安徽省合肥市廬江第三中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市廬江第三中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷2、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾3、下列有機化合物的分類正確的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烴的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D4、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO46、已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才能發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量7、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．AB．BC．CD．D8、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放9、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③10、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL11、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯12、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．N4屬于一種新型的化合物C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量13、下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)14、關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕15、關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵16、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（效應(yīng)）17、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物18、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液19、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D．還原性：S2－>Se2－20、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．裝置甲中X作原電池正極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC．裝置丙中溶液的c(H+)不變D．四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y21、下列說法正確的是A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維D．和是同種物質(zhì)，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)22、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D24、（12分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。25、（12分）在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實驗操作是___________；26、（10分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。27、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實驗步驟如下。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾28、（14分）（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。29、（10分）常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開K2②_________③_________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。2、B【解析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學(xué)變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點不同將石油分成不同沸點范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確；答案：B。3、B【解析】試題分析：苯分子中的1個氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物，A不正確，該物質(zhì)是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團是酯基，屬于酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B?？键c：考查有機物分類的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見考點，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有機物分子中的官能團，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運用即可。4、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。5、D【解析】A、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)置換出氫的能力越強，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。6、D【解析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質(zhì)能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，應(yīng)是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應(yīng)不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應(yīng)是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)，放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能進行，達到反應(yīng)的溫度，如煤炭的燃燒等。7、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。8、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導(dǎo)體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導(dǎo)致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應(yīng)，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導(dǎo)體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導(dǎo)致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應(yīng)，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細(xì)口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。9、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵，在分子組成上差一個CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯誤。故選A。10、B【解析】

1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。11、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】試題分析：A、N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B、N4屬于單質(zhì)，B錯誤；C、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，則反應(yīng)N4(g)＝2N2(g)的△H＝6×167kJ?mol-1-2×942kJ?mol-1＝-882kJ?mol-1，這說明N4的總能量高于氮氣，能量越低越穩(wěn)定，則氮氣穩(wěn)定性強，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確；答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、同位素和同素異形體的辨析的知識。13、A【解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，故錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應(yīng)為：1.酸堿中和反應(yīng)；2.金屬與水或酸的反應(yīng)；3.燃燒反應(yīng)；4.通常的化合反應(yīng)；5.鋁熱反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；2.碳和二氧化碳的反應(yīng)；3.通常的分解反應(yīng)等。14、A【解析】

A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學(xué)實驗方案評價，解題關(guān)鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯點D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。15、C【解析】

A、在離子化合物里，一定存在離子鍵,可以存在共價鍵，A錯誤；B、非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯誤；C、在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯誤；正確選項C?！军c睛】不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。16、D【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D?！军c睛】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達爾效應(yīng)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。17、C【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤?？键c：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。18、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)危籅.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)危籆.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。19、B【解析】

A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無關(guān)，C錯誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，D錯誤；故選B。20、C【解析】

A．裝置甲中W不斷溶解，說明W作原電池負(fù)極，X作原電池正極，金屬的活動性W＞X，選項A正確；B.裝置乙中Y電極為正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，金屬的活動性X＞Y，選項B正確；C.裝置丙W電極上有氫氣產(chǎn)生，故c(H＋)減小，金屬的活動性Z＞W(wǎng)，選項C不正確；D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項D正確。答案選C。21、D【解析】A、石油裂化的目的是得到輕質(zhì)汽油，裂解是裂化的深度過程，得到乙烯等，故A錯誤；B、煤的干餾是對煤隔絕空氣加強熱使其分解，故B錯誤；C、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故C錯誤；D、它們屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D正確。22、B【解析】

A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。24、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。考點：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液。26、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實驗1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al?！军c睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計實驗的關(guān)鍵，也是答題的易錯點。27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為