-物質(zhì)的量濃度練習(xí)題(含答案)

PAGE７PAGEPAGE１２第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？1．物質(zhì)的量——符號（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．單位——為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02×1023mol-1。4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)n=N／NA5．物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1／n2＝N1／N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。二．摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？1．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2．單位：g/mol或g.mol-13．?dāng)?shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量／摩爾質(zhì)量n=m／M三．氣體摩爾體積的定義及公式是什么？1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V／Vm3．標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。4．阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個(gè)數(shù)）的體積相等.5．理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比ρ1：ρ2=M1：M2四．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L，mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n／V2．一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A．檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B．配制溶液①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F．誤差分析a、稱量產(chǎn)生誤差1）稱量時(shí)左盤高，右盤低↓2）稱量時(shí)稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤（正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼）↓3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)↑4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)↓b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中↓c、定容誤差8）定容時(shí)仰視刻度↓9）定容時(shí)俯視刻度↑10)定容時(shí)液面低于刻度線↑11）未等溶液冷卻就定容↑12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響15）容量瓶中含有少量的水無影響16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無影響3．溶液稀釋定律是什么？C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系式C=1000ρω/M（ρ的單位為g/mL）物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1．在容量瓶上無需有標(biāo)記的是 A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量2．某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶34．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為 A．125/54Vmol·L－1 B．125a/36Vmol·L－1 C．125a/18Vmol·L－1 D．125a/Vmol·L－19．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 A．二價(jià)金屬，二元酸 B．二價(jià)金屬，三元酸 C．三價(jià)金屬，二元酸 D．一價(jià)金屬，一元酸10．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是 A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌 C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于13．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為 A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L14．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L15．將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17．實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A.17gB.34g C.25.5gD.51g19．下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液20．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A.1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B.1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO42-)C.2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA個(gè)離子(K+、SO42-)25．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定26．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D.27．已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實(shí)際濃度偏高的是 A.空盤時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30．13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl31．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制32．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A.50mL B.50.5mLC.55mLD.59.5mL35．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A.mol/L B.mol/LC.mol/LD.mol/L36．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L37．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:238．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．B．C．D．100VρM（MV+2240）39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、填空題40．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是個(gè)。41．28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43．100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子mol，個(gè)，含SO42－離子mol，個(gè)，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44．把500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯２～３次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46．將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為___________。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為__________。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm39%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為__________。47．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[⑴、⑵、⑶……]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()()用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度________cm處，改用________加蒸餾水，使溶液__________恰好與刻度線相切。48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_____________、________________________________。49．常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。50．普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________________。51．將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。52．往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。三、計(jì)算題53．常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．42．0.5mol；2mol/L43．490mL44．0.2；；0.3mol；；陰陽離子總數(shù)45．46．125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2膠頭滴管滴加凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒有沿玻璃棒倒入)沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次沒有把洗滌液也一起注入容量瓶中50、mol/L51、1.69mol/L52、0.02653、5.49mol/L54．解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x，原來溶液的密度為：=55．解：加入H2SO4后，Na2SO4不變此時(shí)H2SO4：需加入H2SO4一、選擇題1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí)，此時(shí)燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為BA074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是mol/L或0.045mol/L。無論該氣體是否充滿容器；無論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。 若燒瓶容積為VL，即mol，若氣體全部溶于水，溶液體積為VL，相除得到mol/L；若液面上升到燒瓶容積的時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為mol×，溶液的體積也是VL，相除依然是mol/L。 2．用mg10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4g水后，余下溶液10mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是(C) A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L 3．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為(B) A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4．由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是(B)A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5．AL硫酸鋁溶液中，含有Bmol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是(C)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6．配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需用膽礬(D)A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(BD)A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為(D)A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于(B)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11．有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為(C)A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg／100g水，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(B)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L 二、填空題 1．把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8g水以后，還剩下溶液25mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。 14 2．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116g/cm3配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題： 1配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶； (2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。 A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。 (5)配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。 2.(1)250(2)20.8；C(3)③①④②(4)偏低；偏低(5)干燥潔凈3．實(shí)驗(yàn)室用98％、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液200mL。(1)請按正確的操作程序和要求，給操作程序編號，將序號寫在括號內(nèi)：()用量筒量取濃硫酸；()洗凈所用的儀器；()振蕩搖勻；()稀釋濃硫酸；()用膠頭滴管加水至刻度；()將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶(2)寫出下列操作的要求a.稀釋濃硫酸的操作：____________________________b.用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意：①____________________________________________________________________，②____________________________________________________________________。3.(1)[2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4](2)a將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸欢空麴s水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。b量筒應(yīng)放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時(shí)視線與液面最低點(diǎn)保持水平。4．有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400mL，經(jīng)測定其中Cl－濃度是amol/L。投入過量的鋅粉bg，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖?，質(zhì)量為cg。(1)求原混合溶液中Fe2+是_________mol/L，Cu2+是_________mol/L。(2)b的值應(yīng)大于_______ag。(3)c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量___________；c的最大值(以a－b表示)應(yīng)是_______________g。4.(1)；(2)13(3)越大；＜b－ 三、計(jì)算題 1．在200mL稀鹽酸里溶有073gHCl，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 答：01mol/L。2．某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。2設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，0.22x＝0.14(x＋100g)x＝175g，n(NaNO3)＝＝0.453mol，c＝＝3.0mol/L。 3．用1體積水吸收了560體積的氨標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的密度為09g/cm3。計(jì)算： 1該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2該溶液的物質(zhì)的量濃度。注：1mL水按1g計(jì)算 31298%2158mol/L 解析：1nNH3＝＝25mol，mNH3＝25mol×17g/mol＝425g，＝×100%＝298%，2c＝＝158mol/L或：V＝＝1583mL＝1583L，c＝＝158mol/L。 4．實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸，密度為14g/cm3，計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要這種濃硝酸多少硝酸？ 答：144mol/L；208mL。 解：c＝＝1444mol/L 1444mol/L×V＝3mol/L×100mL V＝208mL5．在100mL36.5%的濃HCl(密度為1.18g/cm3)中加入多少mL2mol/L的稀HCl(密度為1.08g/cm3)，才能配成6mol/L鹽酸(密度為1.10g/cm3)？5.138mL6．常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3)在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。6.(1)＝(2)＝43.48cm3；=3.93mol/L(3)設(shè)1000g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x，則，x=4.27mol。 7．將100mL98%密度為184g/cm3濃硫酸與400mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1225g/cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 提示：注意溶液體積的變化。 73088%；386mol/L 8．在20℃時(shí)，316g硝酸鉀溶于10g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為113g/cm3，計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 824%；27mol/L 9．50%NaOH溶液的密度為1525g/cm3，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制01mol/L的稀NaOH溶液100mL，，需要50%NaOH溶液多少mL？ 9191mol/L；524mL 10．用98%濃H2SO4密度為184g/cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度為119g/cm3。 1求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 3如果用所得稀H2SO4來配制01mol/L的H2SO4溶液500mL，問應(yīng)該怎樣配制？ 101263%2319mol/L31567mL 11．24℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體289g。求： 124℃時(shí)KCl的溶解度。 2KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 111332g225%339mol/L 解：1S＝×100g＝3318g，2＝×100%＝25%，3n＝＝0388mol，c＝＝39mol/L 12．把100mL01mol/L鹽酸與200mL005mol/L硫酸溶液混合體積變化忽略不計(jì)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：cH+＝＝＝＝01mol/L 由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+濃度后者是前者的2倍，故可用下式計(jì)算： cH+＝＝＝01mol/L其實(shí)，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。 13．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水，變成28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。濃aq×m濃aq＝稀aq×m稀aq已知：m濃aq＝m稀aq＋100g現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x，28%×x＝14%x＋100g 2x＝x＋100g x＝100g nKOH＝＝05mol cKOH＝＝625mol/L14．向部分被氧化的Zn粉731g中逐滴加入1mol/L鹽酸密度1.015g/cm3，當(dāng)加到220mL時(shí)，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220mL，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2Ox