2023-2024學(xué)年贛湘粵三省六校高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年篝湘粵三省六校高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用銘鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

2、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

3、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為\、Z。下列說法正確的是

II

WZ

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

3636

4、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.36soj的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3coOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

5、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是

u6口口Y2A

①②③④⑤⑥⑦?

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③④⑥

6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯中加入少量溟水、振蕩，水層變成無色苯與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCl溶液，

B2部分Na2sCh被氧化

出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量鹽酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

通人含酚猷的溶液中，紅色消失

DSO2NaOHso2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

8、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

9、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說法不正頌的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

10、下列說法正確的是（）

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)

C.NH能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

11、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

B.裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時(shí)間白色

二百石墨

C.裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和澳水、澳化鐵混合制備溟荒

C將含少最CO］的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

D向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

13、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為3

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為qstu三口

JsJp

14、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)煌稱為橋環(huán)崎，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編

號(hào)為下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

.

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

15、室溫下，某二元堿X(0H)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.幾的數(shù)量級(jí)為10.

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)+]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0H-)=C(X)+C(H)

16、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿th的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmoL不存在a>b關(guān)系的是()

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1

B過量Na2cCh粉末稀H2so4

C過量Fe、Al碎屑濃H2s。4△

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH3CH3

/=\N?CN/=\（Me%SO,/=\IH+/=\

Q-CH必———Q-CHCN亍￡^'HC（）（）H

CH

/=\I,、,

~^"-^-UCOOCjH-,

G

(1)：,(,HBt的官能團(tuán)名稱是o

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2s04中的“Me”的名稱是—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是,該反應(yīng)的條件是一，反應(yīng)類型是。

CH,

(4)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有—一種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)以—(/H為原料，合成:；一CII('()()C11一%，;°

合成路線圖示例如下：A°：為?B二"?C……-H

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉酸

已知：①RCHO+R，CH2CHO"BRCH=F%。

叫

②RCHO+HOCH2cH20HHR+H2O

Q0

③a—Lci+2ROH催化副止hoR+HCl

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式=

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____________

a.能與濃澳水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

⑸已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________o

CHOO

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成［)—CH=CH—p—OCH2CH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

19、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的

用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是。

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:o

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)o

(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是?

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450。(3左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是o

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中C<P+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L」EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C/++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

CiP+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

20、制備N2H432。(水合脫)和無水Na2s。3主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

NaOH溶液尿素S02

CI2—?步驟］—?步驟H—步:in|-----ANa2c。3—A|步、IV|-----?Na2s。3

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為4FC,測得產(chǎn)物中除NaCIO外還含有NaClOj,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為=

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成N2HrH2O（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

一冷凝性

,滴液

溫度計(jì)漏斗

攪拌器

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合助反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2s03、HSO3",SCV-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c。3溶液中通入Sth制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SCh的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在________。

21、天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400c以上進(jìn)行。lOOkPa時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷

與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。

反應(yīng)方程式焰變△H(kJ/mol)600℃時(shí)的平衡常數(shù)

①CH4(g)+H2O(g).一CO(g)+3H2(g)a0.6

②CH4(g)+2H2O(g),=CO2(g)+4H2(g)+165.0b

③一

CO(g)+HzO(g)=tCO2(g)+H2(g)-41.22.2

請(qǐng)回答下列下列問題：

(1)上表中數(shù)據(jù)a=;b=o

(2)對(duì)于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是。

A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2

(3)下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是。

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.生成n個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2O

D.VI(CO)=V?(H2)

(4)工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程

式為O

(5)平衡時(shí)升溫，CO含量將(選填“增大”或“減小”)。

(6)一定溫度下，平衡時(shí)測得體系中CO2和田的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時(shí)體系中CO物

質(zhì)的量濃度是mol/Lo

n(H,O)

(7)改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比［丁?。葜狄矔?huì)隨著改變，在圖中畫出其變化趨

勢。________________

/KILO)

mCHJ

14

12

10

s

6

4

2■

il~400600800IOO(f

溫度/匕

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

2、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

3、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為，.Z,則X為B。

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；

。亞與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鏤中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鍍。

4、C

【解析】

36SO：的摩爾質(zhì)量是100g?molT,A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

5、D

【解析】

先將海帶在生埸中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應(yīng)在用竭中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，A正確;

B.加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用，著重

考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。

6、B

【解析】

A.向苯中加少量濱水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取漠的過程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸領(lǐng)，溶解的是亞硫酸鋼，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,

故B正確；

C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNO3溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.SCh通入含酚酸的NaOH溶液中紅色消失，是SCh與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、B

【解析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

8、B

【解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰥病等，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

9、B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)猓蔅

錯(cuò)誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運(yùn)用。

10、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)

誤；C.NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有的SiC)2能和NaOH溶液反應(yīng)

，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯(cuò)誤；答案為A。

11、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠z逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)2i，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止在溶液中的溶解，故可以較長時(shí)間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的Ch會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

12>D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備澳苯要苯和液漠反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

Die?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)%故D正確；

故答案選:D。

【點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

13、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

14、C

【解析】

A.由橋環(huán)燒二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)煌二環(huán)[2.2.0]

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CsHio,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該垃分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該垃分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)(原子)共面

CH一C—

4體*C-C逑可以旋轉(zhuǎn)

平而結(jié)6點(diǎn)共面

GHJ、吵、/

構(gòu)C-C)120°C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\x

580*180*4點(diǎn)共線(面)

CH直線里

22-哈/c'_5c鍵不能旋轉(zhuǎn)

平而正

c6H6:F12點(diǎn)共面

六邊形Ji-

H我

o

II

HCHO平面X4點(diǎn)共面

15、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

C(0H)XC(X2+)

2)788

：c(OHj=10^-=10-=1.58xl0-,選項(xiàng)A正確;

Kb2=cr[―x(OH)j—=’

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)Vc[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3-)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),選項(xiàng)D正確；

答案選C。

16、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2cth粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出Nth氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH.

17、溪原子甲基2—CHCM+(Me)2so4-2I.,,,+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化

\/-(、x

NaOH溶液

濃硫酸—_

反應(yīng)(取代反應(yīng))加熱>O-CHCfMXH.4J

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中由原子被(N取代，生成:「"TTLCN；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CH3CH3

碳鏈骨架不變,則中1個(gè)-H原子被-CH3取代,生成7八(、；反應(yīng)③在氫離子的

(H(H

作用下,生成口；反應(yīng)④為酯化反應(yīng),乙-1^“與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成H

【詳解】

(1)乙一CH：Br的官能團(tuán)為濱原子，故答案為澳原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-C%取代，則反應(yīng)物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH.

2—-+(Me),SO「2」」4+儂。4,故答案為甲基;

2Q-<-HCN+(Me)2SO4-27!H，'、+H2SO4;

(HCH

⑶反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，:一I.川““，”與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成-I.“，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CHt

(4)-I滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個(gè)必須為甲

('HC'OOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以2T以為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成Q-CHCOOH，64乩1“用氫氧化鈉取

代，可以制備CHOH,與—CHC()(lH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

U('HC()()(,Ho具體合成流線為：

而出CO(KH、

七廠

CHCOOH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

、羥基、醛基+HBr加成反應(yīng)(或

1816+Br2

還原反應(yīng))HCHO

【解析】

反應(yīng)①是苯與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為-Br,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為<^>-0H。

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為?二。對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為G為H二屋二G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為HO-◎一CH2-Q—OH，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為

O

—II-

H--O—O—C--C1,據(jù)此分析解答(1)?(6)；

(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到CH=*CH。，再進(jìn)一步氧化生成

YH-COOH,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【詳解】

CHO

⑴E為||0H，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

OH

原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；

r

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HBr,故答案為

+Brz

0+HBr.

CHO

⑶E為,與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件:a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚OH；

0H

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

[y°)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng);

⑷反應(yīng)②中G(H;

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、H：故答案為HCHO；

CH=CCHO

CH；

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

催化劑+(2n-l)HCL故答

案為催化劑+(2n-l)HCl；

HO0

⑺以乙醇和苯甲醛(廣、)為原料，合成〔'一CH=CH-P—OCH2cH3,乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生

成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

HO

QH=CHCOOH

CH3cH20H°20，＞CH3CHO

A.

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3_._

,故答案為

濃硫酸，△

：

01CUH=CHCOOH

CH3CH2OH>CH3CHO

NaOH溶液，△

CH3cH20Hrr^y-CHCHCOOCHzCHj

濃硫酸，△’°

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（6）,要注意方

程式的配平。

19、打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴

取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸

Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO21+2H2ONO

中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的Nth可以被堿液吸收

制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作（答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分）生

【解析】

Cu和H2so4、HNO3反應(yīng)生成C11SO4、NCh和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSC>4,減少了能源消耗，生成

的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量CU（NO3）2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)CU（NO3）2

是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。

【詳解】

⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔］,

再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗

上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。

⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2so4、HNO3反應(yīng)生成CuSO^NCh和周0,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案為：Cu+H2sO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2OO

⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO,該氣

體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝

;故答案為：NO；

溶液溶液

⑷通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量CU（NO3）2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO?2是否被除凈，主要

是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空