高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)匯報人：XX20XX-01-12原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)原子性質(zhì)探究化學(xué)反應(yīng)中原子結(jié)構(gòu)變化物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)與性質(zhì)關(guān)系典型案例分析總結(jié)與提高原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)01認(rèn)為原子是不可分割的實心球體，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。道爾頓實心球模型在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)。盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型電子在原子核外空間內(nèi)的一定軌道上繞核做高速圓周運動。玻爾分層模型原子模型與發(fā)現(xiàn)歷程

原子核外電子排布規(guī)律能量最低原理電子盡可能先排在能量較低的軌道，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的軌道。泡利不相容原理在同一原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的電子存在。洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同。將元素按照原子序數(shù)從小到大排序，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一列，制成表格形式。元素周期表中共有7個周期，18個族。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。包括原子半徑、元素化合價、金屬性和非金屬性的周期性變化。元素周期表與元素周期律元素周期律元素周期表原子性質(zhì)探究02原子半徑是指原子核對最外層電子的吸引力大小，通常用來衡量原子的大小。原子半徑定義在元素周期表中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。原子半徑變化規(guī)律除了核電荷數(shù)和電子層數(shù)外，原子的電子構(gòu)型、化學(xué)鍵類型等因素也會對原子半徑產(chǎn)生影響。影響原子半徑的因素原子半徑變化規(guī)律電離能定義電離能是指氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)陽離子所需要的能量。元素金屬性與電離能關(guān)系金屬元素的電離能較低，容易失去電子形成陽離子，表現(xiàn)出金屬性。隨著金屬元素在周期表中的位置從左到右、從上到下變化，其電離能逐漸增大，金屬性逐漸減弱。元素非金屬性與電離能關(guān)系非金屬元素的電離能較高，不容易失去電子，而容易得到電子形成陰離子，表現(xiàn)出非金屬性。隨著非金屬元素在周期表中的位置從左到右、從上到下變化，其電離能逐漸減小，非金屬性逐漸減弱。電離能與元素金屬性、非金屬性關(guān)系要點三電負(fù)性定義電負(fù)性是指元素在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其吸引電子的能力越強(qiáng)。要點一要點二化學(xué)鍵類型與電負(fù)性關(guān)系根據(jù)元素的電負(fù)性差值可以判斷化學(xué)鍵的類型。當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵；當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。其中，電負(fù)性差值越大，離子鍵成分越多；電負(fù)性差值越小，共價鍵成分越多。化學(xué)鍵類型判斷方法除了根據(jù)電負(fù)性差值判斷外，還可以通過觀察元素在周期表中的位置、分析化合物的性質(zhì)等方法來判斷化學(xué)鍵的類型。例如，活潑金屬與活潑非金屬之間容易形成離子鍵；非金屬元素之間容易形成共價鍵等。要點三電負(fù)性與化學(xué)鍵類型判斷化學(xué)反應(yīng)中原子結(jié)構(gòu)變化03化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，涉及原子或離子間電子的轉(zhuǎn)移或共享。能量變化原因化學(xué)鍵的斷裂和形成都伴隨著能量的吸收和釋放，因此化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)本質(zhì)及能量變化原因離子鍵形成過程通過原子間電子的完全轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，靠靜電作用相互吸引而形成。共價鍵形成過程通過原子間電子的共享，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成。特點比較離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間，鍵能較大，形成的化合物具有較高的熔點和沸點；共價鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于某些金屬元素與非金屬元素之間，鍵能相對較小，形成的化合物物理性質(zhì)多樣。離子鍵、共價鍵形成過程及特點比較極性分子判斷方法分子中正負(fù)電荷中心不重合，即為極性分子。對于雙原子分子，若兩原子電負(fù)性相差較大，則為極性分子；對于多原子分子，若分子構(gòu)型不對稱，則為極性分子。非極性分子判斷方法分子中正負(fù)電荷中心重合，即為非極性分子。對于雙原子分子，若兩原子電負(fù)性相等，則為非極性分子；對于多原子分子，若分子構(gòu)型對稱，則為非極性分子。極性分子和非極性分子判斷方法物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)與性質(zhì)關(guān)系04離子鍵形成離子晶體，硬度大、熔點高、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價鍵形成分子晶體，硬度小、熔點低，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。金屬鍵形成金屬晶體，硬度大、熔點高，具有延展性和導(dǎo)電性?；瘜W(xué)鍵類型對物質(zhì)性質(zhì)影響分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)影響范德華力分子間存在的一種相互作用力，影響物質(zhì)的熔點、沸點和溶解度等物理性質(zhì)。氫鍵一種特殊的分子間作用力，對物質(zhì)的熔沸點、溶解度等產(chǎn)生顯著影響。03粘度氫鍵的存在還會增加液體的粘度，因為分子間的作用力增強(qiáng)導(dǎo)致分子間的運動受到阻礙。01熔沸點含有氫鍵的物質(zhì)通常具有較高的熔沸點，因為氫鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)。02溶解度氫鍵的存在也會影響物質(zhì)的溶解度，特別是在非極性溶劑中，含有氫鍵的物質(zhì)往往具有較低的溶解度。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響典型案例分析05鈉、鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)包括與氧氣、水、酸、堿等物質(zhì)的反應(yīng)情況，以及它們的還原性和氧化性。鈉、鎂、鋁的重要化合物包括氧化物、氫氧化物、鹽類等，以及它們的性質(zhì)和用途。鈉、鎂、鋁的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等方面的比較。鈉、鎂、鋁等元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)比較氮、磷的化學(xué)性質(zhì)包括與氧氣、水、酸、堿等物質(zhì)的反應(yīng)情況，以及它們的氧化性和還原性。氮、磷的重要化合物包括氧化物、酸、鹽類等，以及它們的性質(zhì)和用途。氮、磷的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、密度等方面的比較。氮、磷等元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)比較123包括顏色、狀態(tài)、密度等方面的比較。氧、硫的物理性質(zhì)包括與金屬、非金屬、酸、堿等物質(zhì)的反應(yīng)情況，以及它們的氧化性和還原性。氧、硫的化學(xué)性質(zhì)包括氧化物、酸、鹽類等，以及它們的性質(zhì)和用途。氧、硫的重要化合物氧、硫等元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)比較總結(jié)與提高06掌握原子的核外電子排布、能級交錯、能量最低原理等基本概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)元素周期律化學(xué)鍵熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期律的實質(zhì)，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解離子鍵、共價鍵的形成及特點，掌握化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。030201重點知識點回顧與總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系糾正學(xué)生認(rèn)為“原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)”的片面認(rèn)識，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用的相互聯(lián)系。元素周期律的理解與應(yīng)用針對學(xué)生容易混淆元素周期律的遞變規(guī)律，通過具體實例進(jìn)行剖析和糾正?；瘜W(xué)鍵的判斷與書寫針對學(xué)生在化學(xué)鍵判斷及書寫方面的