2023-2024學(xué)年福建省莆田一中高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023-2024學(xué)年福建省莆田一中高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、銘是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鋁過(guò)量會(huì)引起污染，

危害人類(lèi)健康。不同價(jià)態(tài)的格毒性不同，三價(jià)格對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)銘的毒性約為三價(jià)格的100倍。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.發(fā)生鋁中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B.K2CnO7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應(yīng)Cr2O7+r+H^Cr+l2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CF+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

2、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

3、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Mi_xFexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPC>4,其原理如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

磷酸鐵鋰電極、/石墨電極

MITFJPO,、^LiC?

LiM]?Fe*PO?.Su、6c

電解貸隔膜

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M—FexPCh+LKX箜LiMi-xFexPO4+6C

Ik電

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e三Li++6c

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

4、下列離子方程式正確的是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO：+Ba2+=BaSOJ

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg（OH）2j

5、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提漠涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

7、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與。2生成CC）2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

8、我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程示意圖。下列說(shuō)

法中正確的是

——C原子

o—。原子

?—H原子

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱(chēng)是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG

D.催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)健有H-H、CO、C=O

9、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

10、錮（In）被稱(chēng)為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是（）

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

11、已知：①+HNO3$■黑.廠(chǎng)1N6+H2OAH<0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃,蒸儲(chǔ)時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

12、25c時(shí)，H2sO3及其鈉鹽的溶液中，H2so3、HSO3,SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO]

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na)>c(HSO3)+c(SO3)

c(HSO')

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c(so2]的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSC)3一)減小

13、在NH3、HNCh、H2s04的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是O

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

14、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10T2NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmolL_1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)1LPH=1的112so4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

17、下列說(shuō)法不正確的是()

A.工廠(chǎng)常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

18、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）

A.H2s的電子式：H[：S:7一HI

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：碉7

C.CH4分子的球棍模型：9，

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：1C

19、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是

組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

2+

①M(fèi)nO］、C「…Cl2>Mn-

②

CL（少量）、FeBnFeCh>FeBr3

③

KMHO4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為。2和H2O

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO1>C12>Fe>Br2

20、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22M

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為

21、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

陽(yáng)

微陰

離

生離

子

n子

物

交

墳

換

W換

膜

膜

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+UH2O=6CO2t+28H

22、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

CH,OH

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。

PPG的一種合成路線(xiàn)如圖：

C12NaOH/乙醇KMn04

國(guó)n詞回n一「口n‘不

濃山現(xiàn)

PPC

△

回稀NaOH’?涵麗回一

已知：

①煌A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代燃；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

%R2

④RICHO+R2cH2cHO稀XaOHCH_(H

IIOCHO

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為

(3)由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為G的化學(xué)名稱(chēng)為

(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為

②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。

a.48b.58c.76d.122

(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu))；

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀

器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

24、(12分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

氣體(疑使倚火整木條復(fù)

?隔絕空氣

XMNaOH溶液加熱

(32.0g)溶液*___汛________淀__(16.0g)

(魅色)S色)

一固體甲(K&)

(28.8g)面體單航乙

(12.80紫紅色

請(qǐng)回答:

(1)X的化學(xué)式是=

(2)寫(xiě)出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是

(3)寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、(12分)SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SCh的實(shí)驗(yàn)室制備

和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

(1)甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

可抽動(dòng)鋼絲

濃破》，

X品紅

金溶n

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是O

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀(guān)察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題是o

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過(guò)綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）：

實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:

序號(hào)反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1134開(kāi)始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無(wú)氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2o

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為o

②實(shí)驗(yàn)記錄表明對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/p>

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或__反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液

液體試劑加人鐵氧化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.lmol?L/AgNC)3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmol-L1的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+<,但1號(hào)試管中未觀(guān)察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L"硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)_(填“圖甲”或“圖乙”)。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填

“能”或”不能")證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種解毒藥，用于氟化物、珅、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝

⑴儀器a的名稱(chēng)是,儀器b的名稱(chēng)是ob中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2s03固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

⑵實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是

實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.2mL

1—0.1mo!,L'1

pX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL

O.imolf1

bNaSO,溶液

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成

TFe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)HI：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量為294g?mol」）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-2I-+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L1

28、（14分）NVCO｛化學(xué)式可表示為（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]?10H2。｝能用于制取VCh,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H"HCl、

NH4HCO3為原料制備N(xiāo)VCOo

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為=

⑵N2Hr2HCI是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25℃時(shí)，Ki=9.55xl0\該溫度下，反應(yīng)

N2H4+H+2H5+的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）。

（3）為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量X100%）隨溫度的變

化如下圖所示（分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變）。

溫度/℃

050100150200250300350400450

100-

%864

/

氐188O

去

超

及

叵60

,76

40

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）o

29、（10分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

反應(yīng)歷程

13

由圖可知合成氨反應(yīng)不N2（g）+^H2（g）=NH3（g）的AH=__kJ-moI1,該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為

___O

⑵工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,當(dāng)進(jìn)料體積比玖N2）：V（H2）=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

80

60

40

20

200300400500600

溫度/U

①500C時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填

②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為一（保留2位有效數(shù)字），&>=—（MPa）2（列出計(jì)算式）。

⑶科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀(guān)示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

選擇性透過(guò)膜

NH,

H2O

CHJCH,OH

CH￡H。

①陰極區(qū)生成N%的電極方程式為_(kāi)_

②下列說(shuō)法正確的是——（填標(biāo)號(hào)）。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.該裝置用金（Au）作催化劑目的是降低N2的鍵能

C.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A、發(fā)生鋁中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)銘變?yōu)槿齼r(jià)銘，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含銘化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應(yīng)Cr2O72-+r+H+-CH+L+HzO中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)格離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72、CN+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh與故D錯(cuò)誤。

答案選D。

2、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為AL原子Na>AL故A錯(cuò)誤；B.W為Al、R為S元素，對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、R分別與Y形

成的常見(jiàn)化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

______f(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

|結(jié)構(gòu)H??電子層數(shù)

X⑵核外電子數(shù)I最外層電子數(shù)

點(diǎn)睛：爭(zhēng)一”。

周期〕單質(zhì)性質(zhì)

族化合物性質(zhì)

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

3、C

【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

/a

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M-xFexPO4+LiC6三-LiMirFexPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

4、C

【解析】

A.CM+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，要寫(xiě)成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被Ch氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，不能寫(xiě)成OH-的形式，故D不選。

故選C。

5、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中濱元素以濱離子形式存在，海水提濱過(guò)程中漠離子被氧化為單質(zhì)澳，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過(guò)程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過(guò)程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

6、D

【解析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-0鍵、1個(gè)0-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,故A錯(cuò)

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

7、B

【解析】

A、石墨與的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，DMO的名稱(chēng)是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，CH3COO—COOCH3+4H2^CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過(guò)精中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、C

【解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

10、C

【解析】

A.114.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確;

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

11、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi)，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲(chǔ)分離提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸儲(chǔ)出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)蒸儲(chǔ)提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸儲(chǔ)燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

12、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3"),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSOy)+c(SO3-),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3-)減小，因

c(HSO；)

此c(SC>2-j的值減小，C錯(cuò)誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13、D

【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到Sth需要催化劑，N%的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、N%的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選D。

14、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,貝!)CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImoUImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/moI：ImolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=1：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

15、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒(méi)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.lmolC2H6含有7moi共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14,HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

16、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmoFL-i,溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，lmol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=X4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C—H鍵數(shù)

28g/mol

28g￡

目=X6XNA=4NA＞所以無(wú)論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.1故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱(chēng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。

17、A

【解析】

A.工廠(chǎng)常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選Ao

18、D

【解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為同)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.(3)為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：1C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

19、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4-氧化C1-為CL,C1元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

lmolCh,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項(xiàng)A正確；

2+

B.由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，澳離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeBn的物質(zhì)的量之比為1:2,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4TMi1SO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bn>Fe3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

20、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是ImoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；

C.在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為ImoL水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

21、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na，和不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的T透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OIT透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H*反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

22、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

23、匚>C^a+NaOH>^^[^>+NaCl+H2O

加成反應(yīng)3.羥基丙醛(或方羥基丙醛)

HOOCCOOH4./\/\濃為Z-L卜

11+叫0OH-

OCHO

001.

+(2n-l)H2Ob5H；C—C一COOH

rllII一

HO-EC—(CH,)3—c—0—(CH,)3—0玉H

CH3

【解析】

70

燃A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,由一=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

12

式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代燒，則B為C1，化合物C的分子式

為C5H8,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CH2)3COOH,F是福爾馬林

的溶質(zhì)，貝!JF為HCHO,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成

反應(yīng)生成G,G為HOCH2cH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCH2cH2cH2OH,D與H發(fā)生縮聚反

00

應(yīng)生成PPG(IIII一田，據(jù)此分析解答。

HO-C-(CH2)3-C-O-<CH2)3-O

【詳解】

⑴由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為