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湖南省永州一中2024年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物
蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖
B
汽油和植物油都屬于烴
汽油和植物油都可以燃燒
C
鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是兩性氫氧化物
D
鋁具有還原性
鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)
A.A B.B C.C D.D2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等3、如圖是某有機(jī)分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)()①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A.①②④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①③④⑤⑥⑦ D.全部4、在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成,則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A.×100% B.×100%C.×100% D.%5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B.生石灰與水的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)6、下列離子中半徑最小的是A.Mg2+B.Na+C.O2-D.F-7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.在水中通入氯氣:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.往氯化鐵溶液中加入銅:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+8、下列各組溶液中,離子能夠大量共存的是()A.H+Cl-Fe2+NO3- B.OH-Na+SO42-HCO3-C.NH4+Cl-K+OH- D.F-Na+OH-NO3-9、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是()A.乙烷中混有少量乙烯:通入氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.氯氣與甲烷按照比例2:1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C.只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D.苯與溴水混合后加入FeBr3,發(fā)生放熱反應(yīng),制備密度大于水的溴苯10、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性減弱11、下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(
)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A.①B.②C.③D.④12、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A.A B.B C.C D.D13、下列說法不正確的是A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B.氕、氘、氚為三種不同的核素,互為同位素C.金剛石、石墨、C60互為同素異形體D.通式為CnH2n+2的烴,n取不同值時(shí)互為同系物14、一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.t1時(shí)刻,v(正)>v(逆)B.t2時(shí)刻,v(正)=v(逆)C.t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到最大限度D.t3時(shí)刻,反應(yīng)停止15、“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是()A.Pu的原子核外電子數(shù)為144B.Pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94C.Pu與Pu的化學(xué)性質(zhì)相同D.Pu與Pu互為同位素16、下列分子中,其中子總數(shù)為24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O217、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)?2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B218、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵19、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-20、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是()A. B. C. D.21、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。(已知醛基能與H2加成)下列說法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體22、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱,說法不正確的是()①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A.①②B.②③C.①③D.②④二、非選擇題(共84分)23、(14分)雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成路線設(shè)計(jì)如下:已知:①②+HCl(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。(2)常溫下A是無色有特殊香味的液體,與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。(3)反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)下列關(guān)于CPPO的說法中,正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)(5)草酸(HOOC-COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。(6)已知鹵代烴性質(zhì):R-X+NaOHR-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2=CH2合成E的過程。___________________24、(12分)如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,請(qǐng)回答下列問題:(1)向丙中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到溶液分層,上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2,當(dāng)n=5時(shí),寫出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團(tuán)為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。25、(12分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號(hào))。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____(填寫字母編號(hào))。A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是_________。(2)檢查裝置氣密性的方法是_________。(3)檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn),滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生,你認(rèn)為可能的原因是____。(4)若測(cè)得氣體的體積是4.48L(轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______,若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù),測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填寫“偏大”或“偏小”)。(5)下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB.W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC.W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D.W1gMg、Al合金→足量稀H2SO427、(12分)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn),氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識(shí),回答下列問題:(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫字母)②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點(diǎn)即可):______________________28、(14分)閱讀短文,回答問題?;瘜W(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分,其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì),在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)?;瘜W(xué)的魅力是在自然界的基礎(chǔ)上,創(chuàng)造一個(gè)全新的世界??v觀化學(xué)發(fā)展史可知,青銅與鐵是青銅時(shí)代和鐵器時(shí)代人類創(chuàng)造的新材料,釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝,藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來,合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展,其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?;瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量,其核心技術(shù)就是通過對(duì)分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)?;瘜W(xué)在促進(jìn)人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用!請(qǐng)依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。(1)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。____(2)鐵的冶煉過程發(fā)生了化學(xué)變化。____(3)通過對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___(4)化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。___29、(10分)I.現(xiàn)用下圖裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問題:(1)b電極材料為__________,其電極反應(yīng)式為_________________________。(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________,此時(shí)a電極質(zhì)量減少__________g。II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:________________________________;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________;(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有___________________(答兩種);(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V3=____________,V8=______________;②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。③實(shí)驗(yàn)A測(cè)得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=________________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
試題分析:A選項(xiàng),蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng),烴是指僅含有碳,氫,兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中,而氨水屬于弱酸,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的??键c(diǎn):考查物質(zhì)基本性質(zhì)的綜合利用2、C【解析】
A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,在一定條件下,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),達(dá)到反應(yīng)限度,所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,故A正確;B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度,當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)限度發(fā)生改變,故B正確;C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,無論時(shí)間多長(zhǎng),都不可能完全轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān),但達(dá)到反應(yīng)限度需要時(shí)間,二者不能混淆,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng),當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度,故D正確。故選C。3、A【解析】根據(jù)圖示,該分子為乙酸,乙酸具有酸性,能夠與石蕊指示劑反應(yīng),能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),與鈉反應(yīng)放出氫氣,將氧化銅溶解,與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳,與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng),故選A。點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質(zhì),明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵,解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。4、D【解析】
在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成,所以平衡時(shí)該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol,而平衡時(shí)二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol,所以則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為%,所以本題的答案為D。5、D【解析】
A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不符合題意;B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不符合題意;C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),C不符合題意;D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。6、A【解析】給出的離子中,具有相同電子層結(jié)構(gòu),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,原子序數(shù)大小順序?yàn)镸g>Na>F>O,故半徑最小的為Mg2+,故選A。7、B【解析】
A.在水中通入氯氣,反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸為弱酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故B正確;C.一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鋁不溶于氨水,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵溶液中加入銅,反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意氫氧化鋁不溶于弱堿。8、D【解析】
A.Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.因HCO3-能夠與OH-反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性。9、C【解析】A.乙烯的量未知,容易引人雜質(zhì)氣體,故A錯(cuò)誤;B.氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)過程不可能控制在某一部,四種取代產(chǎn)物均有,故B錯(cuò)誤;C.四氯化碳、甲苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,甲苯比水小,且都不與溴反應(yīng),加入溴水,色層位置不同,己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,生成油狀液體,碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,溶液顏色加深,可鑒別,故C正確;D.苯與液溴混合后加入FeBr3,發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為C。10、D【解析】分析:該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解:A.該燃料電池中,右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極,電流從正極流向負(fù)極,即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極,A正確;B.通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正確;C.因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導(dǎo)電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,C正確;D.該原電池中,陰極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D錯(cuò)誤;答案選D。11、C【解析】①在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中,水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;②在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化,所以水既不是氧化劑又不是還原劑;③在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià),化合價(jià)降低,所以水是氧化劑;④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,水所含的H元素和O元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,水既不是氧化劑又不是還原劑,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),答案選C。12、B【解析】
硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣,所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng),所以在外界條件相同的情況下,鎂比鐵的反應(yīng)速率快,反應(yīng)速率B>C;在相同的條件下,溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率B>D,因此放出H2的速率最大的是B,故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。13、A【解析】
A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇,選取含有羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,有4個(gè)碳原子,離羥基近的一端編號(hào)得到其名稱為3-甲基-1-丁醇,故A錯(cuò)誤;B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素,互為同位素,故B正確;C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確;D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴,n取不同值時(shí),其結(jié)構(gòu)相似,且組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu),互為同系物,故D正確;綜上所述,答案為A。14、D【解析】
A.根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻,v(正)>v(逆),反應(yīng)正向進(jìn)行,正確;B.t2時(shí)刻,v(正)=v(逆),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;C.t2時(shí)刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度,正確;D.t3時(shí)刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行,只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變,不是反應(yīng)停止,錯(cuò)誤。15、A【解析】A.的質(zhì)子數(shù)為94,質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為238-94=144,核外電子數(shù)為94,故A錯(cuò)誤;B.的質(zhì)子數(shù)為94,故B正確;C.與具有相同的質(zhì)子數(shù),屬于同種元素,化學(xué)性質(zhì)基本相同,故C正確;D.與的質(zhì)子數(shù)均為94,中子數(shù)不等,互為同位素,故D正確;故答案為A。16、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18-8)mol=10mol,即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol,故A錯(cuò)誤;B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1+2×9)mol=20mol,故B錯(cuò)誤;C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7+2×8)mol=23mol,故C錯(cuò)誤;D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8+2×8)mol=24mol,故D正確。17、C【解析】
A.單位時(shí)間生成nmol的A2表示逆反應(yīng)速率,生成nmol的AB表示正反應(yīng)速率,但是正逆反應(yīng)速率不等,故不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,不能表示反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間生成2nmol的AB表示正反應(yīng)速率,同時(shí)生成nmol的B2表示逆反應(yīng)速率,表示正逆反應(yīng)速率相等,故能說明反應(yīng)到平衡,故正確;D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2都表示逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤。故選C。18、C【解析】
A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,是羥基中的O—H鍵斷裂,A項(xiàng)正確;B.乙醇催化氧化成乙醛時(shí),斷裂①和③化學(xué)鍵,B項(xiàng)正確,C.乙醇催化氧化成乙醛時(shí),斷裂①和③化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙醇完全燃燒時(shí),化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂,D項(xiàng)正確;答案選C。19、B【解析】試題分析:A.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH將不斷增大,B正確;C.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C錯(cuò)誤;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molCl?,D錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):考查原電池工作原理20、D【解析】
等質(zhì)量的兩份鋅粉中,加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則a中發(fā)生的反應(yīng)有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+=Zn2++H2↑,由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池,所以,a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大,即反應(yīng)完成所需的時(shí)間短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合這些條件的圖像就是D。21、A【解析】
A.β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,A項(xiàng)正確;B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.維生素A1含一個(gè)有醇羥基,不與堿反應(yīng),則維生素A1不能溶于NaOH溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.β—紫羅蘭酮的分子式:C13H20O,中間體X的分子式為:C14H22O,兩者不是同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。22、C【解析】①放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生。如:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng),故①錯(cuò)誤;②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同,化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化,其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等,如木材燃燒,放出熱量的同時(shí)發(fā)光,故②正確;③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),故③錯(cuò)誤;④不論是吸熱還是放熱,反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān).參加反應(yīng)的物質(zhì)越多,反應(yīng)熱的數(shù)值就越大,反之,越小,故④正確。故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系,難度不大,正確理解吸熱和放熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基bcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【解析】
由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH;在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,則E為OHC-CHO;OHC-CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC-COOH,HOOC-COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則G為;一定條件下,和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為;加成反應(yīng);(2)CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為羥基;(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為,故答案為;(4)a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知,分子中含有12個(gè)氫原子,故錯(cuò)誤;b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基,氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)③為一定條件下,和發(fā)生取代反應(yīng)生成,故正確;bc正確,故答案為bc;(5)草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(6)由CH2=CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O?!军c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息,運(yùn)用逆推法確定D為,G為是解題的突破口。24、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】
由四種常見有機(jī)物的比例模型可知,甲為CH4,乙為乙烯,丙為苯,丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)苯的密度比水小,溴易溶于苯,上層溶液顏色為橙紅色(或橙色),下層為水層,幾乎無色,故答案為:橙紅(或橙);(2)當(dāng)n=5時(shí),分子中含有3個(gè)甲基,則主鏈有4個(gè)C原子,應(yīng)為2-甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,因此A為乙醇,含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基),故答案為:-OH
(或羥基);(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol,90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol,則乙酸完全反應(yīng),可得1.5mol乙酸乙酯,質(zhì)量為132g,而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%,故答案為:60.6%。25、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);A、DA、B、C【解析】
(1)二氧化硫的密度比空氣大;
(2)①濃硫酸有強(qiáng)氧化性;
②稀硫酸與銅不反應(yīng);
③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng);(3)①測(cè)定SO2的量必須做到不能在測(cè)量時(shí)損耗,便于測(cè)定分析;
②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積,準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?!驹斀狻浚?)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體,二氧化硫比空氣重,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置圖為:;(2)①濃硫酸有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng),故答案為:;
②稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸;③A.根據(jù)金屬的通性,氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng),若有氫氣生成,則說明有余酸,A正確;B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根,都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,無法確定燒瓶中是否有余酸,B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與銀不反應(yīng),無法確定燒瓶中是否有余酸;D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng),若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成,則說明有余酸,故選A、D;(3)①測(cè)定SO2的量必須準(zhǔn)確測(cè)定無氣體損耗,實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行;
A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量,由于氣體中含有水蒸氣,堿石灰會(huì)吸收SO2和水蒸氣,稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀,過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子,所以測(cè)定不出SO2的含量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì),用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積,SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低,可以用排水量氣方法進(jìn)行SO2的氣體體積測(cè)定,D項(xiàng)正確;
故答案為:A、B、C。26、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞,將導(dǎo)管插入水中,加熱錐形瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生30.8%偏小A、C、D【解析】分析:(1)儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性。(3)鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2,根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng),Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。(5)從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn),儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞,將導(dǎo)管插入水中,加熱錐形瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好。(3)鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生,可能的原因是:鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產(chǎn)生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y,則列式24g/molx+27g/moly=3.9g,x+32y=4.48L22.4L/mol,解得x=0.05mol,y=0.1mol,合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g,Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng),Al放出H2的量大于Mg放出(5)A項(xiàng),Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al溶于NaOH溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),最后稱量的W2g固體為Mg,Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1×100%;B項(xiàng),Mg溶于濃硝酸,Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜,不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量,無法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C項(xiàng),Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al溶于NaOH溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),由收集的H2的體積V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)計(jì)算Al的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D項(xiàng),Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2(SO4)3,反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2,最后稱量的W2g固體為Mg(OH)2,由Mg(OH)2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù);能測(cè)定Mg27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā);發(fā)生副反應(yīng);乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析:(1)①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;②生成的氨氣需要干燥;③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水;(2)①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng);②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸;根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析;③根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:(1)①根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣,因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置;②生成的氨氣中含有水蒸氣,因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣,所以欲收集一瓶干燥的氨氣,則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑;②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,且乙酸乙酯難溶于水,則該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是
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