哼x項：A、-10kJB、-20JC、-30kJD、-60J正確答案:【-20J】2、問題：單質的熵一般為0。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：單個物質的吉布斯函數表示為選項：，單個物質的熵表示為。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試不計入最終成績，請收看相關視頻后參與1、問題：已知：的為20，為10，)的為5，下列選項中與的沸點最接近的為選項：A、4000℃B、4℃C、4KD、4000K正確答案:【4000K】2、問題：對于反應，已知=20,=8。5000K時，，和AB的分壓分別為200kPa，800kPa和400kPa時，反應自發(fā)進行的方向為選項：A、正向進行B、逆向進行C、處于平衡態(tài)D、正向進行，且反應完全正確答案:【處于平衡態(tài)】3、問題：判斷反應是否自發(fā)進行需要利用選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試不計入最終成績，請收看相關視頻后參與1、問題：25℃時，對于反應，已知=-20,當，和AB的分壓分別為10kPa，100kPa和1000kPa時，計算反應的，其數值所屬的范圍是選項：A、1000000~∞B、100~1000000C、1~100D、0~1正確答案:【1000000~∞】2、問題：選項：是溫度的函數，但溫度不變時，不一定為定值。A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：求選項：時，需要先利用等溫方程求出，然后再計算。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】4、問題：根據蓋斯定律，反應1+反應2=反應3，則選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試不計入最終成績，請收看相關視頻后參與1、問題：在某一溫度下，達到平衡(＜0)，則下列措施中有利于增加選項：量的是A、升高溫度B、減小體積C、減少A的量D、通入氮氣正確答案:【減小體積】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內容，與考試題目無必然聯(lián)系1、問題：宇宙是絕對的孤立系統(tǒng)選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內容，與考試題目無必然聯(lián)系1、問題：單質一定是單相選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內容，與考試題目無必然聯(lián)系1、問題：下列哪些函數是狀態(tài)函數：選項：A、頭發(fā)的數量B、位移C、路程D、能量正確答案:【頭發(fā)的數量#能量】2、問題：下列哪些函數是狀態(tài)函數選項：A、溫度B、跑了多遠C、吃了多少D、位置正確答案:【溫度#位置】3、問題：狀態(tài)函數的變化量與過程無關選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內容，與考試題目無必然聯(lián)系1、問題：內能等于Q加W，是狀態(tài)函數選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：恒壓條件下，焓等于，不是狀態(tài)函數選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試不計入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計入最終成績1、問題：方程式書寫順序顛倒（反應物與產物互換），新方程式的為原來的倒數選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試不計入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計入最終成績1、問題：按熱力學上通常的規(guī)定，下列物質中標準摩爾生成焓為零的是選項：A、C(金剛石)B、(白磷)C、(g)D、(g)正確答案:【(白磷)】2、問題：溫度對摩爾生成焓均為零選項：影響可以忽略不記，所以任意溫度下，參考態(tài)單質的標準A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：由于固體的分解反應是吸熱的，故的標準摩爾生成焓是負值。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測試不計入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計入最終成績1、問題：蓋斯定律可以用解方程的方法替代選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1-3-1熵和熵變3211、問題：0K下，晶態(tài)參考態(tài)元素的熵為0，非參考態(tài)元素熵不為0選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：熵變受溫度的影響可以忽略不計，所以298K下參考態(tài)元素的完整晶態(tài)物質熵為零選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】1-3-2熵變的估算2211、問題：分子量越大，熵越大，所以室溫下的熵大于選項：的熵A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：對于同分異構體，一般對稱性高的分子的熵值更低選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測試不計入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計入最終成績1、問題：熵增加是反應發(fā)生的一種驅動力選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：孤立系統(tǒng)，可以用熵變判斷反應是否自發(fā)進行選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、問題：298K下，對于冰變水的反應，正確的是選項：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：ΔG＞0的反應無法進行選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、問題：某反應在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其選項：A、ΔH0,ΔS0B、ΔH0,ΔS0C、ΔH0,ΔS0D、ΔH0,ΔS0正確答案:【ΔH0,ΔS0】2、問題：已知某液體汽化反應的選項：=100，=10，則該液體的沸點為A、10℃B、10KC、10000KD、10000℃正確答案:【10000K】本題與最終考試計算題類型相近1、問題：已知某反應A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反應的=10，=10，在1000K下,B，D，E分壓分別為0.1kPa,10kPa,1kPa，計算該反應的，該數值屬于下列哪個范圍？選項：A、1000~＋∞JB、0~1000JC、-1000~0JD、-∞~-1000J正確答案:【-∞~-1000J】2、問題：已知某反應A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反應的=30，=10，在1000K下,B，D，E分壓分別為0.1kPa,10kPa,1kPa，計算該反應的，該數值屬于下列哪個范圍？選項：A、1000~＋∞JB、-1000~0JC、0~1000JD、-∞~-1000J正確答案:【0~1000J】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、問題：若總壓為1個大氣壓，其中某種氣體所占的質量百分比為20%，則其分壓為0.2個大氣壓選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：通常，1L空氣中氧氣的分體積約為0.2L選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、問題：1mol氣態(tài)化合物A和1mol氣態(tài)化合物B，按下式反應:A(g)+2B(g)→D(g)+2E(g),平衡時,反應物A消耗掉了1/3mol,則反應標準平衡常數為選項：A、2B、1C、1/2D、1/3正確答案:【2】2、問題：總壓恒為200kPa時，1mol氣態(tài)化合物A和1mol氣態(tài)化合物B按下式反應:A(g)+2B(g)→D(g)+E(g),平衡時,反應物A消耗掉了1/3mol,則反應標準平衡常數為選項：A、1/2B、3/2C、5/4D、5/2正確答案:【5/4】本題目與最終考試的計算題類型相近1、問題：已知某反應A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反應的=30，=10，在1000K下,B，D，E分壓分別為100Pa,10000Pa,1000Pa該反應的么范圍？選項：在什A、0~0.0001B、0.0001~0.1C、0.1~10D、10~∞正確答案:【0.0001~0.1】2、問題：方程式的系數變?yōu)樵瓉淼?倍時，反應對應的選項：也變?yōu)樵瓉淼?倍A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、問題：對于吸熱反應，溫度升高時，選項：變大A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：定溫定容下，某反應體系通入惰性氣體，不會影響平衡的移動選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1-創(chuàng)新-1科學與技術完全是兩碼事兒1131、問題：科學家和發(fā)明家沒有區(qū)別選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：科學家也可以兼職做發(fā)明家選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】1-創(chuàng)新-1科學與技術完全是兩碼事兒1131、問題：下列說法正確的是選項：A、科學無國界B、技術有國界C、技術發(fā)布專利后，全世界都可以看得到，但是使用的時候要支付專利使用費用D、科學是無償全部公開，技術是有償全部公開，但事實上，經常是有償部分公開，公開是為了保護自己的利益，不全部公開是為了保持技術領先正確答案:【科學無國界#技術有國界#技術發(fā)布專利后，全世界都可以看得到，但是使用的時候要支付專利使用費用#科學是無償全部公開，技術是有償全部公開，但事實上，經常是有償部分公開，公開是為了保護自己的利益，不全部公開是為了保持技術領先】第一章單元測試1、問題：在一定溫度下，下列反應的選項：0的是A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：相同溫度下，下列物質中標準摩爾熵最小的是選項：A、碘水B、（s）C、（g）D、（l）正確答案:【（s）】3、問題：下列方程式中,能正確表示AgBr(s)的選項：的是A、B、C、D、正確答案:【】4、問題：下列各種物質中，298K時標準摩爾生成焓不為零的是選項：A、C(石墨)B、(g)C、(g)D、(s)正確答案:【(g)】5、問題：某反應在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時不能自發(fā)進行，則其應滿足下列哪個條件選項：A、ΔH0,ΔS0B、ΔH0,ΔS0C、ΔH0,ΔS0D、ΔH0,ΔS0正確答案:【ΔH0,ΔS0】6、問題：已知碳酸鈣的熱分解反應的=178kJ/mol，在298K時的=130.1kJ/mol，在標準狀態(tài)下，使碳酸鈣自發(fā)分解的最低溫度,屬于下列哪個范圍選項：A、0~300KB、300~1000KC、1000~10000KD、大于10000K正確答案:【1000~10000K】7、問題：在一定溫度下，于某一容器中充入A、B兩種理想氣體，若組分A的摩爾分數為0.200，混合氣體的總壓為101325Pa，則組分B的分壓為選項：A、20.3kPaB、81.1kPaC、16.2kPaD、101.3kPa正確答案:【81.1kPa】8、問題：下列關系式中錯誤的是選項：A、H=U+pVB、ΔU=Q+WC、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應)×ΔG(逆反應)=1正確答案:【ΔG(正反應)×ΔG(逆反應)=1】9、問題：已知反應為：A+3B=C+2D。其中A和C為參考態(tài)單質/元素，B和D在298K下的標準摩爾生成焓分別是40和-50。求該反應在1000K下的標準摩爾生成焓為：選項：A、-90kJB、-90JC、-220kJD、-220JE、90JF、220kJ正確答案:【-220kJ】10、問題：已知三個反應的焓變，的=-10，的=-20，的=-30，則下個反應的熵變?yōu)椋哼x項：A、-10kJB、-20JC、-60JD、-30kJE、20JF、30kJ正確答案:【-20J】11、問題：已知：的為20，為10，)的為5，下列選項中與的沸點最接近的為選項：A、4000℃B、4℃C、4KD、4000KE、2KF、2000KG、3727℃正確答案:【4000K#3727℃】12、問題：對于反應，已知=20,=8。5000K時，進行的方向為選項：，和AB的分壓分別為200kPa，800kPa和400kPa時，反應自發(fā)A、正向進行B、逆向進行C、處于平衡態(tài)D、正向進行，且反應完全正確答案:【處于平衡態(tài)】13、問題：25℃時，對于反應，已知=-20,當，和AB的分壓分別為10kPa，100kPa和1000kPa時，計算反應的，其數值所屬的范圍是選項：A、1000000~∞B、100~1000000C、1~100D、0~1E、-100~0F、-∞~-100正確答案:【1000000~∞】14、問題：在某一溫度下，達到平衡(＜0)，則下列措施中有利于增加選項：量的是A、升高溫度B、降低溫度C、減小體積D、減少A的量E、通入氮氣F、增加體積正確答案:【降低溫度#減小體積】15、問題：下列方程式中,能正確表示AgBr(s)的選項：的是A、B、C、D、正確答案:【】16、問題：某反應在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時不能自發(fā)進行，則其應滿足下列哪個條件選項：A、ΔH0,ΔS0B、ΔH0,ΔS0C、ΔH0,ΔS0D、ΔH0,ΔS0正確答案:【ΔH0,ΔS0】17、問題：已知碳酸鈣的熱分解反應的=178kJ/mol，在298K時的=130.1kJ/mol，在標準狀態(tài)下，使碳酸鈣自發(fā)分解的最低溫度,屬于下列哪個范圍選項：A、0~300KB、300~1000KC、1000~10000KD、大于10000KE、小于-1000KF、-1000K~0正確答案:【1000~10000K】18、問題：在一定溫度下，于某一容器中充入A、B兩種理想氣體，若組分A的摩爾分數為0.200，混合氣體的總壓為101325Pa，則組分B的分壓為選項：A、20.3kPaB、81.1kPaC、16.2kPaD、101.3kPaE、81100kPaF、20300kPa正確答案:【81.1kPa】19、問題：下列關系式中錯誤的是選項：A、H=U+pVB、ΔU=Q+WC、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應)×ΔG(逆反應)=1正確答案:【ΔG(正反應)×ΔG(逆反應)=1】20、問題：系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函數發(fā)生了改變。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】21、問題：標準平衡常數就是反應物和生成物都處于各自的標準態(tài)時的平衡常數選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：根據熱力學第一定律，因為能量不能無中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收能量。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】23、問題：標準狀態(tài)下單質的標準摩爾生成焓都規(guī)定為零選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】24、問題：如果一個反應的小選項：和均為正值，當溫度升高時，將減A、正確B、錯誤正確答案:【正確】25、問題：臭氧分解為氧氣的過程，選項：0A、正確B、錯誤正確答案:【正確】26、問題：一般來說，化學反應式中各物種的化學計量數均變?yōu)樵瓉淼膎倍，則對應的標準平衡常數等于原來標準平衡常數的n次方。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】27、問題：選項：中的m指的是1mol，即1mol反應物發(fā)生反應后的焓變。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】28、問題：選項：受溫度的影響可以忽略不計。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】29、問題：單質的熵一般為0。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】30、問題：單個物質的吉布斯函數表示為選項：，單個物質的熵表示為。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】31、問題：判斷反應是否自發(fā)進行需要利用選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】32、問題：選項：是溫度的函數，但溫度不變時，不一定為定值。A、正確B、錯誤正確答案:【正確】33、問題：求選項：時，需要先利用等溫方程求出，然后再計算。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】34、問題：根據蓋斯定律，反應1+反應2=反應3，則選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】35、問題：標準平衡常數就是反應物和生成物都處于各自的標準態(tài)時的平衡常數選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】36、問題：標準狀態(tài)下單質的標準摩爾生成焓都規(guī)定為零選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】37、問題：如果一個反應的小選項：和均為正值，當溫度升高時，將減A、正確B、錯誤正確答案:【正確】38、問題：一般來說，化學反應式中各物種的化學計量數均變?yōu)樵瓉淼膎倍，則對應的標準平衡常數等于原來標準平衡常數的n次方。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2-總結-1溶度積及相關計算3211、問題：已知：＝,=，求反應：的平衡常數選項：A、1000B、100C、0.01D、0.001正確答案:【100】2-總結-2溶度積相關習題3211、問題：選項：.則x的取值范圍是A、-∞~-0.00001B、-0.00001~0C、0~0.00001D、0.00001~+∞正確答案:【0.00001~+∞】2、問題：選項：,則x的取值范圍是A、0.9~0.99B、0.99~0.9999C、0.9999~0.999999D、0.999999~1正確答案:【0.999999~1】2-總結-3配合物及相關計算3211、問題：已知：穩(wěn)＝,穩(wěn)=，求反應：的平衡常數選項：A、B、1000C、0.001D、正確答案:【1000】2、問題：已知：穩(wěn)=,=，求反應：的平衡常數選項：A、B、100C、0.01D、正確答案:【0.01】2-1-1溶解度與溶度積2211、問題：向飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是選項：A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、C、AgCl的增大D、AgCl的溶解度、均不變增大正確答案:【AgCl的溶解度、均不變】2、問題：已知=，=，在溶液0.0100mol/kg和0.0100mol/kg的的混合溶液中逐滴加入，則選項：先沉淀A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2-1-2溶解度與溶度積的相關習題3211、問題：同離子效應會降低溶解度，降低選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：鹽效應會提高難溶物的溶解程度選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積，則該系統(tǒng)必然存在固相。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2-2-1配合物的基本概念2211、問題：配合物的很穩(wěn)定，在溶液中解離程度很低，所以配合物的溶解性差選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：配合物的內界可以帶正電荷，可以帶負電荷，也可以不帶電選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：配位數等于配合物中各種配體數量的總和選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2-2-2配合物命名與習題2211、問題：選項：的名稱為六氰合鐵(III)酸鈣A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2-3-1蒸汽壓降低2211、問題：下面稀溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是選項：A、NaCl溶液B、C、溶液溶液D、硼酸溶液(硼酸是一種弱酸)正確答案:【溶液】2、問題：不加說明時，蒸汽壓一般指的是飽和蒸汽壓選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2-3-2熔沸點變化2111、問題：電解質濃溶液沸點升高的數值，不適合用公式定量計算選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：溶液的沸點一般比純溶劑要高選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2-3-3滲透壓2111、問題：根據滲透壓原理，高濃度一側液面升高選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2-創(chuàng)新溶液通性的應用1131、問題：糖水是食物，可以提供生物所需能量，有利于細菌生存選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2-高階-1酸堿質子理論2311、問題：根據路易斯酸堿理論，配合物的中心原子是酸，配體如H20是堿選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】第二章單元測驗1、問題：下面稀溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是選項：A、B、C、溶液溶液溶液D、一元弱酸溶液正確答案:【溶液】2、問題：下列敘述中錯誤的是選項：A、配合物必定是含有配離子的化合物B、配合鍵由配體提供孤對電子，形成體接受孤對電子而形成C、配合物的內界常比外界更不易解離D、對于只含有單齒配體的配合物而言，配體數目等于配位數正確答案:【配合物必定是含有配離子的化合物】3、問題：在配離子各是多少選項：，（en=）中，配體數和配原子數A、2，2B、2，4C、4，2D、4，4正確答案:【2，4】4、問題：當難揮發(fā)溶質溶于溶劑形成溶液時，溶液的蒸汽壓如何變化（排除共沸等因素）選項：A、升高B、不變C、降低D、不確定正確答案:【降低】5、問題：關于配合物選項：下列說法不正確的是A、配位數為6B、中心離子的氧化數為+2C、N、O、Cl都是配位原子D、氯離子既在內界也在外界正確答案:【中心離子的氧化數為+2】6、問題：已知：＝,=，求反應：的平衡常數選項：A、1000B、100C、0.01D、0.001正確答案:【100】7、問題：已知：穩(wěn)=,=，求反應：的平衡常數選項：A、B、100C、0.01D、正確答案:【0.01】8、問題：稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關,與溶質本性無關選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】9、問題：在一定溫度下，液體蒸氣產生的壓力稱為飽和蒸氣壓。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】10、問題：液體的沸點是指液體蒸發(fā)和凝聚速率相等時的溫度。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】11、問題：溶質是強電解質或者其濃度較大時，溶液的蒸氣壓下降不符合拉烏爾定律的定量關系選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】12、問題：難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降以及所產生的滲透壓都是由稀溶液中溶質的性質和溶質粒子數量決定的。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】13、問題：對于配合物，選項：中心金屬離子Ni的配位數為6。A、正確B、錯誤正確答案:【正確】14、問題：對于配合物而言，配位數和配體數相等。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】15、問題：取蔗糖，兩種溶液的沸點相同。選項：和葡萄糖各1.0g，分別溶于1000g水中A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-總結-1電極及相關習題3211、問題：某金屬A的標準電極電勢=-1V，對于的反應，在的濃度為0.001mol/L時，其電極電勢數值在下列哪個范圍內選項：A、小于-1.2VB、-1.2V~-1.01VC、-1.01V~0D、大于0正確答案:【-1.2V~-1.01V】2、問題：已知：已知：=1.51V,pH=2,其它離子濃度均為1mol/Kg。此時E的數值在下列哪個范圍內？選項：A、0~1.2VB、1.2V~1.5VC、1.5V~1.9VD、大于1.9V正確答案:【1.2V~1.5V】3、問題：當pH＞7時，電極反應中可以出現選項：，但是要注意產物是否合理A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-總結-2能斯特方程與熱力學關系3211、問題：電極反應,若加，產生沉淀，當達到平衡時，使?jié)舛葹?.1mol/kg，已知：的數值在下列哪個范圍內=1V；=次方，計算選項：A、小于0VB、0~0.8VC、0.8V~1.2VD、大于1.2V正確答案:【0~0.8V】2、問題：已知=1V,穩(wěn)=，在半電池中加的入B溶液，當其濃度為0.001mol/kg，數值在下列哪個范圍內？選項：=0.001mol/kg時，A、小于0VB、0~0.9VC、0.9V~1.1VD、大于1.1V正確答案:【0.9V~1.1V】3、問題：已知某電池反應為，當反應方程式改為改變時，此方程的不變，選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3-總結-3電池及相關習題3211、問題：已知電池反應該反應的=-88.73kJ/mol若個范圍內？選項：濃度為0.01mol/kg，濃度為1mol/kg，則E的數值在下列哪A、小于0VB、0~0.4VC、0.4V~0.8VD、大于0.8V正確答案:【0~0.4V】2、問題：選項：，作負極是的產物是A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：選項：的負極是A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3-總結-4氧化還原性的比較3211、問題：若已知下列電對電極電勢的大小順序,則下列離子中最強的還原劑是()選項：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：對于電池反應已知：=0.5V,=1V,當pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則電池電動勢的數值在下列哪個范圍內？選項：A、小于-0.1VB、-0.1V~0C、0~0.1VD、大于0.1V正確答案:【-0.1V~0】3、問題：對于電池反應已知：=0.5V,=1V,當pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則該反應的的數值在下列哪個范圍內？選項：A、小于-18kJ/molB、-18kJ/mol~0C、0~18kJ/molD、大于18kJ/mol正確答案:【小于-18kJ/mol】3-1-1氧化數2211、問題：選項：硫酸根的氧化數為-2A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：選項：中Fe的化合價無法計算A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-1-2~3電極電勢及相關計算2211、問題：pH改變時，標準電極電勢一定不變，電極電勢一定變化選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-1-3電極電勢的由來和測試2211、問題：電極電勢的絕對值無法測量選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：由于電極電勢的絕對值無法測量，所以Cu電極中，Cu棒上的電勢可能低于溶液中的電勢選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-1-4電化學與熱力學2211、問題：的標準電極電勢為0.342V,則電極反應的標準電極電勢應為選項：A、0.684VB、-0.684VC、0.342VD、-0.342V正確答案:【0.342V】3-2-1電池及電池符號2211、問題：該電池符號書寫無誤選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-2-2電池與熱力學2211、問題：若把下列反應排成原電池，已知：=0.5V,=1V,pH=6,粒子濃度均為1，氣體分壓均為1個大氣壓。則該反應對應的內？在下列哪個范圍選項：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：標準電池電動勢選項：小于0的反應無法進行A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：電池電動勢E小于0的反應無法進行選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-2-3電極電勢與氧化還原性的比較2211、問題：電極電勢越高，氧化性越強選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3-3-1電解及電解產物1111、問題：選項：該反應在原電池中式正極，電解池中是陽極A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：選項：水溶液電解時，陽極生成，陰極生成。A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3-3-2化學腐蝕與防腐1211、問題：化學腐蝕與電化學腐蝕的反應方程一樣時，反應速度往往不同選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】第三章單元測試1、問題：下列溶液中不斷增加選項：濃度，氧化能力不增強的是：A、B、C、D、正確答案:【】2、問題：已知=0.771V,=-0.44V,=1.77V，在標準態(tài)時，在酸性=0.682V,溶液中加入適量的選項：，不考慮的自分解反應，可生成的產物是A、B、C、D、，，，，正確答案:【，】3、問題：由反應組成的原電池，若將濃度減小到原來的1/10，則電池的電動勢的變化為:選項：A、增加0.0592VB、降低0.0592VC、降低0.118VD、增加0.118V正確答案:【降低0.0592V】4、問題：已知=0.70V，=0.14V，則在1mol/LHCl介質中不能共存于同一溶液中的一對離子是選項：A、B、C、D、,,,,正確答案:【,】5、問題：已知電極反應的標準電極電勢為選項：的標準電極電勢為0.342V，則A、0.342VB、-0.342VC、0.684VD、-0.684V正確答案:【0.342V】6、問題：已知=-0.45V,=1.36V,在=0.34V,=-2.375V,會生成選項：和的混合溶液中放入一枚鐵釘，將A、B、C、D、和和和和正確答案:【和】7、問題：下列電極電勢不隨溶液pH變化而變化的是選項：A、B、C、D、正確答案:【】8、問題：將氫電極（氫氣分壓為100kPa）插入純水中，與標準氫電極組成一個原電池，則電池電動勢為選項：A、0.414VB、-0.414VC、-0.828VD、0.828V正確答案:【0.414V】9、問題：某金屬A的標準電極電勢=-1V，對于的反應，在的濃度為0.001mol/L時，其電極電勢數值在下列哪個范圍內選項：A、小于-1.2VB、-1.2V~-1.01VC、-1.01V~0D、0~1.01E、1.01~1.2F、大于1.2正確答案:【-1.2V~-1.01V】10、問題：已知：已知：=1.51V,pH=2,其它離子濃度均為1mol/Kg。此時E的數值在下列哪個范圍內？選項：A、0~1.2VB、1.2V~1.5VC、1.5V~1.9VD、大于1.9VE、-1.9V~0F、小于-1.9V正確答案:【1.2V~1.5V】11、問題：電極反應,若加，產生沉淀，當達到平衡時，使?jié)舛葹?.1mol/kg，已知：的數值在下列哪個范圍內=1V；=次方，計算選項：A、-3V~0B、0~0.8VC、0.8V~1.2VD、1.2V~3VE、大于3VF、小于-3V正確答案:【0~0.8V】12、問題：已知=1V,穩(wěn)=，在半電池中加的入B溶液，當其濃度為0.001mol/kg，數值在下列哪個范圍內？選項：=0.001mol/kg時，A、-3V~0B、0~0.9VC、0.9V~1.1VD、1.1V~3VE、大于3VF、小于-3V正確答案:【0.9V~1.1V】13、問題：已知電池反應該反應的=-88.73kJ/mol若個范圍內？選項：濃度為0.01mol/kg，濃度為1mol/kg，則E的數值在下列哪A、-3V~0B、0~0.4VC、0.4V~0.8VD、0.8V~3VE、大于3VF、小于-3V正確答案:【0~0.4V】14、問題：若已知下列電對電極電勢的大小順序,則下列離子中最強的還原劑是選項：A、B、C、D、E、F、正確答案:【#】15、問題：對于電池反應已知：=0.5V,=1V,當pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則電池電動勢的數值在下列哪個范圍內？選項：A、-3V-0.1VB、-0.1V~0C、0~0.1VD、0.1V~3VE、大于3VF、小于-3V正確答案:【-0.1V~0】16、問題：對于電池反應已知：=0.5V,=1V,當pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則該反應的的數值在下列哪個范圍內？選項：A、小于-18kJ/molB、-18kJ/mol~0C、0~18kJ/molD、大于18kJ/mol正確答案:【小于-18kJ/mol】17、問題：下列溶液中不斷增加選項：濃度，氧化能力不增強的是：A、B、C、D、E、F、正確答案:【#】18、問題：已知=0.771V,=1.77V，在標準態(tài)時，在酸性的自分解反應，可生成的產物是=-0.44V,=0.682V,溶液中加入適量的，不考慮選項：A、B、C、D、，，，，正確答案:【，】19、問題：由反應濃度減小到原來的1/10，則電池的電動勢的變化為:選項：組成的原電池，若將A、增加0.0592VB、降低0.0592VC、降低0.118VD、增加0.118V正確答案:【降低0.0592V】20、問題：選項：中，氧的氧化數為-2，硫的氧化數為+4A、正確B、錯誤正確答案:【正確】21、問題：由同種電極構成的原電池的，E≠0。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】22、問題：取二塊銅片，插入盛有不同濃度的溶液中，可裝置成一濃差電池，濃度較小者為負極選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】23、問題：是常用的氧化劑，其氧化能力隨所在的溶液中而增強離子濃度的增大選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】24、問題：標準氯化銀電極的組成為：，在298K時的數值不會改變選項：=+0.2225V,如果只改變KCl溶液的濃度，電極電勢E(AgCl/Ag)A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】25、問題：選項：大的電對的氧化型物種一定能氧化小的電對的還原型物種A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】26、問題：對于反應物和生成物相同的兩個反應，若反應2的各化學計量數均為反應1的1/2，則反應2對應的選項：是反應1對應的1/2。A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】27、問題：為了保護地下管道（鐵制），可以采用外加電流法并將其與外電源的負極相連選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】28、問題：電極電勢表中所列的電極電勢就是相應電極雙電層的電位差。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】29、問題：當pH＞7時，電極反應中可以出現選項：，但是要注意產物是否合理A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】30、問題：已知某電池反應為，當反應方程式改為改變時，此方程的不變，選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】31、問題：選項：，作負極是的產物是A、正確B、錯誤正確答案:【正確】32、問題：選項：的負極是A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-總結-1核外電子排布基本方法3221、問題：20號元素的核外電子排布為選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】2、問題：60號元素基態(tài)時，能量最高的電子所在亞層為6s選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】4-總結-2核外電子排布的簡便方法3211、問題：107號元素的核外電子排布選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-總結-3洪特規(guī)則2211、問題：第47號元素的核外電子排布選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-總結-4價層電子對互斥理論3211、問題：中心原子價層電子對為5.5時，電子對的空間構型為八面體選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：中心原子周圍有5對電子，其中2個時孤對電子，分子空間構型為T型選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-總結-5價層電子對的計算方法3211、問題：選項：的分子空間構型為四方錐A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：選項：的分子空間構型為V型A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：選項：的分子空間構型為變形四面體A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-1-1量子簡述0131、問題：微觀世界，能量變化和實物粒子相同是一份一份的，不會有半份能量選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-2-1波函數及電子云2211、問題：薛定諤方程解出的了電子運動的軌跡(某種圖形，如球形)，其數學表達形式過于復雜，我們可以用n，l，m三種量子數來代替復雜的數學表達形式，方便的表達電子的運動軌跡選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：主量子數n表達了電子距離原子核的平均距離，角量子數l表達了電子運動軌跡的具體形狀，磁量子數m表達了電子運動軌跡的空間取向(方向)，通過三者，就可以準確的描述電子繞原子核運動的軌跡選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：原子軌道指的是電子繞原子核運動的軌跡，也是薛定諤方程的解y選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4、問題：電子云體現了電子在原子核周圍各個位置出現的概率，等于選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-2-2四個量子數3211、問題：主量子數可以理解為中學所學的第一，第二……電子層選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：角量子數通?？梢岳斫鉃?將中學的某個電子層分為若干個亞層(小層)選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：磁量子數可以理解為每個小層具體有幾條軌道選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4、問題：自旋量子數告訴我們，每條軌道最多可以填2個電子選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-2-3核外電子排布的理論基礎3211、問題：下列各原子軌道能量最高的是選項：A、ψ2,1,1B、ψ3,1,1C、ψ3,2,1D、ψ4,0,0正確答案:【ψ3,2,1】2、問題：1條原子軌道可以由n，l，m所表達，增加則表示電子，去掉m則表示多條能量相同的軌道選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-3-1周期、族、區(qū)2211、問題：周期可以通過最大的主量子數確定選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：族可以通過ns+np+(n-1)d確定，與f無關選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】3、問題：區(qū)一般由能量最高的亞層決定，與f有關選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】4-4-1離子鍵與離子晶體2211、問題：離子鍵沒有方向性，沒有飽和性，但一個粒子周圍的離子鍵有上限選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：晶體結構規(guī)整，具有各向同性選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】4-4-2離子極化與影響1211、問題：離子極化后使離子鍵含有部分共價鍵的成分，離子晶體向原子晶體轉變選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】4-5-2雜化軌道理論2211、問題：雜化軌道的意義在于，將軌道能量平均化，可以更好的匹配實驗數據選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】2、問題：選項：有兩條共價鍵，所以其雜化類型為sp雜化A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】3、問題：選項：和中心原子的雜化方式相同A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】第四章單元測試1、問題：下列各組波函數中不合理的是選項：A、ψ1,1,0B、ψ2,1,0C、ψ3,2,0D、ψ5,3,0正確答案:【ψ1,1,0】2、問題：與單電子原子中電子能級有關的量子數是選項：A、n、l、mB、n、lC、nD、n、l、m、ms正確答案:【n】3、問題：當基態(tài)原子的第六電子層只有兩個電子時，原子的第五電子層的電子數選項：A、為8個電子B、為18個電子C、為8～18個電子D、為8～32個電子正確答案:【為8～18個電子】4、問題：下列分子中，幾何構型為平面三角形的是選項：A、B、C、D、正確答案:【】5、問題：選項：的空間構型是A、T型B、三角錐C、蹺蹺板D、三角形正確答案:【T型】6、問題：選項：的空間構型是A、三角錐B、蹺蹺板C、正方形D、T型正確答案:【三角錐】7、問題：選項：的空間構型是A、正方形B、蹺蹺板C、四方錐D、正四面體正確答案:【蹺蹺板】8、問題：選項：的空間構型是A、正方形B、正四面體C、變形四面體D、四方錐正確答案:【正方形】9、問題：將氫原子的一個電子從基態(tài)激發(fā)到4s或4f軌道所需要的能量不同。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】10、問題：因為n=3時，原子軌道的3s,3p和3d，它們分別有1條、3條和5條軌道，因此可分別容納2個，6個和10個電子，所以第三周期一共有18個元素。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】11、問題：62號元素能量最高的亞層為4f選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】12、問題：100號元素能量最高的亞層為5f選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】13、