湖南省株洲市炎陵縣2023-2024學年高一下學期開學化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省株洲市炎陵縣2023-2024學年高一下學期開學試題可能用到的相對于原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5Ca40Mn55一、單選題(每小題3分，共42分)1.電解質(zhì)代謝紊亂的常見癥狀有疲勞、肌肉抽筋、煩躁不安、惡心、眩暈、易怒、嘔吐、口干、尿少等。下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl B.葡萄糖 C.KHCO3 D.H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaCl在水溶液以及熔融狀態(tài)下均能電離，是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．葡萄糖是有機物，不能電離，是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．KHCO3在水溶液中能電離，是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．H2O能發(fā)生微弱電離，是電解質(zhì)，故D不符合題意?！即鸢浮竭xB。2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故〖答案〗為D。3.下列反應(yīng)，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示離子反應(yīng)方程式的是（）A.小蘇打與鹽酸 B.小蘇打與醋酸C.Mg(HCO3)2+H2SO4 D.Mg(HCO3)2與KHSO4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打與鹽酸都是可溶性強電解質(zhì)，生成物氯化鈉也為可溶性強電解質(zhì)，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故A不符合題意；B．醋酸為弱電解質(zhì)，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故B符合題意；C．Mg(HCO3)2與H2SO4都是可溶性強電解質(zhì)，生成物硫酸鎂也為可溶性強電解質(zhì)，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故C不符合題意；D．Mg(HCO3)2與KHSO4都是可溶性強電解質(zhì)，生成物硫酸鎂、硫酸鉀也為可溶性強電解質(zhì)，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故D不符合題意；故選B。4.下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（）A.Na2O＋H2O=2NaOH B.Cl2＋H2O=HCl+HClOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價由0價升至HClO中+1價、由0價降至HCl中-1價，H2O中H、O元素的化合價在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑、也不是還原劑，B項不符合題意；C．反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中O元素的化合價由Na2O2中-1價升至O2中的0價、由Na2O2中-1價降至NaOH中-2價，H2O中H、O元素的化合價在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑、也不是還原劑，C項不符合題意；D．反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中Fe元素的化合價升高、H元素的化合價降低、O元素的化合價不變，H2O只作為氧化劑、被還原，D項符合題意；〖答案〗選D。5.在強酸性或強堿性溶液中，下列各組離子均能大量共存的是（）A.K+、Na+、、Cl- B.Fe2+、K+、Cl-、C.Zn2+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、Cl-、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+或OH-不反應(yīng)，所以能大量共存，故A符合題意；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Cl-能被氧化而不能大量共存，堿性條件下，F(xiàn)e2+、OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．堿性條件下Zn2+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．酸性條件下，H+、反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存；堿性條件下、都能和OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。〖答案〗選A。6.下列化學反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A.鹽酸與小蘇打反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.Al2O3與少量的氫氧化鈉溶液：Al2O3+6OH-=Al(OH)3↓+3H2OD.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：OH-+H++Ba2++=BaSO4↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子是弱酸酸式酸根離子，不能拆成離子，正確的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B．酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B正確；C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成四羥基鋁酸鈉和水，C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；本題選B。7.某溶液中只含有下列四種離子Al3+、、和M離子，經(jīng)測定Al3+、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2：2：5：3，則M離子可能是下列中的（）A.Mg2+ B. C.Ba2+ D.Na+〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Al3+)+n(M)=2n()+n()即：3×2+3n(M)=2×5+2，M=4，M應(yīng)帶有2個單位正電荷，Mg2+和Ba2+都帶有2個電荷，但是Ba2+與不能共存，所以M只能為選項中的Mg2+?！即鸢浮竭xA。8.“物以類聚，人以群分”，下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸NH3B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣豆?jié){硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石小蘇打〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，NH3本身不能電離，為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．碘酒屬于溶液,鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣屬于單質(zhì)，豆?jié){是膠體，硫酸銅在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故〖答案〗選C。9.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A.堿性：NaOH＞LiOH B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.元素金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，故B符合題意；C.元素非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D.元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI，能用元素周期律解釋，故D不符合題意?！即鸢浮竭xB。10.阿伏伽德羅常量(Avogadro'sconstant)是物理學和化學中的一個重要常量。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2LH2O含有分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個氦氣分子占有的體積為22.4LD.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為3NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標況下H2O為非氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．2.86gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C．通常狀況下，氣體摩爾體積不等于2.4L/mol，NA個氦氣分子占有的體積不為22.4L，故C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Cl-個數(shù)，故D錯誤。〖答案〗選B。11.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Z>W>RB.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于ⅣA族，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，Y只能為C元素，則Z的核電荷數(shù)為12，則Z為Mg；由原子序數(shù)可知，W、R處于第三周期，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層電子數(shù)為6，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl，以此分析解答?！驹斘觥坑煞治隹芍琗為H，Y為C，Z為Mg，W為S，R為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；B．非金屬性Cl>S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：R>W，故B正確；C．W和X形成H2S，含有共價鍵；W和Z形成MgS，含有離子鍵，故C錯誤；D．Y為C元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物碳酸是弱酸，故D正確?！即鸢浮竭xC。12.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）A.NaCl，NaI B.NaCl，NaBrC.NaCl，NaBr，NaI D.NaCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Br-、I-的還原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯氣過量時再發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，據(jù)此結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析?！驹斘觥緼．當加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是NaCl、NaI，故A符合題意；B．當氯氣少量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是NaCl、NaBr，故B不符合題意；

C．當氯氣少量時，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合題意；D．當氯氣過量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，Br2易揮發(fā)、I2易升華，最后剩余固體是NaCl，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。13.標況下，等質(zhì)量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)相比較：①摩爾質(zhì)量比4∶7②密度比為4∶7③體積比為4∶7④氫原子個數(shù)比7∶4上述有關(guān)敘述中正確的是（）A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)摩爾質(zhì)量分別為16g/mol和28g/mol,其摩爾質(zhì)量之比為16：28=4：7，故①正確；②在標況下甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即4：7，故②正確；③已知等質(zhì)量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積比為：=7：4，故③錯誤；④由③知甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的物質(zhì)的量之比為7：4，結(jié)合其分子式，氫原子的物質(zhì)的量之比為7：4，氫原子的個數(shù)之比也為7：4，故④正確；〖答案〗選B。14.離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為離子，若反應(yīng)后離子變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則中R元素的化合價為（）A.＋3 B.＋5 C.＋6 D.＋7〖答案〗D〖解析〗【詳析】設(shè)中R元素的化合價為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，，解得x=+7，故D項符合題意?！即鸢浮竭xD。二、填空題(除標注外每空2分，共58分)15.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中液體試劑選用________________。(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。(4)若開始時測得樣品質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。〖答案〗(1)6mol·L－1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進入D中干擾實驗(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3(4)78%〖解析〗〖祥解〗裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置D為二氧化碳和過氧化鈉和氧化鈉反應(yīng)的裝置，裝置E中堿石灰吸收過量的二氧化碳，防止水蒸氣進入D中干擾實驗，裝置F和G為量氣裝置，測定反應(yīng)生成氧氣的體積?！驹斘觥?1)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故〖答案〗為6mol·L－1鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故〖答案〗為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進入D中干擾實驗；(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，均會和二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2O＋CO2=Na2CO3，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故〖答案〗為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；(4)標準狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可計知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則過氧化鈉的純度為×100%＝78%，故〖答案〗為78%。16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉，化學反應(yīng)方程式為：2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。（1）ClO2中氯元素的化合價是_______；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_______。（3）在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2.ClO2作_______(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)，當消耗標準狀況下1.12LCl2時，制得ClO2_______g?！即鸢浮剑?）①.+4②.氧化劑（2）1mol（3）①.氧化產(chǎn)物②.6.75g〖解析〗（1）ClO2中O為-2價，則氯元素的化合價是+4價；Cl元素的化合價降低，被還原，則ClO2作氧化劑；（2）根據(jù)反應(yīng)2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O可知，反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；（3）將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價升高到+4價生成ClO2，Cl2中Cl元素的化合價從0價降低到-1價生成NaCl，其反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則ClO2為氧化產(chǎn)物，當消耗標準狀況下1.12LCl2，即0.05mol，生成ClO2為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g。17.完成下列問題。（1）現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。其中只含離子鍵的是_______；既含離子鍵又含非極性鍵的是_______(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_______。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_______；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_______。（3）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：①R在元素周期表中的位置為_______，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。②Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______。③M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.⑧②.⑤③.⑦和⑨（2）①.②.S=C=S（3）①.第三周期第IA族②.③.Cl->O2->Mg2+④.〖解析〗（1）在9種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是⑧NaF；既含離子鍵又含非極性鍵的是⑤Na2O2；既含離子鍵又含極性鍵的是⑦Ba(OH)2和⑨NH4NO3；（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，所以在2、3、4周期主族元素中找。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（3）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氫化物為NH3，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，則R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，Q的最外層有2個電子，且原子序數(shù)比11大，則Q為Mg元素，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，則M為Cl元素；①R為Na元素，在周期表的位置為第三周期第IA族；Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②Z、Q、M的簡單離子分別為O2-、Mg2+、Cl-，Cl-的電子層數(shù)多一個，半徑最大，O2-和Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-的核電荷數(shù)小，半徑大；即離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：。18.現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)_______。（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_______?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______。(填代號)（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒_______。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_______處。改用_______滴加蒸餾水，使溶液的_______，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有_______(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的H2SO4溶液