化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、平衡常數(shù)表達(dá)式及其影響因素2、運用平衡常數(shù)與濃度商Q關(guān)系判斷平衡移動方向3、平衡轉(zhuǎn)化率及其影響因素4、運用“三段式”進(jìn)行平衡相關(guān)計算第2頁,共25頁，2024年2月25日，星期天考點一化學(xué)平衡常數(shù)1、概念：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)[O2]—表示平衡濃度c(O2)—表示任意濃度2、影響因素：除了反應(yīng)本性外，僅與T(溫度)有關(guān)升高溫度：吸熱反應(yīng)K增大；放熱反應(yīng)K減小第3頁,共25頁，2024年2月25日，星期天3、意義：K可以表示反應(yīng)的最大限度，K越大反應(yīng)程度越大K＞105則認(rèn)為反應(yīng)趨于完全（不可逆，用“＝”）K＜10－5則認(rèn)為反應(yīng)不能發(fā)生（不反應(yīng)）4、運算規(guī)則：①K正與K逆互為倒數(shù)②方程式相疊加K相乘：K總＝K1×K2③純固體、純液體濃度看作常數(shù)不寫入表達(dá)式：④K單位不固定，由表達(dá)式?jīng)Q定：第4頁,共25頁，2024年2月25日，星期天5、應(yīng)用：①判斷或比較反應(yīng)限度：②判斷平衡移動方向：Q＜K正向移動Q＞K逆向移動Q＝K平衡（凈反應(yīng)速率為0）③進(jìn)行平衡相關(guān)計算（三段式）：第5頁,共25頁，2024年2月25日，星期天1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)(

)(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(

)(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(

)2．在一定溫度下，三個反應(yīng)：×××√由平衡常數(shù)表達(dá)式可以推出：K1＝K22K1·K3＝1第6頁,共25頁，2024年2月25日，星期天3．對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。提示：第7頁,共25頁，2024年2月25日，星期天1．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)

K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92以下說法正確的是(

)A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D．以上說法都不正確C

第8頁,共25頁，2024年2月25日，星期天D

第9頁,共25頁，2024年2月25日，星期天3．已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)

K1S(s)＋O2(g)SO2(g)

K2則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為(

)A．K1＋K2

B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2D

第10頁,共25頁，2024年2月25日，星期天第11頁,共25頁，2024年2月25日，星期天4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是(

)A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1C

第12頁,共25頁，2024年2月25日，星期天(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變

C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6正反應(yīng)830℃

E

向正反應(yīng)方向進(jìn)行中第13頁,共25頁，2024年2月25日，星期天考點二平衡轉(zhuǎn)化率及三段式計算1、轉(zhuǎn)化率概念：2、平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：①平衡轉(zhuǎn)化率是一定條件下某一反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率：②平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：濃度溫度壓強(qiáng)第14頁,共25頁，2024年2月25日，星期天N2+3H2==2NH3△H＜01、升溫α(N2)如何變化？2、加壓（壓縮體積）α(N2)如何變化？3、增加c(N2)，α(N2)如何變化？5、減小c(NH3)，α(N2)如何變化？4、增大c(H2)，α(N2)如何變化？第15頁,共25頁，2024年2月25日，星期天I2+H2==2HI

△H＜01、升溫α(H2)如何變化？2、加壓（壓縮體積）α(H2)如何變化？3、增加c(I2)，α(H2)如何變化？5、減小c(HI)，α(H2)如何變化？4、增大c(H2)，α(H2)如何變化？第16頁,共25頁，2024年2月25日，星期天濃度對轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律總結(jié)：1、兩種反應(yīng)物：增加其一濃度，另一個α增大，而濃度增大的那個反應(yīng)物α減小2、一種反應(yīng)物（分恒容、恒壓以及△vg等不等0情況不同）增大其濃度。①2HI==I2+H2恒壓：α不變；恒容：α不變②2NH3==N2+3H2恒壓：α不變；恒容：α減?、?NO2==N2O4恒壓：α不變；恒容：α增大第17頁,共25頁，2024年2月25日，星期天產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)化率-----指的是反應(yīng)物產(chǎn)率-----指的是生成物第18頁,共25頁，2024年2月25日，星期天N2+3H22NH3平1：1mol5mol0平衡時產(chǎn)生NH3為0.5mol求產(chǎn)率？平2：3mol2mol0平衡時產(chǎn)生NH3為0.1mol求產(chǎn)率？第19頁,共25頁，2024年2月25日，星期天3、三段式進(jìn)行平衡計算：例：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

)A．9

B．16C．20D．25始：x00始：000轉(zhuǎn)：yyy轉(zhuǎn)：z0.5z0.5z平：x－yyy－z平：y－z0.5z0.5z0.5z＝0.5y－z＝445第20頁,共25頁，2024年2月25日，星期天A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2始：800始：000轉(zhuǎn)：yyy轉(zhuǎn)：zzz平：8－yy－zy＋z平：y－zzy＋zy＋z＝9y－z＝3.4解得y＝6.2z＝2.81.83.49第21頁,共25頁，2024年2月25日，星期天題型二平衡轉(zhuǎn)化率的計算3．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%C．15%D．20%N2+3H22NH3始：280轉(zhuǎn)：平：4/364/322/34/3N2%