化學(xué)-浙江省杭州市2023學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題和答案

2023學(xué)年第二學(xué)期杭州市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)和姓名。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列食品添加劑中常用作防腐劑的是2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是:工B.某烷烴名稱為2,5-二甲基戊烷3.對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是A.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B.硫酸沸點(diǎn)高，主要是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵C.將濃硫酸和銅片反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)生漂白性氣體D.反應(yīng)CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?能進(jìn)行，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸為：2KCIO?+S+2C=2KCl+SO?+2CO?。下列有關(guān)敘述不正確的是A.氧化產(chǎn)物只有SO?B.反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑C.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙主要是KCl固體顆粒D.反應(yīng)中消耗3mol氯酸鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)18NA5.在溶液中能大量共存的離子組是6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖歉呷嚨?頁(yè)(共8頁(yè))乙酸隔熱層B.驗(yàn)證NH?易溶于C.比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱的測(cè)定7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強(qiáng)度B水中溶解度增大C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向?qū)嵝韵嗤珼阿司匹林使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來(lái)H?S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì))X—X—-Ba(OH)z溶液(-50℃)水A.裝置A中的反應(yīng)利用了水解原理D.為了快速排除體系內(nèi)的空氣，可先斷開(kāi)裝置F和裝置G的連接9.關(guān)于有機(jī)物分析檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)X射線衍射可確定乙酸的空間結(jié)構(gòu)B.用溴的四氯化碳溶液，可以鑒別己烯和己醛C.紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息10.下列方程式的書(shū)寫(xiě)，不正確的是A.KI溶液暴露在空氣中：4I~+O?+2H?O=2I?+4OH-高三化試第2頁(yè)(共8頁(yè))C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH?OH(CHOH)?CHO+2Cu(OH)?+OH-=CH?OH(CHOH)?D.煅燒黃鐵礦制SO?:11.維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，又稱“抗壞血酸”,在空氣中易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法不正確的是A.維生素C易溶于水B.上述轉(zhuǎn)化發(fā)生了氧化反應(yīng)C.維生素C體現(xiàn)出的酸性可能與a、b兩個(gè)羥基有關(guān)D.抗壞血酸能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)12.A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半徑在短周期元素原子中最大，C是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)F原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法A.C的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低于F的最低價(jià)氫化物B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑C.A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為sp2D.C、D、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質(zhì)的能耗溶液的pH值為該氨基酸的pl值，谷氨酸的pl:3.22;丙氨酸的pl:6.02;賴氮酸的可以利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H?O-4e~==4H?+O?↑B.a應(yīng)采用陽(yáng)離子膜，b應(yīng)采用陰離子膜C.原料室的pH應(yīng)控制在6.02D.在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴氨酸14.55℃時(shí)，溴代烷在水中可按如下過(guò)程進(jìn)行水解反應(yīng)：高三化試第3頁(yè)(共8頁(yè))RX下列說(shuō)法不正確的是15.室溫下，向10mL濃度均為0.1mol-L-Ksp(BaCO?)=5×10?,Ksp(MgCO?)=6.8×10?,Ksp(Mg(OH)?)=4選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)論A探究NH?F與CH?COONH4水解程度的大小分別測(cè)定0.1mol·L-1的NH?F和CH?COONH?溶液pH前者pH小F-水解程度小于CH?COO~B探究Fe2+、Fe3+結(jié)合SCN-的能力向FeCl?溶液依次滴加足量KSCN溶液、幾演明顯變化，加入H?O?溶液變紅結(jié)合SCN-能力：Fe3+>Fe2+CMnO?氧化性的影響用H?SO?調(diào)節(jié)相同濃度KCl、KBr和KI溶液的pH,測(cè)量氧化反應(yīng)所需最低c(H+)最低c(H+)順序：c(H+)濃度越大，MnO?氧化性越強(qiáng)D比較AlO~,與CO2結(jié)合H+能力將等濃度等體積的NaAlO?溶液和NaHCO?溶液混合產(chǎn)生白色沉淀非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)氮、硫和氯等是構(gòu)成化合物的常見(jiàn)元素。(1)某化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式是A(2)下列說(shuō)法正確的是AA.能量最低的激發(fā)態(tài)C1原子的M層電子排布圖為：D.第一電離能：Be>Ca>K②將2molSO?與4molNH?發(fā)生化合反應(yīng)生成1molA?B型離子化合物，其中A為NH?,18.(10分)固態(tài)化合物CaCu?O?有如下轉(zhuǎn)化：CAⅡB△除雜已知：固體G的摩爾質(zhì)量為80g/mol。(1)用化學(xué)式表示A的組成A,寫(xiě)出溶液D中主要的陽(yáng)離子.A。(2)下列說(shuō)法正確的是▲。C.氣體混合物B的組成為N?、NH?D.固體G與水反應(yīng)可以得到NH?(3)已知高銅酸鈉(NaCuO?)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或19.(10分)乙二醇(HOCH?CH?OH)是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，草酸二甲酯I.CH?OOCCOOCH?(g)+2H?(g)=CH?OOCCH?OH(g)+CH?OH(g)△H?=-21.8kJ/molI.CH?OOCCH?OH(g)+2H?(g)=HOCH?CH?OH(g)+CH?OH(g)△H?=-17.1kJ/mII.HOCH?CH?OH(g)+H?(g)=C?H?OH(g)+H?O(g)△H?=-86.7kJ/mo(2)計(jì)算表明，反應(yīng)ⅢI在研究的溫度范圍內(nèi)平衡常數(shù)大于10°,可以認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ幾乎不可逆，為了限制反應(yīng)Ⅲ對(duì)乙二醇產(chǎn)率的影響，可采取的最佳措施是A。C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.選擇合適的催19題圖119題圖2高三化試第6頁(yè)(共8頁(yè))②已知投料比為60時(shí)，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率為90%,該條件下不發(fā)生反應(yīng)ⅢI,則最(4)在等壓3MPa、投料比為50的條件下，科研人員測(cè)量了原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率(a②請(qǐng)?jiān)趫D3(見(jiàn)答題卷)上畫(huà)出乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的變化。NH?H?O和Hz(3)寫(xiě)出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.A高產(chǎn)率，其原因有(回答兩點(diǎn))A(4)準(zhǔn)確稱取0.72g產(chǎn)品配成250.00mL溶液。取25.00mL溶液，加入5mL6mol·L1的合成路線如下：高三化試第7頁(yè)(共8頁(yè))(1)寫(xiě)出A中含有官能團(tuán)的名稱(2)下列說(shuō)法正確的是A_。A.化合物A的堿性弱于BB.化合物C中，由于氰基的活化，使得相鄰的C-H反應(yīng)活性高C.化合物D含有手性碳，需要分離出特定的對(duì)映異構(gòu)體，否則會(huì)影響G的純度D.化合物F到化合物G的反應(yīng)涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(4)寫(xiě)出化合物C到化合物D的反應(yīng)方程式▲。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。②含有氮氧鍵，但不含硝基③核磁共振氫譜表明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)設(shè)計(jì)以環(huán)己烷和為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)高三化試第8頁(yè)(共8頁(yè))1化