2024屆商丘市重點中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆商丘市重點中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語的使用正確的是：A．N2的結(jié)構(gòu)式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：2、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是()A．2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3C．在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2mol／(L﹒min)3、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：34、對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性5、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．40%B．60%C．64%D．72%6、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子7、放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子8、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素9、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-l）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強11、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g12、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲13、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Y<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X14、苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2D．產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶115、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa16、“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B．b試管中所盛的試劑是NaOHC．反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層D．試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。19、實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、Ⅰ.現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5種有機物，請用序號或按題中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氫量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的是__________。(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是_____，其結(jié)構(gòu)簡式為________________，官能團的名稱分別為__________和__________。Ⅱ.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構(gòu)體(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是易錯點，學(xué)生往往只從表面看滿足CO2是直線形結(jié)構(gòu)，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關(guān)系。2、C【解析】分析:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；詳解:經(jīng)2min內(nèi)N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A錯誤；

B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則2min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項是錯誤的；

C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；

所以C選項是正確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，然后直接列式計算即可。3、D【解析】

根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比?！驹斀狻肯嗤瑮l件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設(shè)其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：3。答案選D。4、B【解析】

A項、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。5、A【解析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，則根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)可計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)，進而計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻恳宜岬姆肿邮綖镃2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，質(zhì)量比為6：1，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6/70，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A。【點睛】本題考查元素質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。6、B【解析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。7、A【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277-253=24，即該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素?！驹斀狻緼.該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應(yīng)為253100Fm，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤。答案選A。8、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法較為復(fù)雜，故選C。9、C【解析】

A、若a＝1時，一個電子層的原子最外層不能為3個電子；若a＝2時，二個電子層，最外層為5個電子，X元素為N元素；若a＝3時，三個電子層，最外層為7個電子，X元素為Cl元素；無論X為N元素還是Cl元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均符合（2a2－1），A項正確；B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項正確；C、若X為Cl元素，簡單陰離子Cl－的M層的電子數(shù)沒有達到2n2個，C項不正確；D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用，D項正確。答案選C。10、B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強與硅的氫化物，正確，不選D。【考點定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強弱比較。通常有三種方法比較：1．結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。2．位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強。非金屬性：左下弱，右上強。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3．實驗比較法：根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較：三反應(yīng)有：（1）置換反應(yīng)：強換弱。（2）與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強。（3）與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強。兩池：原電池中負極材料的金屬性強于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)的元素的金屬性弱。11、C【解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。12、C【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑，則反應(yīng)速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應(yīng)速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應(yīng)物的物質(zhì)的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應(yīng)速率比丁快；丙與丁的物質(zhì)的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應(yīng)速率比丙快；綜上所述，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。13、D【解析】分析：X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一族,故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,結(jié)合元素周期律解答。詳解：同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性P<S<O,即Z<Y<X,A錯誤；Y為硫元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B錯誤；非金屬性P<S<O,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性Z<Y<X,C錯誤；同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>S>O,即Z>Y>X,D正確；正確選項D。14、A【解析】分析：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，據(jù)此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，前者進行上述反應(yīng)得a：c=1：2，后者進行上述反應(yīng)得b：c=2：1，進行上述兩種反應(yīng)情況機會相等，因此選項A正確，故選A。15、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。16、B【解析】

A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，因此b試管中不能盛放NaOH，應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試