無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案〔一〕根本操作實(shí)驗(yàn)一儀器認(rèn)領(lǐng)、洗滌和枯燥一、主要教學(xué)目標(biāo)熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)那么要求。領(lǐng)取無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器并熟悉其名稱規(guī)格，了解使用考前須知，落實(shí)責(zé)任制，學(xué)習(xí)常用儀器的洗滌和枯燥方法。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：儀器的認(rèn)領(lǐng)四、教學(xué)難點(diǎn)：儀器的洗滌五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)化學(xué)常用儀器和使用方法〔1〕容器類：試管，燒杯……〔2〕量器類：用于度量液體體積：如量筒，移液管……〔3〕其它類：如打孔器，坩堝鉗……2、儀器的洗滌，常用的洗滌方法〔1〕水洗：用毛刷輕輕洗刷，再用自來(lái)水蕩洗幾次，向?qū)W生演示洗滌的方法〔2〕用去污粉、合成洗滌劑洗：可以洗去油污和有機(jī)物。先用水濕潤(rùn)儀器，用毛刷蘸取去污粉或洗滌劑，再用自來(lái)水沖洗，最后用蒸餾水蕩洗?！?〕鉻酸洗液洗①使用前，應(yīng)先用刷洗儀器，并將器皿內(nèi)的水盡可能倒凈。②儀器中參加1/5容量的洗液，將儀器傾斜并慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，使儀器內(nèi)部全部為洗液濕潤(rùn)，再轉(zhuǎn)動(dòng)儀器，使洗液在儀器內(nèi)部流動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)幾周后，將洗液倒回原瓶，再用水洗。③洗液可重復(fù)使用，屢次使用后假設(shè)已成綠色，那么已失效，不能再繼續(xù)使用。④鉻酸洗液腐蝕性很強(qiáng)，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)復(fù)原為無(wú)毒的Cr(III)后再排放?！?〕特殊污物的洗滌依性質(zhì)而言CaCO3及Fe(OH)3等用鹽酸洗，MnO2可用濃鹽酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。3、儀器枯燥的方法：晾干：節(jié)約能源，耗時(shí)吹干：電吹風(fēng)吹干氣流烘干：氣流烘干機(jī)烤干：儀器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，枯燥箱有機(jī)溶劑法：先用少量丙酮或酒精使內(nèi)壁均勻濕潤(rùn)一遍倒出，再用少量乙醚使內(nèi)壁均勻濕潤(rùn)一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。實(shí)驗(yàn)二酒精燈的使用、玻璃加工和塞子鉆空一、主要教學(xué)目標(biāo)：〔一〕解煤氣燈酒精燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法〔二〕初步學(xué)習(xí)玻璃管的截?cái)?、彎曲、拉制、熔燒和塞子鉆孔等操作。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：玻璃管的加工四、教學(xué)難點(diǎn)：玻璃管的彎曲五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：酒精噴燈、烘箱六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：塞子鉆孔，步驟如下：〔1〕塞子大小的選擇，選擇與2.5×200的試管配套的塞子，塞應(yīng)能塞進(jìn)試管局部不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。〔2〕鉆孔器的選擇，選擇一個(gè)要比插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗的鉆孔器?！?〕鉆孔的方法：將塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一塊木塊上，左手持塞，右手握住鉆孔器的柄，并在鉆孔器的前端涂點(diǎn)甘油或水；將鉆孔器按在選定的位置上，以順時(shí)針的方向，一面旋轉(zhuǎn)一面用力向下壓，向下鉆動(dòng)。鉆孔器要垂直于塞子的面上，不能左右擺動(dòng)，更不能傾斜，以免把孔鉆斜。鉆孔超過(guò)塞子高度2/3時(shí)，以反時(shí)針的方向一面旋轉(zhuǎn)一面向上提，拔出鉆孔器。按同法以塞子大的一端鉆孔，注意對(duì)準(zhǔn)小的那端的孔位，直至兩端圓孔貫穿為止。拔出鉆孔器捅出鉆孔塞內(nèi)嵌入的橡皮。鉆孔后，檢查孔道是否重合。假設(shè)塞子孔稍小或不光滑時(shí)，可用圓銼修整?！?〕玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端潤(rùn)濕后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔內(nèi)適宜的位置。注意：用力不能太猛；手離橡皮塞不能太遠(yuǎn)，否那么玻璃管可能折斷，刺傷手掌。2、試劑的取用〔1〕化學(xué)試劑的五種純度標(biāo)準(zhǔn)：見(jiàn)教材P31頁(yè)表格級(jí)別一級(jí)品二級(jí)品三級(jí)品四級(jí)品保證試劑分析試劑化學(xué)純實(shí)驗(yàn)試劑生物試劑英文縮寫(xiě)GRARCPLRBR瓶簽顏色綠紅藍(lán)棕或黃黃或其他〔2〕試劑瓶的種類①細(xì)口瓶：用于保存試劑溶液有無(wú)色和棕色兩種②廣口試劑瓶：用于裝少量固體試劑③滴瓶：用于盛逐滴滴加的試劑，有無(wú)色和棕色兩種④洗瓶：內(nèi)盛蒸餾水，主要用于洗滌沉淀〔3〕試劑瓶塞子翻開(kāi)的方法①翻開(kāi)市售固體試劑瓶上的軟木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，然后用錐子斜著插入軟木塞將塞取出。②盛鹽酸，硫酸，硝酸的試劑多用塑料塞或玻璃塞，可用手?jǐn)Q開(kāi)或拔出塞子。③細(xì)口瓶上的玻璃塞假設(shè)打不開(kāi)可輕輕叩敲〔4〕試劑的取用方法①固體試劑的取用：A、粉末狀的固體用枯燥潔凈的藥匙取用，專匙專用，用后擦干凈，用藥匙直接送入試管或用紙條送入試管。B、取用固體藥品用鑷子，將試管傾斜，將固體放入試管口，然后把試管緩緩地直立起來(lái)C、需稱量一定質(zhì)量的固體，可把固體放在枯燥的紙上稱量，具有腐蝕性或易潮解的固體應(yīng)放在燒杯或外表皿上稱量。D、有毒藥品的取用②液體試劑的取用A、從滴瓶中取液體的方法：滴管中膠頭內(nèi)的空氣應(yīng)排凈再伸入試劑瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。B、從細(xì)口瓶中取出液體試劑用傾注法〔P33頁(yè)后三行〕C、液體試劑的估計(jì)：1ml多少滴，5ml占試管容積的幾分之幾？D、定量取用液體，用量筒或移液管。3、量筒的使用方法：取8.0ml的液體時(shí)，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平穩(wěn)，讀數(shù)時(shí)，使量筒內(nèi)液體的凹液面最低處與視線處于同一條水平線上。4、移液管的使用方法〔包括吸量管的使用〕P56頁(yè)移液前應(yīng)先用濾紙將管尖端內(nèi)外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以確保移取的液體濃度不變。使用時(shí)，左手拿洗耳球，右手拿移液管。5、臺(tái)稱的使用方法〔1〕規(guī)格〔2〕構(gòu)造：結(jié)合臺(tái)稱介紹〔3〕使用方法：將游碼移到游碼標(biāo)尺的零位置，檢查臺(tái)稱的指針是否停在刻度盤(pán)的中間位置。。〔4〕使用考前須知①不能稱量熱的物品②化學(xué)藥品不能直接放在托盤(pán)上③稱量完畢應(yīng)將砝碼放回原處，游碼移至“0”位置處，并將托盤(pán)放在一側(cè)，或用橡皮圈架起，以免臺(tái)稱擺動(dòng)。6、酒精燈的使用〔1〕構(gòu)造：燈帽、燈芯、燈壺。火焰溫度通常在400°~500°C〔2〕使用方法①檢查燈芯，并修整。②添加酒精〔參加酒精量為1/2~2/3燈壺，燃燒時(shí)不能加酒精〕③點(diǎn)燃：用火柴。④熄來(lái)：用燈帽〔不能用嘴吹滅〕蓋滅。⑤加熱：用酒精燈外焰。⑥給試管里液體加熱的方法：液體不超過(guò)試管容積的1/3，試管與桌面成45o角7、酒精噴燈的使用〔1〕構(gòu)造和類型：座式掛式燈管，空氣調(diào)節(jié)器燈管，空氣調(diào)節(jié)器預(yù)熱盤(pán)，銅帽，酒精壺預(yù)熱盤(pán)，酒精貯罐，蓋子〔2〕使用①添加酒精，不超過(guò)酒精壺的2/3②預(yù)熱：預(yù)熱盤(pán)加少量酒精點(diǎn)燃③調(diào)節(jié)④熄滅，可蓋滅。注意：每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上預(yù)備一塊濕抹布8、玻璃管的加工〔1〕截?cái)嗪腿酃猓旱谝徊剑轰S痕第二步：截?cái)嗟谌剑喝酃狻?〕彎曲玻璃管：第一步：燒管，第二步彎管〔吹氣法〕或不吹氣法〔3〕制備滴管：第一步燒管，第二步拉管，第三步擴(kuò)口9、臺(tái)稱的使用：最大載荷為200g，精密度在+〔1〕臺(tái)稱的構(gòu)造：橫梁，盤(pán)，指針，刻度盤(pán)，游碼，標(biāo)尺〔2〕稱量：物左碼右〔3〕稱量考前須知①不能稱量熱的物品②化學(xué)藥品不能直接放在托盤(pán)上。易潮解和有腐蝕性的藥品放在外表皿、燒杯、稱量瓶中進(jìn)行。③稱量完畢應(yīng)將砝碼放回原處，游碼移至“0”位置處，并將托盤(pán)放在一側(cè)，或用橡皮圈架起，以免臺(tái)稱擺動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)三溶液的配制一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕掌握一般溶液的配制方法和根本操作。〔二〕學(xué)習(xí)吸管、容量瓶的使用方法?！踩撑宄|(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系?！菜摹巢⒛苡晒腆w試劑或者較濃準(zhǔn)確濃度溶液配制較稀準(zhǔn)確濃度的溶液。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作步驟四、教學(xué)難點(diǎn)：定容時(shí)刻度線的觀察五、根本操作：1、容量瓶的使用：A、洗滌B、檢查是否漏水C、溶液滴到刻度線以下1cm處，改用膠頭滴管，逐滴參加2、移液管的使用：A、洗滌：①水洗②轉(zhuǎn)移液體洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取試液C、排放液體六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：3COOH50ml2SO4溶液100ml七、考前須知1、濃H2SO4配制溶液要注意，將濃H2SO4慢慢參加水中，并邊加邊攪拌2、分析天平的使用，要注意保護(hù)刀口八、習(xí)題1、用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要把容量瓶枯燥？要不要用被稀釋的溶液洗三遍？為什么？實(shí)驗(yàn)四五水合硫酸銅結(jié)晶水的測(cè)定一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕了解結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定原理和方法?！捕呈煜し治鎏炱降氖褂谩！踩硨W(xué)習(xí)研缽、枯燥器的使用以及使用沙浴加熱、恒重等根本操作。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的操作步驟四、教學(xué)難點(diǎn)：沙浴加熱五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：枯燥器、烘箱、沙浴鍋、電子分析天平六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、恒重坩堝將一洗凈的坩堝及坩堝蓋置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼燒至紅熱，將坩堝冷卻至略高于室溫，再用干凈的坩堝鉗將其移入枯燥器中，冷卻至室溫〔熱的坩堝放入枯燥器后，一定要在短時(shí)間內(nèi)將枯燥器蓋子翻開(kāi)1—2次，以免內(nèi)部壓力降低，難以翻開(kāi)〕取出，用電子天平稱量，重復(fù)加熱至脫水溫度以上，冷卻，稱重，直至恒重。2、水合硫酸銅脫水4·5H2O在電光分析天平〔或電子天平上〕準(zhǔn)確稱量坩堝及水合硫酸銅的總質(zhì)量，減去已恒重的坩堝質(zhì)量，即為水合硫酸銅的質(zhì)量?！?〕將已稱重的內(nèi)裝水合CuSO4·5H2O的坩堝置于沙浴盤(pán)中?？拷釄宓纳吃≈胁迦胍恢囟扔?jì)〔300oC〕其末端應(yīng)與坩堝底部大致處于同一水平，加熱沙浴至約210oC然后慢慢升溫至280oC左右，用坩堝鉗將坩堝移入枯燥器內(nèi)，冷至室溫。在電子天平上稱量坩堝和脫水硫酸銅的總質(zhì)量。計(jì)算脫水硫酸銅的質(zhì)量，重復(fù)沙浴加熱，冷卻、稱量、直至恒重〔兩次稱量之差<1mg〕實(shí)驗(yàn)后將無(wú)水硫酸銅置于回收瓶中。3、數(shù)據(jù)記錄及處理空坩堝質(zhì)量〔g〕空坩堝+CuSO45HNO質(zhì)量加熱后坩堝十天水質(zhì)量CuSO4〔g〕第一次稱量第二次稱量平均值第一次稱量第二次稱量平均值CuSO4·5H2O的質(zhì)量m1=CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量=m1/249.7g.mol-1無(wú)水CuSO4物質(zhì)的量=m2CuSO4的物質(zhì)的量=m2/.mol-1結(jié)晶水的質(zhì)量m3每物質(zhì)的量的CuSO4的結(jié)合水水合硫酸銅的化學(xué)式六、思考題1.在水合硫酸銅結(jié)晶水的測(cè)定中，為什么用沙浴加熱并控制溫度在280℃2.加熱后的坩堝能否未冷卻至室溫就去稱量？加熱后的熱坩堝為什么要放在枯燥器內(nèi)冷卻3.在高溫灼燒過(guò)程中，為什么必須用煤氣燈氧化焰而不能用復(fù)原焰加熱坩堝？4.為什么要進(jìn)行重復(fù)的灼燒操作？什么叫恒重？其作用是什么？

實(shí)驗(yàn)五氫氣的制備和銅的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定一、主要教學(xué)目標(biāo)：通過(guò)制取純潔的氫氣來(lái)學(xué)習(xí)和練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化和枯燥的根本操作，并通過(guò)氫氣的復(fù)原性來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：銅的相對(duì)原子量的測(cè)定四、教學(xué)難點(diǎn)：銅的原子量的測(cè)定五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器、電子天平六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、啟普發(fā)生器的使用原理〔1〕構(gòu)造：葫蘆狀容器；球形漏斗；旋塞導(dǎo)管〔2〕使用方法：①裝配：球形漏斗和玻璃旋塞出口處涂凡士林②檢查氣密性〔略〕③加試劑〔略〕④發(fā)生氣體〔略〕⑤添加或更換試劑〔略〕2、按圖5—8裝配實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置的氣密性3、向啟普發(fā)生器中參加Zn和稀酸制備氫氣4、氫氣的平安操作，純度檢驗(yàn)方法：用一支小試管收集滿氫氣。用中指和食指夾住試管，大拇指蓋住試管口，將管口移近火焰，松開(kāi)拇指，假設(shè)聽(tīng)到輕微的“卟”聲，那么說(shuō)明氫氣純潔，假設(shè)聽(tīng)到鋒利的爆鳴聲，那么說(shuō)明氣體不純，還要做純度檢查。直到響聲很小為止。5、在電子天平上準(zhǔn)確稱取一個(gè)潔凈而枯燥的小瓷舟的質(zhì)量，將氧化銅粗稱，平鋪在小瓷舟里，放在電子天平上準(zhǔn)確稱量，把小瓷舟小心地放入一支硬質(zhì)大試管中，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。把經(jīng)檢查過(guò)純度以后的H2的導(dǎo)氣管置于小瓷舟的上方〔不要接觸氧化銅〕，待試管中的空氣全部被排凈后，再加熱試管至黑色的氧化銅全部變?yōu)榧t色的銅時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通過(guò)H2直至試管冷卻至室溫用濾紙吸干試管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再準(zhǔn)確稱量磁舟和銅的總質(zhì)量。5、數(shù)據(jù)處理：磁舟的質(zhì)量磁舟加氧化銅的質(zhì)量磁舟加Cu的質(zhì)量氧的質(zhì)量銅的相對(duì)原子質(zhì)量：誤差6.實(shí)驗(yàn)習(xí)題：1.指出測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)裝置圖中每局部的作用，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反響議程式。裝置中試為什么要向下傾斜？2.以下情況對(duì)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？〔1〕試樣中有水分或試管不枯燥；〔分母中m〔0〕〕變大，結(jié)果偏小〕〔2〕CuO沒(méi)有全部變成銅〔m〔0〕變小，m〔4〕變大，結(jié)果偏大〕〔3〕管口冷凝的水珠沒(méi)有用濾紙吸干〔相當(dāng)于增大銅的質(zhì)量，偏大〕j里含有氯元素和氧之?！捕掣驹韺?shí)驗(yàn)六化學(xué)反響速度與活化能一、主要教學(xué)目標(biāo)：〔一〕了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響。〔二〕測(cè)定過(guò)二硫酸銨與碘化鉀反響的反響速率，并計(jì)算反響級(jí)數(shù)，反響速率常數(shù)和反響活化能。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定反響速率并計(jì)算反響級(jí)數(shù)四、教學(xué)難點(diǎn)：反響速率常數(shù)和反響活化能五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：秒表六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響在室溫條件下，進(jìn)行表8—l.L-1的Na2SO3l2S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同時(shí)啟動(dòng)秒表，并不斷振蕩，仔細(xì)觀察。當(dāng)溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，立即按停秒表，記錄反響時(shí)間和室溫，用同樣的方法按照表8—1中的編號(hào)=2\*ROMANII、編號(hào)=3\*ROMANIII、編號(hào)=4\*ROMANIV、編號(hào)=5\*ROMANV做實(shí)驗(yàn)〔見(jiàn)教材P118頁(yè)〕。2、溫度對(duì)反響速率的影響按表8—1實(shí)驗(yàn)IV中的藥品用量，將裝有KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉混合液的燒杯和裝有過(guò)硫酸銨溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻，待它們的溫度冷卻至低于室溫10℃時(shí)，將〔NH4〕2S2O3溶液迅速加到KI等混合溶液中，同時(shí)計(jì)時(shí)并不斷攪動(dòng)，當(dāng)溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，記錄反響時(shí)間，此實(shí)驗(yàn)編號(hào)記為VI。同樣方法在熱水浴中進(jìn)行高于10℃的實(shí)驗(yàn)。此實(shí)驗(yàn)編號(hào)記為VII，將此兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)IV、VII和實(shí)驗(yàn)IV的數(shù)據(jù)記入表8—2中進(jìn)行比擬，P119頁(yè)。3、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響按表8—1實(shí)驗(yàn)IV的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3-1Cu(NO3)2溶液，攪勻，然后迅速參加過(guò)二硫酸銨溶液，攪動(dòng)，記時(shí)。將此實(shí)驗(yàn)的反響速率與表8—1中實(shí)驗(yàn)IV的反響速率定性地進(jìn)行比擬可得到什么結(jié)論。[Cu(NO3)2可以加速反響]4、數(shù)據(jù)處理：〔1〕反響級(jí)數(shù)和反響速率常數(shù)的計(jì)算將反響速率表示式兩邊取對(duì)數(shù)當(dāng)CI-不變時(shí)〔I、II、III〕以lgv對(duì)作用可得一直線，斜率即為m。同理，當(dāng)不變時(shí)〔即實(shí)驗(yàn)I、IV、V〕以lgv對(duì)lgCI-作圖，可求得n，此反響的級(jí)數(shù)那么為m+n。將求得的m和n代入即可求得反響速率常數(shù)k。將數(shù)據(jù)填入P120頁(yè)表中。2、反響活化能的計(jì)算測(cè)出不同溫度時(shí)的K值，以lgk對(duì)作圖，可得一直線，由直線斜率〔等于〕可求得反響的活化能Ea，填入P120頁(yè)表格。實(shí)驗(yàn)七平衡常數(shù)的測(cè)定——滴定操作一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕測(cè)定I3－＝I－+I2平衡常數(shù)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡，平衡常數(shù)的了解并了解平衡移動(dòng)的原理?！捕撤€(wěn)固滴定操作。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定反響的平衡常數(shù)四、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的原理五、實(shí)驗(yàn)原理：碘溶于KI溶液中形成離子，并建立以下平衡設(shè)在水中，單質(zhì)碘溶于水也存在一個(gè)平衡，平衡時(shí)[I2]=C’，用這個(gè)濃度代替上述平衡時(shí)[I2]，那么假設(shè)KI溶液中I-的起始濃度為C0，每一個(gè)I-與I2可以生成一個(gè)，所以平衡時(shí)六、根本操作：1、量筒的使用2、滴定管的使用3、移液管的使用七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：-1-1KI溶液注入2號(hào)瓶，200蒸餾水注入3號(hào)瓶，然后在每個(gè)瓶中參加研細(xì)的碘，蓋好瓶塞。2、將3只碘量瓶在室溫下振蕩30min，然后靜止10min，取上層清液進(jìn)行滴定2S2O3溶液滴定其中一份至呈淡黃色時(shí)〔注意不要滴過(guò)量〕注入4ml0.2%淀粉溶液，此時(shí)溶液應(yīng)呈藍(lán)色，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，記下所消耗的Na2S2O3溶液的體積，平行做第二份清液。用同樣方法滴定2號(hào)瓶上層的清液。2S2O3溶液滴定，方法同上。將數(shù)據(jù)記錄P126頁(yè)表格中。5、數(shù)據(jù)記錄和處理用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，相應(yīng)的碘的濃度計(jì)算方法如下：1、2號(hào)瓶碘濃度的計(jì)算3號(hào)瓶碘濃度的計(jì)算方法本實(shí)驗(yàn)測(cè)定的K值在1.0×10-3~2.0×10-3×10-3〕實(shí)驗(yàn)八Fe3+Al3+離子的別離——液—液萃取與別離一、實(shí)驗(yàn)原理：二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、制備混合液：取10ml5%的FeCl3溶液和10ml5%AlCl3溶液混入燒杯中。2、萃?。簩?5ml混合溶液和15ml濃鹽酸先后倒入分液漏斗中，再參加30ml乙醚溶液，按照萃取的操作步驟進(jìn)行萃取。3、檢查：萃取別離后，假設(shè)水相呈黃色，那么說(shuō)明Fe3+與Al3+未完全別離?？稍俅斡?0ml乙醚重復(fù)萃取，直至水相無(wú)色為止。每次別離后的有機(jī)相都合并到一起。4、安裝：按照教材圖6—19安裝好蒸餾裝置。向有機(jī)相中參加30ml水，并轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶中。整個(gè)裝置的高度以熱源高度為基準(zhǔn)，首先固定好蒸餾燒瓶的位置，以后再裝配其它儀器時(shí)，不宜再調(diào)整燒瓶的位置。調(diào)整鐵臺(tái)鐵夾的位置，使冷凝器的中心線和燒瓶支管的中心線成一直線后，方可將燒瓶與冷凝管聯(lián)接起來(lái)。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷卻。5、蒸餾：翻開(kāi)冷卻水，把80℃6、別離鑒定：〔1〕混合液中，F(xiàn)e3+和Al3+的鑒定。①將待測(cè)液調(diào)至PH=4②向?yàn)V紙中心滴上一滴5%K4[Fe(CN)6]溶液，再將濾紙晾干。③將一滴待測(cè)試液滴到濾紙中心，再向?yàn)V紙中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S酒精溶液Fe4[Fe(CN)6]3被固定在濾紙中心，生成藍(lán)斑。Al3+被水洗到斑點(diǎn)外圍，并與茜素S生成茜素鋁色淀的紅色環(huán)，利用這個(gè)方法可以分別鑒定Fe3+和Al3+。實(shí)驗(yàn)九醋酸電離度和醋酸電離常數(shù)的測(cè)定------PH計(jì)的使用一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)〔二〕學(xué)習(xí)使用pH計(jì)，了解pH計(jì)甘汞電極、玻璃電極的工作原理和使用方法，了解pH值與[H+]濃度的關(guān)系。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定醋酸電離常數(shù)四、教學(xué)難點(diǎn)：測(cè)定醋酸電離常數(shù)五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備pH計(jì)六、根本操作：1、滴定管的使用2、移液管的使用3、容量瓶的使用4、pH計(jì)的使用七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、醋酸溶液濃度的測(cè)定：以酚酞作指示劑，用濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定CH3COOH的準(zhǔn)確濃度，把結(jié)果填入下表。滴定序號(hào)IIIIII-1HAc溶液的用量(ml)NaOH溶液的用量〔ml〕HAc-1測(cè)定值平均值2、配制不同濃度的醋酸溶液用移液管和吸量管分別取、、c溶液，把它們分別參加三個(gè)50ml容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并計(jì)算出三個(gè)容量瓶中HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。3、測(cè)定醋酸溶液的PH，計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)把以上四個(gè)種不同濃度的HAC溶液分別參加四只潔凈枯燥的50燒杯中，按由稀到濃的順序在PH計(jì)上分別測(cè)定它的PH，記錄數(shù)據(jù)和溫度，計(jì)算電離度和電離平衡常數(shù)，數(shù)據(jù)填入下表：溶液編號(hào)PHα電離平衡常數(shù)K測(cè)定值平均值1234

實(shí)驗(yàn)十氧化一復(fù)原反響與氧化復(fù)原平衡一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕學(xué)會(huì)裝配原電池，掌握電極的本性?！捕畴妼?duì)的氧化型或復(fù)原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度等因素對(duì)電極電勢(shì)，氧化復(fù)原反響的方向及產(chǎn)物速率的影響。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：濃度、介質(zhì)的的酸度等因素對(duì)電極電勢(shì)的影響四、教學(xué)難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的方向的判定五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備伏特計(jì)六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕氧化復(fù)原反響和電極電勢(shì)-1-1的FeCl34充分振蕩，觀察CCl4層顏色有無(wú)變化2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+CCl4層顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙?、用0.1mol/L的KBr溶液代替KI溶液進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，由于Fe3+不能氧化Br—，故無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生。-1FeSO4—4，充分振蕩，觀察CCl4層有無(wú)變化。結(jié)論：定性比擬：Br2/Br-、I2/I—、Fe3+/Fe2+三個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)。EBr2/Br->EFe3+/Fe2+>EI2/I-(二)自行設(shè)計(jì)并測(cè)定以下濃差電池電動(dòng)熱,將實(shí)驗(yàn)值與計(jì)算值比擬-1Na2SO4溶液,使濾紙完全濕潤(rùn),再參加酚酞2滴.將兩極的回形針壓在紙上,使其距約1mm稍等片刻,觀察所壓處,哪一端出現(xiàn)紅色?.L-1CuSO4溶液相連的電極出現(xiàn)紅色)(三)酸度和濃度對(duì)氧化復(fù)原反響的影響1、酸度的影響：〔1〕取3只試管分別加Na2SO3,向其中一只H2SO4NaOH溶液，混合后再各加2滴5Na2SO3＋3H2SO4Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O3Na2SO3Na2SO4＋2Na2SO3NaOH＋Na2SO4現(xiàn)象：①紫紅色迅速褪去②有黑色沉淀③溶液變暗綠〔〔2、濃度的影響(振蕩→CCl4層顯紫紅色〔2〕向盛有CCl4-1FeSO4-1Fe2(SO4)2-1KI溶液，振蕩后觀察CCl4層顏色〔無(wú)色或稍顯紫色〕〔3〕在實(shí)驗(yàn)〔1〕的試管中，參加少許NH4F固體，振蕩、觀察CCl4層顏色的變化〔與上一實(shí)驗(yàn)比擬〕〔CCl4層應(yīng)該無(wú)色，因F-與Fe3+的綜合能力較強(qiáng)〕〔四〕酸度對(duì)氧化復(fù)原反響的速率的影響取兩只試管分別加-1KBr溶液，一只加H2SO4HAc再各加2滴10KBr＋8H2SO4＋6K2SO4＋2MnSO4＋8H2O5Na2SO3＋6HAcNa2SO4＋2KAc＋2Mn〔Ac〕2＋3H2O〔五〕氧化數(shù)劇中的物質(zhì)的氧化復(fù)原性1、-1KMnO4-1H2SO4?紫色消失溶液2滴再加2滴3%的H2O2實(shí)驗(yàn)十一根本測(cè)理儀器的使用——分光光度計(jì)的使用一、主要教學(xué)目標(biāo)1.了解光度計(jì)的構(gòu)造和使用原理；2.學(xué)會(huì)電導(dǎo)率儀及分光光度計(jì)的使用。二、根本原理：即A；吸光度T：透過(guò)率I0：入射光的強(qiáng)度I：透過(guò)光強(qiáng)度l：溶液的光徑長(zhǎng)度，C的濃度三、儀器的根本構(gòu)造：光源單色器吸收池檢測(cè)器四、儀器的使用方法：3.找開(kāi)樣品室，第一格放空的樣，第三格放樣品4.翻開(kāi)樣品室，調(diào)節(jié)A/T/C/F按鈕，使T%為0.000假設(shè)不為0000，那么按一下0%，使顯示T%為0000。5.關(guān)閉樣品室蓋子，那么顯示T%為100.0，假設(shè)不為100.0，那么按OA/100%按鈕，使儀器顯示T%6.再按A/T/C/F按鈕，使儀器顯示T%100.0再按A/T/C/F按鈕，使顯示A6S000.0，如果不是，那么按OA/100%，使顯示A6S000.0。8.關(guān)閉電源，請(qǐng)洗比色皿。考前須知：〔1〕預(yù)熱〔2〕儀器一般只能工作2小時(shí)。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容測(cè)KMnO4溶液的吸光度，繪制A—λ的吸收曲線〔從400—700nm，每隔10nm測(cè)一個(gè)數(shù)據(jù)〕

〔三〕根底元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)十二P區(qū)非金屬元素〔一〕一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鹽的制備方法〔二〕掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性。

〔三〕掌握H2O2的鑒定以及H2O2氧化性復(fù)原性。

〔四〕金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質(zhì)，硫代硫酸鹽的性質(zhì)，過(guò)二硫酸鹽的氧化性二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性。四、教學(xué)難點(diǎn)：金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質(zhì)，硫代硫酸鹽的性質(zhì)，過(guò)二硫酸鹽的氧化性五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕KClO3和NaClO的制備1、裝置見(jiàn)教材〔P145頁(yè)〕2、3、本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容包括制備Cl2、KClO3、NaClO，氯水余氯用NaOH溶液吸收〔二〕Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的復(fù)原性用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性順序和鹵離子的復(fù)原性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①將新制的氯水分別參加到盛有KBr溶液KI溶液的試管中，再分別加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化；②將Br2水參加到盛有KI溶液的試管中，再加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性：＿＿＿，鹵素陰離子的復(fù)原性：＿＿＿?！踩雏u素合氧酸鹽的性質(zhì)1、次氯酸鈉的氧化性2、KClO3的氧化性解釋：KClO3在中性溶液中不能氧化I-，參加H2SO4有單質(zhì)碘生成，繼續(xù)參加KClO3無(wú)現(xiàn)象。3、總結(jié)氯元素含氧酸鹽的性質(zhì)：次氯酸鹽的氧化性>氯酸鹽(四)H2O2的分解1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證H2O2的分解和氧化復(fù)原性〔1〕H2O2的分解：〔或重金屬離子如〕〔2〕H2O2的氧化性：〔3〕H2O2的復(fù)原性〔4〕H2O2的鑒定反響試管中參加2ml3%的H2O2-1H2SO4和3—-1K2Cr2O7振蕩試管，乙醚層顯藍(lán)色〔五〕硫的化合物的性質(zhì)1、硫化物的溶解性2、亞硫酸鹽的性質(zhì)-1的Na2SO3-1的H2SO4酸化有無(wú)氣體濕潤(rùn)的PH試紙移近管口？〔變紅〕試液成兩份。加硫化乙醚胺溶液→？變渾濁加K2Cr2O7溶液→溶液由橙紅變?yōu)榫G色〔CrCl3〕說(shuō)明硫代乙酰胺有氧化性和復(fù)原性復(fù)原性：氧化性：3、硫代硫酸鹽的性質(zhì)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：〔1〕Na2S2O3在酸中的不穩(wěn)定性；〔2〕Na2S2O3的復(fù)原性和氧化劑強(qiáng)弱對(duì)Na2S2O3復(fù)原產(chǎn)物的影響碘水可以把Na2S2O3氧化為Na2S4O6用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-〔3〕Na2S2O3的位性總結(jié)Na2S2O3的性質(zhì)4、過(guò)二硫酸鹽的氧化性-1的H2SO4溶液，3ml蒸餾水，3滴MnSO4溶液分解兩份，一分參加少量的過(guò)二硫酸鉀固體，第二份參加少量AgNO3溶液和少量K2S2O8固體，同時(shí)進(jìn)行熱水浴，第一個(gè)反響極慢，第二個(gè)變紫紅色，說(shuō)明Ag+有溶化作用。實(shí)驗(yàn)十三P區(qū)非金屬元素(二)一、主要教學(xué)目標(biāo)

〔一〕掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性〔二〕磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性

〔三〕觀察硅酸合硅酸鹽的性質(zhì)

〔四〕掌握硼酸及硼酸的焰色反響以及硼砂珠反響二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性四、教學(xué)難點(diǎn)：硼砂珠實(shí)驗(yàn)五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕銨鹽的熱分解NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)〔二〕亞銷酸和亞硝鹽1、亞硝酸的生成和分解HNO2不穩(wěn)定，只能存在于冷的稀溶液中2、亞銷酸的氧化性和復(fù)原性〔三〕硝酸和硝酸鹽：1、硝酸的氧化性〔1〕〔2〕NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)此試驗(yàn)是分析化學(xué)中用氣密法鑒定NH+4的反響，用鋅片比鋅粒好，且要充分反響。〔3〕2、硝酸鹽的熱穩(wěn)定性〔熱分解〕硝酸鹽受熱分解的規(guī)律:(四)磷酸鹽的性質(zhì)1、酸堿性Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4堿性堿性酸性PH值為11PH約為9PH約為5〔2〕與AgNO3溶液反響Na3PO4Ag3PO4(黃)↓堿性減弱Na2HPO4+AgNO3Ag2PO4渾濁酸性增強(qiáng)NaH2PO4AgH2PO4易溶酸性增強(qiáng)2、溶解性NH3·H2ONa3PO4Ca3(PO4)2↓(白)CaNH3·H2ONa2HPO4+CaCl2CaHPO4↓〔白〕Ca3(PO4)2NaH2PO4Ca(H2PO4)2〔溶〕Ca3(PO4)23、酸位性淡綠色沉淀淡綠色沉淀藍(lán)色藍(lán)色(五)硅酸可碴酸鹽1、硅酸水凝膠的生成2、微溶性硅酸鹽的生成〔六〕硼酸及硼酸焰色反響1、硼酸的性質(zhì)〔1〕PH試紙測(cè)定絕和硼酸溶液的PH值PH值約為6，因H3BO3是一元弱酸，Ka=6×10-10，它之所以顯酸性并不是因?yàn)樗旧斫o出質(zhì)子，而是因?yàn)樗侨彪娮釉?，它加合了?lái)自水分子的OH-而釋放出H+。假設(shè)向H2BO3溶液中參加多羥基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大為增強(qiáng)〔PH值降為3左右〕2、硼酸的鑒定反響：常利用硼酸和乙醇在濃H2SO4存在的條件下，生成揮發(fā)性的硼酸酯燃燒所特有的綠色火焰來(lái)鑒別硼酸根〔七〕硼砂珠試驗(yàn)1、硼砂珠的制備鉑絲用6mol/L的HCl清洗，在氧化焰上灼燒→要重復(fù)數(shù)次→不產(chǎn)生離子特征顏色蘸硼砂灼燒并熔成圓珠。2、用灼熱的硼砂珠沾少量Co(NO3)2灼燒，冷卻后觀察，再蘸CrCl3灼燒，觀察顏色，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)十四常見(jiàn)非金屬陰離子的別離與鑒定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的別離和鑒定方法，以及離子檢出的根本操作二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的別離和鑒定方法四、教學(xué)難點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的別離和鑒定方法五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：離心機(jī)六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕常見(jiàn)陰離子的鑒定1、的鑒定：-1的Na2CO3溶液的PH值向Na2CO3-1的HCl用玻璃棒蘸石灰水檢驗(yàn)生成的氣體2、的鑒定：3、的鑒定取2滴-1的HAc，再加一滴對(duì)氨基苯橫酸和1滴α—胺如有玫瑰紅色出現(xiàn)，示有存在。4、的鑒定取5滴-1的HCl和1滴溶液，如有白色沉淀，示有存在5、的鑒定：用KMnO4酸性溶液6、的鑒定〔用AgNO3溶液〕7、的鑒定〔1〕用AgNO3溶液〔2〕用(NH4)2MoO48、S2-的鑒定：用亞硝酸鐵氰化鈉紅紫色9、Cl-的鑒定：用硝酸酸化的AgNO3溶液和氨水10、I-的鑒定〔用酸化氯水和CCl4〕11、Br-的鑒定〔用酸化的氯水〕二、混合離子的別離1、混合液的別離和鑒定設(shè)計(jì)方案如下：ClCl-Br-I-Ａg(NH3)2+,Cl-HNO3(白)HNO3、AgNO3AgClAgBrAgI溶液氨水AgBr、AgIZn粉?。?SO4AgClBr-、I-Zn、Ag棄去示有Cl-Cl2水、CCl4CCl4層顯紫紅色，示有I-繼續(xù)加Cl2水CCl4層顯棕黃色，示有Br-2、混合物的別離和鑒定SS2-SO32-S2O32-分成兩份CdS加固體CdCO3SO32-、S2O32-Na2[Fe(CN)5NO]2moL·L-1NaOHNa4[Fe(CN)5NOS]紅紫色示有S2-ZnSO4(飽和)AgNO3(過(guò)量)Na2[Fe(CN)5NO]K4[Fe(CN)6]紅色沉淀，示有SO32-白色沉淀黃棕黑，示有S2O32-實(shí)驗(yàn)十五主族金屬〔堿金屬、堿士金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍〕一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕比擬堿金屬堿土金屬的活潑性和焰色反響

〔二〕掌握鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、銻、鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：掌握鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、銻、鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化四、教學(xué)難點(diǎn)：掌握鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、銻、鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕鈉、鉀、鏌、鋁的性質(zhì)1、鈉與空氣中O2的作用鈉〔用濾紙吸干煤油〕在坩堝中點(diǎn)燃〔觀察火焰顏色及生成物的狀態(tài)〕向坩堝中加2ml蒸餾水〔溶液轉(zhuǎn)移至試管，測(cè)PH值〕加H2SO4〔再滴KMnO4溶液〕2、鈉、鉀、鎂、鋁與水的反響點(diǎn)燃生成的氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?！捕虫V、鈣、鋇、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性〔2〕〔三〕IA、IIA元素的焰色反響-1〕——灼燒——蘸取LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2-1〕觀察火焰顏色。〔四〕錫、鋁、銻和鉍的難溶鹽1、硫化物〔1〕SnCl2溶液——加H2S飽和溶液——SnS↓〔暗棕色〕——加鹽酸？加(NH4)2S(NH4)2SxSnS可溶于多硫化物溶液中：〔多硫離子有氧化性，可將SnS氧化成可溶性的硫代錫酸鹽〕SnCl4溶液——參加H2S飽和溶液——生成SnS2黃色沉淀〔2〕鉛、銻、鉍的硫化物PbS溶于濃鹽酸中：PbS能溶于稀HNO3Sb2S3能溶于濃鹽酸中，NaOH、(NH4)2S中。Bi2S3只溶于濃鹽酸中2、鉛的難溶解〔1〕氯化鉛：〔2〕碘化鉛：〔3〕PbCrO4的生成Pb(NO3)2溶液，再滴入K2CrO4溶液觀察〔4〕硫酸鉛：解釋：實(shí)驗(yàn)十六ds區(qū)金屬〔銅、銀、鋅、鎘、汞〕一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的生成和性質(zhì)

〔二〕了解鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)

〔三〕掌握銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質(zhì)

〔四〕掌握銅、銀、汞重要的氧化復(fù)原性二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質(zhì)四、教學(xué)難點(diǎn)：掌握銅、銀、汞重要的氧化復(fù)原性五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〔一〕銅、銀、鋅、隔、汞氫氧化物或氧化物的生成與性質(zhì)1、銅、鋅、隔氫氧化物的生成和性質(zhì)Cu(OH)2以堿性為主，溶于酸，但它又有微弱的酸性，溶于過(guò)量的濃堿溶堿。Zn(OH)2呈兩性，氫氧化鎘呈兩性偏堿性？只能緩慢溶解在熱的濃堿中。2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)〔1〕Ag2O的生成和性質(zhì)〔2〕HgO的生成和性質(zhì)〔二〕鋅、鎘、汞、硫化物的生成與性質(zhì)ZnS能溶于2mol/L的稀鹽酸中〔0.1mol/L即可〕CdS可溶于濃鹽酸中HgS在濃HNO3中不溶。只能溶于王水〔三〕銅、銀、鋅、汞的配合物1、氨合物的生成2、Hg配合的生成和應(yīng)用〔1〕黃綠色溶液〔2〕〔四〕銅、銀、汞的氧化復(fù)原性1、Cu2O的生成和性質(zhì)2、氯化亞銅的生成和性質(zhì)：CuCl可以氨水反響，溶于濃鹽酸生成[CuCl2]-3、CuI的生成和性質(zhì)：4、Hg(II)和Hg(I)的相互轉(zhuǎn)化〔1〕Hg2+的氧化性(2)Hg2+轉(zhuǎn)化為的歧化分解實(shí)驗(yàn)十七常見(jiàn)陽(yáng)離子的別離與鑒定〔一〕一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕穩(wěn)固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)〔二〕了解常見(jiàn)陽(yáng)離子的別離和檢出方法，以及穩(wěn)固檢出離子的操作二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的別離和檢出方法，以及穩(wěn)固檢出離子的操作四、教學(xué)難點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的別離和檢出方法，以及穩(wěn)固檢出離子的操作五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：離心機(jī)六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〔一〕堿金屬，堿士金屬離子的鑒定1、Na+的鑒定①用飽和六羥基銻〔V〕酸鉀KSb(OH)6溶液假假設(shè)沒(méi)有沉淀，可以摩擦試管內(nèi)壁②用醋酸鈾酰鋅與Na+在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色結(jié)晶狀醋酸鈾酰鋒鈉沉淀2、K+的鑒定:①用飽和灑石酸氫鈉NaHC4H4O63、Mg2+的鑒定用鎂試劑：Mg2+與鎂試劑工在堿性溶液中生成藍(lán)色螯合物沉淀4、Ca2+的鑒定〔用草酸銨〕5、Ba2+的鑒定：用K2CrO4溶液在HAc和NaAc緩沖液中〔二〕P區(qū)和ds區(qū)局部金屬離子的鑒定1、Al3+的鑒定，用HAC酸化的鋁試劑2、Sn2+的鑒定3、Pb2+的鑒定4、Sb3+的鑒定5、Bi3+的鑒定用硫脲6、Cu2+的鑒定7、Ag+的鑒定8、Zn2+的鑒定9、Cd2+的鑒定：10、〔三〕局部混合離子的別離和鑒定AgClAgClAg+Cd2+Al3+Ba2+Na+6mol·NH3·H2OAgCl示有Ａg+2mol·L-1Ba2+Cd2+Al3+Na+H2SO4(6mol·Ｌ-1)Cd2+Na+Al3+CdSNa2S亮黃,示有Cd2+飽和KSb(OH)6白色沉淀BaSO4BaCO3NaAcHAcBa2+K2CrO4BaCO3黃色,示有Ba2+6mol·L-1NH3·H2OCd(NH3)42+、Na+Al(OH)3Ag(NHAg(NH3)2+NaNa2CO3飽和

實(shí)驗(yàn)十八第一過(guò)渡系元素〔一〕〔鈦釩鉻錳〕一、主要教學(xué)目標(biāo)掌握鈦、釩、鉻、錳重要化合物的性質(zhì)二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：鈦、釩、鉻、錳重要化合物的性質(zhì)四、教學(xué)難點(diǎn)：鈦、釩、鉻、錳重要化合物的性質(zhì)五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〔一〕鈦的化合物的重要性質(zhì)1、TiO2的性質(zhì)和過(guò)氧鈦酸根的生成TiO2也能溶于熔融下堿中：但在40%的NaOH溶液中加熱不溶2、鈦〔III〕化合物的生成和復(fù)原性Ti3+具有復(fù)原性，遇CuCl2等發(fā)生氧化復(fù)原反響說(shuō)明Ti3+有復(fù)原性〔二〕鋇的化合物的重要性1、V2O5的性質(zhì)V2O5微溶于水，水溶液呈弱酸性，V2O5是兩性偏酸性的氧化物，易溶于堿，能溶于強(qiáng)酸中。V2O5有氧化性可以把濃鹽酸氧化為Cl22、低價(jià)釩化合物的成生這些顏色各相應(yīng)于鋇〔IV〕、鋇〔III〕、鋇〔II〕的化合物3、過(guò)氧釩陽(yáng)離子的生成4、釩酸鹽的縮合反響在PH>13的堿溶液中，鋇酸鹽主要以存在呈淡黃色，隨著酸度增強(qiáng)，溶液的顏色逐漸由淺到深由淡黃→橙紅→深紅，當(dāng)PH降到1時(shí)，主要以VO2+存在而顯黃色?！踩炽t的化合物的主要性質(zhì)1、鉻〔VI〕的氧化性2、鉻〔VI〕的縮合平衡3、氫氧化鉻的兩性4、鉻〔III〕的復(fù)原性5、重鉻酸鹽和鉻酸鹽的溶解性BaCrO4比PbCrO4的黃色淺一點(diǎn)。〔四〕錳的化合物的重要性質(zhì)1、Mn(OH)2的生成和性質(zhì)Mn(OH)2屬堿性氫氧化物溶于酸及酸性鹽溶液，而不溶于堿?！?〕MnO2的氧化〔2〕MnO4MnO2的生成的性質(zhì)2、MnO2的生成和氧化性〔1〕〔2〕3、KMnO4的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)十九第一過(guò)渡系元素〔二〕〔鐵、鈷、鎳〕一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕掌握鐵、鈷、鎳低價(jià)態(tài)的復(fù)原性高價(jià)態(tài)的氧化性〔二〕掌握鐵、鈷、鎳重要配合物二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：鐵、鈷、鎳低價(jià)態(tài)的復(fù)原性高價(jià)態(tài)的氧化性四、教學(xué)難點(diǎn)：鐵、鈷、鎳重要配合物五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕鐵〔II〕、鈷〔II〕、鎳〔II〕的化合物的復(fù)原性1、鐵〔II〕的復(fù)原性〔1〕酸性介質(zhì)〔2〕堿性介質(zhì)2、鈷〔II〕的復(fù)原性〔1〕〔2〕3、鎳〔II〕的復(fù)原性〔1〕〔2〕Ni(OH)2不易被空氣中的氧化氧化，但能被強(qiáng)氧化劑NaClO,Br2,Cl2等氧化。〔三〕鐵〔III〕、鈷〔III〕、鎳〔III〕的化合物的氧化性用淀粉KI試紙檢驗(yàn)放出的氣體，后面兩個(gè)變藍(lán)2、上述FeCl3溶液，KI溶液/CCl4振蕩→CCl4層顯紫色小結(jié)：Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2復(fù)原性增強(qiáng)Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3氧化性增強(qiáng)〔三〕配合物的生成1、鐵的配合物〔1〕從電極電勢(shì)可知：后兩者十分接近，導(dǎo)至[Fe(CN)6]4-的復(fù)原性增強(qiáng)，可以把I2復(fù)原，可用此法鑒定Fe2+〔2〕可用此法鑒定Fe3+〔3〕〔4〕2、鉛的配合物(1)〔2〕〔3〕鎳的配合物綠色沉淀逐漸溶解變藍(lán)色(或藍(lán)紫色)

實(shí)驗(yàn)二十常見(jiàn)陽(yáng)離子的別離與鑒定〔二〕一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕學(xué)習(xí)混合離子別離的方法，進(jìn)一步穩(wěn)固離子鑒定條件和方法〔二〕熟練運(yùn)用常見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：混合離子別離的方法四、教學(xué)難點(diǎn)：離子鑒定條件和方法五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：別離和鑒定含Ag+Pb2+Hg2+Cu2+Fe3+NO3-混合液加H2N－－SO3H加6mol加H2N－－SO3H加6mol·L-1HAc酸化(紅色)H2N－(紅色)H2N－H2N－－N=N－－SO3H+2H2O原理:2NO3--+6HAc+Zn=2HNO2H2N－－N=N－－SO3H+2H2OH2N－2HNO2+H2N－－SO3H+H2N－(紅色偶氮染料)(紅色偶氮染料)2、Fe3+的鑒定：含F(xiàn)e3+k4Fe(CN)6一滴3、Ag+Pb2+Hg2+Cu2+Fe3+的別離及Ag+Pb2+的別離和鑒定〔見(jiàn)下面〕沉淀1向混合液中加鹽酸振蕩?kù)o置片刻，離心沉移檢查上層清液溶液1〔1〕Pb2+和Ag+的別離及Pb2+的鑒定〔2〕Ag+的鑒定，向沉淀2中加少量6mol/LNH2H2-1的HNO3觀察4、Pb2+,Hg2+,Cu2+和Fe3+的別離及Pb2+,Hg2+,Cu2+的別離和鑒定用6mol.L-1氨水將溶液1的酸度調(diào)至中性〔加氨水約3~4滴〕再參加體積約為此時(shí)溶液十分之一的2mol/LHCl溶液〔3~4滴〕將溶液酸度調(diào)至0.2mol/L。加1.5滴5%的CH3SNH2?；靹蚝蠹釉〖?5min。然后稀釋一倍再加熱數(shù)分鐘。靜置冷卻離心沉降，向上層清液加新制H2S溶液和NH4Cl溶液洗滌沉淀，所得溶液為2〔1〕Hg2+,Cu2+和Pb2+的別離Cu2+濃HNO3①②離心別離CuSCu(NO3Cu2+濃HNO3①②離心別離CuSH2SO4數(shù)滴PbS③沉淀用Na2S溶液的處理一次Pb2+Pb(NOH2SO4數(shù)滴PbS③沉淀用Na2S溶液的處理一次Pb2+HgS離心別離濃HNO3、、Cu2+1mol·LHgS離心別離濃HNO3、、Cu2+1mol·L-1NaAc·L-1[K4Fe(CN)6Cu2[Fe(CN)6(紅棕色)HgS22-CuS(沉淀)2mol/LNaOH2mol/LNaOHNaAc(1mol/L)1mol/LK2CrO4PbCrO4(黃)溶解6mol/LHClPbCl2Pb(OH)42-KI和HCI離心別離HgI24CuSO4Na2CO3(S)PbCl2+溶液HgS〔2〕Cu2+的鑒定：(3)Pb2+的鑒定〔4〕Hg2+的鑒定〔四〕綜合制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二十一轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀晶體。〔二〕學(xué)習(xí)溶解、過(guò)濾、間接熱浴和重結(jié)晶操作二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：溶解、過(guò)濾、間接熱浴和重結(jié)晶操作四、教學(xué)難點(diǎn)：溶解、過(guò)濾、間接熱浴和重結(jié)晶操作五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：水泵、布氏漏斗六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、溶解蒸發(fā)稱取22gNaNO3和15gKCl,放入一只硬質(zhì)試管中，參加35ml水，將試管置于甘油浴中加熱。待鹽全部溶解后，繼續(xù)加熱蒸發(fā)使溶液為原有體積的2/3，趁熱過(guò)濾，晶體是。再用熱濾漏斗過(guò)濾，濾液盛于小燒杯中自然冷卻，析出晶體是減壓過(guò)濾，盡量抽干，將析出的KNO3晶體水浴烤干。2、粗產(chǎn)品的重結(jié)晶〔1〕保存0.1~0.2g粗產(chǎn)品供純度檢驗(yàn)用，剩余的按粗產(chǎn)品：水=2：1〔質(zhì)量比〕的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。〔2〕加熱、攪拌待晶體全部溶解后停止加熱。〔3〕待溶液冷卻至室溫抽濾，水浴烘干，得到純度較高的KNO3晶體稱量。3、純度檢驗(yàn)〔1〕定性檢驗(yàn)：分別將0.1g粗產(chǎn)品和一次重結(jié)晶的產(chǎn)品放入2支小試管中，參加2ml蒸餾水溶解，各滴入1滴5mol/L的HNO33溶液2滴，觀察比照?！?〕根據(jù)試劑級(jí)的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)試樣中總氯量oC使其分解，于700oC灼燒15min，冷卻溶于蒸餾水中稀釋至25ml,加2ml-1HNO3-1AgNO3溶液搖勻，放置10min所呈濁度不得大于標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)二十二水的凈化一、主要教學(xué)目標(biāo)：通過(guò)堿式碳酸銅制備條件的探求和生成物顏色狀態(tài)的分析，研究反響物的合理配料評(píng)比并確定制備反響適宜的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：離子交換和水質(zhì)檢驗(yàn)四、教學(xué)難點(diǎn)：水質(zhì)檢驗(yàn)五、根本操作：1、電導(dǎo)率儀的使用〔1〕根本原理：電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)設(shè)那么〔2〕使用方法①將電極放在盛有待測(cè)溶液的燒杯中數(shù)分鐘。②未翻開(kāi)電源開(kāi)關(guān)前，觀察表頭指針是否指零③將“校正、測(cè)量”開(kāi)關(guān)板在“板正”位置④翻開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，預(yù)熱5min，調(diào)節(jié)“調(diào)正”旋鈕使表針滿度指示⑤將“高周、低周”開(kāi)關(guān)板向低用位置⑥“量程”板到最大擋“校正、測(cè)量”開(kāi)關(guān)板到“測(cè)量”位置，選擇量程由大至小，至可讀出數(shù)值。⑦將電極夾夾緊電極膠木帽固定在電極桿上⑧將電極插頭插入電極插口內(nèi)⑨將“校正、測(cè)量”開(kāi)關(guān)板到“校正”位置⑩再調(diào)節(jié)“調(diào)節(jié)”調(diào)節(jié)器旋鈕使指針滿刻度2、離子交換樹(shù)脂的使用六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔1〕用電導(dǎo)率儀測(cè)定各樣品的電導(dǎo)率〔2〕各取樣品水2滴分別投入點(diǎn)滴板和圓穴內(nèi)，按P102頁(yè)表6—3的方法檢驗(yàn)Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-。

實(shí)驗(yàn)二十三硫酸亞鐵銨的制備——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)并制備復(fù)鹽硫酸亞鐵銨〔二〕進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等根本操作二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等根本操作四、教學(xué)難點(diǎn)：水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等根本操作五、實(shí)驗(yàn)原理：鐵屑與稀H2SO4反響制得FeSO4，過(guò)濾后向?yàn)V液中參加(NH4)2SO4固體得混合液，加熱濃縮便得到復(fù)鹽六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、根據(jù)上述原理，設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨的方法〔1〕鐵屑在Na2CO3溶液中加熱去油污〔2〕鐵屑與稀H2SO4反響制備FeSO4并過(guò)濾〔3〕向?yàn)V液中參加(NH4)2SO4固體〔4〕濃縮結(jié)晶2、列出實(shí)驗(yàn)所需器材，藥品儀器：托盤(pán)天平，錐形瓶150ml，水浴鍋，布氏漏斗，吸濾瓶，目視比色管25ml，抽氣管試劑：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/LHCl10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN材料：鐵屑、濾紙七、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1、鐵屑去油污2、硫酸亞鐵的制備趁熱過(guò)濾→濾液移至蒸發(fā)皿→殘?jiān)脼V紙吸水吸干→稱量→計(jì)算反響掉鐵屑和生成FeSO4的質(zhì)量。3、制備(NH4)2Fe〔SO4〕2·6H2O晶體，按mFeSO4:m(NH4)2SO44、產(chǎn)品的檢驗(yàn)Fe3+的限量分析：取1g樣品置于25ml比色管中，加無(wú)氧蒸餾水15ml，再加3mol/LHCl和2ml25%KSCN1ml，繼續(xù)加蒸餾水稀釋至25ml，目視比色，確定產(chǎn)品等級(jí)。

實(shí)驗(yàn)二十四堿式碳酸銅的制備——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一、主要教學(xué)目標(biāo)通過(guò)堿式碳酸銅制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反響物的配料比并確定制備反響的溫度條件。〔二〕培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：引導(dǎo)提示法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：制備反響條件的探求四、教學(xué)難點(diǎn)：制備反響條件的探求五、堿式碳酸銅的性質(zhì)：1、性質(zhì)：暗綠色或淡藍(lán)綠色2、對(duì)熱的穩(wěn)定性：加熱至200oC時(shí)分解。3、在水中的溶解度：溶解度很小，新制備的樣品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。六、討論：1、哪些鹽適合制備堿式碳酸銅？可溶性銅鹽和可溶性碳酸鹽，如：2CuSO4＋Na2CO3＋2H2O＝Cu2〔OH〕2CO3↓＋2NaHSO42CuCl2＋〔NH4〕2CO3＋2H2O＝Cu2〔OH〕2CO3↓＋2NH4Cl七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：〔一〕反響物溶液的配制：42CO3溶液各100ml?！捕持苽浞错憲l件的探求：1、CuSO4和Na2CO3溶液和適宜配比-1的CuSO4溶液的試管水浴2CO3溶液的試管△75℃將CuSO4溶液倒入每一支盛Na2CO3溶液的試管中→振蕩，觀察生成沉淀的速度、沉淀的數(shù)量、顏色。結(jié)論：兩種反響物的配料比：1：12、反響溫度的探求：4-1Na2CO3溶液，從兩列溶液中各取一支試管，將它們分別置于室溫50℃、100℃的恒溫水浴中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液制入Na2CO3溶液中，振蕩并觀察現(xiàn)象?！沧⒁馀c75℃產(chǎn)物比擬〕結(jié)論：制備的反響適宜溫度是50℃〔三〕堿式碳酸銅的制備4溶液上述適宜溫度制取堿式碳酸銅用蒸餾水洗滌數(shù)次2CO3溶液約75℃至不含〔用BaCl2溶液檢驗(yàn)〕→抽濾、吸干→在烘箱中烘干，待冷卻至室溫→稱量，計(jì)算產(chǎn)率

實(shí)驗(yàn)二十五由海鹽制備試劑級(jí)氯化鈉——?dú)怏w的發(fā)生、凈化,溶液的蒸發(fā),結(jié)晶和固別離一、主要教學(xué)目標(biāo)〔一〕學(xué)習(xí)海鹽制備試劑級(jí)氯化鈉及其純度檢驗(yàn)方法〔二〕練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作〔三〕學(xué)會(huì)使用布氏漏斗二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作四、教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)會(huì)使用布氏漏斗五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：粗鹽溶解2、除證明已除盡→持續(xù)加熱5min3、除去Mg2+、Ca2+、Ba2+等陽(yáng)離子向上述混和液中趁熱參加NaOH溶液和Na2CO3溶液至不產(chǎn)生沉淀為止濾液倒入廣口瓶中4、檢查Ba2+是否除盡：在上層清液中加幾滴飽和Na2CO3溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，不出現(xiàn)渾濁說(shuō)明Ba2+已除盡5、除過(guò)過(guò)量的往溶液中滴加6mol/L的HCl，加熱攪拌中和至溶液的PH值約為2~3〔用PH試紙檢驗(yàn)〕6、按書(shū)中把裝置裝好，檢查裝置氣密性7、稱取NaCl10g放蒸餾燒瓶中，向分液漏斗中參加20ml濃H2SO4加熱將氣體HCl通過(guò)4中的NaCl飽和溶液中待晶體不再析出時(shí)為止8、假設(shè)不用通HCl的方法，可以濃縮結(jié)晶反溶液倒入250ml燒杯中，蒸發(fā)濃縮到有大量NaCl結(jié)晶析出〔約為原體積的1/4〕冷卻，吸濾然后用少量蒸餾水洗滌晶體抽干。將NaCl晶體轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火烘干，冷卻后稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二十六離子鑒定和未知物的鑒定——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪\(yùn)用所學(xué)的無(wú)素及化合物的根本性質(zhì)，進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別或鑒定進(jìn)一步穩(wěn)固常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子重要的根本知識(shí)。二、實(shí)驗(yàn)用品：略三、鑒定一個(gè)試樣或者一組未知物需要鑒別時(shí)，通常應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮?！?〕狀態(tài)，假設(shè)為固態(tài)要觀察它的晶形〔2〕觀察試樣