2.(1)共價(jià)鍵第(1)課時(shí)高二化學(xué)教學(xué)課件（人教版20(1)9選擇性必修2）

第二章

第一節(jié)共價(jià)鍵0第1課時(shí)舊知回顧1、什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵有哪些類型？

2、什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？3、化學(xué)鍵類型與電負(fù)性的關(guān)系是什么？電負(fù)性的差值0極性鍵離子鍵H和Cl的電負(fù)性的差值0.9非極性鍵Na和Cl的電負(fù)性的差值2.1

元素的電負(fù)性差值很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成離子鍵，而共價(jià)鍵是電負(fù)性差值不大的原子間形成的共價(jià)鍵。1.7元素NaClHCl電負(fù)性0.93.02.13.0化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用一、共價(jià)鍵1.定義:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用2.成鍵微粒:

原子3.成鍵性質(zhì):

共用電子對(duì)作用4.影響共價(jià)鍵的因素原子半徑共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)一、共價(jià)鍵5.共價(jià)鍵存在的范圍一般:

非金屬與非金屬單質(zhì)(O2、N2等)化合物(H2O、CO2等)原子團(tuán)(NH4+、SO42-等)【思考】你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎?能不能從核外電子排布的角度解釋為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？共價(jià)鍵的特征一：具有飽和性H↑1sCl3p↑↓↑↓↑↑↓3sH↓1sH2Cl3p↑↓↑↓↓↑↓3sCl2——電子配對(duì)原理現(xiàn)代價(jià)鍵理論認(rèn)為，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵二、共價(jià)鍵的性質(zhì)軌道最大重疊共價(jià)鍵具有方向性內(nèi)容：兩個(gè)原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定(并不是指電子只會(huì)在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是在兩核間運(yùn)動(dòng)的概率變大)為什么兩個(gè)1s軌道不完全重疊？(s-sσ鍵無方向性)(量子力學(xué)計(jì)算結(jié)果)共價(jià)鍵的特征二：具有方向性二、共價(jià)鍵的性質(zhì)三、共價(jià)鍵的類型1、按共用電子對(duì)數(shù)目單鍵：如H-H鍵雙鍵：如C=C鍵三鍵：如N≡N鍵2、按共用電子對(duì)是否偏移非極性鍵：如Cl-Cl鍵極性鍵：如H-Cl鍵3、按電子云的重疊方式σ鍵π鍵（1）σ鍵HH+HH以H2形成為例：兩個(gè)H原子的1s軌道上的電子是如何形成H-H共價(jià)鍵的呢？相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵(H-H)①s-sσ鍵1s11s1“頭碰頭”①s-sσ鍵②s-p

σ鍵③p-p

σ鍵s—spx—spx—pxH-H：H-Cl：Cl-Cl：σ鍵ssσ鍵，如：H-H-spσ鍵，如：H-Cl-ppσ鍵，如：Cl-Cl-原子軌道的重疊方式：種類軸對(duì)稱電子云的對(duì)稱方式：可以旋轉(zhuǎn)，較穩(wěn)定以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。

S-Sσ鍵S-Pσ鍵P-Pσ鍵σ鍵的特征：1.原子軌道的重疊方式：2.軸對(duì)稱，可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；3.形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。4.共價(jià)單鍵均為σ鍵?。?！以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個(gè)原子均可以旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)?！邦^碰頭”（1）σ鍵：成鍵原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道的重疊，電子云的圖形對(duì)稱未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵原子軌道的重疊方式：成鍵軌道：電子云的對(duì)稱方式：能量相對(duì)σ鍵較低，更易斷裂，更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)π鍵不可旋轉(zhuǎn)肩并肩p-p軌道鏡面對(duì)稱乙烯和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同π鍵（2）π鍵：兩個(gè)p軌道相互平行的“肩并肩”的方式發(fā)生原子軌道的重疊O2的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)電子云↑↓↑↑2p軌道思考：分析N如何形成N2p-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵↑↑↑2p軌道N2（NN）形成過程≡N2共價(jià)三鍵：1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵（1）受能量最低原理的影響，兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)首先會(huì)形成σ鍵；（2）但受電子云形狀及空間伸展方向的影響，兩個(gè)原子之間只能形成1個(gè)σ鍵。NNπ鍵π鍵σ鍵思考：如何判斷共價(jià)鍵的類型？σσπσπ共價(jià)單鍵為____鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)____鍵、一個(gè)____鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)_____鍵和兩個(gè)______鍵組成。共價(jià)鍵總是優(yōu)先形成σ鍵（軌道重疊大，鍵穩(wěn)定）雙鍵和三鍵中π鍵容易斷裂，是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者特例：N2中π鍵較σ鍵牢固小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊程度對(duì)稱類型鍵的強(qiáng)度旋轉(zhuǎn)情況成鍵情況“頭碰頭”“肩并肩”大小軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱鍵的強(qiáng)度大，鍵牢固鍵的強(qiáng)度小，易斷裂單鍵可以繞鍵軸任意旋轉(zhuǎn)，不破壞σ鍵不能旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵單鍵都是σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵含一個(gè)σ鍵和二個(gè)π鍵1）觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵構(gòu)成？7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【問題和預(yù)測(cè)】【探究】P36【繪制圖示】模仿圖2-3所示，繪制乙炔分子中π鍵。（提示：兩個(gè)碳原子各自用2個(gè)p軌道形成π鍵。）【探究】P36鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從元素的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚涸豊aClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是____________鍵；而____________鍵是元素電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)【問題與討論】P36課堂小結(jié)共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間通過共用電子對(duì)（或原子軌道重疊）形成共價(jià)鍵特征：具有方向性和飽和性成鍵方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對(duì)稱特征π鍵原子軌道“肩并肩”重疊，電子云呈鏡面對(duì)稱特征共價(jià)三鍵——1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵共價(jià)單鍵——1個(gè)σ鍵共價(jià)雙鍵——1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵一般規(guī)律課后練習(xí)1.如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯(cuò)誤的是()A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B.氫原子的核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D.氫原子之間形成σ鍵，s-sσ鍵沒有方向性C2.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是()A.CH4與NH3 B.C2H6與C2H4C.H2與Cl2D.Cl2與N2A3.下列四組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A課后練習(xí)2.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是()A.CH4與NH3 B.C2H6與C2H4C.H2與Cl2D.Cl2與N2A3.下列四組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A課后練習(xí)4.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個(gè)σ鍵 B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C5.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是___。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_____________。(4)既有σ鍵又有π鍵的是___。D、ECA、B、C、FF課后練習(xí)6.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法<zzd>錯(cuò)誤</zzd>的是（

）

C課后練習(xí)7.在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

鍵的是：（2）分子中含有π鍵的是：（3）分子中所有