化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識清單與專項練習(xí)（新高考專用）（原卷版）

專項08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

該專題分為兩個板塊

[1]知識清單

一、化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)

i.化學(xué)反應(yīng)速率的計算

2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用

二、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動

1.化學(xué)平衡常數(shù)

2.化學(xué)平衡移動的判斷方法

三、化學(xué)平衡圖像

1.兩種典型的圖像

2.解答化學(xué)平衡圖像題四步驟

[2]專項練習(xí)

【1】知識清單

一、化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算

汁算_單位為,叱上上寸或*L1,min1

公式

-化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

注意同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

事項■速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為

固體或純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)

2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

濃度H增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小

溫度H升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率蹩為，反之減小

PT總」對于有氣體參加的反應(yīng).增大壓強（壓縮氣體體積）」

坪門化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小

WTRJ使用合適的催化劑.能增大化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

瞥處逆反應(yīng)速率的增大程度相篁

增大固體表面.積、光照、超聲波等能夠增大反應(yīng)

其他—?

速率

3.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用

(1)基元反應(yīng)

研究表明，氫氣和氧氣混合在點燃或有催化劑存在的條件下，主要發(fā)生以下四步反應(yīng):

u點燃或催化劑.口

H2----------->2H-

H+O2——>0H+0-,

0+H2—-+

?OH+H2——>H2O+H?

占燃或催化劑

反應(yīng)總方程式為2H2+02'3望鱉對2H20。

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。例如：H+02—>OH+O-,即為氫

氣與氧氣生成水的反應(yīng)中的一個基元反應(yīng)。

(2)速率方程與速率常數(shù)

①速率方程

基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度數(shù)值相應(yīng)嘉次的乘積成正比，其方次即為各物質(zhì)前面系數(shù)。即對

于基元反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=±gG(g)+hH(g),則v正=1<iEca(AH(B)(其中k正為正反應(yīng)的速率常數(shù))，v逆

=k迎cg(G)d(H)(其中k逆為逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

如：2NO2(g)2N0(g)+O2(g)

vij=k?-C2(NO)-C(O2)

2H2(g)+2NO(g)U^N2(g)+2H2O(g)

22

va：=kE-C(H2).C(NO)O

②速率常數(shù)

a.速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol-L?時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速

率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?反應(yīng)物濃度改變，但速率常數(shù)不變。因此可以應(yīng)用速率方程求出

該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。

b.影響因素

速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，溫度相同，速率常數(shù)(k)相同。濃

度不影響速率常數(shù)。

(3)速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系

一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)^=^gG(g)+hH(g),達到平衡狀態(tài)時，v#=k"⑹。⑻，vj$=k

d(G)-c11(H)

hab

a-c8(G).c(H),因平衡時vi-v逆，貝IkEc(A)-c(B)=k逆d(G>ch(H),則K=kE/k逆=丁(A)/(B)

二、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動

1.化學(xué)平衡常數(shù)

cP(C)-cfl(D)

(1)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，K=文正京7曠。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一個具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，當化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計量數(shù)改變時，化學(xué)平衡常

數(shù)也發(fā)生改變。

化學(xué)方程式平衡常數(shù)表達式

c2(SO3)..

2SO2(g)+O(g)^=^2SO(g)

23(SO2)-C(02.)

c2(SQ2).C(Ch)”Kl-K2

2so3(g)=^2SO2(g)+Ch(g)2

KLC(S03)

K=K21

c(S03j__3

SO(g)+1o2(g)^=^S0(g)

231

c(SO2)<2(O2)

如已知某溫度下，H2(g)+S(s)^^H2S(g)Ki，

S(s)+O2(g)^^SO2(g)K2

則該溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=iH2s(g)+02(g)的平衡常數(shù)K=K|/K2。

(3)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系

①化學(xué)平衡常數(shù)(K)是溫度的函數(shù)，溫度不變，K值不變。

②K隨溫度的變化規(guī)律

反應(yīng)的熱效應(yīng)溫度變化K的變化

升溫增大

吸熱反應(yīng)

降溫減小

升溫減小

放熱反應(yīng)

降溫增大

2.化學(xué)平衡移動的判斷方法

(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷

通過比較平衡被破壞的瞬間的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。

①若外界條件改變，引起v正＞v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

②若外界條件改變，引起VMV逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；

③若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正，和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡不發(fā)生移

動。

(2)依據(jù)濃度商(Q)判斷

通過比較濃度商（Q〉與平衡常數(shù)（K）的大小來判斷平衡移動的方向。

①若Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動。

②若Q=K,平衡不移動。

③若Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動。

三、化學(xué)平衡圖像

1.兩種典型的圖像

（1）轉(zhuǎn)化率（或百分含量）與溫度變化圖像

［析圖關(guān)鍵］表示兩個外界條件同時變化時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況，解決這類圖像一般采用“定一議

二''的方法，即把自變量（溫度、壓強）之一設(shè)為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。如：圖1中，當壓強相等（任

意一條等壓線）時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)。當溫度相等時，在圖1中作垂線，與三條等壓線交于三點，這三點自下而上為增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率

增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

（2）轉(zhuǎn)化率（或百分含量）與壓強變化圖像

［析圖關(guān)鍵］圖3中，當溫度相等（任意一條等溫線）時，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強平衡正

向移動，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當壓強相等時，在圖3中作垂線，與兩條等溫線交于兩點，這

兩點自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

2.解答化學(xué)平衡圖像題四步驟

分析已達①反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)；

平衡的可②反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是增大還是

逆反應(yīng)的減小；

特點③反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)

一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；

二看線（即線的走向和變化趨勢）；

［看圖像三看點（即起點、折點、交點、終點）；

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）;

五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）

聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

想規(guī)律

平衡的影響規(guī)律

［做判斷卜根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比.

做出符合題目要求的判斷

【2】專項練習(xí)

1.恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NCh

的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是

史

加

a

一

o群

n

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應(yīng)未達到平衡

C.從X-Y過程中，平衡逆向移動，02反應(yīng)量減少

D.380℃下，c平衡(02)=5.0x10-4moLLlNO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

2.(重慶市第八中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考(五)化學(xué)試題)利用工業(yè)廢氣中的CO?可以制取甲醇,

CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g),一定條件下往恒容密閉容器中充入1molCO2和3moi出，在不同催化

劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。若a點時已達平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘

述正確的是

A.平衡常數(shù)：K(c)>K(a)>K(b)

B.a點和d點容器內(nèi)的壓強相等

C.a點：每斷裂2moic=0鍵，同時斷裂2moiO-H鍵

D.若c點時總壓強為p,Ts溫度下該反應(yīng)以分壓表示的平衡常數(shù)K『赤

3.(遼寧省沈陽市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(一)化學(xué)試卷)由丫一羥基丁酸

(HOCH2cH2cH2coOH)生成/丁內(nèi)酯)的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH1

+H2O0在25。(3時，溶液中丫一羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L,隨著反應(yīng)的進行，測得丫一丁內(nèi)酯的濃度

隨時間的變化如下表所示。下列說法中錯誤的是

t/min21508010012016022000

c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

A.在120min時，丫一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%

B.在50~80min內(nèi)，以丫一丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.07mol/(L-min)

C.在25%：時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75

D.為提高平衡時丫一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出丫一丁內(nèi)酯

4.(山東新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟2021屆高三4月聯(lián)考化學(xué)試題)MTP是一類重要的藥物中間體,可以由TOME

經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為:

+CH3OH

()()

TOME

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的

變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol?匚1，反應(yīng)過程中液體體積變化忽略不計。

A.X、Y兩點溫度不同，MTP的物質(zhì)的量濃度不相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)<v(Z)

C.若Z點處于化學(xué)平衡，則21CTC時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=:八:mol?U

0.02a

D.190。(2時，0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為1篝mollLmin”

5.(重慶市中學(xué)2022屆高三高考適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試題)在一密閉容器中加入MoS?和O?發(fā)生反

應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)-2MoO,(g)+4SO2(g)AHo測得OZ的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度之間的關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是

罕Hi轉(zhuǎn)化上%

A.P1>P2>P3

B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.增加MOS2或移走MOO3既能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率

D.保持溫度和容器體積不變，往平衡體系中再充入一定量的。2,再次平衡時，的體積分數(shù)減小

6.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021屆高三第二次月考化學(xué)試題)在恒容密閉容器中充入ImolCCh和

2m0IH2發(fā)生如下反應(yīng)：CCh(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/7>0,如圖所示為該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正

和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K渺隨溫度變化的曲線。下列分析正確的是

A.曲線1為K正，曲線H為K逆

B.時，A點VjE<V逆

C.Ti時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.其他條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上再充入2moic。2和2m0IH2，達新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率將增大

7.(重慶市第一中學(xué)2021屆高三下學(xué)期第二次月考(4月)化學(xué)試題)催化加氫生成乙烯和水是綜合利用CO2

的熱點研究領(lǐng)域。理論計算表明，在某剛性容器內(nèi)，原料初始組成n(CO2):n(H2)=l:3,反應(yīng)達到平衡時，

四種組分的物質(zhì)的量濃度c隨溫度T的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線a代表H2

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.E點的正反應(yīng)速率大于F點的逆反應(yīng)速率

D.450K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為.-咚X。4

0.152X0.456

8.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(a<b<c)中分別投入2moiN0C1,發(fā)生反應(yīng)：2N0Cl(g)脩?

2NO(g)+C12(g)。tmin后，三個容器中N0C1的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是

B(b,80)

80-▼----------

50，■一

A(p,50)；C(c,50)

1

20

abc

容器容積/L

A.A點延長反應(yīng)時間，可以提高NOCI的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點的壓強之比為25：28

C.容積為cL的容器NOCI的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%

D.容積為aL的容器達到平衡后再投入ImolNOCI、ImolNO,平衡向左移動

9.(重慶市第十一中學(xué)校2021屆高三下學(xué)期4月二診化學(xué)試題)在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的

CO2與足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g).2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。下

列說法正確的是

B.550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

C.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.TJC時，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO,平衡將向左移動

10.(遼寧省2022屆高三實戰(zhàn)猜題卷(六)化學(xué)試題)如圖所示，向A、B中均充入ImolX、ImolY,起

始時A、B的體積都等于aL。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中都

發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3〃g)。達到平衡時，A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

K_____

<=A=8=B

A.反應(yīng)速率：v(B)<v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.該反應(yīng)是一個增減的反應(yīng)

D.平衡時Y的體積分數(shù)：A<B

11.(2022年河北省新高考測評卷(四))相同溫度下，向三個容積相等的恒容(1L)密閉容器中充入一定量

1

的N,和凡，發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g).-2NH,(g)AH=-92kJmol.下列說法正確的是

物質(zhì)起始濃度/(moLLT)物質(zhì)平衡濃度/(mH?□)

容器達到平衡所需時間/min

NH

N2H23

甲3.03.0

乙1.53.01.820

丙4.59.015

A.甲中反應(yīng)達到平衡時，放出92kJ的熱量

B.甲中N?的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變時，說明反應(yīng)已達到平衡

C.0~20min時間段內(nèi)，乙中的平均反應(yīng)速率u(N2)=0.045mol-IjLminT

D.反應(yīng)達到平衡時，丙中H?的轉(zhuǎn)化率為90%

12.(河南省名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+xB(g).'2C(g),反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，己知x為整數(shù)。

下列說法正確的是

B.曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進程中的濃度變化

C.10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol-L"?min"

D.c點對應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等

13.(安徽省池州市東至縣2021屆高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)試題)一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：2NC>2(g)+4CO(g)U4co2(g)+N2(g)A//<0,下列說法正確的是

A.混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.向該容器中充入氯氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，平衡正向移動

C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D.平衡后向該容器中再充入一定量的NO2,達新平衡時，氣體顏色比原平衡淺

14.(浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題)探究某反應(yīng)

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)AW<0,反應(yīng)物濃度與初始反應(yīng)速率的關(guān)系，在800℃、恒容密閉

容器中充入NO、也進行實驗，所得數(shù)據(jù)如下表:

相關(guān)數(shù)據(jù)實驗編號①②③④⑤

c(NO)/mol-r'0.0060.0010.0060.0020.003

1

c(H2)/mol-L0.0010.0060.0020.0060.006

V初始/mol七'S'3.2x10-34.8x1O-46.4x10-1.92x1034.32x10-3

下列結(jié)論不本確的是

A.實驗②、④，探究的是c(NO)對反應(yīng)速率的影響

B.反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，溫度降低，逆反應(yīng)速率減小幅度大于正反應(yīng)速率減小幅度

C.若該反應(yīng)速率方程為丫=公d網(wǎng)0>(?(凡)伏為常數(shù))，則b=l

D.實驗⑤經(jīng)過50s達到化學(xué)平衡，用NO表示的平均反應(yīng)速率為6.0x105血。］.L-LST

15.(重慶市2022屆高三質(zhì)量調(diào)研抽查第三次考試化學(xué)試題)利用CO?催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為

2CO,(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH<0,在兩個恒容密閉容器中，分別加入2moicO)、4m。1國，

分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進行相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法正確

B.溫度高于T”，CO?轉(zhuǎn)化率降低的原因一定是催化劑活性降低

C.b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.4溫度下充入稀有氣體，CC>2轉(zhuǎn)化率不變

16.(重慶一中2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月月考化學(xué)試題)COJ崔化加氫是碳中和的重要手段之一，以

下是CO2加氫時發(fā)生的兩個主要反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H?(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH,<0

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2>0

在體積為IL的兩個恒容密閉容器中分別按表中所示充入一定量的CO?和H?,平衡體系中碳化物的物質(zhì)的

n(VCO或CH4』.

量分數(shù)X(CO)和xCHJX=；隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

n(CO)+n(CO2)+n(CH4)

起始物質(zhì)的量/mol

容器

CO2H2

甲13

乙26

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.曲線d表示乙容器中X（CO）隨溫度的變化

B.600℃達到平衡時，甲容器中反應(yīng)II的平衡常數(shù)為2.4

C.M點對應(yīng)H?的轉(zhuǎn)化率為80%

D.使用選擇性催化劑，M點位置保持不變

17.（重慶市主城區(qū)2022屆高三第二次學(xué)業(yè)教學(xué)質(zhì)量抽測化學(xué)試題）利用CCh和Hz合成乙烯：2co2（g）+6H?（g）

n（H,）

'CH2=CH2（g）+4H2O（g）AH,在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應(yīng)溫度、投料比［「門對

CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

8

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

A.a<3B.AH>0C.VM（正（逆）D.KM>KN

18-在兩個固定體積均為IL密閉容器中以不同的氫碳比需充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2co2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△比CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CC）2）與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

A.該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進行

B.X的氫碳比X>2.0,在氫碳比為2.0時Q點V/H2)>P點v次比)

C.若起始時CO2、Fh濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L,則可得P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO?、此、C2H4、H2O,再次平衡后a(C02)減

小

19.已知：CO(g)+NO,(g)CO式g)+NO(g),速率方程為o=k.c(NOj,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度

有關(guān)，該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK=1+C(式中R、C為常數(shù)，且R>0。T為溫度，單位為K)。下

列說法正確的是

A.恒溫恒容條件下再充入CO,c(CO)增大，。增大

B.向一容積不變的容器中充入一定量的CO(g)和NONg),一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，壓強不再變化時，該反應(yīng)

達到平衡

C.恒溫恒壓條件下充入He,有利于提高NO,的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低溫度，有利于提高NO。平衡轉(zhuǎn)化率

20.(廣東省“六校聯(lián)盟”2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題)NCh在有機化學(xué)中可用作氧化劑、

硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。已知反應(yīng)：2NO2(g)-N2O4(g)AH<0o在恒溫條件下，將一定量的

NO2充入注射器中后封口，如圖表示在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化的關(guān)系圖(氣體

顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)速率：c<a

B.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)

C.e點到f點的過程中從環(huán)境吸收熱量

D.d點到e點的變化可以用勒夏特列原理解釋

21.(重慶市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(第一次)化學(xué)試卷)汽車尾氣中的NO和CO

可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

下列說法正確的是

01020304050

壓為MPa

A.溫度：T2<TIB.反應(yīng)速率：v(C)<v(B)

c.CO的體積分數(shù)：QA>>3⑻D.平衡常數(shù)：K(A)>K(G)

22.(江蘇省高郵市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期階段測試一化學(xué)試題)在密閉容器中：按CCh與

H2的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，發(fā)生反應(yīng)2co2(g)+6H2(g)?CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH<0,在5MPa

下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(V%)如圖所示，下列說法中正確的是

P=5MPa投料n(H2)/n(CO2)=3時平衡體系

A.表示CH3cH20H組分的曲線是III

B.圖中曲線交點a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka<Kb

C.圖中曲線交點a對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為60%

D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達

平衡時CH3cH20H產(chǎn)率：甲〈乙

23.(2021?山東?高三專題練習(xí))。時，在1L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)誨珍2C(g)?A、B的起

始濃度分別為0.40molU、0.96molL-',起始壓強為p。，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時壓強為p,下列說

法錯誤的是

A.。時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

24

B.。時，K=20,Kp=一

P

C.。達到平衡時，再充入0.08molC和0.20molB,則平衡將正向移動

D.8時(乃>刀)，平衡常數(shù)為10,可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

24.(2021?湖南邵陽?模擬預(yù)測)煙氣中的NO經(jīng)過03預(yù)處理，再用CaSCh懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生

CCVCC

反應(yīng)：NO(g)+03(g)NO(g)+O2(g)?測得：vte=k,/;(NO)-(O3),^=A:^(NO2)-(O2),k於k迷為速率

常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的N0和03,測得NO的體積分數(shù)

隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

0.4molNO0.4molNO

0.6molO30.6molO3

甲⑴)乙⑴)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.Ti時，反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率丫(。2)=~;—mol-L'-min1

C.C時,NO(g)+Ch(g)N02(g)+Ch(g)的無正<3%逆

D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達平衡時c(NC>2)小于乙容器中平衡時c(NC)2)

25.(2022.全國?高三專題練習(xí))一定溫度下：在NQs的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):

2N2O5,-4NO2+O2o在不同時刻測量放出的O2體積，換算成NQs濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

c(N2O,)/(molL-')1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是A.600-1200S,生成NO?的平均速率為5.0x10"moLLLsT

B.反應(yīng)2220s時，放出的。2體積為1L8L(標準狀況)

C.反應(yīng)達到平衡時，v正電05)=2v逆(電)

D.推測上表中的x為3930

26.(2021?河北?模擬預(yù)測)在體積為1L的恒容容器中，用CO?和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)

+H2O(g)AHo相同時間內(nèi)不同的溫度下，將1molCCh和3m0IH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH30H的產(chǎn)率

與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中X點v（正）>v（逆）

B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高CH30H的產(chǎn)率

C.該反應(yīng)的AH>0

4

D.520K下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K==

27

27.（2021?全國?高三專題練習(xí)）某溫度下2L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（〃）如

表所示，下列說法正確的是

XYW

n（起始狀態(tài)）/mol210

n（平衡狀態(tài)）/mol10.5L5

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

c（W）

B.其他條件不變，升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)△〃<（）

C.其他條件不變，使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大，平衡不移動

D.其他條件不變，當密閉容器中混合氣體密度不變時，表明反應(yīng)已達到平衡

28.（2021?全國?高三專題練習(xí)）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,

發(fā)生反應(yīng)2so2（g）+Ch（g）.,2SCh（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度T/K700700800

反應(yīng)物投入量2moiSO2、1molO24molSOs2moiSO?、lmolO2

平衡v4SO2)/mol/(L-s)V1V2V3

平衡c(SO3)mol/LClC2C3

平衡體系總壓強p/PaPlP2P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率/aaKSO，)a2(SO3)?3(SO2)

平衡常數(shù)KKi

K2K3

下列說法正確的是

A.V[<V2，C2<2ciB.KI>K},p2>2p3

C.V|>V3，ai（SO2）>a3（SO2）D.C2>2c3,a2（SO3）+a3（SO2）<1

29.（2022?全國?高三專題練習(xí)）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2c（s）+2NCh（g）.

N2（g）+2CO2（g）o在密閉容器中1molNCh和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與

N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得N02的轉(zhuǎn)化率隨壓強的

變化如圖2所示。

T

ru0

ul609

?608

一

」07

C(T,0.06)NO?

二0.606s

。5005

04

爵B(r,0.025)/N2i

0.603

?02

糧010

旺0.

7

473T44溫度眼

圖1

下列說法錯誤的是

A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的V片V逆

B.圖2中E點的v逆小于F點的v￡

C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G),則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO?，與原平衡相比，NO?的平衡轉(zhuǎn)化率減小

30.(2021?重慶八中高三階段練習(xí))己知：可逆反應(yīng)2so2(g)+Ch(g)2s03(g)△，<().現(xiàn)有甲、乙兩個體

積為VL的真空恒容密閉容器，向甲容器中加入2moiSCh(g)Imol02(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達

到平衡時放出熱量為QRJ，且平衡時SCh的體積分數(shù)為ai.在相同條件下，向乙容器中加入2moiSCh(g)并

發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為QzkJ,若3QI=5Q2.下列敘述中正確的是

A.達平衡時甲、乙中SCh的體積分數(shù)：乙〉甲

B.達平衡時甲中SCh的轉(zhuǎn)化率為60%

C.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2s03(g)2so2(g)+02(g)△H=+Q2kJ/mol

D.達到平衡后，再向甲中加入0.5molSC>2(g)、0.25molO2(g),再次平衡后，SCh的體積分數(shù)大于ai

31.(2022?全國?高三專題練習(xí))一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Hz(g)+k(g)-2HI(g)

AH<(),t|時刻達到平衡，t2時刻改變某一條件，至t3時刻再次達到平衡，V延隨時間變化如圖所示。下列說

法錯誤的是

B.t2時刻改變的條件可能是充入一定量HI(g)

C.I、II兩過程達平衡時，平衡常數(shù)K1=K"

D.i、n兩過程達平衡時，比的體積分數(shù)Ivii

32.（2022?湖南?高三專題練習(xí)）溫度為T℃,向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO-

發(fā)生反應(yīng)：2c（s）+2NO式g）N2（g）+2CO2（g）o反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO?的轉(zhuǎn)化率與容器體積的

容器體UVL

A.對c點容器加壓，縮小容器體積，則此時v（逆，％而

B.T℃時，a、b兩點時反應(yīng)的平衡常數(shù)K,VK,

C.向a點體系中充入一定量NO?,達到新平衡時，NO?轉(zhuǎn)化率將減小

D.圖中C點所示條件下v（正）=%逆）

33.（2022?全國?高三專題練習(xí)）25℃時，20mL3xmol-L'NajAsOj^OmLSxmol.L'l22（）mLNaOHif

合，發(fā)生反應(yīng)：AsO；（叫）+L（aq）+2OH（aq）.左0丁似口）+21一（叫）+也0（1）。溶液中c（AsO：）與反應(yīng)時間⑴

L

csr

rv

A.0-t.min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為+mol.min"

B.當v正（AsO；）=2v逆（l）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.a點的逆反應(yīng)速率小于b點的正反應(yīng)速率

D.平衡時溶液的pH=13,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3x-y）-

34.（2022?浙江?高三階段練習(xí)）某反應(yīng)A（g）+B（g）-C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）yn（B）,其半衰期（當

AQ

剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為「。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

k

c(A)/(mol?L")0.250.501.000.501.00ci

c(B)/(mol?L")0.0500.0500.1000.1000.200C2

11

v/(lO^mokL?min')1.63.2V]3.2V24.8

下列說法不正頤的是

A.上述表格中的5=0.75、V2=6.4

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4xl(y3min-i

C.在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是500min

D.升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

35.(2022?江蘇?泰州中學(xué)高三階段練習(xí))在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO?和H?通過裝有

催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：

2

CO,(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g)AW=-165kJ.mol'

-1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-mol

催化劑的選擇是CC)2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測CC>2轉(zhuǎn)化率和生成CH,

選擇性［CH」選擇性=：次獴(之臂；的量xl00%］隨溫度變化的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

Oo

(a)用

8O

co,-*-Niw選00

轉(zhuǎn)

擇80

-*-Ni-CeO2

化6o

性60

率40

僅4O/%

20b//I20

0

200240280320340200240280320340

溫度/℃溫度/9

A.在260℃-320℃間，以Ni-CeO?為催化劑，升高溫度CH&的產(chǎn)率不變

B.延長W點的反應(yīng)時間，一定能提高CO?的轉(zhuǎn)化率

l

C.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H,O(g)AW=+206kJmor

D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO?轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加

快

36.(重慶市江津中學(xué)、銅梁中學(xué)、長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2021屆高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題)在

甲、乙兩個體積固定且相等的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)i^?>2Z(g)A//=-akJ-mor'(a>0)o在相同溫度的

條件下，甲、乙兩個容器中充入的反應(yīng)物及c(X)隨時間t的變化分別如表和圖所示。下列說法不正確的是

容器甲乙

反應(yīng)物起始量lmolX>ImolYImolZ

放出或吸收的熱量/kJQ，Q2

A.圖中b=0.5

B.甲容器平衡后，若再加入LOmolX、l.OmolY,達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率大于50%

C.若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進行，達到平衡后，c乙(X)<0.5molL“

D.放出或吸收的熱量關(guān)系為Qi=2Q2=0.5a

37.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和nmolCO2,

在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

莖

&

J咨

g

=

。

67377387397310731173

溫度/K

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

C.田的體積分數(shù):(p(b尸(p(c)

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CFU各0.4mol,CO、出各1.2mol,平衡不發(fā)生移動

38.(重慶市強基聯(lián)合體2021屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試題)在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的

量比1：I充入甲醇和異丁烯(用R表示)，分別在「和T2兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機物W：CH30H(g)

+R(g)UW(g)AHo異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

舁「憾的轉(zhuǎn)化率小

IW〃

M....A-------1

科…?多——Ti

/Z

嗎//

I//

??>

?，，，?

0601201902401'min

A.TI>T2,AH>0

B.VMIE=VBIE>VA逆

C.維持T2不變，再向容器中充入1molW,新平衡時W的百分含量減小

D.1時，容器內(nèi)起始總壓為pokPa,則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4"0kPa」

39.(重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試2021屆高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)試題)利用活性炭可以處

理NO的污染，其原理為：C(s)+2N0(g)-N2(g)+CO2(g)AH<0。現(xiàn)向某容積固定的密閉容器加入一定

量的活性炭和一定量的NO,在T/C時，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是

amol/L)

1020MH050

A.0~10min的平均速率v(CO2)=0.1molL、min"

B.50min時改變的條件是升溫

C.若原平衡態(tài)壓強為lOOkPa,維持體積不變，再通入一定量的CCh(g),達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa,則

平衡時NO轉(zhuǎn)化了g

D.50min時改變的條件是加入高效的催化劑

40.(江蘇省徐州市2021屆高三年級5月考前模擬化學(xué)試題)CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，

其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：

l

反應(yīng)①：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH1=+247.4kJ-mor

l

反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor

反應(yīng)③：CH4(g)+；O2(g)#CO(g)+2H2(g)AH3=-35.6kJ-moH

一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各l.Omol及少量O2,測得不同溫度下反應(yīng)平衡時

各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示，下列說法正確的是

1.9

0.3-[?l二T=

850100011