選修3金屬晶體說課稿

選修3金屬晶體說課稿

篇一：選修3金屬晶體說課稿

平頂山市教育系統(tǒng)2012年度教學技能競賽人教版選修3《離子晶體》說課稿課前說課設(shè)計寶豐縣第一高級中學一、說教材1.教材內(nèi)容《離子晶體》是人教版普通高中化學課程選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的第四節(jié)。

教材直接給出氯化鈉和氯化銫的晶胞，接下來在科學探究的基礎(chǔ)上介紹了影響離子晶體配位數(shù)的幾何因素，并引入電荷因素和鍵性因素，并以氟化鈣為例詳細講述電荷因素對配位數(shù)的影響，接下來講述離子晶體物理性質(zhì)的特點，為引入晶格能做好鋪墊。第二部分介紹了晶格能的定義，并用表格的形式展示了一些物質(zhì)的晶格能，旨在讓學生根據(jù)表格總結(jié)出影響晶格能大小的因素。課本通過兩個科學視野，簡略介紹了晶格能的應用。

2.教材的特點（1）從知識角度看，是對晶體類型的完善晶體包括分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體和混合型晶體。離子晶體是涉及到的最后一種類型的晶體。

化學作用力包含化學鍵、分子間作用力和氫鍵，化學鍵包含離子鍵、共價鍵和金屬鍵，并且這幾種作用力都是電性作用。其他作用力的強弱在之前都進行了系統(tǒng)學習，本節(jié)介紹衡量離子鍵強弱的因素晶格能，并且通過表格形式介紹其大小由離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)決定。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫教材內(nèi)容在不同階段逐步擴大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

在必修2第一章第三節(jié)“化學鍵”中初步學習了離子鍵的概念及離子化合物等知識；在本章第一節(jié)中詳盡的介紹了晶體的分類、晶胞，著重介紹了用分攤法求平均每個晶胞中所包含的微粒個數(shù)。在學習以上知識之后，及時學習“離子晶體”順理成章。這樣的安排，讓學生對均攤法的學習進行鞏固，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學生的知識水平和認知水平；既分散了難點，讓學生分期“消化”，又減輕了負擔，有利于學生更好的掌握知識。

（3）從育人價值功能看，是電化學理論知識在生產(chǎn)生活中的應用本節(jié)教材先講晶格能大小比較等知識，在接下來科學視野中，介紹了晶格能的應用。不難看出，這樣的安排是將前面學習過的理論知識，在具體環(huán)境中進行實踐應用的過程。

我們學習化學知識，很重要的就是通過對其理論的探究，來指導我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學以致用的目的。學生對碳酸鹽的穩(wěn)定性，巖漿的晶出規(guī)則，有一定的了解，但是學生僅僅停留在是什么的水平上，缺乏對現(xiàn)象背后本質(zhì)的認識。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，有助于學生將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，從而體會化學學習的價值，更有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。

3.課時的劃分遵循化學教學的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學生課后復習，結(jié)合高二學生的實際接受程度，利用兩個課時完成對本節(jié)的進行探討學習，第一課時學習第一部分“離子晶體”內(nèi)容，第二課時學習“晶格能”內(nèi)容，是合理可行的。

4.教學目標的確定高二學生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實驗探究的精神，具備了一定的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實際，學生學習興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。根據(jù)學生已有的認知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學課標》的總體目標，確立本節(jié)課的三維教學目標為：（1）知識與技能目標1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。

2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。

4．通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標通過對氯化鈉和氯化銫兩種晶體的分析，歸納出離子晶體配位數(shù)與半徑比的關(guān)系。

通過對氟化鈣晶體配位數(shù)的分析，總結(jié)出離子晶體配位數(shù)與電荷的關(guān)系。

通過對教材兩個表格的研究，總結(jié)出決定晶格能大小的因素；通過巖漿中各種組分析出規(guī)律，讓學生學以致用。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標通過巖漿中各種組分析出規(guī)律的分析，感受化學對人類進步的意義。

通過參與科學探究，學會與人合作、交流，共同研究，探討科學問題。

5.教學重點和難點的確定依據(jù)課程標準確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學目標及學生的實際，確定本節(jié)課的教學重點是：1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點；2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素；3.晶格能的定義和應用。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學生學習的思維規(guī)律及特點，學生雖然有一定的生活經(jīng)驗，但要將感性認識與相關(guān)理論聯(lián)系起來，由此確定的教學難點是：1.離子晶體配位數(shù)及其影響因素；2.晶格能的定義和應用。

二、說教法蘇霍姆林斯基說過：“教給學生能借助已有知識去獲得知識，這是最高境界的教學技巧所在”。為了達到目標、凸顯重點、突破難點、解決疑點，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實際特點，考慮到高二年級學生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導思想是：體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，想方設(shè)法引起學生注意，引導他們積極思維，熱情參與，獨立自主地解決問題。將教師的主導作用與學生的主體作用相結(jié)合，將實驗探究、觀察分析、教師引導與多媒體輔助教學相結(jié)合，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，促進學生主動學習。

例如，對本節(jié)教學難點的突破，以教材提供的氟化鈣的晶胞為基礎(chǔ)，對圖片進行如下改課本中的圖片改進后的圖片教材上有關(guān)氟化鈣晶胞的圖片，清楚的反映出氟離子的配位數(shù)為4，但不能看出鈣離子的配位數(shù)是8。加上修改后的圖片，這個問題便迎刃而解。

本節(jié)課主要采用情境導學、科學探究、對比歸納等教學方法，充分發(fā)揮學生的潛能，通過生生交流、師生交流，引導學生主動思維，讓學生在輕松氛圍中來完成學習，使學生和老師在探究的過程中都能體驗成功的喜悅。對主要內(nèi)容的教法及策略總結(jié)見下表：程序情境導學科學探究討論交流對比歸納內(nèi)容離子晶體配位數(shù)及其影響因素；離子晶體物理性質(zhì)的特點；晶格能的定義和應用。

氯化鈉、氯化銫晶體中離子配位數(shù)與半徑比關(guān)系根據(jù)教材表格中數(shù)據(jù)，討論出影響晶格能的因氯化鈉、氯化銫、氟化鈣晶胞研究策略展示圖片、文本、動畫資料。

學生分組討論讀教材中的表格，教師提出問題，學生討論。

投影表格手段圖片，多媒體討論討論多媒體輔助三、說學法學生獲得知識有一個循序漸進的過程，根據(jù)新課標精神的要求，在化學教學活動中，學生是學習的主人，應獲得廣泛的化學活動經(jīng)驗，而動手實踐、自主探索與合作交流是學生學習化學的重要方式，這與新課程所倡導的注重三維目標的共同發(fā)展是相一致的。

因此，本節(jié)課學生應采用這樣的學法：1．積極投入到學習活動中，親自經(jīng)歷探索的過程；2．通過比較、猜測等探究環(huán)節(jié)，促進知識的正向遷移；3．多動腦、多動手、多交流、多分析，合作學習，共同探究；4．緊密聯(lián)系生活，以可靠事實為基礎(chǔ)，經(jīng)過抽象思維揭示內(nèi)在規(guī)律。

四、說過程第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題（教學參考時間：約2分鐘）展示各種離子晶體的圖片，回顧以前關(guān)于離子鍵和離子晶體的知識，開門見山地說明什么叫離子晶體,同時明確本節(jié)課的學習任務(wù)，激發(fā)學習興趣。

第二環(huán)節(jié)：師生互動，探究新知（教學參考時間：約30分鐘）創(chuàng)設(shè)問題情境1：根據(jù)氯化鈉和氯化銫晶體圖片，引導學生對配位數(shù)進行思考，為什么一個是6一個是8，為何不一樣？從而引發(fā)學生思考？創(chuàng)設(shè)問題情境2：氯化鈉和氯化銫都晶體中，陰陽離子電荷數(shù)相同，如果兩者不同，將會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果？從而引出氟化鈣晶體結(jié)構(gòu)，引出離子電荷數(shù)對配位數(shù)的影響！創(chuàng)設(shè)問題情境3：以前學習了分子晶體、原子晶體、金屬晶體物理性質(zhì)，引出離子晶體有哪些物理性質(zhì)？熔沸點較高、硬度較大、固態(tài)不導電、熔融狀態(tài)可導電。

創(chuàng)設(shè)問題情境4;回顧其他晶體熔沸點影響因素，引出學生對離子晶體熔沸點高低的影響，引出學生對晶格能影響因素的認識。

第三環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，總結(jié)歸納（教學參考時間：約3分鐘）將本節(jié)課所學主要內(nèi)容歸納總結(jié)，通過知識點的重現(xiàn)并將之規(guī)律化，便于學生掌握，同時讓學生感受到學習過程中及時總結(jié)和歸類的重要性，潛移默化的引導學生形成良好的學習習慣。

第四環(huán)節(jié)：跟蹤練習，反饋評價（教學參考時間：約4分鐘）圍繞教學目標，聯(lián)系生產(chǎn)、生活設(shè)置目標達成練習。

第五環(huán)節(jié)：課后作業(yè)，延伸鋪墊（教學參考時間：約1分鐘）1.金屬腐蝕給生產(chǎn)、生活帶來了很大的危害，要利用恰當?shù)姆椒茖W防止金屬被腐蝕。

那么，金屬腐蝕對生活一定不利嗎？人們是否可以將金屬腐蝕的原理用于生活，為我們的生活服務(wù)呢？請課后查閱相關(guān)資料，舉例說明。

2.鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CHCu]，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，想一想，分別是什么？五、說板書以突出重點，不與多媒體課件重復，簡潔、清晰為原則。

第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護一、金屬的電化學腐蝕化學腐蝕——直接反應1.金屬的腐蝕電化學腐蝕——原電池反應析氫腐蝕——酸性環(huán)境中2.鋼鐵的電化學腐蝕吸氧腐蝕——中性或酸性很弱條件下二、金屬的電化學防護1.犧牲陽極的陰極保護法2.外加電流的陰極保護法篇二：選修3金屬晶體說課稿

化學2專題1第三單元”不同類型的晶體”說課稿

晉江五中”曾金粦

各位尊敬評委老師你們好!今天我要為大家講的課題是《不同類型的晶體》。

首先，我對本節(jié)教材進行一些分析：

一、教材分析（說教材）

1．教材所處的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《不同類型的晶體》是高中化學蘇教版教材化學2專題1第三單元《從微粒結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》中的第三節(jié)內(nèi)容。本單元前面從同素異形體和同分異構(gòu)體分別介紹了單質(zhì)的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應了本單元的標題。本節(jié)的重點知識是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，在教學中，用在復習舊知識(金剛石、石墨、足球烯、納米碳管)等舊知識的基礎(chǔ)上，進行歸納和延伸，有了舊的基礎(chǔ)，再來學習氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體結(jié)構(gòu)，就不會顯得很突兀了。

2．教育教學目標：

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能：

（1）以不同類型的晶體為例，認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系；

（2）認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同。

過程與方法：

（1）運用實物、模型、圖形展示三維空間結(jié)構(gòu)，運用列表對比的方法，進行不同類型晶體的比較。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時通過欣賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學生的審美能力。

3．學習重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：從微觀角度揭示晶體結(jié)構(gòu)及晶體性質(zhì)的一般特點。難點：理解晶體類型、性質(zhì)的關(guān)系。

下面，為了講清重、難點，使學生能達到本節(jié)課設(shè)定的目標，再從教法和學法上談?wù)劇?/p>

二、教學策略

1．教學方法及其理論依據(jù)：（說教法）

如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學目標?；诒竟?jié)課的特點，在教學過程中首先，以啟發(fā)學生為手段，詳細分析離子晶體與分子晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，給后面的原子晶體的學習作鋪墊，然后比較離子晶體與分子晶體的物理性質(zhì)的差異，感受晶體微觀結(jié)構(gòu)決定晶體的物理性質(zhì)。最后，對于原子晶體的學習，希望學生能從問題出發(fā)，通過獨立學習與合作學習，實踐對知識的探究過程。

2．學情分析：（說學法）

我們常說：現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人，因而在教學中要特別重視學法的指導。

（1）學生特點分析：中學生心理學研究指出，高中階段情感發(fā)展的主要特征是獨立性、自主性，抓住學生特點，積極采用形象生動，形式多樣的教學方法和學生廣泛的積極主動參與的學習方式，定能激發(fā)學生興趣，有效地培養(yǎng)學生能力，促進學生個性發(fā)展。

（2）知識基礎(chǔ)上：基于學生在前一單元已學習了有關(guān)離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學習本課時會遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子，同時需要培養(yǎng)學生的空間想象能力

（3）動機和興趣上：明確的學習目的，學生在學習過程中以小組為單位，這樣能夠發(fā)揮出小組學習的優(yōu)點，使一些基礎(chǔ)薄弱的學生得到的外界的幫助。學生在合作學習的過程中，能充分發(fā)揮出個體自主學習、自己動手、自己動腦分析的特點。通過以上活動，培養(yǎng)學生動手能力，歸納總結(jié)能力，表達交流能力。

最后我來具體談?wù)勥@一堂課的教學過程：

3．教學程序及設(shè)想：

本節(jié)課是在學生學習了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象后對物質(zhì)世界的多樣性有了初步了解的基礎(chǔ)上進行的。通過電腦展示四種類型晶體的幾個典型實例，讓學生觀察各種類型的晶體的結(jié)構(gòu)特點，從而學習四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用類型以及表現(xiàn)出的物理性質(zhì)的差異。本節(jié)課的核心內(nèi)容不僅要掌握四種常見類型的晶體，而且要從晶體的角度認識物質(zhì)世界的多樣性。

[引入]（復習）上節(jié)課我們學習了同分異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過學習這兩個概念，我們認識了物質(zhì)世界多樣性的兩個原因。

本節(jié)課我們在學習晶體，認識常見的幾種類型的晶體。那么什么是晶體？

[展示]圖片：各種各樣的晶體及其模型（ppt：2）

[提問]在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點、導電性）有什么特點？（ppt：3）

（自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點。）

[板書]晶體：①具有規(guī)則幾何外形，

②晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。

[講述]像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們又把分為以下四種：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。（ppt：4）

下面我們就一個一個具體的認識這幾種不同類型的晶體。

[板書]一、離子晶體（ppt：5）

[投影]播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學生從各個方向觀察立方體。

（讓學生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點）

[板書]構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子

定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

離子晶體的特點：①無單個分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸點較高，硬度較大。

③水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。

[提問]哪些物質(zhì)屬于離子晶體？

強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。

提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？

[板書]二、分子晶體：（ppt：6）

展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學生歸納得出結(jié)論

構(gòu)成微粒：分子

定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。

[提問]分子晶體的特點？：

①有單個分子存在；化學式就是分子式。

②熔沸點較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？

氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。

[過渡]女孩子戴的水晶項鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？

[板書]三、原子晶體

展示原子晶體的圖片及模型，學生歸納得出結(jié)論

原子晶體：（ppt：7）

原子晶體構(gòu)成微粒：原子

定義：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

原子晶體的特點？

動畫演示：原子晶體的物理性質(zhì)”

學生得出結(jié)論

熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。

[提問]哪些物質(zhì)屬于原子晶體？

金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

[板書]四、金屬晶體（ppt：8）

金屬晶體的物理特性：

有金屬光澤，能導電傳熱、具有延展性。

[提問]哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？

金屬單質(zhì)或合金

[拓展視野]課本24頁”液晶

[拓展視野]石墨為什么很軟？（ppt：9）

石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動，質(zhì)軟

石墨的熔沸點為什么很高？

而同一層內(nèi)存在較強的共價鍵，熔點也很高，所以石墨屬于混合晶體

[總結(jié)]幾種晶體列表比較如下：（ppt：10）

篇三：選修3金屬晶體說課稿

《弱電解質(zhì)的電離》說課稿一、教材分析1、本課的地位與作用。

我說課的課題是：高中化學選修四《化學反應原理》，第三單元，第一課《弱電解質(zhì)的電離》。

這節(jié)課在本冊書中的地位承上啟下，關(guān)聯(lián)化學平衡和電離平衡，所以要學生掌握歸納、演繹、分析辨析的能力。

學習本課有以下幾個作用：一、復習化學平衡的有關(guān)知識。

二、推演電離平衡和化學平衡的聯(lián)系及區(qū)別。

三、掌握電解質(zhì)的概念，區(qū)分強弱電解質(zhì)。

四、為鹽的水解平衡構(gòu)建基礎(chǔ)。

2、教學目標及依據(jù)。

根據(jù)《化學課程標準》的具體要求，結(jié)合教材，本著面向全體學生、使學生自主全面主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：①知識與能力目標：1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論2、了解電離平衡常數(shù)及其意義3、了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系②過程與方法目標：通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法③情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生了解化學與生活，化學與社會的息息相關(guān)3、重點與難點突破及途徑。

本節(jié)教學重點是：強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的概念難點原因：弱電解質(zhì)的電離平衡，要掌握弱電解質(zhì)的可逆電離，再由化學平衡的定義推演突破途徑：構(gòu)建實驗，設(shè)計實驗方案，從等濃度的鹽酸和醋酸導電性以及PH值不同的比較，分析不同的原因，歸納出強弱電解質(zhì)的劃分標準及概念。

二、教材處理1、學生狀況及對策：學生對化學平衡已經(jīng)有了較深刻的理解，已經(jīng)知道化學平衡的特征，所以上手較容易。

要讓學生學會用已知知識推斷和演繹未知知識的思想，要強化實驗的設(shè)計和分析，培養(yǎng)學生的理科思維。

2、內(nèi)容的組織安排：內(nèi)容上結(jié)合學生實際，分為兩課時，這節(jié)課主要讓學生掌握強弱電解質(zhì)的區(qū)別及電離平衡的構(gòu)建。

教學中要注意前后知識的關(guān)聯(lián)，側(cè)重實驗的分析，概念的辨析，從知識最細微的地方強化區(qū)別。

課堂主思路就是回顧------辨析------實驗-----分析------構(gòu)建概念-----應用-------小結(jié)。

三、教法學法與教學手段1、教學方法：為了突出重點，突破難點，完成教學目標，選擇行之有效的教學方法是非常關(guān)鍵的。

根據(jù)課程標準的要求和本節(jié)課的特點，我主要采用（實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認識類比法、問題討論法、教師導學法、學生自學法）倡導自主、合作、探究的學習方式，關(guān)注學生的個體差異和不同的學習需求，愛護學生的好奇心、求知欲。

這樣既充分調(diào)動了學生學習的積極性，又培養(yǎng)了學生的觀察、分析和思維能力和創(chuàng)新意識。

2、學習方法古人主張：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推進課程改革的今天，課堂上不僅要傳授文化知識，更重要的是教給學生科學的學習方法，為他們今后繼續(xù)教育或終身教育打下基礎(chǔ)，所以在教學過程中我注意滲透學生學法指導，如：（自學法、實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、模型法、類比法、由簡到繁法、動手動腦）3、教學手段：運用多媒體、板書、投影機等四、教學程序設(shè)計為了完成本節(jié)的教學目標，我是這樣安排的：第一環(huán)節(jié)：知識回顧：導入舊概念，提出新問題，激發(fā)興趣，（激發(fā)求知欲）對已掌握知識做二次回顧和概念辨析。

第二環(huán)節(jié)：新課學習：設(shè)計實驗情景，讓學生動手動腦，學會知識的關(guān)聯(lián)，會應用已有知識解決新問題，通過學生互助，教師引導，完成知識的構(gòu)建，能力的應用。

第三環(huán)節(jié)：課堂檢測：設(shè)計情境，讓學生對新知識做到再次辨析，升華知識，理解新內(nèi)容。

最后課堂小結(jié)，完善知識體系，總結(jié)課堂問題，加深記憶。

第四環(huán)節(jié)：布置作業(yè)：分為兩部分：（1）書面作業(yè)課本課后習題P43-44及學案練習題和復習本節(jié)。

（2）預習下節(jié)內(nèi)容，目的是為了鞏固本節(jié)知識和順利學習下節(jié)課做準備。

第五環(huán)節(jié)：教學體會總之，本節(jié)課我是在培養(yǎng)學生各方面素質(zhì)的前提下設(shè)計的。

教學中采用（實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認識類比法、分組討論法、問題討論法、教師導學法、學生自學法）等多種教學方法。

運用實驗、電教媒體等教學手段，把學生探索知識、培養(yǎng)學生興趣和能力、滲透學生學習方法有機地結(jié)合在一起，目的使學生得到全面發(fā)展。

第六環(huán)節(jié)：板書設(shè)計：第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)有強弱之分在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。

只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。

如弱酸、弱減、水。

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1、CH3COOHCH3COO－+H＋弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

3、電離平衡的特征4、影響因素：①濃度②溫度《鹽類的水解》說課稿今天我說課的內(nèi)容是新課程人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》（第一課時），以下我從五個方面加以闡述。

一、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎(chǔ)。

從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

2、本節(jié)課的重點、難點重點：鹽類水解的本質(zhì)。

難點：鹽類水解的離子方程式的書寫。

二、課標要求1、認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。

弱酸弱堿鹽的水解不做要求。

2、能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。三、學習目標及措施根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，結(jié)合新課標的基本理念，制定學習目標如下：1、鹽類水解的原理是什么？借助于實驗探究和理論分析這“兩條腿”走路，引導學生+、OH的電離兩個平衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。

3、如何正確書寫鹽類水解的反應方程式？結(jié)合離子反應方程式書寫的基礎(chǔ)多加練習。

四、教學方法這節(jié)課，我采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線：根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質(zhì)實驗探究是使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。

其目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。

運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。

本節(jié)課的教學設(shè)計充分體現(xiàn)新課改理念，如①引課的情境設(shè)計貼近學生、貼近實際；②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；③教學重、難點的突破采用自主合作探究方法；④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學價值。

感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學平衡的理論體系之中。

既達到理論完整，又培養(yǎng)了學生實事求是的科學態(tài)度。

五、教學過程Ⅰ引課（3分鐘）[實驗并投影展示]1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。

2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。

（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實際）3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學探究中有制備Fe(OH)3膠體的實驗(向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液)，實驗室中盛裝NaHCO3、CH3COONa溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學習生活）引課突出關(guān)鍵詞：鹽、水、酸堿性。

將關(guān)鍵詞聯(lián)立起來，提出假設(shè)：鹽溶液可能呈酸堿性。

設(shè)計意圖：①問題情境設(shè)計貼近學生、貼近實際，能激發(fā)學生求知欲，會產(chǎn)生大膽的猜測。

②充分發(fā)揮教師的主導作用，挖掘關(guān)鍵詞，提出假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→運用理論。

使學生能夠運用科學的研究方法。

③培養(yǎng)學生處理信息的能力。

Ⅱ?qū)W習新課（20分鐘）[板書]一、實驗探究——鹽溶液的酸堿性[分組實驗]對鹽溶液進行酸堿性測定（教材54頁）。

見下表：各實驗小組匯報實驗現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁表格）NaClNaHCO3鹽溶液NH4ClNa2SO4AlCI3CH3COONa酸堿性pH鹽類型[板書]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈堿性的有：CH3COONa、NaHCO3pH得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。

尋找規(guī)律：請同學們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并完成下表。

鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性誰強顯誰性設(shè)計意圖：①將教材圖表中七種鹽調(diào)整為六種，去Na2CO3換AlCI3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。

把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。

②增加了鹽溶液pH值一項，為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。

以上設(shè)計就是為了教學過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認知規(guī)律，從而發(fā)揮學生的主體作用，使學生更好的參與到教學活動中去。

師生共同從微觀角度分析（理論探究）[設(shè)問]鹽溶液為什么會呈現(xiàn)出酸、堿性呢？◆NH4Cl溶液呈酸性[思考]氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無結(jié)合成“新分子”的可能？++ClNH4Cl的電離：NH4Cl==NH4－①H2O的電離：H2OH++OH－②NH4++OH+、Cl－===NH3·H2O③－、H+、OH[分析]有NH4－四種離子。

NH4+和OH－能結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，發(fā)生反應，即產(chǎn)生了新的可逆反應，促進了水的電離，同時建立了新的平衡體系。

結(jié)果改變了溶液中H+和OH－濃度的相對大小，使H+濃度大于OH－濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。

離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl設(shè)計意圖：①引領(lǐng)學生學會遷移知識解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識點。

請學生自主分析：◆CH3COONa溶液呈堿性CH3COONa的電離：CH3COONa==Na++CH3COO－①H2O的電離：H2OH++OH－②CH3COO－+H+===CH3COOH③[解析]當CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na－和H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，發(fā)生反應。

結(jié)果改變了溶液中H+和OH－濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。

+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。CH3COO－濃度的相對大小，使OH離子方程式：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH設(shè)計意圖：使學生通過模仿體驗過程，激發(fā)學習化學的興趣。

[小結(jié)]通過分析可以看出上述微觀過程的共同點：①鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)?、谒碾婋x被破壞，即促進了水的電離，導致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸堿性。

鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。

[板書]二、鹽類的水解（3分鐘）1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的H+或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。

2、實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進水的電離。（導致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）[思考]1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。

那么強酸和強堿所生成的鹽會不會水解呢？（由學生自主分析）2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？設(shè)計意圖：運用對比法，分清概念。

[設(shè)問]鹽類水解有哪些規(guī)律呢？Ⅲ找規(guī)律（3分鐘）3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；[設(shè)問]相同條件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3pH值：NaHCO3＞CH3COONa為什么呢？[分析]堿性：NH3·H2O＞Al（OH）3酸性：CH3COOH＞H2CO3[結(jié)論]越弱越水解。

[小結(jié)]有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，同強顯中性。

[設(shè)問]上述規(guī)律似乎不夠完整，弱酸弱堿鹽CH3COONH4的酸堿性呢？請同學們測定CH3COONH4的pH值。

結(jié)果發(fā)現(xiàn)顯中性，找出新問題，NaCl溶液顯中性，CH3COONH4溶液也顯中性，二者實質(zhì)相同嗎？這樣的類比，再一次激活學生的思維，并得出“都弱都水解”的規(guī)律（注：要提供電離平衡常數(shù)來講解）。

設(shè)計意圖：愛因斯坦說過“提出一個問題往往比解決一個問題更重要”。

鹽類水解的概念和規(guī)律教學過程，是一步步設(shè)疑、解疑的過程，在這種過程中學生完成了知識的自主建構(gòu)。

[思考]根據(jù)上述鹽水解反應的化學方程式，歸納鹽的水解方程式書寫方法。

[板書]4、鹽類水解反應的方程式的書寫（4分鐘）：鹽+水指出鹽類水解過程是中和反應的逆反應，為吸熱過程，總結(jié)出“越熱越水解”的規(guī)律。請寫出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3等水解反應的離子方程式。

（前三個學生板書，酸+堿后一個師生共同完成）學生書寫，教師指導。

總結(jié)書寫水解方程式的基本原則：多元弱酸的酸根離子水解分步進行，水解方程式要分步寫；多元弱堿的陽離子水解雖然也是分步進行的，但中學階段其水解方程式一步完成。

設(shè)計意圖：弄清鹽的水解本質(zhì)以后，加上離子反應方程式書寫的基礎(chǔ)，學生能夠書寫鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習，讓他們自己突破難點；Na2CO3的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識。

強調(diào)多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫，真正突破難點。

IV拓展內(nèi)容（4分鐘）：雙水解的知識解決引課時提出的問題，由學生利用所學知識解釋。

關(guān)于“泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理”需要拓展雙水解的知識。

V課堂小結(jié)（1分鐘）本節(jié)課同學們旨在通過實驗和理論分析兩個角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子（弱酸酸根離子或弱堿的陽離子）與水電離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。

并在掌握鹽類水解原理的基礎(chǔ)之上學會鹽類水解方程式的書寫。

VI課堂練習（7分鐘）1.下列有水參加的反應中，不屬于鹽類水解反應的是（）。

A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3－+H2OCO32－+H3O+C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H++2NO3+D.3NO2+H2O===2H－+NO2.下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（）。

AP2O5BNaHSO4CCuCl2DNaF3．下列水溶液的濃度均0.1mol·L－1,請按溶液PH由大到小的順序排列，并說明原因。

①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3溶液ⅤII課后作業(yè)教材59頁4、5、6題。

附：板書一、實驗探究——鹽溶液的酸堿性溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈堿性的有：CH3COONa、NaHCO3pH二、鹽類的水解1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。

2、實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進水的電離。（導致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，同強顯中性。

4、鹽類水解反應的方程式：鹽+水酸+堿《影響化學反應速率的因素》說課稿各位評委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計的化學選修四的第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素這節(jié)課一、教材分析（說教材）：1.教材所處的地位和作用：本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學教材選修四，第二章第二節(jié)內(nèi)容。

在此之前學生已學習了第一節(jié)化學反應速率為基礎(chǔ)，這為過渡到本節(jié)的學習起著鋪墊作用。

本節(jié)內(nèi)容為化學平衡及化學平衡移動的學習奠定基礎(chǔ)，以及為其他學科和今后的學習做好準備。

學情分析教學對象是高一理科學生，經(jīng)過高一上學期以及前一段的化學學習，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：，積累了一些化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣，必修二中初步學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等對本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ)，新課標的理念和學生的學習經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學目標不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學生的科學精神，科學的探究方法，學以致用，根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學目標：教學目標:1、知識與技能掌握濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

能運用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素。

2、過程與方法通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素4.情感態(tài)度與價值觀1通過實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

2.通過教學初步培養(yǎng)學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結(jié)協(xié)作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯(lián)系實際的能力，3通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學生學習興趣。

以上教學目標是根據(jù)課標要求和學生已有的知識制定的本著課程標準，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學重點、難點教學重點難點教學重點：濃度對化學反應速率的影響根據(jù)：其他條件對反應速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響教學難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對于學生來說將知識形成整體網(wǎng)絡(luò)是個難點。

教學手段：如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學目標。

在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法。

基于本節(jié)課的特點應著重采用提問式教學同時采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學。

二、說教法學法教學思路設(shè)計《影響化學反應速率的因素》共一課時，內(nèi)容好理解，關(guān)鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解，組織好學生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計關(guān)鍵所在。

所以本節(jié)課設(shè)置了大量的討論，目的就是為了引起學生的注意力，我進行了分組實驗，并運用了電腦動畫進行動態(tài)模擬，來驗證學生的討論結(jié)果，增加學生的成功感，提高學習興趣。

教法：本節(jié)課利用提問式教學：愛因斯坦說：“提出問題要比解決問題重要?！蓖ㄟ^提出有梯度的問題，引發(fā)學生的思考。

探究發(fā)現(xiàn)式教學：突出學生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學生科學的探究法為核心，最終實現(xiàn)教學目標。

學法：跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結(jié)三、教學過程1、引入：讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內(nèi)容1、我們能通過計算出一個化學反應的速率，能否改變反應速率呢？2、影響化學反應速率的因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素？3、我們能否改變外在條件來改變反應的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)驗舉例說明。

通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的：1、物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素。

人類是無法控制的2、讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應速率的影響。

（2）重點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響對于本節(jié)的重點我采取實驗探究法具體實施：將學生分為三組，分別做實驗2-2、2-3、-24并對實驗做如下改動：2-2增加條件（提供熱水），2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應快慢。

設(shè)計、實施目的：1、分三組做不同的實驗，節(jié)省時間。

2、增加條件是為了學生在減少實驗時不減弱效果，促使學生動腦，盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

3、通過實驗，復習了第一節(jié)中化學速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養(yǎng)了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂，在試驗中感受化學的神奇（3）重點2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結(jié)出化。

這樣就為突破本節(jié)的重點做了很好的鋪墊。

最后讓學生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。

（學生討論，代表發(fā)言：）1、升高溫度—分子能量增加且運動加快—造成活化分子百分數(shù)增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學反應速率加快。

2、增加濃度—單位體積內(nèi)反應物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應增多—在單位時間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學反應速率就增大3、加催化劑—降低了反應所需要的活化能—活化分子百分數(shù)大大提高—是反應速率增大。

4、學生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān)，從而突破了本節(jié)的重難點（4）利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影響在這里設(shè)置一個疑問：對于有氣體參加的化學反應，改變壓強能引起那些變化？在物理學上學生已經(jīng)學過在溫度不變時，一定量的氣體的壓強與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大，體積將會變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強對反應速率的影響。

由前三個因素的影響規(guī)律做鋪墊，學生很快能得出以下結(jié)論：1、溫度不變增大壓強時，體積必然減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，亦即相當于反應物的濃度增大，化學反應速率加快。

溫度不變減小壓強時結(jié)果反之。

2、對于固體和液體（或溶液）參加的反應，改變壓強影響對體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應速率無影響。

（5）小節(jié)補充：1、強調(diào)濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響的判斷的前提是其他條件不變2、壓強對反應速率的影響必須導致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，3、催化劑有正負之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗獲得，但它為工業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟效益。

4、簡單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等（6）鞏固課堂教學效果做簡單的隨堂練習。

學生舉例生活中以上因素對反應速率的影響實例：為什么在實驗室進行的化學反應時，常常通過給反應物加熱來家加快反應速率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐敗。

金屬的電化學腐蝕與防護一教材分析1本節(jié)課出自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書《化學反應原理（選修四）第四章第四節(jié)。

主要包括：金屬的電化學腐蝕和金屬的電化學防護2重點介紹了金屬電化學腐蝕的本質(zhì)——表面形成微型原電池；講述了防護金屬腐蝕的主要方法，并具體介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

對原電池原理和電解原理的較高層次的應用，加深了學生對化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的認識。

3本節(jié)課是對氧化還原反應知識的延伸，也是對本章前面學習的原電池和電解池知識的深入理解和運用，既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學生的知識水平和認知水平；既分散了難點，又減輕了負擔，有利于學生更好的掌握知識。

4學習化學知識，就是要通過對其理論的探究，來指導我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學以致用的目的。

對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害及金屬防腐措施，學生有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學習只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。

通過本節(jié)學習，有助于學生將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，從而體會化學學習的價值，更有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。

二教學目標按照《高中化學新課程標準》的要

求，結(jié)合學生的實際情況，確定如下三維目標：1知識與技能：①了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學腐蝕和電化學腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應式和總反應式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。

2過程與方法：①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比實驗的探究，學會設(shè)計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設(shè)計進行評價。

②通過實驗探究的過程，進一步提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

3情感態(tài)度與價值觀①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學對人類進步的意義。

②通過參與科學探究，學會與人合作、交流，共同研究，探討科學問題。

三重點和難點我是根據(jù)新課標的要求、教材內(nèi)容的設(shè)置以及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。

重點：金屬的電化學腐蝕及金屬電化學防護原理難點：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學原理四教法和學法教法：美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學生的好奇心和求知欲，本節(jié)課采用“探究式教學法”“講授法”“實驗法”“討論法”“對比討論”相結(jié)合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。

通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學習情景，提出問題。

讓學會僧學生通過實驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進而解決問題。

從而改變以往理論教學中以教師為主的“講授式教學法”。

本節(jié)課分組實驗探究內(nèi)容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調(diào)節(jié)。

同時充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進行教學。

增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學效率。

學法：1主動學習法：教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的，因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調(diào)動學生的興趣和積極性，是學生主動學習。

2實驗是反映化學學科科學特點，學習化學知識的最有效途徑，所以采取實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，促使學生主動探究的奧妙。

3歸納、演繹法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握原電池的工作原理。

4反饋補救法：在練習中，注意觀察學生學習的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”五課堂設(shè)計（教學過程）教與學有機結(jié)合而對立統(tǒng)一，良好的教學設(shè)想，必須通過教學實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，知道學法，完成教學目標，從而使學生愉快地，順利的，認真的，科學的接受知識，本節(jié)課教學設(shè)計如下：1導入部分——創(chuàng)設(shè)情境，引入新課通過多媒體教學向同學展示一些日常生活中金屬被腐蝕的例子的鮮明畫面、數(shù)據(jù)和視頻以及我國每年金屬腐蝕給國家造成的損失，以此來激發(fā)學生的學習樂趣和積極性。

2正體部分（新知識的學習）——活動探究，探索新知情景問題創(chuàng)設(shè)一：面對金屬這樣驚人的危害和損失，大家有沒有想過金屬是怎樣被腐蝕的？通過問題引發(fā)學生的思考，教師講解金屬腐蝕的概念和本質(zhì)?！窘饘俑g：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。

金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子→金屬陽離子M–ne-→Mn+（氧化反應）】情景問題創(chuàng)設(shè)二：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？學生實驗探究：實驗：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉（A）和稀醋酸(B)潤濕過的兩個錐形瓶中，按書上實驗4-3圖示（鐵釘）裝置好儀器，觀察、比較導管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。

根據(jù)現(xiàn)象和之前學過的氧化還原知識和電化學知識，讓學生思考，討論，寫出實驗A,和B中反應的電極反應式及電池反應方程式：A:負極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2結(jié)論：弱酸性、中性或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。

教師引導：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O+(3-n)H2（鐵銹成分）B；負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑電池反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑結(jié)論：當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕通過實驗探索和討論，總結(jié)吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，培養(yǎng)學生的討論，歸納總結(jié)的能力。

情景問題創(chuàng)設(shè)三：請根據(jù)生活常識以及金屬被腐蝕的原理，總結(jié)金屬防護常用的方法有哪些？并解釋這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的。

教師引導：通過我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，發(fā)現(xiàn)金屬發(fā)生電化學腐蝕時候，總是作為電池負極（陽極）的金屬被腐蝕，作為正極（陰極）的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用該特點對某金屬進行保護。

教師利用投影儀展示金屬的電化學防護例子一：在船身上裝鋅塊避免船體遭受腐蝕。

學生思考，總結(jié)原因：形成原電池時，讓被保護金屬作正極(陰極)，不反應受到保護；而活潑金屬作負極(陽極)，反應受到腐蝕。

教師引導——這就是犧牲陽極的陰極保護法。

教師利用投影儀展示例子二——把被保護的鋼鐵設(shè)備（如鋼閘門）作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液（海水）里面，接外加直流電源。

學生思考該例子能夠起到防護的原因：通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護作用。

教師引導——這就是外加電流的陰極保護法3尾聲部分——歸納總結(jié)，布置作業(yè)通過本節(jié)課的講解、實驗探究得出本節(jié)課重要的結(jié)論，并對本節(jié)課的重點和難點（）進行回顧，使學生能夠把握住自己學習的方向和側(cè)重點。

最后布置相應的習題，來鞏固本節(jié)課新知識的學習。

板書：第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護一、金屬的電化學腐蝕化學腐蝕——直接反應1.金屬的腐蝕電化學腐蝕——原電池反應析氫腐蝕——酸性環(huán)境中2.鋼鐵的電化學腐蝕吸氧腐蝕——中性或弱酸性條件下二、金屬的電化學防護1.犧牲陽極的陰極保護法2.外加電流的陰極保護法《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說課稿大家好！今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。

我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設(shè)計思想、教學流程、教學反思一、教材分析第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。

而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點。

可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。

二、學情分析：認知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎(chǔ)，和動態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學習本節(jié)內(nèi)容，學生更容易理解和接受。

心理特征：學生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。

三、三維目標、重點、難點：依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結(jié)合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：知識與技能：（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。

過程與方法：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設(shè)計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀：在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。3.教學重難點：重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

四、設(shè)計思想:新課程倡導通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系。

基于以上的理解，我采取了以下教學策略：基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。1．使用知識遷移的方法。

基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎(chǔ)，站在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

2．以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。

促進知識的主動建構(gòu)，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

3．理論聯(lián)系實際。

加強知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實用價值。

（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。

“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點?！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好。

“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行。

（一）導入新課播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。

通過設(shè)計情境，引入新課。

以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的積極情緒。

（二）分析課題，溫故知新。

設(shè)計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。

理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

科學家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀。

所要學習的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，如BaSO4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(OH)3。

此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。

（三）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀