2024年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第2章　第3節(jié)　第4課時(shí)　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤(pán)天平(或分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水嗎，應(yīng)該如何操作？提示使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。3．配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液為例思考2實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤(pán)天平稱量多少克氫氧化鈉固體？提示配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盤(pán)天平的精確度為0.1g，則用托盤(pán)天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。1．判斷正誤(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤(pán)天平稱取10g固體溶質(zhì)()(2)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶()(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。答案(2)(3)(4)(5)(6)解析(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能直接溶解固體，故圖a錯(cuò)誤；(3)定容時(shí)，視線要與凹液面最低點(diǎn)相切，故圖b錯(cuò)誤；(4)玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下，故圖c錯(cuò)誤；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制溶液；(6)定容時(shí)，液面距刻度線1～2cm時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管，故圖d錯(cuò)誤。(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析1．誤差分析的原理依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)：(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小②使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小移液③有少量液體濺出偏小不變偏?、苋萘科?jī)?nèi)有少量水不變不變不變⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑥超過(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑦搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小思考1容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。思考2配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。1．判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙()(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低()(3)用托盤(pán)天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低()(4)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面②定容時(shí)俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑥稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)⑦稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是______(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是________，偏低的是________。答案②③⑦⑤⑥①④1．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為()答案A解析配制溶液，不需要漏斗，故A符合題意；稱量需要托盤(pán)天平，故B不符合題意；轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容，故C不符合題意；定容需要膠頭滴管，故D不符合題意。2．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．如圖所示，用托盤(pán)直接稱量2.0g燒堿B．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖轈．②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D．能用容量瓶貯存配制好的溶液答案B解析氫氧化鈉容易吸收空氣中的水而潮解，且氫氧化鈉具有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤(pán)稱量，故A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?，故B正確；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存溶液，故D錯(cuò)誤。3．(2022·成都高一期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤(pán)天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有()A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)答案B解析用托盤(pán)天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，所得溶液的濃度偏低，故①符合題意；向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，該操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故②不符合題意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故③不符合題意；向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線，加入蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，所得溶液的濃度偏高，故④不符合題意；用膠頭滴管補(bǔ)4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)：硫酸：化學(xué)純(CP)500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為_(kāi)_____mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為_(kāi)_________和________。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是_______________________________________________________。(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_______________________________。答案(1)5.4(2)10mL500mL(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶解析(1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有450mL容量瓶，本實(shí)驗(yàn)須配制500mL硫酸溶液，故有1.84g·mL－1×V(硫酸)×98%＝0.5L×0.2mol·L－1×98g·mol－1，解得V(硫酸)≈5.4mL。(2)為減小誤差，應(yīng)采用10mL量筒量取5.4mL硫酸。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．配制240mL1.00mol·L－1NaCl溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．選擇規(guī)格為240mL的容量瓶B．在容量瓶中溶解NaCl固體C．轉(zhuǎn)移溶液前需恢復(fù)至室溫D．定容時(shí)加多了水應(yīng)吸出后搖勻答案C解析配制240mL1.00mol·L－1NaCl溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；容量瓶為精密計(jì)量?jī)x器，不能用于溶解固體，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)加多了水吸出后搖勻，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B解析A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。3．某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84”消毒液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．上述儀器在配制過(guò)程中一定不需要的有兩種B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C．儀器④中測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為31.6gD．定容時(shí)，如果不慎加多了液體，只能重新配制答案D解析利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的84消毒液時(shí)需要用到帶砝碼的托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A錯(cuò)誤；儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯(cuò)誤；燒杯與砝碼放反，測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為28.4g，故C錯(cuò)誤。4．實(shí)驗(yàn)室配制濃度為1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，下面有關(guān)操作及說(shuō)法正確的是()A．稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一張大小相同的紙片B．若所稱量NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì)，則造成所配溶液濃度偏低C．若用10mol·L－1NaOH溶液來(lái)配制，用量筒量取10mLNaOH濃溶液倒入燒杯后，用同一量筒量取一定量蒸餾水倒入燒杯中D．定容后將容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)需再滴加蒸餾水至刻度線答案D解析氫氧化鈉具有腐蝕性，用托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能直接放在紙片上稱量，故A錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，若所稱量氫氧化鈉固體中有少量氧化5．用36.5%的濃鹽酸(ρ＝1.2g·mL－1)配制1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過(guò)程需要用到的儀器，且先后順序正確的是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥答案B解析解得V≈8.3，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒(用到膠頭滴管)量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序?yàn)?0mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。6．實(shí)驗(yàn)室需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，用18.4mol·L－1濃硫酸進(jìn)行配制。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用量筒量取濃硫酸的體積為16.3mLB．將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，應(yīng)重新配制D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大答案A解析需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，應(yīng)配制500mL，則需要用量筒量取濃硫酸的體積為eq\f(500mL×1.0mol·L－1,18.4mol·L－1)≈27.2mL，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配濃度偏小，應(yīng)重新配制，故C正確；定容時(shí)俯視刻度線，水加少了，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故D正確。題組二溶液配制的誤差分析7．(2023·鹽城高一檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時(shí)溶液濃度增大B．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0gC．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配制稀硫酸答案C解析溫度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變，25℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時(shí)溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱取膽礬：0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，溶液濃度偏高，故C正確；濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，且濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸緩緩注入水中，故D錯(cuò)誤。8．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線答案D解析A項(xiàng)，用量筒量取時(shí)俯視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。9．(2022·浙江舟山中學(xué)高一月考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，所配溶液濃度偏高，其原因可能是()A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．定容后上下?lián)u勻容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C．定容時(shí)俯視刻度線D．在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒答案C解析若所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，會(huì)導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；若定容后上下?lián)u勻容量瓶，器壁上附有的溶液會(huì)導(dǎo)致液面低于刻度線，但靜置后液面會(huì)與刻度線相切，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故B不符合題意；若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C符合題意；若在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D不符合題意。10．實(shí)驗(yàn)室需要配制80mL2.2mol·L－1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2～3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有()A．2處B．3處C．4處D．5處答案B解析配制80mL2.2mol·L－1稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要濃硫酸體積：eq\f(100mL×2.2mol·L－1,18.4mol·L－1)≈12.0mL，不能選擇100mL量筒量取濃硫酸，濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，應(yīng)先冷卻到室溫后，再沿玻璃棒注入容量瓶中，定容時(shí)，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好與刻度線相切，所以操作中共3處錯(cuò)誤。11．(2022·西安高一月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．“操作1”中將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液需全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2mol·L－1答案C解析溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2mol·L－1，D項(xiàng)正確。12．(2022·云南文山高一月考)25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g·cm－3)的硫酸稀釋成100mL。下列說(shuō)法正確的是()A．仰視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏大B．上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mLC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L－1D．上述10mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g答案C解析仰視容量瓶刻度線定容，所配溶液的體積偏大，濃度偏小，A不正確；硫酸溶液與水混合后，溶液的體積會(huì)發(fā)生改變，所以上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水不是90mL，B不正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.4×50%,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1，C正確；上述10mL稀硫酸中含溶質(zhì)10mL×1.4g·cm－3×50%＝7g，D不正確。13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制480mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填序號(hào)，下同)。(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰凇佟邸鷂_______→________→________→________→④。(4)在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤的是________，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏低的有________________________________________________________________________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑥定容時(shí)，俯視刻度線答案(1)BCE500mL容量瓶、膠頭滴管(2)13.6②(3)⑧⑤⑥⑦(4)①②④⑤⑥④⑤解析(2)因無(wú)480mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(濃)·V(濃)＝根據(jù)V＝13.6mL，選用25mL量筒最好，誤差小。(3)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序?yàn)棰凇佟邸唷荨蕖摺堋?4)①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導(dǎo)致配制時(shí)所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響實(shí)驗(yàn)；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液