III.初中化學八個基礎實驗(八個必考一個)【中考化學專題復習】

PAGE1-初中化學八個基礎實驗一、氧氣的實驗室制取與性質1．以下是探究氧氣的制取和性質．回答有關問題：=1\*GB2⑴寫出裝置中標號的儀器的名稱：①；②；=2\*GB2⑵實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是（填字母）．其中二氧化錳起作用．=3\*GB2⑶寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式，并據(jù)此選擇上圖中（填字母）組裝一套制取于燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是．用G裝置收集氧氣的依據(jù)是．=4\*GB2⑷若用A和G組裝制取氧氣，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；=5\*GB2⑸在“氧氣的制取和性質”實驗中，某同學取一段紗窗網(wǎng)上還能任意彎曲的細鐵絲，在新制較純凈的氧氣中做“鐵絲燃燒”的實驗．結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請分析此實驗失敗的原因：=1\*GB3①；=2\*GB3②．（寫兩點）二、二氧化碳的實驗室制取與性質（上冊P125）2．下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：=1\*GB2⑴儀器a的名稱是；裝置A中發(fā)生的化學方程式為；裝置C中發(fā)生的化學方程式為；若將C中的試液加熱，現(xiàn)象是紅色又變成紫色，化學方程式為．=2\*GB2⑵裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，此實驗說明二氧化碳的性質有：．由此可知二氧化碳在生活中可用于．=3\*GB2⑶實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從（填“c端”或“d端”）通入．=4\*GB2⑷裝置A也可以于制取氧氣，其反應方程式為．若E中裝滿水用來收集氧氣，則氣體應從（填“c端”或“d端”）通入．=5\*GB2⑸若用F裝置代替A裝置制取CO2，其優(yōu)點是：．三、燃燒的條件（上冊P150）；3．下圖是探究物質燃燒條件的3個對比實驗：【改編樣卷三22】【設計并進行實驗】（如下圖）=1\*GB2⑴用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃．=2\*GB2⑵用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻．=3\*GB2⑶分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住．【實驗現(xiàn)象及分析】請幫小明將未完成的實驗報告填寫完整：實驗步驟設計意圖實驗現(xiàn)象實驗結論=1\*GB2⑴探究燃燒與=1\*GB3①的關系可燃物才能燃燒=2\*GB2⑵探究燃燒與=2\*GB3②的關系玻璃杯內蠟燭熄滅了，玻璃杯外蠟燭仍燃燒=3\*GB2⑶

探究燃燒與=3\*GB3③的關系小木條先燃燒，小煤塊后燃燒

【反思與交流】干粉滅火器中的干粉主要成分碳酸氫鈉，受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，請你寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式；在滅火過程中，二氧化碳的作用是；

水的作用是．四、金屬的物理性質和某些化學性質（下冊P24）；4．整理和歸納、探究是有效的學習方法．下面是化學學習小組的同學對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：=1\*GB2⑴從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為汞與其它金屬的不同之處是．=2\*GB2⑵性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性．=3\*GB2⑶鋁的化學性質比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是．=4\*GB2⑷該化學興趣小組的同學為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究．①同學們將等大小的三種金屬同時放入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請將三種金屬的元素符號填入下表：如果金屬錳與稀硫酸反應生成的鹽是硫酸錳（MnSO4），請你寫出錳與稀硫酸反應的化學方程式．

②興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為（選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是．加入過量的金屬X的目的是．②操作a、b的名稱是，其目的是除去溶液中的雜質．步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為．五、一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（下冊P47）；5．溶液的組成和配制是初中化學中的重要知識，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。=1\*GB2⑴右圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線。氯化鈉溶液中的溶劑是。20℃時，硝酸鉀的溶解度約為g。30℃時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）=2\*GB2⑵某學?；瘜W興趣小組用不純的氯化鈉固體(含有的雜質CaO)來配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：①溶液A中的溶質為。②操作II的名稱是。③過量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為。6．在一次研究性學習中，老師拿出在“配置一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質的質量分數(shù)，并給試劑瓶貼上標簽。經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定：=1\*GB2⑴蒸發(fā)結晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱（如圖一），得到食鹽晶體。多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：新課標第一網(wǎng)蒸發(fā)皿的質量蒸發(fā)皿的質量+食鹽溶液的質量蒸發(fā)皿的質量+食鹽晶體的質量28.8克48.8克30.7克計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。=2\*GB2⑵化學沉淀法：：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質質量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克。計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。=3\*GB2⑶通過上述測量，請你在標簽上填上氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由是：7．海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾曬海水可以得到含有較多雜質（雜質包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗鹽。=1\*GB2⑴在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。①操作C中看到

時，停止加熱。②經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽（填“能”或“否”）=2\*GB2⑵某粗鹽樣品20克（含有可溶性的氯化鈣雜質和不溶性的泥沙其他雜質忽略不計）分成二等份。①常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5克泥沙。②學校化學興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：（假設每一份樣品中泥沙均勻等量的分布）請回答：(a)寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應的化學方程式為。(b)操作1的名稱是，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是。(c)如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質量為2克，試計算粗鹽樣品中含氯化鈣質量分數(shù)?（寫出計算過程）(d)若要配制50g質量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進行。請回答下列問題：計算配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：①氯化鈉g，水g。②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調節(jié)平衡D.移動游碼8．味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：=1\*GB2⑴味精中至少含有種元素（填數(shù)字）．=2\*GB2⑵稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是．（填字母）A．10mLB．50mLC．100mL=3\*GB2⑶下圖是配制過程，正確的操作順序為.→.→→．（填序號）=4\*GB2⑷為測定味精中NaCl的質量分數(shù)，進行如下實驗：①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3，溶液充分反應（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入溶液（填化學式），觀察是否有沉淀生成．②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質，可溶性雜質中一定有．③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味精中NaCl的質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．④經(jīng)精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數(shù)為．（有關物質的相對分子質量：NaCl：58.5，AgCl：143.5）六、酸堿的化學性質（下冊P69）；9．在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．=1\*GB2⑴探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應

當?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)樯鶕?jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的化學方程式為．=2\*GB2⑵探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀H2SO4過量上述設計的實驗方案中，正確的是（選填：方案一、方案二）．另外一個實驗方案錯誤的原因是：．請你再設計一個實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用（藥品或者方法）．七、溶液酸堿性的檢驗；10．小亮用圖1裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應是否恰好反應完全．于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究．【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液可能呈或【分析與思考】=1\*GB2⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫粒子符號）；=2\*GB2⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．【反思與評價】=1\*GB2⑴小建認為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：．=2\*GB2⑵小娜查閱了相關資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀示意圖可以用（圖3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應的實質是．八、粗鹽中難溶性雜質的去除（下冊P87）。11．某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題。【改編摸底考試19】=1\*GB2⑴操作①②③的名稱依次是___________、___________、____________，在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是__________________________，同時該操作①所需水的最佳量是_______；（已知20℃時食鹽的溶解度是36g，填字母序號）。A.5mLB.8mLC.12mL=2\*GB2⑵操作②所需的玻璃儀器有____________________________________________________，若該操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是_______________________________________________________________（任答一點原因，即可）；=3\*GB2⑶實施操作③時玻璃棒要不斷__________（填操作方法），直到____________________時停止加熱。=4\*GB2⑷興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實驗所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是_______________（填字母序號）A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足D.將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器E.轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體=5\*GB2⑸興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。而過濾是一種將____________________與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質為此，他們又重新設計了第二套實驗方案。提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的______________、過量的_______________；②在濾液中加鹽酸的作用是_________________________________________________；=6\*GB