2023年高考押題預(yù)測卷2（上海卷）-化學(xué)（考試版）

★絕密啟用前

2023年高考押題預(yù)測卷02【上海卷】

化學(xué)

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

選擇題（合計20題，每題2分，共40分）

1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列物質(zhì)用途與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項物質(zhì)用途化學(xué)知識

A二氧化硫用作紅酒防腐劑SO2溶于水顯弱酸性

B乙塊用于金屬切割與焊接C2H2燃燒放出大量熱

C碳酸氫鈉用作面團膨松劑NaHCC>3受熱分解會產(chǎn)生CO?

D鐵觸媒用作合成氨的催化劑催化劑可以提高反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

2.己知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)TBTCTD,且D為強電解質(zhì)（其

他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。下列說法不正確的是

A.若A為非金屬單質(zhì)，C轉(zhuǎn)化為D可能為氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，其所含的元素在周期表中可能處于第二周期第IVA族

C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)

D.若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA

3.春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對重點場所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不號消毒劑

的是

A.漂粉精B.潔廁靈C.碘酒D.臭氧

4.反應(yīng)8NH3+3CL=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為1的氫原子：；H

B.N2分子結(jié)構(gòu)式N三N

H]+

H：N??：Hcr

」

C.NH4cl的電子式:H

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖:

5.用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

A.二氧化碳中的氯化氫(飽和碳酸鈉溶液、洗氣)

B.乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)

C.澳乙烷中的乙醇(水、分液)

D.溪苯中的澳(NaOH溶液、分液)

6.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅粉逐漸溶解，X可能是

A.HC1B.Fe2(SO4)3C.K2sD.FeSO4

7.某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰

好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是

A.“水瓶”是純凈物B.水分子空間構(gòu)型是V型

C.C60是極性分子D.富勒烯與石墨是同位素

8.反應(yīng)過程I、II都能將反應(yīng)物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A.進(jìn)程I是吸熱反應(yīng)B.X是催化劑

C.MX比N-X穩(wěn)定D.反應(yīng)熱：i>n

9.環(huán)辛四烯中碳碳鍵鍵長有兩種：HxlO-iOnrftlV^xloTOm,則環(huán)辛四烯

A.與乙苯互為同分異構(gòu)體B.與等物質(zhì)的量的溪加成，產(chǎn)物只有1種

C.鄰二氯代物只有1種D.化學(xué)鍵b的鍵長為1.33xl（）T0m

10.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲用SO?做噴泉實驗B.裝置乙驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化

C.裝置丙驗證NE易溶于水D.裝置丁用該裝置制取N%

11.以下元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價見下表。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性

D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)

12.乙烘的二聚體CH三C-CH=CH2（乙烯基乙煥）是一種重要化工原料。下列關(guān)于CH三C-CH=CH2說法錯誤的

是

A.其加聚產(chǎn)物還可以使漠水褪色

B.與口互為同分異構(gòu)體

C.催化加氫后所得烷燒的一氯代物有2種

D.完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙快耗氧量相同

13.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是

A.迷迭香酸屬于芳香煌

B.迷迭香酸分子式為Cl7Hl6。8

C.迷迭香酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

14.以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I:Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)+Qi(Qi<0)

反應(yīng)H：FejO4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CCh(g)+Q2

將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

%

、

凝

白

器

及

占

0

。

B.反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3C>4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低

C.在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，當(dāng)壓強保持不變時，反應(yīng)1、H均達(dá)到平衡狀態(tài)

D.溫度高于1040C時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K>4

15.體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)#2CO(g),起始投料量如表，在

不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是

L*1)

〃90011001300I5UU，K

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.20.60

乙0.40.80

丙X<0.610

A.曲線I、II、HI對應(yīng)的容器分別是乙、甲、丙

B.a、b、c三點所處狀態(tài)的壓強大小關(guān)系：pc>Pb>Pa

C.1100K時，平衡時容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲>乙>丙

D.1000K時,若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各Imol,則v*)>v儂)

16.為實現(xiàn)碳中和，可通過電解法用CO?制備C2H4，電解裝置如圖，下列說法不正確的是

電源|—

1.c70

Jm卜。

I鉗電極j\頻碳電極j

質(zhì)子交換膜

A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.伯電極的電極反應(yīng)：2coz+12e-+12H+=C2H4+4H2O

C.制得28gC2H4時，產(chǎn)生32go2

D.電解一段時間后，右池中溶液的pH可能不變

17.下列變化規(guī)律正確的是

A.HC1、HBr、HI熱穩(wěn)定性由弱到強

B.H2co3、HC10、CH3coOH的酸性由弱到強

C.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCL、AICI3三種溶液的pH值由小到大

D.等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙煥充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少

18.下列條件下的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是

A.將2.24LCO2通入500mL0.3mol?IT】的NaOH溶液中：2CO2+30H-=COg+HCO]+H20

B.向NHdFeGOj溶液中力口入少量NaOH溶液：NH^+0H-=NH3-H20

C.lLlmol」TFeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1023時，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1-

2+

D.向Ca(C10)2溶液通入少量SO2：Ca+2C10-+S02+H20=CaS031+2HC1O

19.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體丫同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶

中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

20.實驗室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃?125℃之間，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸

沸點117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃

溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑微溶于水，溶于有機溶劑與水混溶

下列敘述正確的是

A.采用加熱回流裝置

B.不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯的沸點高于100℃

C.分離粗品：用NaOH(aq)洗滌反應(yīng)后混合物，再分液

D.粗品精制：加吸水劑分液

第II卷(非選擇題)

請點擊修改第II卷的文字說明

21.H2O2(過氧化氫)應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。

已知:2H2O2Q)^2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)

12

H2O2(aq)=H+(aq)+HO式aq),K(25℃)=2.24xl0

完成下列填空：

(1)氧原子最外層成對電子和未成對電子數(shù)目之比為O

⑵H2O2的電子式為。對H2O2分子結(jié)構(gòu)，有以下兩種推測:

要確定H2O2分子結(jié)構(gòu)，需要測定H2O2分子中的。(選填序號)

a.H—O鍵長b.0—0鍵長c.H—0—0鍵角d.H—0、0—0鍵能

⑶H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。不同溫度下H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)

K(25℃)K(4(rC)(選填或“=")。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某5mLH2Ch溶液60s內(nèi)產(chǎn)生氧氣22.4mL(溶液體

積變化忽略不計)。則0~60sV(H2O2)=0

(4)25。。pH(H2O2)pH(H20)(選填“〈”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中H0之濃度越大，H2O2的

分解速率越快。某溫度下，經(jīng)過相同時間，不同濃度H2O2分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的H2O2,

pH增大H2O2分解率增大的原因是。相同pH下,H2O2濃度越大H2O2分解率越低的原因是。

、%i

s

(5)蔥醍法是過氧化氫主要的生產(chǎn)方法。其生產(chǎn)過程可簡單表示如下:

試從綠色化學(xué)角度評價該生產(chǎn)方法。

22.碑與氮為同主族元素，碑及其化合物可應(yīng)用于農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。完成下列填空:

(1)法庭醫(yī)學(xué)常用馬氏試碑法來證明是否砒霜(AS2O3)中毒：把試樣與鋅和鹽酸混合，若試樣中含有砒霜，則

會反應(yīng)生成碑化氫、氯化鋅與水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵As2s3和SnCL在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4(其中As為+2價)和SnCL并放出H2s氣體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)一定條件下，雄黃(As4s。與。2生成AS2O3與物質(zhì)a。若該反應(yīng)中ImolAs4s4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28moi電

子。寫出物質(zhì)a的化學(xué)式。

(4)三元弱酸亞礎(chǔ)酸(H3ASO3)溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

0

金

?

￡

?

器

pH

向亞碑酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=ll時，反應(yīng)的離子方程式為。Na2HAs03溶液中

C(H2ASO3)c(AsO/)(填“>”“<”或“=")。理由是。

⑸已知E+AsOi-+20H#2I+AsO1+4。。為驗證該反應(yīng)具有可逆性，將等物質(zhì)的量濃度的碘水與

NasAsCh溶液按體積比為Vi：V2的比例混合(另加入適量的堿)。當(dāng)ViV2(填，'或時，只需加

入(填試劑名稱)就可以確定該反應(yīng)具有可逆性。上述反應(yīng)顯示：AsO多能在堿性溶液中被I2氧化成

AsoI，而H3ASO4又能在酸性溶液中被r還原成H3ASO3，這表明o

23.用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無

需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

RKMnO4.H+COOH

已知:—>(-R表示炫基，其和苯環(huán)相連的碳上有氫原子)

完成下列填空:

(1)A中含氧官能團名稱是.；反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二

步的反應(yīng)類型為

(2)檢驗C中“碳碳雙鍵”的操作是.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸

寫出X的結(jié)構(gòu)簡式

(5)參考上述信息，設(shè)計以甲苯和乙醛為原料，合成肉桂醛(O0,的合成路線(其他無機試劑任

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

選)。(合成路線可表示為：A-B……t目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24.PCb是重要的化工原料。如圖為實驗室中制取粗PCb產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。

經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量C12反應(yīng)生成PC13,與過量C12反應(yīng)生成PC15,PC13遇水會強烈水解生成H3PO3,

PC13遇O2會生成P0C13,PC13、P0C13的熔沸點見如表。

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃

PCh-11275.5

P0C13