浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題2

2023學(xué)年第一學(xué)期金華卓越聯(lián)盟12月階段聯(lián)考高二年級化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學(xué)號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32選擇題部分(共48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A.KMnO4 B.NaHCO3 C.CH3CH2OH D.NH4Fe(SO4)22.在改變下列條件能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時減小但反應(yīng)的活化能不變的是A.減小反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度 C.使用負(fù)催化劑 D.移去生成物3.某元素原子的核外電子由4p能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝取A.電子的運(yùn)動軌跡圖像 B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜4.下列說法正確的是A.電解精煉銅時溶液中的銅離子濃度不會減少B.電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陽極C.燃料電池發(fā)電比直接燃燒產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高，且可組合成“綠色發(fā)電站”D.電化學(xué)防護(hù)中犧牲陽極保護(hù)法利用了電解原理5.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是A.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、B.有Fe3+存在的溶液中：、、、ClC.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、D.由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣6.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A.<0、>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C.冰在室溫下自動熔化成水是一個熵增的過程D.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1)+Cl2(g)的<0、>07.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚8.下列敘述不正確的是A.同一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，無論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同B.中和熱測定實(shí)驗(yàn)過程中，用溫度計測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，為保證實(shí)驗(yàn)精確度，洗液應(yīng)并入后續(xù)的氫氧化鈉溶液中C.已知101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)=221kJ/mol則1mol碳完全燃燒時<110.5kJ/molD.在一定條件下，將64gSO2氧化成SO3(g)時，實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為78.64kJ，已知SO2在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。則熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g)=98.3kJ/mol9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解B.將Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)C.室溫下，將pH=a的某一元酸HA加水稀釋10倍后，新的pH<a+1，則HA為弱酸D.室溫下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為1013NAB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中N()+N()+N(H2CO3)=0.1NAC.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)=akJ/mol，則每NA個H2(g)與足量的N2(g)反應(yīng)生成NH3放出的熱量等于kJD.4℃時，9mlH2O(l)含有的電子數(shù)約為5NA11.下列敘述不正確的是A.氦的原意是“太陽元素”，洪特規(guī)則同時也適用于基態(tài)離子B.24號基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1C.不存在2d、3f、1p能級D.基態(tài)氮原子的軌道表示式是12.一種高壓可充電堿酸ZnPbO2混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(減少參加電極反應(yīng)的離子遷移更有利于放電)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會。下列說法正確的是A.充電時，d極附近pH增大B.離子交換膜b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.充電時a極的電極反應(yīng)為：Zn2e+4OH=D.放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol13.不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法不正確的是A.T1<T2B.T2溫度時c點(diǎn)對應(yīng)的分散系均一穩(wěn)定C.T1溫度時b點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等D.加入BaCl2固體，可使分散系由a點(diǎn)變到b點(diǎn)14.25°C時，向2ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示(CO2因逸出未畫出)。下列說法不正確的是A.②表示物質(zhì)量的變化情況B.由b點(diǎn)可計算得出Ka2(H2CO3)=1010.3C.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1011.6mol/LD.a、b、c四點(diǎn)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒，d點(diǎn)因有氣體逸出而不守恒15.在一定溫度下的可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k為速率常數(shù))，若在該溫度下的k正=10k逆，下列說法錯誤的是A.該溫度下的平衡常數(shù)為10B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)C.有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率增大16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論說法不正確的是A.將2mL0.5mol/LCuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O是吸熱過程B.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體非選擇題部分(共52分)二、非選擇題(每空2分，共52分)17.按要求填空：（1）某元素的最外層電子排布式是4s24p5，則其元素符號為___________。（2）寫出以惰性電極為材料電解飽和MgCl2溶液的離子方程式___________。（3）H3BO3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子，寫出H3BO3在水中的電離方程式：___________。（4）50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，測得此過程放出akJ的熱量，寫出該過程表示中和熱(數(shù)值要求化簡)的熱化學(xué)方程式：___________。（5）將AlCl3溶液蒸干并灼燒得不到無水AlCl3，但將SOCl2(亞硫酰氯)與AlCl3·6H2O混合并加熱，可獲得無水AlCl3，試寫出此混合加熱過程的化學(xué)方程式___________。18最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”，其工作原理如圖所示：（1）吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是___________。（2）電池工作時，溶液中Na+的移動方向?yàn)開__________。（3）下列說法不正確的是___________A.全氫電池總反應(yīng)為HClO4+NaOH=NaClO4+H2OB.H2可循環(huán)利用，且不需要補(bǔ)充C.為實(shí)現(xiàn)銅片上鍍銀，電池工作時，m電極質(zhì)量逐漸增重D.電池工作時電流可在電解質(zhì)溶液中定向移動19.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合(溶液混合體積變化忽略不計)，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號c(HA)/mol·L1c([NaOH)/mol·L1混合溶液的pH甲0.10.1=m乙0.120.1=7丙0.20.1<7丁0.10.1=11（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？___________。（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)，可計算得出此溫度下HA的電離常數(shù)為___________(計算結(jié)果要求化簡)。（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。此溶液c(A)+c(HA)=___________。(寫精確值)（4）據(jù)丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的列式結(jié)果：c(Na+)c(A)=___________mol/L。（5）現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的HA溶液，①在滴定步驟前，要進(jìn)行一系列操作，按正確順序排列___________。a．向堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2~3mL處b．用蒸餾水洗滌滴定管c．將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2mind．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管e．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)f．將滴定管垂直固定在滴定管夾上，右手將乳膠管彎曲，并擠壓玻璃球②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯誤操作導(dǎo)致滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏高的是___________。A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時仰視刻度線，用此溶液去滴定HA溶液B．滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C．選用甲基橙作指示劑D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡20.下圖是一種處理廢鋅錳干電池的流程，電池內(nèi)除銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒外，還含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有機(jī)物等糊狀填充物。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1017，Ksp[Fe(OH)2]=1017，Ksp[Fe(OH)3]=1038.3，Ka1(H2S)=107，Ka2(H2S)=1013，Ksp(ZnS)=2×1024。請回答下列問題：（1）“溶解”過程中為了提高浸出效率，可以采取的措施有___________(寫一條即可)。（2）對于以上流程，下列說法不正確的是：___________。A.由NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體的方式為蒸發(fā)結(jié)晶B.“調(diào)pH”生成“濾渣2”的離子方程式為：2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2+C.“酸溶”時的反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與同規(guī)格純鋅片反應(yīng)的速率快D.將“濾渣1”在空氣中灼燒可能有MnO2生成（3）常溫下，“調(diào)pH”時，應(yīng)控制溶液pH的范圍是[a，b)，具體的范圍是___________。(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，一般某離子濃度≤105mol/L時認(rèn)為沉淀完全。忽略滴加H2O2、氨水后溶液的體積變化。)（4）寫出“沉鋅”的離子方程式___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。21.二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。（1）利用CO2和H2可生產(chǎn)乙烯。相關(guān)熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)=246.4kJ/mol反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)=166.8kJ/mol某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，體系中主要發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II兩個競爭反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時測得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時主要選擇反應(yīng)___________(填“I”或II”)；840℃之后，C2H4產(chǎn)量下降的原因是___________。(從動力學(xué)和熱力學(xué)兩角度進(jìn)行分析)520℃時，0~tmin內(nèi)用氫氣表示反應(yīng)I平均反應(yīng)速率：v(H2)=___________mol/(L·min)(用含t的代數(shù)式表示)。（2）利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇，發(fā)生反應(yīng)III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，可一定程度擺脫當(dāng)下對化石燃料的依賴。①已