選擇1（40題）-2023年高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考專用）（原卷版）

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）

專練01（40題，覆蓋選擇題全部題型）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.二氧化氯可用于自來水殺菌消毒

B.Feg,是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料

C.填埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

D.石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一

2.維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說法正確的是

A.維生素C的化學(xué)式為C6H10（）6

B.維生素C難溶于水

C.脫氫抗壞血酸分子中有1個(gè)手性碳原子

D.維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

3.下列化學(xué)用語正確的是

B.。3分子的球棍模型：000

C.乙醇的核磁共振氫譜圖:

1086420

D.基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d】。4s24P3和4s24P3

4.下列有關(guān)物質(zhì)類別的說法正確的是

A.巳。5屬于酸性氧化物B.油脂屬于高分子化合物

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料

5.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A工人用明磯處理廢水Al(OH)3是兩性氫氧化物

B工人用CIO2消毒自來水CIO,具有強(qiáng)氧化性

C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品HF可與Si。2反應(yīng)

D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫so,可以殺菌和抗氧化

A.AB.BC.CD.D

6."千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所

涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑B.氧化鈣可作干燥劑

C.氧化鈣用于制作發(fā)熱包D.碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

,8I6

A.2.0gH,O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moiNO?與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.lmolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

8.下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF,T+2H2O

B.CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu"+2OH=Cu(OH)2J

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe,++Cu=Fe2t+Cu2+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4HsO,溶液以體積比1：1混合：

2+

Ba+2OH+2H'+SO：=BaSO4+2H,0

9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

號

直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)

A檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解

象

探究氯乙烷是否含有氯取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并

B

元素加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加AgNO3溶液

比較次氯酸和醋酸酸性用pH計(jì)測量相同濃度NaClO溶液與CH,COONa的pH，比

C

強(qiáng)弱較兩溶液的pH大小

探究金屬鈉在氧氣中燃取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲水，觀察是否有氣體生

D

燒所得固體粉末的成分成

A.AB.BC.CD.D

10.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鋪鋪CeO?廢渣為原料制備Ce2（CC（3）2,其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

稀鹽酸、也。2溶液氨水萃取劑HA試劑a氨水、NH4HCO3

Ce（）2廢渣——</浸|——《中篇|——<矗|—<反翥取|——（志—Ce2（CO3）3

已知：Ce"能被有機(jī)萃取齊!1（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：Ce"（水層）+3HA（有機(jī)層）

,Ce（Ah（有機(jī)層）3H*（水層）。下列說法正確的是

A."酸浸"過程中Hz。。做氧化劑

B.加氨水"中和"除去過量鹽酸，主要目的是提高Ce"的萃取率

C.試劑a一定是鹽酸

D."沉淀"時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce"+6HCO,=Ce2（CO\）3J+3cGJ?T+3H2O

11.苯胺（CsHKH?）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（QH5NH3CI）。下列敘述正

確的是

A.C6HsNH?中碳原子的雜化軌道類型為sd

B.O.OlmolLiCeHsNHjCl水溶液加水稀釋，pH降低

+

C.O.OlmolLC&NH3cl水溶液中：C（C1"）=c（C6H5NH；）+c（H）

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH,C1=C6H5NH；+Cr

12.制備下列氣體（不含凈化）所選試劑和裝置均正確的是

、

試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、MnO2NHQNaOH

裝置⑴、⑹⑴、⑷(2)、(5)⑶、⑹

A.AB.BC.CD.D

13.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)②的方程式為2NO+H2O=2HONO

B.反應(yīng)①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成

C.增大NO的量，可增大C3Hli的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)主要發(fā)生包含①的歷程時(shí)，最終生成的水減少

14.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：X比Y小

B.簡單離子半徑：T>X>Y

C.W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

D.T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

15.我國科技工作者利用計(jì)算機(jī)模擬N?在不同催化劑，以及硫酸作電解質(zhì)溶液的條件下,

電解還原制備氨氣反應(yīng)歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示（*代表微粒吸附在催化劑表

面）。下列說法錯(cuò)誤的是

>NNHk

5。

器

m

n

直

三

七

方

笠

------Co-MoS^

反應(yīng)進(jìn)程

A.該反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)了人工固氮B.該反應(yīng)歷程在陽極發(fā)生

C.從熱力學(xué)趨勢來說該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.該歷程的總反應(yīng)為N?+6e-+6H，=2NH,

16.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述1陳述II

AS02和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性

BAI(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解AI(OH)3

C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性

D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

17.偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香煌基玲表示為副

反應(yīng))。下列說法正確的是

B.理論上ImolH—N—H最多能消耗lmol—4)—Br

C.該變化過程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型僅限于取代反應(yīng)

18.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：as)+CO2(g)=2CO(g),平

衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知：氣體分壓年分)=氣體總壓(p,a)x體積分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)AH〉。

B.550回時(shí)，充入惰性氣體將使V正＞V逆

C.650團(tuán)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后C5的轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.925團(tuán)時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa

19.高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

O=/°\?O

一

m

n

A.m分子有對映異構(gòu)體B.n分子中所有原子共平面

C.高分子材料p可降解D.聚合過程中有小分子生成

20.鋁的鹵化物AIX3（X=CI、Br、I）氣態(tài)時(shí)以AI2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯(cuò)誤的是

性質(zhì)

AIF3AICI3AIBr3All3

熔點(diǎn)市1290192.497.8189.4

沸點(diǎn)/團(tuán)1272180256382

A.AR晶體類型與其他三種不同

B.ImolAl2a6中所含配位鍵數(shù)目為4NA

C.AI2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿足8e結(jié)構(gòu)

D.AlCb熔點(diǎn)高于AIBT原因是CI的電負(fù)性大于Br,具有一定離子晶體特征

21.下列推測合理的是

A.巳和CH,都是正四面體形分子且鍵角都為109嚨’

B.相同條件下，CH3coOH的酸性弱于CChCOOH

C.相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲酸

D.B0NCI3分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的下列說法不正確的是

YZY

Y/Y

X/—/X

-

1IW/I

\

X/—X

YY

YZY

A.簡單離子半徑：W>Y>Z

B.X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性

C.與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種

D.該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素

23.下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是

選

離子組判斷及原因

項(xiàng)

K+、Fe"、NO］、

A不能大量共存，因發(fā)生Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2而使溶液呈紅色

SCN-

Na，F(xiàn)e3+＞「、

B能大量共存，離子間不反應(yīng)

CIO-

Na+、NH：、A10；、不能大量共存，AlOz與HCO、發(fā)生雙水解反應(yīng)：

C

HCO；A1O；+HCO；+H,O=A1(OH)3J+CO1

K+、Ba'、HCO；、

2+

D不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：Ba+HCO；+OH-=BaCO31+H2O

OH一

A.AB.BC.CD.D

24.在價(jià)類二維圖中融入"杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字

母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是

A.a溶液與b溶液反應(yīng)過程中有淡黃色沉淀生成

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b至Ijc的轉(zhuǎn)化

C.g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3

D.d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且n(e)：n(f)=l：2

25.已知Na2s03+S=Na2s2O3,實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備Na2s固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)

生SO?；②將so2通入含Na2s和Na2c的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)

結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到Na2s2O3產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中消耗ImolH2so&轉(zhuǎn)移Imole

B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2s+3SO2=2Na2so3+3SJ

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n（NazS）:n（Na2co③）的最佳比例為1團(tuán)2

D.用適量NaOH溶液吸收②中逸出的CO?、SO2氣體，吸收液可直接返回到步驟②

26.鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時(shí)間短。

一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用"多孔"石墨電極形成空氣通道，放電時(shí)生成

的NaO,填充在"空位"中，當(dāng)"空位"填滿后，放電終止。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，M為陰極

B.放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為xC>2+2xe-=2O；

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imole：N電極減輕23g

D.該電池的比能量比鋰離子電池低

27.中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）》ZSM-5催化CO?加氫合成低碳烯煌反應(yīng)，具

有重要的意義。反應(yīng)過程如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.第回步的活化能高于第團(tuán)步的活化能

B.CO?加氫合成低碳烯燃反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高C2H4的單位時(shí)間產(chǎn)率

D.該研究的應(yīng)用有利于“碳中和"

28.碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。L的一種制備方法

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

AgNO,

7力化除乳后宮集一懸濁液

含用水

A."富集”是為了提高「的濃度

B."轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是Ag

C."氧化”通入氯氣越多越好

D."氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為5+2r=2C「+l2

29.25℃時(shí)AgCl和Ag?CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把

+

圖象分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),pAg*=-lgc(Ag),

A.直線②對應(yīng)物質(zhì)的為AgCl,K?p的數(shù)量級為10-12

B.X區(qū)域內(nèi)可析出AgCl沉淀，而不析出AgWrO,沉淀

C.向b點(diǎn)溶液中加入少量AgNOs固體，b點(diǎn)可變到a點(diǎn)

D.逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動(dòng)

30.電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)。在滴定過程中，計(jì)算機(jī)對數(shù)據(jù)自動(dòng)采

集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動(dòng)尋找滴定終點(diǎn)。室溫時(shí)，

用0.1000mol.L'的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的NH4HSO4溶液，計(jì)算機(jī)呈現(xiàn)的滴定曲線如

圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。已知人(NH/Hq)=1.8x10。下列說

法錯(cuò)誤的是

56Z

.4

.9

"154

97..5

g

劃3

尋5

遂.32

Z

-E3

*n51

0I234567

NaOH溶液體積，mL

A.a點(diǎn)溶液中n（SO；）=3.0xl07moi

B.b點(diǎn)溶液中c（NH：）+c（H+）-c（Na+）=c（OH）

C.常溫時(shí)，c點(diǎn)溶液中pH<7

D.b、d點(diǎn)水的電離程度：b>d

31.T倒時(shí)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4moic。和4moiN20,發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+N2O（g）-CO2（g）+N2（g），測得CO（g）和CO?。）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖

所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為丫正=心?《d））?c（NzO）,

丫逆=%逆.《。）2>《2），右、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說法

正確的是

4..0

3Z..2

..64

L

O..8

4080

時(shí)間/min

A.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，以CO?表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L-min）

B.該反應(yīng)在A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為V/VB=25:4

C.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T回時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=8

32.向1L的恒容密閉容器中加入ImoIX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g),X

的轉(zhuǎn)化率a隨溫度f的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說法正

確的

9o

%6o

(、

)x

c3O

01~~~--------：~

100300500700

//℃

A.300回時(shí)，0-5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Z)=0.3mol-LT

B.b、c點(diǎn)對應(yīng)的v逆(Y)大小關(guān)系：b>c

C.c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗PmolX(p<l),同時(shí)消耗2pmolZ

D.若將氣體體積縮小為0.5L,則c點(diǎn)溫度下的a(X)減小

33.中科院化學(xué)研究所開發(fā)了一個(gè)包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個(gè)半反應(yīng)的綜合

電化學(xué)策略，成功實(shí)現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料一一環(huán)己酮和苯醍。下列說法錯(cuò)誤的

是

I-----rwi------1

質(zhì)子交換膜

催\(yùn)催

化

化

電

電

極

4股

一

H2sOa溶液

A.溶液中的H*的移動(dòng)方向：電極af電極b

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為

C.電路中轉(zhuǎn)移2moie-時(shí)，理論上會消耗苯酚的數(shù)目為0.5N.

D.該電化學(xué)合成環(huán)己酮和苯醍的原子利用率為100%

34.X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各

能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外

有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是

A.Z、Y、X元素的第一電離能依次減小

B.Y基態(tài)原子的軌道表示式：初IOI….

Is2s2p

c.P原子的價(jià)層電子排布為4sl

D.P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價(jià)一定相同

35.鹽X由三種常見元素組成，某科學(xué)興小組稱取4.84g鹽X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下:

已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。

②取D溶液25.00mL，用0.1OOOmol-L1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.試劑Y可能為KSCN溶液

B.鹽X的化學(xué)式為Fe（NO；）3

C.用O.lOOOmolL-'的NaOH溶液滴定溶液D時(shí)可用酚獻(xiàn)作指示劑

D.若在X的稀溶液中通入足量SO。氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3+2++

2Fe+SO2+2H,O=2Fe+SO：+4H

36.某種鉆鹽晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm,A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參

數(shù)為（0,0,0）,B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為下列說法正確的是

A.力4+與。2-之間的最短距離為在anmB.Co?+的配位數(shù)為8

2

155x1030

C.該晶體的密度為g-m-3D.C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為

a-NA

37.25℃時(shí)，向lOmLO.lmoLLTHY溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與

B.圖中a=3.75

C.A點(diǎn)時(shí)，所滴入NaOH溶液的體積為5mL

D.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大

38.將ImolCO?與amolH2通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)(K)和溫度⑴的關(guān)系如下表所示。

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

c(CO)c(H,O)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C(CO2)C(H2)

C.隨著a的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

D.830℃時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入lmolCC)2和amolCO,平衡不發(fā)生移動(dòng)

39.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH。某技術(shù)人員利用雙極膜

(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備HROq和NaOH,工作原理如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.電勢：N電極〉M電極

B.雙極膜膜c輸出H＞，膜a、膜e為陽離子

C.M極電極反應(yīng)式為2Hq+26-=凡+20才

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moie-時(shí)，整套裝置將制得ImolH2so4

40.常溫下，H3Po4和H3PO3溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所

示，向等物質(zhì)的量濃度的H,PO4和H,PO,混合溶液中加入適量的NaOH溶液，下列說法不正

確的是

分

分(■)H；PO,

布

8布S

分

0.分

.68三

0.6SSH2P00HPO：-

數(shù)

0.數(shù)4

dS4dS

2

2

0.O

0

PH

A.由圖可知H3PO,是二元酸

B.pH=7.2時(shí)，c（HPO：）＞c（HPO；）

C.常溫下，H2PO4+HPO；HPOj+H2PO：的反應(yīng)平衡常數(shù)K=10?6

D.溶液pH由3變?yōu)?.6的過程中，水的電離程度增大

參考答案:

1.C

【詳解】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，故A正確；

B.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；

C.填埋廢舊電池會污染地下水，造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上用純堿、石灰石和石英生產(chǎn)玻璃，石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故D正確;

故選Co

2.D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式知維生素C的化學(xué)式為CJiQ-A錯(cuò)誤；

B.由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯(cuò)誤;

C.由圖可知，脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳,即數(shù)字標(biāo)記的碳原子

C錯(cuò)誤；

D.維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為去氫過程，即為氧化反應(yīng)，D正確;

故選Do

3.D

【詳解】A.是丙烷分子的球棍模型,而不是空間填充模型，A錯(cuò)誤;

B.已知03分子呈V形，故。3分子的球棍模型：B錯(cuò)誤;

C.已知CH3cH20H的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯(cuò)誤;

D.已知As為33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排

布式分別為[Ar]3d】。4s24P3和4s24P3,D正確;

故答案為：Do

4.A

【詳解】A.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；P2O5屬于酸性氧化物，A正

確；

B.高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，

B錯(cuò)誤；

C.棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動(dòng)物蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，C錯(cuò)

誤；

D.氮化硼纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料-，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.A

【詳解】A.明研處理廢水，利用Al(OH),膠體的吸附性，與AI(0H)3是兩性氫氧化物無關(guān)，

A錯(cuò)誤；

B.CIO?具有強(qiáng)氧化性，可用CIO?消毒自來水，B正確；

C.HF可與Si。?反應(yīng)，可用氫氨酸刻蝕玻璃，C正確；

D.S0?可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；

故選Ao

6.D

【詳解】A.碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補(bǔ)鈣劑，A正確；

B.氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；

C.氧化鈣和水反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進(jìn)行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；

D.陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

7.D

【詳解】A.H、D摩爾質(zhì)量分別為2g-mor',H、D中子數(shù)分別為0、1,故H?由。

與D「O的摩爾質(zhì)量均為20g.m，H「O與D「O均含有10個(gè)中子,2窕也也與D「0的

物質(zhì)的量為O.lmol,故含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；

B.NO?與H/)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移

電子為2e.，則3moiNO?與H?O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N-B項(xiàng)正確；

c.NH,F中鏤根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故lmolNH,F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；

D.C1?溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCI和HCIO,部分以CL分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L

氣體物質(zhì)的量為O.lmol,故溶液中含氯微?？倲?shù)應(yīng)小于0.2N-D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Do

8.A

【詳解】A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和Si七氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，

該反應(yīng)的離子方程式為：SiC)2+4HF=SiRT+2HQ,故A正確；

B.NH3-H2。是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe>+Cu2*,故C

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)OH同時(shí)遇到NH；、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與NH4HSO4

溶液以體積比1：1混合，Ba(0H)2電離出的OH-與NH4Hse>4電離出的H+反應(yīng)生成水,Ba(OH)2

電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO：反應(yīng)生成BaSCU沉淀，反應(yīng)的離子方程為：

Ba2++2OH+H++SO：-+NH；=BaS02+H20+NH3，H2。，故D錯(cuò)誤；

故選A。

9.C

【詳解】A.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性后再加入新

制氫氧化銅，A錯(cuò)誤；

B.過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH,然后迅速變成黑色沉淀Ag2。，干擾

氯離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C."越弱越水解”,能通過pH計(jì)測量NaCIO溶液與CH,COONa溶液的pH大小判斷酸性強(qiáng)弱，

C正確；

D.向固體粉末加水，剩余鈉也會水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.B

【分析】二氧化鈾(CeOj廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有Ce"的溶液，加入氨水

中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫

鏤生成CeKCO)；

【詳解】A.由流程可知，"酸浸”過程中四價(jià)鈾轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈾，鈾化合價(jià)降低為氧化劑，根

據(jù)電子守恒可知，則HQ?中氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.加氨水"中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取Ce(Al(有機(jī)層)的方向

移動(dòng)，目的是提高Ce?"的萃取率，故B正確；

C.根據(jù)萃取原理可知，"反萃取"中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動(dòng)，有利于將有機(jī)層

Ce3+盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯(cuò)誤；

D."沉淀"時(shí)Ce"、氨水、碳酸氫鍍反應(yīng)生成Ce2(CC>3)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2Ce"+3HCO；+3NH,.H2OCe2(CO3)3+3NH：+3H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B?

11.D

【詳解】A.苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸鹽(C6&NH3CI)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于

溶液被稀釋，H+濃度減小，pH增大，B錯(cuò)誤；

C.O.Olmoll-CHK&Cl水溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(Cl)=0?也?明；)+<:何+),C

錯(cuò)誤；

D.鹽酸鹽(C6H5NHQ)在水中完全電離，電離方程式為：C6H5NH,C1=C6H5NH；+Cr,D正

確；

故選Do

12.B

【詳解】A.銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，

且易溶于水，應(yīng)該用向上排氣法收集，故應(yīng)選擇裝置(2)(5),A錯(cuò)誤；

B.電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙塊，不需要加熱，乙烘用排水法收集，故B正確；

C.二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤：

D.氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤：

故選Bo

13.B

【分析】含N分子參與的反應(yīng)包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為N02,②的歷程將NO和N02

轉(zhuǎn)化為HONO,還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)；

【詳解】A.反應(yīng)②的方程式為NO+HQ+NO2=2HONO,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中QOH轉(zhuǎn)化為QH有氧氧鍵的斷裂，NO轉(zhuǎn)化為N02有氮氧鍵的形成，故B正確；

C.N。為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動(dòng)，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D.無論反應(yīng)經(jīng)過①還是②，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，

故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

14.B

【分析】由T和W均有-1價(jià)化合價(jià)，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z

的化合價(jià)推Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價(jià)為+2、+3,那么它們分別為Mg、AL

【詳解】A.X為3s2全滿難失電子穩(wěn)定，所以其第一電離能X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y,B項(xiàng)正確；

C.HF中有分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T的氧化物的水化物有HCI。、HCI*等，而Z的有H2SO4和H2s。3,沒有明確物質(zhì)無法比

較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

15.B

【詳解】A.N?變?yōu)镹H3,實(shí)現(xiàn)了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；

B.反應(yīng)物有N2,生成物有NH”該過程發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極發(fā)生，B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)的吉布斯自由能變化量為-0.34eV,小于0,能夠自發(fā)，C正確；

D.反應(yīng)物有N2,生成物有NH,,電解質(zhì)溶液為酸性，所以歷程的總反應(yīng)為

+

N2+6e-+6H=2NH3,D正確;

故選Bo

16.C

【詳解】A.氯氣能使品紅褪色是其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鎂有較強(qiáng)的還原性，能與氮?dú)夥磻?yīng)，C項(xiàng)正確；

D.鹽酸是混合物，電解質(zhì)是針對純凈物進(jìn)行分類的，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選C。

17.D

【詳解】A.1進(jìn)入反應(yīng)后經(jīng)過多步后又產(chǎn)生了，該物質(zhì)為催化劑。而3、5、8均上一步得

產(chǎn)物和下一步的反應(yīng)物，它們均為中間體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可以看出

C.8-10為消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的主產(chǎn)物為^^—(2/

故選Do

18.D

【詳解】A.隨著溫度的升高，C02的體積分?jǐn)?shù)降低，即升溫該平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，△">0,A項(xiàng)正確；

B.恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，v

正“逆，B項(xiàng)正確；

C.設(shè)C02為lmol,該條件下轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)已知信息建立三段式

+

CCO22CO

起始Imol

°，650團(tuán)時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)分另I」為60%和40%,

變化xmol2xmol

平衡(l-x)mol2xmol

口口1-x60%但…

即一=——得至Ix=0.25,則轉(zhuǎn)化率為25%,C項(xiàng)正確;

2x40%

D-925回時(shí)，C。的體積分?jǐn)?shù)為96%,故長產(chǎn)制=q等=23.映,，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選Do

19.D

【詳解】A.m分子%_、有一個(gè)手性碳，有對映異構(gòu)體，故A正確；

B.n分子中所有碳原子均為sp2雜化，鍵角約為120。，所有原子共平面，故B正確；

C.高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；

D.聚合過程中沒有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參

與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

20.B

【詳解】A.AR為離子晶體，其他三個(gè)為分子晶體，A正確；

B.每個(gè)AI與周圍的三個(gè)CI共用一對電子，與另一個(gè)a形成配位鍵，故ImolA12cl6中所含

配位鍵數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)AI與周圍的三個(gè)CI共用一對電子，與另一個(gè)CI形成配位鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C

正確；

D.AlCb熔點(diǎn)高于AIBr3原因是CI的電負(fù)性大于Br,具有一定離子晶體特征，D正確；

故選B。

21.B

【詳解】A.巳是正四面體形分子，鍵角為60。，故A錯(cuò)誤：

B.氯原子是一種吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子的活潑性增強(qiáng)，相同溫度下，濃度相等

的氯乙酸(CChCOOH)溶液中殷基更易電離出H+,則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；

C.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時(shí)需要吸收

較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故C錯(cuò)誤；

D.BF3中B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B?

22.B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其

總電子數(shù)的g,W為磷元素；X形成化學(xué)鍵數(shù)為4,為碳；Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2,為氧；Z形

成化學(xué)鍵數(shù)為1，為氟，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Y為0、Z為F、W為P,其簡單離子為O1卜、P3-，其中P3一有3

個(gè)電子層，另兩個(gè)只有2個(gè)電子層，故簡單離子半徑大小為P*>02->F?即W>Y>Z,A正

確；

B.由分析可知，X為C,Na2co3、Na2c2。4等溶液顯堿性，而NaHCzCh溶液顯酸性，即X元

素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，她與鼬、鼬與13A反常，故與W即

P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；

D.由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、0、F、P,四種元素的原子核外電子最后進(jìn)入的是

2P和3P能級，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；

故答案為：Bo

23.D

【詳解】A.該組中四種離子能大量共存，判斷及原因錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.該組中Fe?+、C1CT均能氧化「，不能大量共存，判斷錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.該組離子不能大量共存，判斷正確，但A10；與HCO；發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，原因錯(cuò)誤，

C錯(cuò)誤：

2+

D.Ba?+、HCO；、OH-不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)，Ba+HCO；+OH-=BaCO,4<+H20,

判斷及原因均正確，D正確；

故答案為D。

24.D

【詳解】A.a是H2S,b是帥5。3,兩者溶液反應(yīng)后生成單質(zhì)S沉淀，A正確：

B.b到c的轉(zhuǎn)化即是亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確：

C.g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；

D.d是S單質(zhì)，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質(zhì)的量比2：1,D錯(cuò)誤;

故選D?

25.C

【詳解】A.①中反應(yīng)為Cu+2&SO4（濃）白CuSO4+2H2O+SO2T,電子轉(zhuǎn)移為：2H2s042e,

消耗ImolH2so4轉(zhuǎn)移imole,A正確；

B.硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正

確；

C.Na2sC）3+S=Na2s2。3,亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1;由反應(yīng)可知，2Na2s+3SCh=

2Na2so3+3S,該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧

化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中n（Na?S）:n（Na2co3）的最佳比例為2:1,C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到

步驟②循環(huán)利用，D正確；

故選C。

26.D

【詳解】A.放電時(shí)，Na失電子，M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Na++xO2+2e-=2NaOx，原選項(xiàng)中電荷也沒配平，B

錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，N電極的反應(yīng)為2NaO*-2e「=2Na++xC)2,每轉(zhuǎn)移Imo",失重(23+16x)g,

C錯(cuò)誤；

D.比能量指的是單位質(zhì)量輸出電能的多少，mgLi轉(zhuǎn)移，山“電子，mgNa轉(zhuǎn)移晟機(jī)。/電子，

因此相同質(zhì)量的鋰離子電池比能量比鈉離子電池高，D正確；

故答案為Do

27.B

【詳解】A.第回步為慢反應(yīng)，第0步為快反應(yīng)，根據(jù)活化能越小反應(yīng)速率越大的特點(diǎn)，第回

步的活化能高于第團(tuán)步的活化能，A正確；

B.在(CH)低聚化異構(gòu)化反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；

C.催化劑除了高效性，還有選擇性，適合的催化劑有利于提高某一產(chǎn)品的單位時(shí)間產(chǎn)率，

C正確；

D.該研究的應(yīng)用有利于降低空氣中CO?的排放，有利于"碳中和"，D正確。

故答案為Bo

28.C

【分析】凈化除氯后含「海水中加入AgNCh生成Agl懸濁液，該過程可以提高「的濃度，再

加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,過濾掉析出的Ag,向Feb中力口入CI2,生成匕,以此

解答。

【詳解】A.由分析可知，"富集”是為了提高V的濃度，故A正確；

B.由分析可知，"轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+,產(chǎn)生的沉淀是Ag,故B正確；

C."氧化”通入氯氣過多容易發(fā)生副反應(yīng)，氯氣進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化為HIO、，故C錯(cuò)誤；

D."氧化”過程中向Feb中加入Clz,使碘離子轉(zhuǎn)化生成卜，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為

ci,+2r=2cr+i2,故D正確；

故選C。

29.B

【詳解】A.Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),故AgCl中c(Ag+%大于AgzCrO」中的c(Ag*)2,直

線②對應(yīng)物質(zhì)的為AgCl,K￡Ag2Go4)=c2(Ag*)c(CrO：)抑”近，

+7729710

/rsp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10?10=10--=2xIO,A錯(cuò)誤;

B.曲線上達(dá)到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對于AgCl來說，相當(dāng)于增加c(Ag+),則

Qc>Ksp(AgCI),不利于長印(AgCl)沉淀溶解，從而析出K￡AgCl)沉淀，而相對于Ag^CrO,來

說，相當(dāng)于減少c(Ag+),則Qc<K?(Ag2CrOj,促進(jìn)AgzCrO4溶解，從而不析出Ag?。。,沉

淀，B正確；

C.向b點(diǎn)溶液中加入少量AgNOs固體，KjAgQOj不變，c(Ag.)增加則c(CrO：)減小

pCrO：增大，b點(diǎn)沿著直線①向下移動(dòng)，不會變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.逐漸升高溫度，Ksp(Ag2CrOj增大，直線①向左下方移動(dòng)，c(Ag,)、c(CrOj)都增大，

D錯(cuò)誤；

答案選B。

30.C

【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)圖中信息b點(diǎn)是將氫離子反

應(yīng)完，d點(diǎn)是將錢根反應(yīng)完。

【詳解】A.根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時(shí)，將硫酸氫錢中的氫離子反應(yīng)完，

說明原溶液體積為3mL,物質(zhì)的量濃度為0.1000mol1-',a點(diǎn)溶液中

n(SO^)=0.1000molL'xSxlO^L=S.OxlO-4mol,故A正確；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸鉞且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到

c(NH：)+c