廣東省韶關(guān)市六校2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省韶關(guān)市六校2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-B.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2OC.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕2、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖,電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時(shí),左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2OB.a(chǎn)和b接用電器時(shí),左罐電動(dòng)勢小于右罐,電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)C.電池儲(chǔ)能時(shí),電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能,每轉(zhuǎn)移1mol電子,均消耗1mol氧化劑3、下列說法正確的是A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量4、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 B.Na和AlCl3溶液反應(yīng)C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小5、聚乳酸是一種生物降解塑料,結(jié)構(gòu)簡式為.下列說法正確的是()A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通過水解降解6、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦,再由二氧化鈦制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)7、近年來,我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O B.陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C.通電時(shí),該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D.?dāng)嚯姇r(shí),鋅環(huán)失去保護(hù)作用8、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl9、下列說法正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C.室溫下,稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中增大D.向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小10、某化妝品的組分Z具有美白功效,原來從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)11、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用ClO2殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果12、已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol13、下列說法不正確的是A.海水是一個(gè)巨大的寶藏,對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素,如:氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行,高容量儲(chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D.乙醇與水互溶,這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)14、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)B.每處理lmolNO可以生成2molAC.通電后陽極附近溶液的pH增大D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化15、為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱量ag鎂鋁合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量B.氧氣要保證充足C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag16、天然氣脫硫的方法有多種,一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A.加催化劑 B.分離出硫 C.減壓 D.加生石灰17、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素:下列說法不正確的是A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍(lán)色18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA19、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與X同周期、與Y同主族,X是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:W>Y B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D.最簡單離子半徑大小關(guān)系:W<X<Y20、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒、、,下列說法正確的是()A.與互為同素異形體B.與互為同素異形體C.與具有相同中子數(shù)D.與具有相同化學(xué)性質(zhì)21、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()A.能量 B.呈紡錘形C.自旋方向 D.在空間的伸展方向22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微??倲?shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C中只有一個(gè)甲基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知:①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請回答:(1)D的名稱是________。(2)A~E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A+D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)24、(12分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______25、(12分)資料顯示:濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量,夾持裝置已省略)。請回答下列問題:(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是__。(3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。(4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有___(填字母)。a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,滴加___的水溶液(填化學(xué)式),觀察到白色沉淀不溶解,證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式:___。26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水,得淡綠色待測液。②取少量待測液,_______(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2+。③取少量待測液,經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO42-II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):假設(shè)1:其它條件相同時(shí),NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2:其它條件相同時(shí),在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:_______。(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì)),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計(jì)讀數(shù),對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號A:0.2mol·L-1NaClB:0.1mol·L-1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大。(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為____________。③對比實(shí)驗(yàn)____________和____________,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________。27、(12分)有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(一)組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;(二)加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;(三)發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動(dòng),在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時(shí)打開止水夾①,U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;(四)尾氣處理:氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好,檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為___。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進(jìn)是_____。28、(14分)Ⅰ.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol-1,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題:(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是____。A升高溫度B體系中通入A氣體C將D的濃度減小D通入稀有氣體He,使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍E若體系中的C為HCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是____;計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_____。(3)若將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到與上述相同的轉(zhuǎn)化率,則達(dá)到平衡時(shí)B濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)Ⅱ.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請回答下列問題:(4)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的____%(精確到0.1%)。(5)將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合,在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好,該電池在充放電過程中,發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6-xe-=xLi++6C,寫出電池放電時(shí)的化學(xué)方程式____。29、(10分)李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:(1)C的含氧官能團(tuán)名稱:_______。G的分子式:_____________。(2)A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為:_____________,_____________。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。(3)D生成E的反應(yīng)方程式:______________。(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。(5)寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:_____。①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)(6)結(jié)合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤;B.SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為:4H2+SO42-S2-+4H2O,故B錯(cuò)誤;C.鋼管腐蝕的過程中,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,故C正確;D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕,但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、B【解析】

電池負(fù)載工作時(shí),左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色,說明ⅤO2+變?yōu)棰鮋2+,V化合價(jià)降低,則左罐所連電極a為正極;右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+,化合價(jià)升高的反應(yīng),所以右罐所連電極b為負(fù)極,因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O,所以,該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O,故A正確;B、a和b接用電器時(shí),該裝置為原電池,左罐所連電極為正極,所以電動(dòng)勢大于右罐,電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動(dòng),即向左罐方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池,故電池a極接電源正極,電池b極接電源負(fù)極,電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+,因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙蔆正確;D、負(fù)載時(shí)為原電池,儲(chǔ)能時(shí)為電解池,根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O可知,原電池時(shí)氧化劑為VO2+,電解池時(shí)氧化劑為V3+,它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+):n(V3+):n(e-)=1:1:1,故D正確。答案選B。3、A【解析】

A.紫外可見分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器,核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目,質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,A正確;B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3,所以屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成,B錯(cuò)誤;C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴,石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】

A.對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),可以比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱,A項(xiàng)正確;B.Na和AlCl3溶液反應(yīng),主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,這不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng),可用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱,C項(xiàng)正確;D.AlCl3的pH小,說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性,而氯化鈉溶液呈中性,說明氫氧化鈉為強(qiáng)堿,氫氧化鋁為弱堿,所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確;答案選B。【點(diǎn)睛】金屬性比較規(guī)律:1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷:前大于后。2、由元素周期表進(jìn)行判斷,同周期從左到右金屬性依次減弱,同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。3、由金屬最高價(jià)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),特例,三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱,遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。5、由對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。6、由原電池的正負(fù)極判斷,一般情況下,活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。7、由電解池的離子放電順序判斷。5、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤;B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯(cuò)誤;C.的單體為,因此乳酸的分子式為C3H6O3,故C錯(cuò)誤;D.聚乳酸含有酯基,可以通過水解反應(yīng)生成小分子,達(dá)到降解的目的,故D正確;故選D。6、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià),正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價(jià)原則,所以不是氧化還原反應(yīng),A正確;B.H2O提供H+和OH-,Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3,H+和SO42-形成H2SO4,所以是水解反應(yīng),B正確;C.分析反應(yīng)④,Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià),所以不是氧化劑,C錯(cuò)誤;D.金屬之間的置換,體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律,D正確;本題答案選C。7、B【解析】

A.通電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.通電時(shí),鋅作陽極,則陽極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,B項(xiàng)正確;C.通電時(shí),該裝置是電解池,為外接電流的陰極保護(hù)法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.斷電時(shí),構(gòu)成原電池裝置,鐵為正極,鋅為負(fù)極,仍能防止鐵帽被腐蝕,鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。8、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,生成氣體可用排水法收集,說明生成的氣體不溶于水。【詳解】A.SO2易溶于水,不能用排水法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NO不溶于水,易與空氣中氧氣反應(yīng),只能用排水法收集,B項(xiàng)正確;

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì),裝置不符合要求,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.HCl易溶于水,不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。9、C【解析】

A.電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol,足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)銨根的水解,溶液中增大,故C正確;D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq),=,溶度積常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,比值不變,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、A【解析】

A.X為間苯二酚,為平面型結(jié)構(gòu);Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu),也是平面結(jié)構(gòu);Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu),因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi),A錯(cuò)誤;B.X和Z含有酚羥基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性,苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3;2,4;2,5;2,6;3,4;3,5共有6種,C正確;D.Y種含有雙鍵,可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng),Z中含有酚羥基,有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),D正確;故選A。11、C【解析】A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銀單質(zhì),葡萄糖作還原劑被氧化,所以利用了其還原性,A不符合題意;B.漂白液殺菌、消毒,利用其強(qiáng)氧化性,所以利用了其氧化性,B不符合題意;C.Na2SiO3溶液制備木材防火劑,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氧化性或還原性無關(guān),C符合題意;D.高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯,Mn、C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),所以利用了其氧化性,D不符合題意,答案選C。12、C【解析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià);其反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O;即可得如果有6molCl2完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是4mol,故答案選C。13、A【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中,S元素廣泛存在于自然界中,有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石,如硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2),石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程,例如乙酸的酯化反應(yīng),就是通過同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過程是,乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水,其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的,B項(xiàng)正確;C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑,且在常溫下是氣體,因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問題,研發(fā)高容量儲(chǔ)氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一,C項(xiàng)正確;D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵,這使得其能夠與水互溶,D項(xiàng)正確;答案選A。14、B【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽極;NO的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則b為陰極;結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4?!驹斀狻緼.電極a為陽極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4,即A為硫酸,根據(jù)方程式,消耗1mol的NO生成2mol的硫酸,故B正確;C.陽極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應(yīng)降低,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故答案為B。15、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量,再通過其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A正確;B.為了使其充分灼燒,氧氣要保證充足,故B正確;C.用空氣代替氧氣對實(shí)驗(yàn)有影響,這是因?yàn)楦邷貤l件下,鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng),故C錯(cuò)誤;D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物,質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng),故D正確;故答案選C。16、D【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)?H2O(g)+CO2(g)+S(s)△H<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,能提高單位時(shí)間脫硫率,選項(xiàng)A不符合題意;B.硫是固體,分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響,選項(xiàng)B不符合題意;C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行,脫硫率降低,選項(xiàng)C不符合題意;D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳,有利于平衡正向移動(dòng),提高脫硫率,選項(xiàng)D符合題意。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用,影響因素的分析判斷,掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷,高壓、降溫平衡正向進(jìn)行,固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。17、D【解析】

A.固體在坩堝中灼燒,所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒,故A正確;B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色,步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素,故C正確;D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,故D錯(cuò)誤;選D。【點(diǎn)睛】本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn),把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn),掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?8、C【解析】

A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系,所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤;B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型,每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子,因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半,所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子,1個(gè)過氧根離子,所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子,故C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;答案選C。19、B【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素,則X為F元素,短周期中,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,則Y是Na元素,W與X同周期、與Y同主族,則W為Li元素,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大,則Z為P元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.W為Li元素,Y是Na元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Li<Na,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:W<Y,故A錯(cuò)誤;B.X為F元素,Z為P元素,非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z,故B正確;C.Y是Na元素,Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉,即含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.W為Li元素,X為F元素,Y是Na元素,Li+只有一個(gè)電子層,F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層,則Li+半徑最小,F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則F-半徑>Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系:W<Y<X,故D錯(cuò)誤;答案選B。20、C【解析】

A.與是原子不是單質(zhì),不互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B.與是原子不是單質(zhì),不互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),與的中子數(shù)都為46,故C正確;D.與是不同元素,最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,故D錯(cuò)誤;故選C。21、B【解析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層,不同電子層的電子具有不同的能量,所以二者的能量不同,故A錯(cuò)誤;B.所有的p軌道均為紡錘形,所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形,故B正確;C.不同電子層上的電子,其自旋方向不一定相同,故C錯(cuò)誤;D.在三維坐標(biāo)中,“軌道”2Px在x軸方向伸展,3Py在y軸方向伸展,則在空間的伸展方向不同,故D錯(cuò)誤;故答案為B。22、B【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量,則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol,4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH-)=10-1mol/L,25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底,故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,故根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,據(jù)此分析解答。【詳解】不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,(1)由以上分析知,D為CH3CH2CH2OH,名稱是正丙醇;故答案為:正丙醇;(2)A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;故答案為:;(3)A為甲酸,D為CH3CH2CH2OH,A+D→E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;故答案為:HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;(4)A.B為丙炔:CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;B.C為CH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基,則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;C.A為甲酸,在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑;A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),濃硫酸作催化劑、吸水劑,因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同,故錯(cuò)誤;D.A為甲酸,C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯,甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯的密度比水小,不溶于飽和Na2CO3溶液中,會(huì)分層;現(xiàn)象不同,所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì),故正確;故答案為:ABD?!军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層;現(xiàn)象不同,可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質(zhì),這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。24、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素,由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體),剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒,生成無色無味氣體B(CO2),CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?!驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。25、關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解cdHCl【解析】

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn),裝置A反生反應(yīng):;(2)利用N2排盡裝置內(nèi)空氣;(3)如有H2SO4分子則B中有沉淀生成;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;(5)SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,可滴加稀鹽酸證明。【詳解】(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好;裝置A反生反應(yīng):;故答案為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,則證明容器氣密性良好;;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是:打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2;故答案為:打開止水夾K,向裝置中通入一段時(shí)間N2;(3)SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng),若有H2SO4分子則B中有沉淀生成,則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;故答案為:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;故答案選:cd;(5)C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別,可用稀鹽酸鑒別;C中反應(yīng)為:;故答案為:HCl;。26、除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO4的試管,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時(shí),溶液酸性增強(qiáng)對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?!窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色;空氣中也有水蒸氣,容易對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵,同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,可以以此提出假設(shè);(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水;②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;③對比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí),NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;④對比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng),但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論分析。【詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化,在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,目的是:除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色,該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水;空氣中也有水蒸氣,容易對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO4的試管,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵,同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大,故可以假設(shè):當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性;或者當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好;(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水,故電極方程式為:O2+4e-+4H+=2H2O;②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出的結(jié)論是:溶液酸性越強(qiáng),F(xiàn)e2+的還原性越弱;③對比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí),NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng),O2氧化性越強(qiáng);④對比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng),但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論,和其它條件相同時(shí),溶液酸性增強(qiáng)對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。27、a球形干燥管加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④,關(guān)閉止水夾②,并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上,打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中【解析】

(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后,加藥品之前;(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中,必須打開止水夾④,并關(guān)閉②,并將氣體壓入裝置A;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低,反應(yīng)越慢,該反應(yīng)又沒有加熱裝置,不可取,最好是放入四氯化碳,密度比硝酸溶液大,且難溶于水,反應(yīng)后通過分液便于分離。【詳解】(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后,加藥品之前,故答案選a;(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀,可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通,氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶,在需要打開②③,只打開②,氣體也很難進(jìn)入,因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài),需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上,打開止水夾擠壓洗耳球;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中,必須打開止水夾④,并關(guān)閉②,并通過③通入空氣,排出氮氧化物;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說明只有NaNO3,方程式為:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O;(6)硝酸濃度越低,反應(yīng)越慢,該反應(yīng)又沒有加熱裝置,最好是放入四氯化碳,密度比硝酸溶液大,且難溶于水,反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中,二者不互溶,可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。28、AE0.02mol·L-1·h-170%0.058mol·L-111.4Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2OLi1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】

本小題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素。(1)使化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素(但是不能加入物質(zhì)本身)均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(2)化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之比,固體或純液體不在公式中;化學(xué)反應(yīng)速率v=;根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;(3)據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比,可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化判斷出氧化產(chǎn)物;根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物氫氣與氮化鋰的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;(5)反應(yīng)物為Li2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末,生成物為Li2FeSiO4,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)升降相等可知,反應(yīng)產(chǎn)物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(6)根據(jù)磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中,發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化及電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)寫出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?!驹斀狻?1)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ?mol?1,D為固體,為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)

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