2023年新高考天津卷化學(xué)高考真題解析（參考版）

2023年普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)科目(天津卷)一、選擇題1.近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對(duì)所涉及化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是A.“嫦娥五號(hào)”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質(zhì)，玻璃是晶體B.“天舟六號(hào)”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C.“長征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物D.“天宮”空間站新補(bǔ)充了一批氙推進(jìn)劑，氙是稀有氣體2.下列化學(xué)常識(shí)，錯(cuò)誤的是A.淀粉是一種多糖 B.葡萄糖有還原性 C.油脂是一種高分子 D.氨基酸具有兩性3.下列方法(試劑)中，無法鑒別和兩種物質(zhì)的是A.焰色試驗(yàn) B.試紙 C.稀氨水 D.4.下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.Fe2O3是鐵紅，可以用作染料D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅5.下列比較C和非金屬性的方法，錯(cuò)誤的是A.元素的電負(fù)性B.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性6.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是A.CO2是非極性分子B.鍵角：ClO<ClOC.NaClO3在反應(yīng)中做還原劑D.ClO2分子空間構(gòu)型為直線形7.研究人員用同位素標(biāo)記法研究了一個(gè)反應(yīng)過程，如下：①②關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，說法正確的是A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)B.18O的核電荷數(shù)是18C.18O與16O互為同素異性體D.反應(yīng)歷程中中的O-O鍵沒有發(fā)生斷裂8.如圖所示，是芥酸的分子結(jié)構(gòu)，關(guān)于芥酸，下列說法正確的是A.芥酸是一種強(qiáng)酸 B.芥酸易溶于水 C.芥酸是順式結(jié)構(gòu) D.分子式為9.實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)制NOB.二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2C氫氧化鈉與濃氨水制備NH3D.Na2SO3與濃硫酸制備SO210.在濃度為的溶液中，如下說法正確的是A.溶液中濃度最大的離子是B.C.D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為11.下表列出25℃時(shí)不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是羧酸pKa4762.592.872.90A酸性強(qiáng)弱：B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<BrC.25℃時(shí)的pKa大?。篋.25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：12.《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝，一并在鍋底內(nèi)者是。”下列說法錯(cuò)誤的是A.“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積 B.“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示油溫C.“倒去硫上黃油”實(shí)現(xiàn)了固液分離 D.流程用到了蒸餾原理二、填空題13.填空（1）銅的價(jià)層電子排布式是______，與中半徑較大的是______。（2）銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為______。（3）在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應(yīng)可用于制備，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：______。反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量總是大于理論的原因是______。H2O2電子式為______。（4）上述制備反應(yīng)中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是是______(填序號(hào))。a．b．c．（5）Cu2+和I-的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀，且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。該白色沉淀的化學(xué)式為______。反應(yīng)中KI的作用為______。14.二氧化碳的轉(zhuǎn)化與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”戰(zhàn)略的重要途徑。近期，我國學(xué)者以電催化反應(yīng)為關(guān)鍵步驟，用CO2作原料，實(shí)現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體——阿托酸的合成，其合成路線如下：（1）阿托酸所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為______，其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）寫出B→C反應(yīng)方程式：______。（5）C→D反應(yīng)所需試劑及條件為______。（6）在D→E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進(jìn)行電解，則CO2與D的反應(yīng)在______(填“陽極”或“陰極”)上進(jìn)行。（7）下列關(guān)于E的敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。a．可發(fā)生聚合反應(yīng)b．分子內(nèi)9個(gè)碳原子共平面c．分子內(nèi)含有1個(gè)手性碳原子d．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵（8）結(jié)合題干信息，完成以下合成路線：______。（）15.研究人員進(jìn)行了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時(shí)間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：研究人員將實(shí)驗(yàn)一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入水中冷卻。已知：（1）如圖，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為_______，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是_______。（2）中含有的化學(xué)鍵包括_______。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵（3）寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）寫出實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極：_______；正極：_______。（5）研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是_______。（6）黃銅和黃金外表相似，但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對(duì)二者進(jìn)行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為_______。（7）若將銅片插入實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請(qǐng)解釋：_______。16.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段。Ⅰ.硫液化后與空氣中的氧反應(yīng)生成SO2。（1）的晶體類型是______。（2）第一步時(shí)，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應(yīng)溫度超過硫粉沸點(diǎn)，部分硫粉會(huì)轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應(yīng)，關(guān)于這種情況說法正確的是______。(填序號(hào))a．硫粉消耗會(huì)增大b．二氧化硫生成率降低c．生成較多SO2（3）若每生成氣體三氧化硫，放出能量，寫出生成三氧化硫的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______，若反應(yīng)溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率______(填“升高”或“降低”)。（4）從能量角度分析，釩催化劑在反應(yīng)中的作用為______。Ⅱ.一定條件下，釩催化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工藝：預(yù)熱后的SO2和O2通過第一段的釩催化劑層進(jìn)行催化氧化，氣體溫度會(huì)迅速接近600℃，此時(shí)立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預(yù)熱的SO2和O2，完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進(jìn)行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應(yīng)在450℃左右時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到97％。（5）氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會(huì)升高，其原因是______，升高溫度后的氣體都需要降溫，其目的是______（6）采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實(shí)現(xiàn)______(填序號(hào))。a．控制適宜的溫度，盡量加快反應(yīng)速率，盡可能提高SO2轉(zhuǎn)化率b．使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．節(jié)約能源Ⅲ．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3.若用水吸收SO3會(huì)產(chǎn)生酸霧，導(dǎo)致吸收效率降低（7）SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，最適合的吸收條件；硫酸的濃度______，溫度______。（8）一批32噸含硫元素的硫粉，參加反應(yīng)，在第一步反應(yīng)中硫元素?fù)p失了，二氧化硫在第二步反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為了三氧化硫，三氧化硫在第三步反應(yīng)中被吸收時(shí)，視作全部吸收，那么這批硫粉總計(jì)可以生產(chǎn)的濃硫酸______噸。2023年普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)科目(天津卷)一、選擇題1.近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對(duì)所涉及化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是A.“嫦娥五號(hào)”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質(zhì)，玻璃是晶體B.“天舟六號(hào)”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C.“長征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物D.“天宮”空間站新補(bǔ)充了一批氙推進(jìn)劑，氙是稀有氣體【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃是非晶體，A錯(cuò)誤；B．合金和金屬單質(zhì)是金屬材料，B正確；C．煤油為碳原子數(shù)C11-C17的高沸點(diǎn)烴類混合物，主要成分是飽和烴類，還含有不飽和烴和芳香烴，煤油為混合物，C正確；D．氙是第5周期0族元素，屬于稀有氣體，D正確；故答案為：A。2.下列化學(xué)常識(shí)，錯(cuò)誤的是A.淀粉是一種多糖 B.葡萄糖有還原性 C.油脂是一種高分子 D.氨基酸具有兩性【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉本身屬于糖類，淀粉屬于糖類中的多糖，故A正確；B．葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，具有兩性，故D正確；故選C。3.下列方法(試劑)中，無法鑒別和兩種物質(zhì)的是A.焰色試驗(yàn) B.試紙 C.稀氨水 D.【答案】C【解析】【詳解】A．鈉元素、鋇元素的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鈉和氯化鋇，A不符合；B．Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗(yàn)Na2CO3和BaCl2，B不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液與氨水都不反應(yīng)，都無現(xiàn)象，C符合；D．Na2CO3溶液與Na2SO4溶液不反應(yīng)，BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，D不符合；故答案為：C。4.下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.Fe2O3是鐵紅，可以用作染料D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅【答案】D【解析】【詳解】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，A正確；B．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列比較C和非金屬性的方法，錯(cuò)誤的是A.元素的電負(fù)性B.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性【答案】B【解析】【詳解】A．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故不選A；B．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)，與化學(xué)鍵或分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，故選B；C．簡(jiǎn)單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故不選C；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故不選D；選B。6.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是A.CO2是非極性分子B.鍵角：ClO<ClOC.NaClO3在反應(yīng)中做還原劑D.ClO2分子空間構(gòu)型直線形【答案】A【解析】【詳解】A．CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子雜化類型為sp，CO2是非極性分子，A正確；B．ClO與ClO中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，雜化類型均為sp3，ClO中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO中氯原子有二個(gè)孤電子對(duì)，ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO>ClO，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，C錯(cuò)誤；D．ClO2中Cl原子提供1對(duì)電子，有一個(gè)O原子提供1個(gè)電子，另一個(gè)O原子提供1對(duì)電子，這5個(gè)電子處于互相平行的軌道中形成大π鍵，Cl提供孤電子對(duì)與其中一個(gè)O形成配位鍵，Cl與另一個(gè)O形成的是普通的共價(jià)鍵（σ鍵，這個(gè)O只提供了一個(gè)電子參與形成大π鍵），Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則Cl原子的軌道雜化方式為sp2，ClO2分子空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故選A。7.研究人員用同位素標(biāo)記法研究了一個(gè)反應(yīng)過程，如下：①②關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，說法正確的是A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)B.18O的核電荷數(shù)是18C.18O與16O互為同素異性體D.反應(yīng)歷程中中的O-O鍵沒有發(fā)生斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①生成兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以18O核電荷數(shù)是8，故B錯(cuò)誤；C．18O與16O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)歷程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O鍵，所以中O-O鍵沒有發(fā)生斷裂，故D正確；選D。8.如圖所示，是芥酸的分子結(jié)構(gòu)，關(guān)于芥酸，下列說法正確的是A.芥酸是一種強(qiáng)酸 B.芥酸易溶于水 C.芥酸是順式結(jié)構(gòu) D.分子式為【答案】C【解析】【詳解】A．芥酸中含有羧基，烴基較大，則芥酸的酸性小于醋酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B．雖然芥酸中含有的羧基是親水基團(tuán)，但疏水基——烴基較大，其難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．芥酸中存在碳碳雙鍵，且H原子在碳碳雙鍵的同一側(cè)，是一種順式不飽和脂肪酸，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芥酸的分子式為C22H42O2，故D錯(cuò)誤；故選C。9.實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)制NOB.二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2C.氫氧化鈉與濃氨水制備NH3D.Na2SO3與濃硫酸制備SO2【答案】D【解析】【詳解】A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故不選A；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3，故不選C；D．Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；選D。10.在濃度為的溶液中，如下說法正確的是A.溶液中濃度最大的離子是B.C.D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】B【解析】【詳解】A．在水溶液中完全電離生成Na+和，又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度最大的離子是Na+，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c()+c(PO)+c(HPO)+c(H3PO4)=0.1mol/L，故B正確；C．根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故C錯(cuò)誤；D．磷酸第二步電離方程式為：，電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故D錯(cuò)誤；故選B。故選：B。11.下表列出25℃時(shí)不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A.酸性強(qiáng)弱：B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<BrC.25℃時(shí)的pKa大?。篋.25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F>Cl>Br，對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br，B錯(cuò)誤；C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH，C正確；D．根據(jù)pKa知，相同濃度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱，則相同濃度下堿性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.《武備志》記載了古人提純硫的方法，其中這樣描寫到具體流程：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫黃用麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)。待油面上黃泡起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫上黃油，凈硫凝，一并在鍋底內(nèi)者是?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A.“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積 B.“下青柏葉”“看柏枯黑色”是為了指示油溫C.“倒去硫上黃油”實(shí)現(xiàn)了固液分離 D.流程用到了蒸餾原理【答案】D【解析】【詳解】A．“硫打豆粒樣”是為了增大接觸面積，加快速率，故A正確；B．油溫較高時(shí)，柏葉由青色變?yōu)楹谏跋虑喟厝~”“看柏枯黑色”是為了指示油溫，故B正確；C．“倒去硫上黃油”硫磺留在鍋底，實(shí)現(xiàn)了固液分離，故C正確；D．該流程中沒有使物質(zhì)變蒸汽，沒有用到蒸餾原理，故D錯(cuò)誤；選D。二、填空題13.填空（1）銅的價(jià)層電子排布式是______，與中半徑較大的是______。（2）銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為______。（3）在H2O2作用下，銅與濃鹽酸反應(yīng)可用于制備，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：______。反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量總是大于理論的原因是______。H2O2電子式為______。（4）上述制備反應(yīng)中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是是______(填序號(hào))。a．b．c．（5）Cu2+和I-的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀，且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。該白色沉淀的化學(xué)式為______。反應(yīng)中KI的作用為______?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.Cu+（2）CuCl（3）①.Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O②.反應(yīng)生成Cu2+能夠催化H2O2分解為H2O和O2③.（4）b（5）①.CuI②.將Cu2+充分還原為CuI【解析】【小問1詳解】已知Cu是29號(hào)元素，則銅的價(jià)層電子排布式是3d104s1，根據(jù)同一元素的微?；蟽r(jià)高的離子有效核電荷數(shù)多，半徑越小，故Cu+與Cu2+中半徑較大的是Cu+，故答案為：3d104s1；Cu+；小問2詳解】由題干銅的一種化合物的晶胞圖所示可知，一個(gè)晶胞中含有Cu+為4個(gè)，含有Cl-個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，故其化學(xué)式為CuCl，故答案為：CuCl；【小問3詳解】在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應(yīng)可用于制備CuCl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，由于反應(yīng)生成Cu2+能夠催化H2O2分解為H2O和O2，導(dǎo)致反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量總是大于理論，H2O2為共價(jià)化合物，故其電子式為：，故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；反應(yīng)生成Cu2+能夠催化H2O2分解為H2O和O2；；【小問4詳解】HNO3被還原生成NO有毒，會(huì)污染環(huán)境，Cl2本身有毒也會(huì)污染環(huán)境，故上述制備反應(yīng)中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是是O2，故答案為：b；【小問5詳解】Cu2+和I-的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析，向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀，且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，根據(jù)化合價(jià)有升必有降的原理可知，反應(yīng)中Cu的化合價(jià)降低到+1價(jià)，故反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，即該白色沉淀的化學(xué)式為CuI，反應(yīng)中KI的作用為將Cu2+充分還原為CuI，故答案為：CuI；將Cu2+充分還原為CuI。14.二氧化碳的轉(zhuǎn)化與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”戰(zhàn)略的重要途徑。近期，我國學(xué)者以電催化反應(yīng)為關(guān)鍵步驟，用CO2作原料，實(shí)現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體——阿托酸的合成，其合成路線如下：（1）阿托酸所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為______，其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）寫出B→C反應(yīng)方程式：______。（5）C→D反應(yīng)所需試劑及條件為______。（6）在D→E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進(jìn)行電解，則CO2與D的反應(yīng)在______(填“陽極”或“陰極”)上進(jìn)行。（7）下列關(guān)于E的敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。a．可發(fā)生聚合反應(yīng)b．分子內(nèi)9個(gè)碳原子共平面c．分子內(nèi)含有1個(gè)手性碳原子d．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵（8）結(jié)合題干信息，完成以下合成路線：______。（）【答案】（1）羧基（2）加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）（3）①.4②.（4）+H2O（5）O2，△/催化劑（6）陰極（7）b（8）?！窘馕觥俊痉治觥?A)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成(C)，對(duì)比和(D)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，到的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是氧化反應(yīng)，的在1)CO2電催化、2)酸化條件下轉(zhuǎn)化成(E)，在1)KOH溶液、2)鹽酸條件下轉(zhuǎn)化成阿托酸?！拘?詳解】阿托酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；【小問3詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其符合題目要求的同分異構(gòu)體為①一個(gè)側(cè)鏈②兩個(gè)側(cè)鏈(甲基有鄰、間、對(duì)三種位置)，所以符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為1+3=4，其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，B→C反應(yīng)方程式為+H2O；【小問5詳解】對(duì)比(C)和(D)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，到的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以C→D反應(yīng)所需試劑為O2、條件為加熱、催化劑；【小問6詳解】D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E比D多一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，E中碳元素化合價(jià)降低，D得電子生成E，即發(fā)生還原反應(yīng)，所以在D→E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進(jìn)行電解，CO2與D的反應(yīng)在陰極上進(jìn)行；【小問7詳解】E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：a．E中含有羧基和醇羥基，所以可以發(fā)生聚合反應(yīng)，故a正確；b．苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的碳原子共平面，連接羧基和苯環(huán)的碳原子為飽和碳原子，該碳原子采取sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中最少有7個(gè)碳原子共平面、最多有8個(gè)碳原子共平面，故b錯(cuò)誤；c．分子中連接羧基和苯環(huán)的碳原子連了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，分子中只有該碳原子為手性碳原子，故c正確；d．E分子中含有羧基和羥基，由于羧基和羥基間距小，所以該分子既可形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子間氫鍵，故d正確；故答案為：b；【小問8詳解】在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成，，在1)CO2電催化、2)酸化條件下轉(zhuǎn)化成，在濃硫酸、加熱條件下生成，所以合成路線為，，。15.研究人員進(jìn)行了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時(shí)間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：研究人員將實(shí)驗(yàn)一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入水中冷卻。已知：（1）如圖，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為_______，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是_______。（2）中含有的化學(xué)鍵包括_______。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵（3）寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）寫出實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極：_______；正極：_______。（5）研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是_______。（6）黃銅和黃金外表相似，但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對(duì)二者進(jìn)行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為_______。（7）若將銅片插入實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請(qǐng)解釋：_______?！敬鸢浮浚?）①.蒸發(fā)皿②.用玻璃棒攪拌（2）abd（3）（4）①.Zn-2e-+4OH-=②.、2H2O+2e-=H2+2OH-（5）防止鋅被氧化（6）將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的是黃銅（7）實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象【解析】【分析】Zn與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，形成原電池，Zn失去電子生成，電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=，正極由產(chǎn)生的鋅離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殇\：而產(chǎn)生銀白色的金屬、同時(shí)H2O得到電子生成少量H2，電極方程式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，以此解答。【小問1詳解】由圖可知，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為蒸發(fā)皿，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是：用玻璃棒攪拌?！拘?詳解】是離子化合物，Na+和之間形成離子鍵，內(nèi)部存在配位鍵，O-H屬于極性共價(jià)鍵，故選abd?！拘?詳解】已知Zn和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子方程式為：?！拘?詳解】鋅比銅活潑，實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池的負(fù)極為Zn，Zn失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=，正極為Cu，正極由產(chǎn)生的鋅離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殇\而產(chǎn)生銀白色的金屬、同時(shí)H2O得到電子生成少量H2，電極方程式為：、2H2O+2e-=H2+2OH-?！拘?詳解】鋅離子得電子產(chǎn)生鋅析出在銅表面，銅鋅接觸只有薄薄的一層，加熱就是黃銅，所以銅表明變黃，用冷水降溫的目的是：防止鋅被氧化。【小問6詳解】銅與稀硫酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的是黃銅?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。16.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段。Ⅰ.硫液化后與空氣中的氧反應(yīng)生成SO2。（1）的晶體類型是______。（2）第一步時(shí)，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應(yīng)溫度超過硫粉沸點(diǎn)，部分硫粉會(huì)轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應(yīng)，關(guān)于這種情況說法正確的是______。(填序號(hào))a．硫粉消耗會(huì)增大b．二氧化硫生成率降低c．生成較多SO2（3）若每生成氣體三氧化硫，放出能量，寫出生成三氧化硫的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______，若反應(yīng)溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率______(填“升高”或“降低”)。（4）從能量角度分析，釩催化劑在反應(yīng)中的作用為______。Ⅱ.一定條件下，釩催化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工藝：預(yù)熱后的SO2和O2通過第一段的釩催化劑層進(jìn)行催化氧化，氣體溫度會(huì)迅速接近600℃，此時(shí)立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預(yù)熱的SO2和O2，完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進(jìn)行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應(yīng)在450℃左右時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到97％。（5）氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會(huì)升高，其原因是______，升高溫度后的氣體都需要降溫，其目的是______（6）采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實(shí)現(xiàn)______(填序號(hào))。a．控制適宜的溫度，盡量加快反應(yīng)速率，盡可能提高SO2轉(zhuǎn)化