2023-2024學(xué)年河北省遷西一中高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省遷西一中高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)2、下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D．因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是

()A．奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料丙烷是有機(jī)物B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)4、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si5、對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量[6、對(duì)于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．7、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子8、在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是()A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molAC．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A．沸點(diǎn)：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al10、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)13、下列說(shuō)法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成14、天然氧化鋁晶體俗稱(chēng)剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱(chēng)為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱(chēng)為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來(lái)獲得15、下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)16、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵17、下列不屬于官能團(tuán)的是A．羥基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳雙鍵18、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)19、已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW20、下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)22、國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說(shuō)法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱(chēng)）；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是______（填元素名稱(chēng)）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。25、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱(chēng)是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_(kāi)______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)_____。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器M的名稱(chēng)為_(kāi)________，儀器A、B中的溶液均為_(kāi)________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進(jìn)入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為_(kāi)_______。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）27、（12分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。28、（14分）探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書(shū)寫(xiě)方程式并寫(xiě)出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫(xiě)第一步)__________________，屬于________反應(yīng)②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應(yīng)③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________，屬于________反應(yīng)④灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；29、（10分）如圖為一個(gè)電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗(yàn)有該氣體生成的簡(jiǎn)單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過(guò)程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時(shí)間后，請(qǐng)你推測(cè)：整個(gè)溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變，同時(shí)請(qǐng)寫(xiě)出理由：_______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒(méi)有質(zhì)量數(shù)，故無(wú)法推出中子數(shù)。故選B。2、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】

A．丙烷為烴類(lèi)物質(zhì)，常用于火炬燃料，為有機(jī)物，A正確；B．醋酸具有酸性，可與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng)，可用于除去水壺中的水垢，B正確；C．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是煤的干餾，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)，因此濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，D正確。答案選C。4、C【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數(shù)是2，有一層電子，A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層電子數(shù)是1，有三層電子，B錯(cuò)誤；C.Al原子最外層電子數(shù)是3，有三層電子，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，C正確；D.Si原子最外層電子數(shù)是4，有三層電子，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】試題分析：A、H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，所以該反應(yīng)涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成，錯(cuò)誤；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確?？键c(diǎn)：本題考查放熱反應(yīng)的分析。6、B【解析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，則A、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，N的濃度應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B、加壓平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大，C錯(cuò)誤；D、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。7、C【解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8、D【解析】

維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是amol?L-1，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的2molA、1molB相等即可?！驹斀狻緼．4molA+2molB是原來(lái)初始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，C的濃度增大，A不符合；B．3molC+1molB+1molD+1molA換算成AB為3molA、2molB，相當(dāng)于在2molA、1molB的基礎(chǔ)上增加A，平衡正向移動(dòng)，C的濃度增大，B不符合；C．2molA+1molB+1molD相當(dāng)于在2molA、1molB基礎(chǔ)上增加D，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度減小，C不符合；D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉(zhuǎn)化成AB為，2molA，1molB，平衡時(shí)C為amol?L-1，D符合。答案選D。9、A【解析】

A項(xiàng)、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞S＞O，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。10、A【解析】

A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，導(dǎo)致圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、二氧化氮?dú)怏w能夠與水反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應(yīng)從洗氣瓶的長(zhǎng)管通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，無(wú)法收集得到乙酸乙酯，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。11、B【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒(méi)有說(shuō)明保持1：3：2不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、C【解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，B正確；C.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)限度可能發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl也含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。14、D【解析】

紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因?yàn)槠浜须s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。15、A【解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)為：1.酸堿中和反應(yīng)；2.金屬與水或酸的反應(yīng)；3.燃燒反應(yīng)；4.通常的化合反應(yīng)；5.鋁熱反應(yīng)等。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；2.碳和二氧化碳的反應(yīng)；3.通常的分解反應(yīng)等。16、D【解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；A．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題的關(guān)鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。17、B【解析】

官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。中學(xué)階段，常見(jiàn)官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團(tuán)，故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】官能團(tuán)的基本特點(diǎn)就是可以發(fā)生反應(yīng)，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)，還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒(méi)有這樣的特點(diǎn)，所以烷基不屬于官能團(tuán)。18、D【解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選19、B【解析】

無(wú)色無(wú)味液體m是水，Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。Y和Z單質(zhì)，一個(gè)是強(qiáng)還原劑鈉，一個(gè)是強(qiáng)氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因?yàn)镺2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過(guò)氧根離子中就含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素，難點(diǎn)元素的推斷，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)突破。20、D【解析】

A、燃燒熱：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。21、B【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選D。22、B【解析】

A.沒(méi)有指明溫度壓強(qiáng)，也沒(méi)有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。24、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①I(mǎi)Cl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。26、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類(lèi)物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應(yīng)充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過(guò)量，如H2C=CHCOOH完全反應(yīng)，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I(mǎi)中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I(mǎi)中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。28、cacCH4+Cl2CH3Cl+HCl