學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié)化學(xué)電源課件新人教版選修42

復(fù)習(xí)課件12020_2021學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié)化學(xué)電源課件新人教版選修422021/10/10星期日題型1一次電池、二次電池解析第二節(jié)化學(xué)電源刷基礎(chǔ)1．下列說法中正確的是(

)A．流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池C．鉛蓄電池是一次電池，鋰離子電池是二次電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%一次能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、化石燃料等；由一次能源?jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源，稱為二次能源，如電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣等，故A正確。一次電池是放電后不能再充電使其復(fù)原的電池，通常由正極、負(fù)極、電解質(zhì)以及容器和隔膜等組成，例如普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池等；二次電池又稱為可充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池，例如鉛蓄電池、鋰離子電池等，故B、C錯(cuò)誤。燃料電池將化學(xué)能的一部分轉(zhuǎn)化為電能，很少一部分轉(zhuǎn)化為熱能等，能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故D錯(cuò)誤。A解析第二節(jié)化學(xué)電源刷基礎(chǔ)放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；放電時(shí)Fe作負(fù)極，F(xiàn)e與酸反應(yīng)不能生成Fe(OH)2，故不能選用酸性電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)與放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，所以充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C正確；蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池的電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確。2．[黑龍江哈爾濱師大附中2019高二月考]蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。以下是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2O?Fe(OH)2＋Ni(OH)2下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是(

)A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)放電充電B題型2燃料電池解析第二節(jié)化學(xué)電源刷基礎(chǔ)3．[北京四中2018高三期中]利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是(

)A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO2由電子流向可知，該裝置的負(fù)極(a電極)反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，正極(b電極)反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋4H＋===2CO＋2H2O，總反應(yīng)為2CO2===2CO＋O2，因CO的燃燒為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸收的能量只能來自太陽能，即反應(yīng)的過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；電極a(負(fù)極)應(yīng)該發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以H＋應(yīng)該向b極區(qū)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，每生成1molCO得到0.5molO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A解析第二節(jié)化學(xué)電源刷基礎(chǔ)4．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。該電池一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2(Zr為鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。若以丁烷(C4H10)代表汽油，總反應(yīng)為2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。下列有關(guān)該電池的說法中錯(cuò)誤的是(

)A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2OB．O2－向負(fù)極移動(dòng)C．該電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．丁烷在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)丁烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，故A正確；原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2－向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；正極上通入空氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電解質(zhì)的性質(zhì)知，O2得電子被還原為O2－，故電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－，故C錯(cuò)誤；丁烷在負(fù)極放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。C解析第二節(jié)化學(xué)電源刷基礎(chǔ)5．[河南鄭州一中2019高二月考]以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

)A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，質(zhì)子(H＋)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L微生物的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)失去生理活性，電池不能工作，A錯(cuò)誤；根據(jù)題給裝置可知，負(fù)極上C6H12O6在酸性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，B正確；原電池中陽離子移向正極，即放電過程中，質(zhì)子(H＋)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，C正確；根據(jù)電池反應(yīng)C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O可知，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L，D正確。A解析第二節(jié)化學(xué)電源刷基礎(chǔ)6．[廣東揭陽2018高三模擬]如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．放電過程中OH－移向負(fù)極D．酸性電解質(zhì)的鎂－過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由上述分析可知，電池總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，B正確；原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH－移向負(fù)極，C正確；酸性電解質(zhì)的鎂－過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，D正確。A解析第二節(jié)化學(xué)電源刷素養(yǎng)7．新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖。該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OB．電極B為負(fù)極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為12NA根據(jù)圖示知，B電極上H2O2得電子生成OH－，所以B電極是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2e－===2OH－，故A、B錯(cuò)誤；根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，放電時(shí)，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，所以Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，消耗H2O2的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)H2O2＋2e－===2OH－知，理論上流過電路中的電子數(shù)為6mol×2×NAmol－1＝12NA，故D正確。D解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升1．[福建清流一中2018高二期中]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)，該電池工作時(shí)，下列說法中正確的是(

)A．鹽橋中的K＋移向AgNO3溶液B．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)Cu比Ag活潑，Cu為負(fù)極，Ag為正極，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的K＋移向AgNO3溶液，故A正確；Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，故B錯(cuò)誤；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由銅極流向銀極，故C錯(cuò)誤；Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。A解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升2．[浙江嘉興2019高三月考]一種新型的電池，總反應(yīng)式為3Zn＋2FeO42－＋8H2O===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．Zn極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大C．電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH－根據(jù)電池總反應(yīng)式結(jié)合原電池的工作原理可知，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，反應(yīng)生成OH－、消耗H2O，溶液的pH增大，B正確；根據(jù)原電池的工作原理，電子從Zn電極流出，經(jīng)外電路流向石墨，電子不能通過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－，D正確。C解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升3．[廣東韶關(guān)2018模擬]一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確的是(

)A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．充電時(shí)A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)B電極的反應(yīng)：Li2S8－2e－===2Li＋＋S8D．使用手機(jī)時(shí)，電子從A電極經(jīng)過手機(jī)電路板流向B電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，電極材料的比能量越高，Li是摩爾質(zhì)量最小的金屬，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確。原電池中陽離子向正極移動(dòng)，由圖可知，放電時(shí)，A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確。充電時(shí)，B電極上Li2S8失電子生成Li＋和S8，則B電極的反應(yīng)：Li2S8－2e－===2Li＋＋S8，C正確。電子只能在電極和導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，D錯(cuò)誤。D解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升4．[安徽淮北一中2018高二月考]隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xCoO2?C6＋LiCoO2。下列說法中不正確的是(

)A．該隔膜只允許Li＋通過，放電時(shí)Li＋從左邊流向右邊B．放電時(shí)，正極鋰元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C．充電時(shí)B極作陽極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D．廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li＋進(jìn)入石墨中而有利于回收放電充電A項(xiàng)，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，放電時(shí)A極為負(fù)極，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，所以該隔膜只允許Li＋通過，放電時(shí)陽離子移向正極，則Li＋從隔膜左邊流向右邊，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，正極鋰元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，鈷元素化合價(jià)降低，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)B極為正極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，所以充電時(shí)B極作陽極，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電池反應(yīng)式可知，充電時(shí)讓Li＋進(jìn)入石墨中而有利于回收，錯(cuò)誤。D解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升5．[湖北鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟2018高三聯(lián)考]如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl＋N2↑＋NH4＋。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．離子交換膜為陽離子交換膜B．若將鹽酸換成NaCl溶液，電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu－e－===Cu＋D．當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至＋1價(jià)，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu為負(fù)極，石墨為正極。負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu－e－＋Cl－===CuCl，正極電極反應(yīng)式為HN3＋2e－＋3H＋===NH4＋＋N2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式和溶液中的電荷守恒可知，負(fù)極室的H＋會(huì)遷移到正極室，故離子交換膜為陽離子交換膜，A正確；若將鹽酸換成NaCl溶液，NaCl溶液呈中性，則正極HN3被還原成NH3，電池的運(yùn)行效率會(huì)下降，B正確；負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu－e－＋Cl－===CuCl，C錯(cuò)誤；當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)式為Cu－e－＋Cl－===CuCl，該電極反應(yīng)消耗0.1molCl－，為了平衡電荷，有0.1molH＋遷移到右側(cè)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol，D正確。C解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升6．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴加稀硫酸直至全部潤(rùn)濕。下列敘述中正確的是(

)A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣，故A錯(cuò)誤；鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯(cuò)誤；該裝置存在電能與化學(xué)能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確。D解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升7．[湖南師大附中2019高二期中]一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是(

)A．反應(yīng)CH4＋H2O===3H2＋CO中，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO32－A項(xiàng)，每消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽，不含OH－，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B極通入O2，B極為正極，CO32－向負(fù)極移動(dòng)，即向A極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極B上O2得到電子與CO2反應(yīng)生成CO32－，正確。D催化劑△休息時(shí)間到啦同學(xué)們，下課休息十分鐘?，F(xiàn)在是休息時(shí)間，你們休息一下眼睛，看看遠(yuǎn)處，要保護(hù)好眼睛哦~站起來動(dòng)一動(dòng)，久坐對(duì)身體不好哦~解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升8.[廣東佛山2018高三質(zhì)檢]鋰－空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述中正確的是(

)A．該電池工作時(shí)Li＋向負(fù)極移動(dòng)B．Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多D．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電反應(yīng)為放電反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O含量越少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題目給出放電時(shí)的正極反應(yīng)xLi＋＋O2＋xe－===LixO2，所以當(dāng)x＝2時(shí)反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，D項(xiàng)正確。D第二節(jié)化學(xué)電源刷提升9．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為______，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______，酸式電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________，正極_______________________________。電解質(zhì)溶液pH__________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________________________，正極_______________________________。電解質(zhì)溶液pH__________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法中不正確的是______(填序號(hào))。A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C．分別以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D．分別以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動(dòng)車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O?3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式______________________________________。②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。H2O22H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O變大2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－變小C放電充電Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)21第二節(jié)化學(xué)電源刷提升(5)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi?

LiMnO4，下列有關(guān)說法中不正確的是________(填序號(hào))。A．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4B．放電過程中，石墨沒有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時(shí)，電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C放電充電解析(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極是氫氣失電子生成H＋，電極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋；正極是氧氣得電子生成OH－，OH－結(jié)合H＋生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，由于正、負(fù)極消耗與生成的氫離子等量，所以H＋的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，水的量增加，H＋濃度減小，pH變大。(2)在堿式介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子生成H＋，H＋結(jié)合OH－生成水，電極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O；氧氣在正極得電子生成OH－，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，由于正、負(fù)極生成與消耗的OH－等量，所以O(shè)H－的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，水的量增加，OH－濃度減小，pH變小。解析第二節(jié)化學(xué)電源刷提升(3)電解水獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)，A正確；氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染，能有效保護(hù)環(huán)境，B正確；以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為H2－2e－===2H＋、H2－2e－＋2OH－===2H2O，不相同，C錯(cuò)誤；以稀H2SO4、KOH溶液為