無機化學試題庫-Microsoft-Word-文檔

無機化學試題庫一、名詞解釋：〔每題4分，共20分〕1.分壓力：36.道爾頓分壓定律：〔第一章〕2.活化分子：3.元反響：4.活化能：5.有效碰撞：6.呂·查德里原理：37.可逆反響：〔第二章〕7.同離子效應：8.緩沖溶液：9.pH：10.鹽類的水解：38.強電解質：39.弱電解質：40.水的離子積：〔第三章〕11.原電池：12.元素電勢圖：13.歧化反響：14.氧化值〔數〕〔第四章〕15.電子云：16.元素周期律：17.原子軌道：18.電負性：19.能量最低原理：20.保里不相容原理：21.洪特規(guī)那么：41.價電子：42.主族：43.金屬性：44.非金屬性：〔第五章〕22.共價鍵：23.雜化：24.配位鍵：25.π鍵：26.σ鍵：27.色散力：45.化學鍵：28.取向力：29.誘導力：30.氫鍵：31.離子鍵：32.金屬鍵：49.極性鍵：50.非極性鍵〔第六章〕33.硬水：34.軟水35.硬水的軟化：46.配位數：47.配位原子：48.配位體：〔第七章〕二、填空：〔每空1分，共20分〕1.在298K下由相同質量的CO2，H2，N2，He組成的混合氣體總壓力為p，各組分氣體分壓力由大到小的順序為____________?！驳谝徽隆?.化學反響中具有足夠能量、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為___________。3.平衡反響的特征用四個字描述為____，____，____，______。4.以下反響的平衡常數：H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1S(s)＋O2(g)=SO2(g)K2那么反響：H2(g)＋SO2(g)=H2S(g)＋O2(g)的平衡常數表達式為__________5.化學反響中活化分子的平均能量與分子平均能量的差稱為___________。6.反響：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，△H>0，的平衡常數表達式為__________，⑴當增加O2量時，n(H2O,g)________，n(HCl)________；⑵增大容器體積時，n(H2O,g)_______；⑶減小容器體積時，n(Cl2)_______，K_______，p(Cl2)________；⑷升高溫度，K______，p(Cl2)_______；⑸參加N2〔總壓不變〕，n(HCl)___________；⑹參加催化劑，n(HCl)_______。7.決定非元反響速率的那個元反響被稱為_______________?！?0〕8.對于元反響，其反響速率與各反響物濃度方次的乘積成正比，這個定律被稱為________或_____________。9.化學反響中，把能發(fā)生化學反響的碰撞稱為______________。10.反響FeO(s)+H2(g)?Fe(s)+H2O(g)的平衡常數表達式為______________。11.反響2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數表達式為______________。12.反響C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)的平衡常數表達式為______________。13.以下反響在1123K時的平衡常數：⑴C(s)+CO2(g)?2CO(g)K=1.4×1012；⑵CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)K=0.55那么反響2COCl2(g)?C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K時的平衡常數K為_________。106.25℃時，反響：2HCl(g)?H2(g)+Cl2(g)K1=4.17×10-34I2(g)+Cl2(g)?2ICl(g)K2=2.4×105那么反響：2HCl(g)+I2(g)?2ICl(g)+H2(g)的平衡常數為___________。14.反響2A(g)+B(s)?D(g)+2E(g)；△H<0已到達化學平衡，那么：⑴增加p(A)，單位體積中A的活化分子數________，單位體積中A的活化分子百分數__________，平衡向_______移動，K________；⑵增加系統(tǒng)總壓，單位體積中A的活化分子數________，單位體積中A的活化分子百分數________，正反響速率______，逆反響速率________，平衡向_______移動，K_______；⑶參加催化劑，單位體積中A的活化分子數________，單位體積中A的活化分子百分數________，正反響速率______，逆反響速率________，平衡向_______移動，K_______；⑷升高溫度，單位體積中A的活化分子數________，單位體積中A的活化分子百分數________，正反響速率______，逆反響速率________，平衡向_______移動，K_______。〔第二章〕〔29〕15.0.000216.0.0002mol/LNaOH溶液的pH為______。17.0.0004mol/LHCl溶液的pH為______。18.0.0004mol/LNaOH溶液的pH________。19.常溫條件下，水的離子積的表達式為_____________，數值為__________。20.根據，那么弱酸溶液的濃度越小，離解度_______，溶液酸性________。21.配制Bi(NO3)3溶液時，應先參加_____________，然后再______________。22.25℃時，某一元弱酸0.01mol/L溶液的pH為4，那么該酸的Ka23.質量分數為5%的醋酸溶液的密度為1.007g/mL，那么溶液的pH_________。溶液的離解度為0.0079%，那么此時溶液的pH______；HCN的Ka__________。25.質量分數為2.06%的氨水溶液的密度為0.998g/mL，那么該氨水的pH_______。26.將NaNO2溶液加到HNO2溶液中，溶液pH________。27.將NaNO3溶液加到HNO3溶液中，溶液pH________。28.將NH4NO3溶液加到氨水中，溶液pH________。29.難溶電解質PbCl2的溶度積Ksp的表達式為__________。30.難溶電解質Ag2S的溶度積Ksp的表達式為__________。31.難溶電解質AgBr的溶度積Ksp的表達式為__________。32.難溶電解質Ba3(PO4)2的溶度積Ksp的表達式為__________。(第三章)(23)33.利用2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反響設計一原電池。其電池符號為__________，正極半反響式為__________，負極半反響式為。34.Cu-Zn原電池的電池符號為_____________，其正極半反響式為__________，負極半反響式為，原電池反響式為。35.利用Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu反響設計一原電池。其電池符號為_____________，正極半反響式為__________，負極半反響式為。36.MnO4-/Mn2+的電極反響式為______________________________，其能斯特方程表達式為____________________________，當[H+]=1×10-3mol/L，[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L時其電極電勢值為__________________。37.Cr2O72-/Cr3+的電極反響式為______________________________，其能斯特方程表達式為____________________________，當[H+]=1×10-3mol/L，[Cr2O72-]=[Cr3+]=1mol/L時其電極電勢值為__________________。38.MnO2/Mn2+的電極反響式為______________________________，其能斯特方程表達式為____________________________，當[H+]=1×10-3mol/L，[Mn2+]=1mol/L時其電極電勢值為__________________。39.原電池的負極發(fā)生_________，正極發(fā)生反響___________。40．Na2S2O7中S的氧化值為；水玻璃的化學式為_________。41．KMnO4中Mn的氧化值為；海波或大蘇打的化學式為__________。42．Na2S2O3的氧化值為；保險粉的化學式為_________。45.N2H4中N的氧化值為；芒硝的化學式為_________。46.NO中N的氧化值為；小蘇打的化學式為_________。〔第四章31〕10347.核外電子的運動狀態(tài)通常用__________，__________，__________，___________四個量子數來描述。48.基態(tài)原子中電子的排布遵循_____________________________，__________________，____________________三個原那么。49.11Na的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。50.19K的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。51.20Ca的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。52.24Cr的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。53.29Cu的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。54.25Mn的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。55.26Fe的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。56.27Co的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。57.28Ni的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。58.23V的和外電子排布式為______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。59.元素周期表中共有________周期，_______個主族，________個副族。60.同周期的主族元素，隨著核電荷數的遞增，原子半徑的變化規(guī)律為___________；同主族元素的原子半徑的遞變規(guī)律為__________。61.同周期的主族元素的金屬性隨核電荷數的遞增，逐漸________；非金屬性逐漸______。62.同主族元素的金屬性隨核電荷數的遞增，逐漸_________；非金屬性逐漸__________。63.價層電子構型為4s1的元素位于周期表中的____區(qū)，____周期，____族，原子序數____，最高氧化值____。64.價層電子構型為3s23p5的元素位于周期表中的____區(qū)，____周期，____族，原子序數為____，最高氧化值____。65.價層電子構型為3d34s2的元素位于周期表中的____區(qū)，____周期，____族，原子序數為____，最高氧化值_____。66.價層電子構型為3d54s1的元素位于周期表中的____區(qū)，____周期，____族，原子序數為____，最高氧化值____。67.價層電子構型為3d14s2的元素位于周期表中的____區(qū)，____周期，____族，原子序數為____，最高氧化值____。68.某元素位于元素周期表中第3周期ⅦA，試寫出該元素的名稱，元素符號，元素的電子排布式。69.某元素位于元素周期表中第4周期ⅣB，試寫出該元素的名稱，元素符號，元素的電子排布式。(第五章，77)18070.化學鍵包括______________，________________，________________三種根本類型。71.共價鍵的特性為____________和________________。72.根據原子軌道重疊方式，共價鍵分為___________和__________。73.根據共價鍵的極性情況分為__________和__________。74.根據共價鍵的成鍵數目分為___________，__________和__________。75．HgCl2分子中的Hg原子采取______雜化，所以分子的幾何構型為__________。76.BF3分子中的B原子采取______雜化，所以分子的幾何構型為__________。77.CH4分子中的C原子采取______雜化，所以分子的幾何構型為__________。106.現(xiàn)在認為，分子間作用力包括____________，___________，________三種。78.晶體的類型通常分為___________，__________，__________，__________四種。79.離子鍵的特性__________和__________。(第六章，27)20780.[Co(en)3]Cl3的名稱______________，中心離子電荷數____，配位數___，配位原子______。81.K2[Cu(CN)3]的名稱______________，中心離子電荷數___，配位數___，配位原子_______。82.[Co(NH3)5·H2O]Cl3的名稱______________，中心離子電荷數_______，配位數_________，配位原子_________。83.[Cr(en)3]Cl3的名稱______________，中心離子電荷數____，配位數_____，配位原子_____。84.K2[Ni(CN)4]的名稱______________，中心離子電荷數___，配位數____，配位原子______。85.K[Cr(CN)4]的名稱______________，中心離子電荷數___，配位數___，配位原子______。86.K2[HgI4]的名稱______________，中心離子電荷數_____，配位數____，配位原子______。87.K2[Co(NCS)4]的名稱______________，中心離子電荷數____，配位數____，配位原子____。88.H3[AlF6]的名稱______________，中心離子電荷數____，配位數____，配位原子______。89.[Cu(NH3)4]SO4的名稱____________，中心離子電荷數_____，配位數____，配位原子____?！驳谄哒拢?0〕24790.硬水軟化的方法有____________，___________，__________三種。(250)91.Na2O2被用做潛水密閉艙的供氧劑，這是利用性質，它所依據的化學反響式是。92.鹵素單質的熔點、沸點隨相對分子量的增加而升高，原因是鹵素分子是______分子，分子間存在____________，所以鹵素分子間的____________，依次增大，致使其熔點、沸點增加。93.濃硫酸的特性包括________，____________，____________。94.鋰、鈉、鉀、鈣4種金屬相比擬，在水溶液中復原性最強的是。95.將濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3放置于空氣中，經過一段時間，溶液質量增大的是_______，原因為___________________________________；溶液質量減少的是___________，原因為____________________________。107.常見的硫的同素異形體有_____________，____________，________三種。96.N2分子中兩個N原子之間形成_____個共價鍵，鍵能較高，所以化學性質極不活潑。97.NH3分子中N原子采取了______雜化，由于N原子有1對孤對電子沒參加成鍵，所以分子的幾何形狀為_____________。98.液氨氣化時，需從環(huán)境中吸收大量的熱，所以工業(yè)上常用液氨作__________。99.漂白粉是____________和__________的混合物，其有效成分是__________。100.單質磷有多種同素異形體，常見的有__________和__________。(第八章，25)275101.A、B、C、D四種元素的原子中質子數都小于18，它們的核電荷數A<B<C<D。A與B可生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子。C元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1個，那么各元素符號分別為A____，B____，C____，D____。102.A、B、C為短周期元素，B、A依次位于同周期相鄰主族，B元素主族族序數為C元素的2倍。Ａ、Ｂ、Ｃ原子的價電子數之和為11，電子層數之和為7。那么A、B、C三種元素的名稱分別為____，_____，_____。103.A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液體化合物，其分子式分別為B2A2和B2O。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學式為B4A2D2，其水溶液呈弱酸性。B與D組成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B2A分子中的電子數相等，Y分子中的電子數與B2A⑵寫出化學方程式：①C2+B2A放出A2：______________________________②C2+X：_____________________________⑶B4A3D2的分子式為_______，其水溶液成酸性的離子方程式為_____________________。104.有一化學反響：aA+bB=C，根據影響化學反響速率的因素可得v=k[A]m[B]n。為了測定k、m、n的值，在298K時，將A、B按不同濃度混合，得到以下實驗數據。序號A的初始濃度/mol·L-1B初始濃度/mol·L-1反響的初始速率mol/L·S11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.02.04.8×10-251.04.01.9×10-1⑴根據以上數據可得：m=_______，n=_______，k=_______。⑵假設a=m，b=n，當[A]=[B]=2mol/L時，反響的初始速率為_________。105.25℃⑴H2SO4溶液中的HSO-⑵NaHSO4溶液中的HSO-⑶CH3COOH⑷HCl100%29%1.33%100%⑴25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中[H+⑵25℃時，pH值相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是_______________⑶25℃時，將足量的Zn投入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產生H2的體積由大到小的順序是________________________。⑷25℃時，0.1mol/L的H2SO4溶液中，HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的電離度，原因是____________________________。三、選擇：〔每題2分，共20分〕1.以下方程式錯誤的選項是〔〕A．p(總)V(總)=n(總)RTB．piVi=niRTC．piV(總)=niRTD．p(總)Vi=niRT2.混合氣體某組份A的摩爾分數和其分壓與總壓力之比PA/P總關系是〔〕。(A)成正比〔B〕相等〔C〕即不相等，也不成正比〔D〕成反比〔第一章〕3.某溫度下，反響A(g)+B(g)=D2(g),ΔH<0，達平衡時升高溫度平衡逆向移動的原因是〔〕。(A)正反響速率增大，逆反響速率減小(B)正反響速率常數減小，逆反響速率常數增大(C)正、逆反響速率常數等比例增加(D)正反響速率常數增加的程度小于逆反響速率常數增大的程度4.升高溫度反響速率加快的最主要原因是〔〕。(A)分子運動速率加快〔Ｂ〕活化能增加(C)體系能量增加〔Ｄ〕活化分子百分數增加5.反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔH=-171.5kJmol-1。采用以下哪組方法可使平衡向右移動〔〕。(A)降低壓力，降低溫度〔Ｂ〕降低壓力，增加溫度(C)增加壓力，增加溫度〔Ｄ〕增加壓力，降低溫度6.以下有關反響速率常數k的表達，不正確的選項是〔〕A．反響速率常數與k值與反響物的本性、反響溫度等因素有關。B．速率常數k是各反響物單位濃度時的反響速率C．反響物起始濃度越大，速率常數k值越大D．同一反響，如用不同濃度單位表示時，速率常數k值不同。7.在N2＋3H2=2NH3，△H<0，合成反響中，使正反響速率減慢的是〔〕。A．參加H2B．減小壓強C．參加催化劑D．適當升高溫度8．在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡體系中，通入O2，平衡〔〕。A．向正方向移動B．向逆方向移動C．不移動D．無法判斷9.在N2＋3H2=2NH3，△H<0，合成反響中，能使正反響速率加快的是〔〕。A．參加H2B．減小壓強C．參加催化劑D．降低溫度10．在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡體系中，通入NO2，平衡〔〕。A．向正方向移動B．向逆方向移動C．不移動D．無法判斷11.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡體系中，升高溫度，平衡〔〕。A．向正方向移動B．向逆方向移動C．不移動D．無法判斷12.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡體系中，降低溫度，平衡〔〕。A．向正方向移動B．向逆方向移動C．不移動D．無法判斷13.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡體系中，降低壓強，平衡〔〕。A．向正方向移動B．向逆方向移動C．不移動D．無法判斷14.在2NO＋O2=2NO2，△H<0，平衡體系中，增加壓強，平衡〔〕。A．向正方向移動B．向逆方向移動C．不移動D．無法判斷15.反響4NH3+5O2=4NO+6H2O在2L密閉容器中進行，1min后NH3減少了0.12mol，那么平均每秒鐘濃度變化正確的選項是〔〕A．NO0.002mol/LB．H2O0.002mol/LC．NH30.002mol/LD．O20.00125mol/L16.當可逆反響2SO2+O2?2SO3到達平衡后，通入18O2氣體再次到達平衡時，18O存在于〔〕A．SO2、SO3中B．O2、SO3中C．SO2、SO3、O2中D．SO2、O2中17.在一定條件下反響：2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)到達化學平衡狀態(tài)時的標志是〔〕。A．單位時間內生成nmolB，同時生成3nmolCB．容器內壓強不隨時間而變化C．混合氣體密度不隨時間變化D．單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolD18.反響2A=B+2C，在20℃進行時，vA=5mol/Ls，溫度升高10℃，此反響速率增大到原來的2倍，那么在其他條件不變，溫度升高到50℃A．20mol/LsB．40mol/LsC．60mol/LsD．15mol/Ls19.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位化學家，大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物，氟利昂〔CCl2F2O3?O2+OCl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2總反響：2O3=3O2。上述臭氧變成氧氣的反響過程中Cl是〔〕A．反響物B．中間產物C．生成物D．催化劑20.把以下4種X溶液，分別加進4個盛有10mL2mol/LHCl的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X的HCl緩慢地進行反響，其中反響速率最大的是〔〕A．20mL3mol/LB．20mL2mol/LC．10mL4mol/LD．10mL2mol/L21.500℃時A2、B2兩種氣體濃度均為1mol/L，在密閉容器中反響生成氣體，到達平衡后，[A2]=0.58mol/L，[B2]=0.16mol/L，[C]=0.84mol/L，該反響的正確表達式為〔A．A22B2?2AB2B．A2+B2?2ABC．2A2+B2?2A2BD．A2+3B2?2AB22.在一定溫度和壓強下，可逆反響X(g)+3Y(g)?2Z(g)到達平衡時有37.5%的Y轉化成Z，那么此時充入容器中的X、Y的物質的量之比為〔〕A．1：3B．3：2C23.在一定條件下，測得2CO2?2CO+O2平衡體系的平均相對分子質量為M。在此條件下，CO2的分解率是〔〕A．(44-M)/MB．2(44-M)/MC．(44-M)/2MD．M/(44-M)24.在nL密閉容器中使1molX和2molY在一定條件下反響：aX(g)+2Y(g)?cZ(g)達平衡時，Y的轉化率為20%，混合氣體的壓強比原來下降也是20%，Z的物質的量濃度為Y的物質的量濃度的1/4，那么a、c的值依次正確的選項是〔〕A．1，2B．3，2C25.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反響：A(g)+2B(g)?2C(g),反響達平衡時，假設混合氣體A和B的物質的量的和與C的物質的量相等，那么此時A的轉化率為〔〕A．40%B．50%C．60%D．70%26.體積相同的甲乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2+O2?2SO3，并到達平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設甲容器中SO2的轉化率為p%，那么乙容器中SO2的轉化率〔〕A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷27.室溫時，用一容積為50mL注射器吸入30mLNO，再追加10mLO2，前端封閉后放置，注射活塞很容易活動，待活塞靜止后，注射器內氣體體積為〔〕A．V=40mLB．V=30mLC．30mL<V<40mLD．20mL<V<30mL28.某物質A在一定條件下發(fā)生分解反響的hwx方程式為2A?B(g)+2C(g)+2D(g)，假設測得生成混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的d倍，那么A的式量為〔〕A．2.5dB．5dC．7.5dD．10d29.反響2A(g)?B(g)+xC(g)在一定條件下到達平衡，密閉容器內壓強增大了p%，測得A的轉化率為p%，那么x值為〔〕A．1B．2C30.一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2，建立如下平衡：2NO2?N2O4，假設再充入NO2，待重新建立平衡后，與原平衡相比擬，以下說法不正確的選項是〔〕A．[NO2]/[N2O4]減小B．體系顏色變深C．NO2轉化率降低D．體系平均式量增大31.速率方程式中濃度的指數之和稱為反響級數,以下不合理的反響級數是〔〕。〔A〕0〔B〕2〔C〕2.5〔D〕4〔第二章〕32.洗滌BaSO4沉淀時，為了減少沉淀的損失，應用什么溶液洗滌最好〔〕(A)稀HCl〔B〕稀Na2SO4(C)H2NO3〔D〕純水33.300ml濃度為0.2mol/LHAc溶液，稀釋到多大體積時，其電離度a增大一倍〔〕。(A)600ml(B)1200ml(C)1800ml(D)2400ml34.正常人胃液pH=1.4，嬰兒胃液瓶pH=5.0，兩者[H+]的倍數關系是〔〕A．3981B．398C35.實驗測得0.01mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，那么該堿的為()A.

B.

C.

D.36.向1L0.1mol/L的氨水溶液中參加一些NH4Cl晶體，會使〔〕。A．氨水的離解常數增大B．氨水的離解常數減少C．溶液的pH增大D．溶液的pH減少37.以下物質是強電解質的是〔〕。A．NaOHB．HAcC.氨水D．Cl238.等濃度等體積的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度間的關系正確的選項是〔〕。A．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH_)C．c(Na+)>c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)D．c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+39.溶于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的物質是〔〕A．NaHSO4B．CH3COONaC．AlCl3D．NaOH40.從pH=3的弱酸溶液中取出1mL溶液，加水稀釋到100mL，那么溶液的pH值為〔〕A．5<pH<7B．pH=5C41.FeCl3溶于水時，發(fā)生以下反響：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl△H>0，為了抑制水解得到澄清的溶液，可采取的措施是〔〕A．升高溫度B．加大量水C．加少量NaOHD．加少量HCl42.以下各方程式屬于水解反響的是()A．H2O+H2O?H3O++OH-B．OH-+HCO3-?H2O+CO32-C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-43.某NH3·H2O溶液的電離度為α，在100mL該溶液中NH4+、OH-離子和NH3·H2O分子的總數是〔1+α〕×6.02×1021個，那么該NH3·H2O溶液的物質的量濃度為〔〕A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．0.01mol/L44.在1L濃度為Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA分子、H+、A-的物質的量之和為nmol/L，那么HA的電離度為〔〕A．n×100%B．n/2×100%C．(n-1)×100%D．12%45.現(xiàn)有質量分數為0.6%的醋酸溶液，其電離度為1%。假設此溶液的密度為1g/L，那么溶液中的[H+]為〔〕A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．0.001mol/L46.水是極弱的電解質，在室溫時，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，那么n值為〔〕A．1×10-11B．55.6×10747.0.1mol/LHCl中水的電離度和由水電離出的[H+]分別是〔〕A．1.8×10-13%、10-13mol/LB．1.8×10-12%、10-12mol/LC．1.5×10-13%、10-13mol/LD．1.8×10-13%、10-12mol/L48．在pH為10的NaOH溶液中，水的電離度為a1，在pH=4的硫酸溶液中，水的電離度為a2，那么溶液的顏色可能的是〔〕A．a1>a2B．a1=a2C．a1<a249.室溫時，等物質的量濃度的以下溶液中，水的電離度大小排列正確的選項是〔〕①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOHA．①>④>②=③B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>②=③>④(第三章)50.以下氧化劑中，哪一種氧化劑隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性增強的是〔〕(A)Cl2(B)FeCl3(C)AgNO3(D)K2Cr2O751.假設將有關離子濃度增大５倍，Ｅ值保持不變的電極反響是〔〕。(A)Zn2++2e=Zn(B)MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(C)Cl2+2e=2Cl-(D)Cr3++e=Cr2+52.以下物質中，復原性最強的是〔〕A.

HFB.

PH3C.

NH353.：Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15v,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77v，那么兩電對中，最強的復原劑是〔〕。A．Sn4+B．Sn2+C．Fe3+D．Fe2+54.降低pH值，能使其氧化能力增強的是〔〕A．Pb2+B．Cu2+C．MnO4—D．Fe3+55.6．在含有離子Cl－、Br－、I－的溶液中，欲使I－氧化成I2，而Br－、Cl－不被氧化，根據E值大小，應選擇以下氧化劑中的〔〕。A.KMnO4B.K2Cr2O7C.(NH4)2S2O8D.56.將H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，放出氧氣，H2O2的作用是〔〕。A．氧化KMnO4B．氧化H2SO4C．復原KMnO4D．復原H2SO457.利用標準電極電勢表判斷氧化復原反響進行的方向，正確的說法是〔〕。A.氧化型物質與復原型物質起反響B(tài).E較大電對的氧化型物質與E較小電對的復原型物質起反響C.氧化性強的物質與氧化性弱的物質起反響D.復原性強的物質與復原性弱的物質起反響58.根據以下反響：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Fe=3Fe3+；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O判斷電極電勢最大的電對是〔〕A．Fe3+/Fe2+B．Cu2+/CuC．MnO4-/Mn2+D．Fe3+/Fe2+59.在酸性溶液中和標準狀態(tài)下，以下各組離子可以共存的是〔〕A．MnO4-和Cl-B．Fe3+和Sn2+C．NO-3和Fe2+D．I-和Sn4+60.以下各半反響中，發(fā)生復原過程的是〔〕A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+C．NO→NO3-D．H2O2→O2〔第四章〕61.決定多電子原子電子能量的量子數是〔〕。(A)n,l,m(B)n,l(C)n(D)n,l,m,ms62.某電子在原子核外的運動狀態(tài)是主量子數為3，角量子數為2，那么其原子軌道是〔〕A．3pB．3sC．3dD．2p63.酸性強弱關系正確的選項是〔〕A.

H2SeO4>H2SO4

B.H2SO4<H2S2O7

C.H4SiO4>H3PO4

D.HClO>HClO3

；64．氧化性強弱關系正確是()A.

HClO4<HBrO4<H5IO6；B.

H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；

C.

HClO4<H2SO4<H3PO4；D.

HNO3<H3PO4<H3AsO4；65.以下各對含氧酸，酸性強弱關系錯誤的選項是〔〕。A．H2SiO3>H3PO4B．H2SO4>H2SO3C．H3AsO4>H3AsO3D．HClO4>HClO66.以下元素原子半徑的排列順序正確的選項是〔〕。A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>B

C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si67.以下電子排布式錯誤的選項是〔〕A.1s22s22p1B.1s22s22p62d1C.1s22s22p4D.1s22s22p63s68.以下電子排布式正確的選項是〔〕A.1s22s22p1B.1s22s22p62d1C.1s22s22p7D.1s23s22s22p69.以下各對含氧酸，酸性強弱關系錯誤的選項是〔〕。A．HClO>HClO3>HClO4B．HClO>HClO4>HClO3C．HClO4>HClO>H3ClO3D．HClO4>HClO3>HClO70.以下元素電負性排列順序正確的選項是〔〕。A.C>B>N>OB.O>N>C>B

C.C>N>B>OD.B>C>N>O71.以下電子電子構型中，電離能最小的是〔〕A.ns2np3B.ns22p4C.ns2np5D.ns2np672.以下電子排布式錯誤的選項是〔〕A.1s22s23p1B.1s22s22p6C.1s22s22p4D.1s22s22p63s273.以下電子排布式錯誤的選項是〔〕A.1s22s22p1B.1s22s22p6C.1s22s22p63d1D.1s22s22p63s274.甲醇和水分子之間存在的分子間作用力有〔〕。A.取向力Ｂ.氫鍵Ｃ.色散力和誘導力D.以上幾種作用力都存在75.以下分子中，鍵角最小的是〔〕。A.CO2B.H2OC.CH4D.NH376.以下現(xiàn)象與氫鍵有關的是〔〕。A.HI的沸點高于HClB.水的蒸發(fā)熱大于其他液體C.乙醇在乙醚中溶解度小D.碳族氫化物沸點變化有規(guī)律77.雜化軌道成鍵能力大于未雜化軌道,是因為〔〕。A.軌道重疊局部增加B.軌道雜化后能量相同C.軌道雜化后形成的是σ鍵D.軌道雜化前方向改變了78.CCl4的空間構型是〔〕A．正四面體B．八面體C．平面三角形D．平面四方形79.BeCl2的空間構型是〔〕A．八面體B．正四面體C．平面三角形D．直線型80.BF3的空間構型是〔〕A．八面體B．正四面體C．平面三角形D．直線型81.以下分子采取sp3雜化的是〔〕A．CO2B．BF3C．BeCl2D．CH82.以下分子采取sp2雜化的是〔〕A．CO2B．BF3C．BeCl2D．CH83.以下分子采取sp雜化的是〔〕A．CCl4B．BF3C．BeCl284.以下分子中，鍵角最小的是〔〕A.

NH3

B.

NC13C.BF3D.N85．以下分子中是極性分子的是〔〕。

A.CO2B.H2OC.Cl2D.CCl486．以下晶體是離子晶體的是〔〕A.SiO2B.NaClC.H2O(冰)D.CO2(干冰)87.以下分子中是由極性鍵組成非極性分子的是〔〕。

A.CO2B.H2OC.Cl2D.CHCl388．以下晶體是原子晶體的是〔〕A.SiO2B.NaClC.H2O(冰)D.CO2(干冰)89.SiF4，NH4+，BF4-具有相同的空間構型，其構型是〔〕。

A.三角錐形B.正四面體形C.正方形D.四邊形102.以下分子中含有配位鍵的是〔〕A.SiO2B.NaClC.NH4ClD.CO2(干冰)90.以下分子中是極性分子的是〔〕。

A.CO2B.NH3C.Cl2D.91．以下晶體是分子晶體的是〔C〕A.SiO2B.NaClC.H2O(冰)D.C(第六章)92.Na3[Ag(S2O3)2]的正確名稱為〔〕?！睞〕二(硫代硫酸根)合銀酸鈉〔B〕二硫代硫酸銀合鈉〔C〕二(硫代硫酸根)合銀(Ⅰ)酸鈉〔D〕硫代硫酸銀三鈉93.以下具有相同配位數的一組配合物是〔〕。A．[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]B．K2[Co(NCS)4]K3[Co(C2O4)2Cl2C．[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]Cl2D．[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]〔第七章〕94.重晶石的化學式是〔〕

ABaCO3BBaSO4CNa2SO4,DNa2CO3

95.以下無機酸中能溶解SiO2的是〔A．HClB．濃H2SO4C．HFD．濃HNO396.以下硫化物中難溶于水的白色沉淀是〔〕。A．PbSB．ZnSC．Ag2SD．K2S97.與堿土金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出〔〕。A．較大的硬度B．較高的熔點C.較小的離子半徑D．較低的電離能98.漂白粉的有效成分是〔〕。A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C.CaCl99.以下物質中能用鐵或鋁制容器儲存的是〔〕。A．濃H2SO4B．稀H2SO4C100.有關元素氟、氯、溴、碘的共性，錯誤的描述是〔〕。A．都可生成共價化合物B．都可作為氧化劑使用C.都可生成離子化合物D．都可溶于水放出氧氣101.5瓶固態(tài)試劑，分別為Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O8，Na2S和Na2S2O3，如果只用一種試劑便可將其一一鑒別出來，可用〔〕。A．NaOHB．氨水C．HClD．BaCl2四、配平以下氧化復原反響〔每題3分，共9分〕(1)Pb3O4＋HCl____PbCl2＋Cl2＋H2O(2)Cu＋HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋NO＋H2O(3)Cl2＋NaOH---NaCl＋NaClO＋H2O(4)MnO2＋HCl---MnCl2＋Cl2＋H2O(5)As2S3＋HNO3____H3AsO4＋H2SO4＋NO2+H2O(6)Cl＋NaOH(熱)____NaClO3＋NaCl＋H2O(7)FeCl3＋H2S____FeCl2＋HCl＋S(8)Zn＋HNO3(稀)____Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(9)MnO-4＋SO2-3+H+____Mn2+＋SO2-4＋H2O(10)Cu＋HNO3(濃)____Cu(NO3)2＋NO＋H2O(11)KMnO4+S____MnO2+K2SO4(12)(NH4)2Cr2O7___N2+Cr2O3+H2O(13)H2O+P4+NaOH___PH3+NaHPO2(14)Na2O2+CO2___Na2CO3+O2(15)F2+H2O___HF+O2(16)NH3+O2___NO+H2O(17)Zn+H2SO4(濃)____ZnSO4+S+H2O(18)Zn+H2SO4(濃)____ZnSO4+H2S+H2O(19)P+H2SO4(濃)____H3PO4+SO2+H2O(20)C+H2SO4(濃)____SO2+CO2+H2O(21)HNO3___NO2+O2+H2O(22)NO2+H2O____HNO3+NO(23)KMnO4+HBr___Br2+MnBr2+KBr+H2O(24)Pt+HNO3+HCl___H2PtCl6+NO+H2O(25)(NH4)2PtCl6___Pt+NH4Cl+HCl+N2(26)Fe(OH)3+NaOH+Cl2___Na2FeO4+NaCl+H2O(27)NaIO3+NaHSO3___NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(28)KMnO4+KNO2+H2SO4___MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O五、計算：〔2個計算題，共20分〕1．0℃時將同一初壓的4.00LN2和1.0LO2壓縮到一個體積為2.0L的真空容器中，混合氣體的總壓為255.0kPa，求：(1)兩種氣體的初壓；(2)混合氣體中各組分氣體的分壓；(3)各氣體的物質的量。2.在30℃時，于一個10L的容器中，O2、N2和CO2混合氣體的總壓為93.3kPa，p(O2)=26.7kPa，CO2的含量為5克，求：(1)容器中p(CO2)(2)容器中p(N2)(3)O2的摩爾分數3.今將壓力為99.8kPa的氫150mL，壓力為46.6kPa的氧75.0mL和壓力為33.3kPa的氮50.0mL，壓入250mL的真空瓶內。O2、N2和CO2求：(1)混合物中各氣體的分壓(2)混合氣體的總壓(3)各氣體的摩爾分數20.1.34gCaC2與H2O反響：CaC2(s)+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca(OH)2(s)產生的C2H2氣體用排水法收集，體積為0.471L。假設此時的溫度為23℃，大氣壓力為99kPa，該反響的產量是多少？〔23℃時水的飽和蒸氣壓為2.84.反響：S2O82-+3I-=2SO42-+I3-在室溫下實驗測得如下數據：編號起始濃度v/mol·L-1c(S2O82-)/mol·L-1c(I-)/mol·L-11230.0380.0760.0760.0600.0600.0301.4×10-52.8×10-51.4×10-5寫出反響的速率方程，指出該反響是否是元反響?！?分〕5.從乙醛的分解反響CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)測得一系列不同濃度時的起始速度，結果如下：乙醛濃度/mol·L-10.100.200.300.40起始速度/mol·L-1·s-10.020.0810.1820.318(1)此反響為幾級反響？(2)速度常數k(3)乙醛濃度為0.15mol/L時的速度。6.在某一容器中A與B反響，實驗測得數據如下：[A]/mol·L-1[B]/mol·L-1v/mol·L-1·s-1[A]/mol·L-1[B]/mol·L-1v/mol·L-1·s-11.01.01.2×10-21.01.01.2×10-22.01.02.3×10-21.02.04.8×10-24.01.04.9×10-21.04.01.9×10-18.01.09.6×10-21.08.07.6×10-1寫出該反響的速率方程。7.反響：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOC2H5+H2O(g)已到達平衡狀態(tài)。假設起始時乙酸和乙醇的濃度相等，平衡時乙酸乙酯的濃度是0.4mol/L，求平衡時乙醇的濃度〔室溫時該反響的平衡常數K=4〕8.向一密閉容器真空容器中注入NO和O2，使系統(tǒng)始終保持在400℃，反響開始的瞬間測得p(NO)=100kPa，p(O2)=286kPa，當反響：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)到達平衡時，p(NO2)=79.2kPa，試計算該反響在4009.現(xiàn)有125mL0.1mol/LNaAc溶液，欲配制250mLpH=5的緩沖溶液需參加６.0mol/L的HAc溶液多少毫升。(pK(HAc)=4.75〕〔5分〕10.預配制pH=5的緩沖溶液在300mL0.50mol/L的HAc溶液中需參加多少克固體NaAc·H2O。(忽略參加固態(tài)所引起的體積變化。pK(HAc)=4.75〕〔5分〕11.質量分數為5%的醋酸的密度為1.007g/mL，求其pH值。12