2023-2024學年山東省普通高中高一下化學期末監(jiān)測試題含解析

2023-2024學年山東省普通高中高一下化學期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋2、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇等液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油3、下列說法正確的是（）A．可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B．加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA4、某氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．H2在負極發(fā)生反應(yīng)B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100％5、下列化學用語表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl6、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl7、X、Y、Z三種氣體進行下列反應(yīng)：3X+Y2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5mol/(L·s)；③v(Z)=0.5mol/(L·s)。這三種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②8、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體9、如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞010、下列有關(guān)化學用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：11、煤和石油是兩種重要的能源，下列說法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化12、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D13、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量14、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細口玻璃瓶中15、能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A．水 B．液溴 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊溶液16、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為。19、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。20、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________21、乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問題：（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________。（2）乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：__________。在負極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_____________________________________。（3）乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為______________。A．2molB．2.6molC．2.8molD．3mol（4）反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。2、C【解析】

A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解的過程；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；C．煤的氣化就是將煤由固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的過程；D．裂解得到石油氣?！驹斀狻緼．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，選項A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，選項B正確；C．煤的氣化是化學變化，選項C不正確；D．石油通過催化裂化或裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。3、A【解析】

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；C.共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；D.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選A。4、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，B正確；C、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，D錯誤。答案選D。5、B【解析】

A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯誤；C.HCl的形成過程：，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；答案為B6、D【解析】

A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。7、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應(yīng)速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點睛：同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。8、C【解析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，選項A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。9、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項錯誤；B.相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，說明增加壓強平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】此類題型中一定要有“只變一個量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個變量對反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準確分析。10、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。11、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學變化，故B錯誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯誤。12、B【解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯誤；B．水能夠與新制生石灰反應(yīng)生成熔沸點較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應(yīng)，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應(yīng)很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對實驗的影響，應(yīng)該選用溴水洗氣。13、A【解析】

△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此解答?！驹斀狻繐?jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故選A。14、B【解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見化學試劑的保存方法，注意明確化學試劑的化學性質(zhì)，熟練掌握常見化學試劑的保存方法，注意廣口瓶與細口瓶的區(qū)別。15、D【解析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B.液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。16、A【解析】

A、Fe元素化合價升高，H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，則水作還原劑，故C錯誤；D、水中各元素化合價不變，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；