第05周 第一章 基本概念和基本計算 02 2018.09.29 （國慶節(jié)調(diào)休補(bǔ)課）

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程式及其計算定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)反應(yīng)方程式。它不僅表示了反應(yīng)物和生成物的種類，還表述了它們之間的數(shù)量關(guān)系。例如：

2H2

＋

O2

2H2O

微粒數(shù)之比：

2

∶

1

∶

2

物質(zhì)的量之比：2mol

∶

1mol

∶

2mol

質(zhì)量之比：22g:32g:218g

氣體摩爾體積2mol22.4L:1mol22.4L一、化學(xué)反應(yīng)方程式點燃根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算的步驟：（1）化學(xué)方程式要書寫正確，并配平；（2）標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，物質(zhì)的量或氣體的體積；（3）根據(jù)有關(guān)的量列出比例式進(jìn)行計算。

H2O2H2O

+O222MnO22×342×18322g例題實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？xg68:X=32:2X=4.3g解:設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x克

答:需要過氧化氫4.3g.根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1.設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x克2.寫出化學(xué)方程式MnO22H2O2===2H2O＋O2↑3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對化學(xué)式量68324.寫出已知量和未知量x2克5.列出量方程、求解68/x=32/2x=4.3克6.寫出簡明答案答：需要過氧化氫4.3克。例題：例1-11：合成219kgHCl氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下需氫氣和氯氣各多少立方米？練一練：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算的步驟：（4）反應(yīng)物和生成物一定要取純凈物的質(zhì)量。如給了混和物的質(zhì)量要設(shè)法找出純凈物的質(zhì)量。（5）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量原料的利用率=理論消耗量/實際消耗量純凈物的質(zhì)量=純度不純物的質(zhì)量例題：例1-12：工業(yè)上用煅燒石灰石來生產(chǎn)生石灰和二氧化碳，若煅燒5t含90%CaCO3的石灰石，問（1）能得到生石灰(CaO)多少噸？生產(chǎn)的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少立方米？（2）若實際得到生石灰(CaO)是2.4t,其產(chǎn)率是多少？（3）每年生產(chǎn)1t生石灰，用去2t石灰石，其原料利用率是多少？練一練：例題：例1-14：現(xiàn)用密度為1.0g/mL的鹽酸800g與足量的CaCO3反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到44.8LCO2，問此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？練一練：三、熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗測量。例如，在298K，1.01325×105Pa下，測得：1mol碳在氧氣中燃燒放熱393.5kJC(s)+O2(g)===CO2(g)+393.5kJ1mol水蒸氣與灼熱的碳反應(yīng)時吸熱131.8kJC(s)+H2O

(g)===CO2(g)+H2(g)-131.8kJ三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：表明化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）+483.6kJ注意：1）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)條件，若條件為298K，1.01325×105Pa，可不注明。2）熱量單位為kJ，放熱以“+”號、吸熱以“-”表示。3）注明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)，

g-氣態(tài)；l-液態(tài)；s-固態(tài)三、熱化學(xué)方程式注意：4）各物質(zhì)前的系數(shù)只代表“物質(zhì)的量”，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，反應(yīng)熱隨系數(shù)的變化而變化。2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）+483.6kJH2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）+241.8kJ第五節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性

得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性基本概念復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

雙線橋法：不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1）實質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)=反應(yīng)前化合價-反應(yīng)后化合價2）特征：元素化合價升高總數(shù)＝元素化合價降低總數(shù)

3）氧化和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。例題下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O=HBr＋HIOCD練一練：二、氧化劑和還原劑氧化劑：得電子的原子或離子。1）活潑的非金屬：

氧化性減弱得電子能力減弱2）含有較高化合價元素的化合物濃F2Cl2Br2I2二、氧化劑和還原劑還原劑：失電子的原子或離子。1）金屬：

金屬活動性減弱，失電子能力減弱，還原性減弱2）某些非金屬：3）含有較低化合價元素的化合物：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、氧化劑和還原劑1）若氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則反應(yīng)產(chǎn)物的還原性就越弱。

氧化性減弱得電子能力減弱還原性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-2）處于中間價態(tài)化合價的物質(zhì)，在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。如SO2,H2SO3,HNO2,H2O2,FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2+Zn=Fe+ZnCl23）有時，反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。二、氧化劑和還原劑三、氧化還原反應(yīng)的配平1、配平氧化還原反應(yīng)的原則1）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)2）反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等2、確定元素化合價的原則1）通常在化合物中氧為-2價，氫為+1價2）單質(zhì)為0價3）金屬為正