2024屆湖南省邵陽市雙清區(qū)第十一中學高一下化學期末調研模擬試題含解析

2024屆湖南省邵陽市雙清區(qū)第十一中學高一下化學期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C2、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO43、各種營養(yǎng)素在人體內的含量都有一定的范圍，過高或過低都可能影響人的正常生理機能，故應合理飲食，下列做法不科學的是()A．拒絕脂肪 B．對蛋白質要“親疏有度”C．科學飲食從“微量”元素做起 D．飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”4、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子5、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.256、下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．乙醇與乙酸 B．苯與溴苯C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D．葡萄糖與果糖7、在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/（L·s）B．當反應達平衡時，SO3的物質的量可能為0.4molC．當SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度D．向容器內充人SO2，可以提高反應速率8、下列化合物中不能由單質直接生成的是A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl39、苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤10、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合11、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙12、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2OD．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O13、把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為A．4 B．3 C．2 D．114、下列操作中錯誤的是A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽（加碘鹽含碘酸鉀KIO3）B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取15、下列屬于電解質的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水16、下列物質中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。18、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。20、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。21、利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應中制備氯氣，如果有34.8g二氧化錳被還原，那么被氧化的HC1的物質的量是多少？得到的氯氣的物質的量是多少？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據此結合元素周期律知識解答。詳解：根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質的量相同時，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。2、B【解析】分析：根據主族元素元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，確定X元素的化合價進行判斷。詳解：元素X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則最低價是－2價，所以X的最高價是＋6價，根據化合價代數(shù)和為零，H2XO3中X元素化合價是+4價，A選項不符合；H2XO4中X元素化合價是+6價，B選項符合；H4XO4中X元素化合價是+4價，C選項不符合；H3XO4中X元素化合價是+5價，D選項不符合；正確選項B。點睛：掌握主族元素化合價的計算依據是解答的關鍵，①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。3、A【解析】

A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動所需的能量，還參與機體新陳代謝活動，因此不能拒絕脂肪，故A錯誤；

B、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，對蛋白質要“親疏有度”，所以B選項是正確的；C、“微量”元素對人體有重要的作用，所以C選項是正確的；

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項是正確的;

所以本題答案：A。4、B【解析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。5、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質的量、濃度是2倍的關系，其他的物理量，比如百分含量，轉化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉化率的變動只和平衡移動有關系，平衡不移動，轉化率肯定不會變。6、C【解析】

A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯誤；答案為C?！军c睛】分液漏斗分離的為兩種互不相溶的液體。7、D【解析】試題分析：反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；根據S原子守恒可知，SO2和SO3的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO3的物質的量不可能為0.4mol，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，C不正確；向容器內充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應速率，D正確，答案選D?？键c：考查反應速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。8、B【解析】

A.鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項正確；B.銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項錯誤；C.銅在氯氣中點燃會生成CuCl2，C項正確；D.鐵在氯氣中點燃會生成FeCl3，D項正確；答案選B?！军c睛】氯氣與金屬單質化合可得到金屬的最高價氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價金屬硫化物。9、D【解析】分析：本題考查的苯的結構，①②③根據碳碳雙鍵的性質判斷；④根據同分異構體數(shù)目計算；⑤根據單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學反應而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結構的證據，故選D。10、C【解析】分析：根據發(fā)生的化學變化結合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。11、D【解析】A、反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1～t2，根據縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大，選項B正確；C、根據圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，則曲線應在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。12、B【解析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯誤；D．單質銅與稀硝酸反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯誤；答案為B。13、D【解析】

根據v==計算W的平均化學反應速率，再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值?！驹斀狻?min內W的平均化學反應速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(L?min)∶0.02mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故選D。14、D【解析】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應生成硝基苯，故B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，故C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，故D錯誤；答案為D。15、C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。A、鎂是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以硫酸銅是電解質，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選C。點睛：掌握電解質的概念和常見物質類型是解答本題的關鍵。注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。16、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結合性：跟有色物質簡單結合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質變黑，故D選項錯誤?？键c：考查漂白劑的漂白的原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中