《金屬的性質(zhì)和利用》優(yōu)教復習課件

第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用0知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)合金合金的定義合金的性能常見的合金種類0知識回顧知識回顧1.物理性質(zhì)（1）具有__________：大多數(shù)金屬呈銀白色，金呈黃色，銅呈紫紅色；（2）大多數(shù)金屬為____和____的優(yōu)良導體；（3）具有良好的__________；（4）大多數(shù)金屬密度較____，但鈉、鉀比水輕；（5）有較大的______，但鈉、鉀很軟，可用小刀切割；（6）有較高的______：鎢熔點最高，汞常溫下為液體。知識點1金屬的性質(zhì)金屬光澤電熱延展性大硬度熔點02.化學性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應①鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，常溫下反應的化學方程式分別為：_______________________、_______________________。在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁制品具有很好的_________性能。2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3抗腐蝕知識回顧0②鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應，反應的化學方程式分別為：_______________________、_______________________。；③金在高溫下______與氧氣反應（真金不怕火煉）。不3Fe+2O2===Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO△知識回顧0（2）金屬與酸的反應銅與稀鹽酸（或稀硫酸）______發(fā)生反應。鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應，化學方程式分別為：__________________________；__________________________；__________________________；（3）金屬與金屬化合物溶液的反應鐵與硫酸銅溶液的反應為：____________________。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不能CuSO4+Fe=FeSO4+Cu知識回顧0（4）置換反應：一種單質(zhì)與一種___________作用生成另一種_______和另一種化合物的反應。（5）金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①從前到后，金屬活動性逐漸________；②位于氫前面的金屬____置換出鹽酸、硫酸中的氫；③位于前面的金屬____把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?；衔飭钨|(zhì)減弱能能知識回顧01.定義：合金是由一種_____跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2.特性：（1）合金的熔點_______組成它的成分金屬；（2）合金的硬度一般比各成分金屬______；（3）合金的耐腐蝕性_______。知識點2合金金屬低于大強知識回顧03.常見的合金種類（1）鐵合金a.生鐵①主要含鐵、碳，含碳量_________；②特性：堅硬、韌性______；③用途：鑄造（鐵鍋、暖氣片、機床底座等）。2%-4.3%差知識回顧0b.鋼①主要含鐵、碳，含碳量____________；②特性：較硬，有______、良好的延展性和彈性，機械性能好；③用途：鍛、軋和鑄造。c.常見的鐵的合金還有________、碳素鋼等。（2）常見的銅的合金還有________、黃銅等。0.03%-2%韌性不銹鋼青銅知識回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學生對金屬物理性質(zhì)的認識。例1家庭電路中用作保險絲的金屬或合金，除具有良好的導電性，還一定要具有的性質(zhì)是（）A.密度較小B.熔點較低C.硬度較小D.美麗的光澤?類型一金屬的物理性質(zhì)B0【解析】A、密度小跟保險絲的作用沒有關系，所以A不正確；B、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，所以B正確；C、如保險絲的硬度小且不易熔化也起不到斷電的作用，所以C不正確；D、保險絲的作用跟金屬的外觀是沒有關系的，所以D不正確。故選B。例題解析0【變式題】我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A.金屬的硬度B.金屬的導熱性C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度B例題解析0【解析】在選擇鑄造硬幣的材料時，需要考慮的因素有金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性、金屬價格與硬幣面值的吻合度，至于金屬是否導熱不需要考慮。故選：B。例題解析0命題角度：考查學生對金屬化學性質(zhì)的認識。例2黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福與人類。常言說：“真金不怕火煉”主要是指（）A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學性質(zhì)穩(wěn)定?類型二金屬的化學性質(zhì)D例題解析0【解析】在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)，不需發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。真金不怕火煉是指高溫加熱條件下金也不能和氧氣反應，是化學變化中表現(xiàn)出了的性質(zhì)，所以指金的化學性質(zhì)穩(wěn)定。故選D。例題解析0【變式題】鐵、銅、鎂、鋅是幾種金屬活動性不同的金屬，將他們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)了如圖表示的情形．請分析它們的表白后填空．例題解析0(1)大喊“我快要完蛋”的金屬是______，說“我一點不在乎”的金屬是______。(2)有一種金屬堅持不住了，用化學方程式表示原因_____________________________。鎂銅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑例題解析0Ⅱ．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學式為______．(2)B物質(zhì)的一種用途是______．(3)反應②還需要的一種反應物是______(填化學式)．(4)寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型：____________________________________．Fe3O4燃料COCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應例題解析0【解析】（1）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e、Cu、Mg、Zn的活動性為Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，位置越靠前，反應速率越快，氫后的銅不與稀鹽酸反應。故答案為：Mg，Cu；（2）有一種金屬堅持不住了，根據(jù)金屬的活動性，確定此金屬為鋅，能與鹽酸反應生成氯化鋅和水。故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；II、（1）點燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；故答案為：Fe3O4；例題解析0（2）氫氣具有可燃性，可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；故答案為：冶煉金屬（作燃料等）（3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質(zhì)鐵；故答案為：C（或CO或H2）；（4）由鐵而轉(zhuǎn)化為銅，“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應。例題解析0命題角度：考查學生對置換反應的了解。例3在①置換反應②分解反應③化合反應④復分解反應中，有單質(zhì)生成的是（）A.①②③④B.①②C.①D.②?類型三置換反應C例題解析0【解析】置換反應中一定有單質(zhì)生成；化合反應、復分解反應中一定沒有單質(zhì)生成；分解反應中，有的有單質(zhì)生成，例如電解水生成氫氣和氧氣；有的沒有單質(zhì)生成，例如碳酸分解生成水和二氧化碳。故選C。例題解析0【變式題】下列能發(fā)生置換反應的是（）A．銅和稀硫酸B．鎂和硫酸銅溶液C．酒精燃燒D．電解水B例題解析0【解析】A、銅和稀硫酸不能發(fā)生化學反應．錯誤；B、鎂和硫酸銅溶液反應能生成硫酸鎂和銅，反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應．正確；C、酒精燃燒能生成水和二氧化碳，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應．錯誤；D、電解水能生成氫氣和氧氣，反應物是一種化合物，生成物是兩種單質(zhì)，不屬于置換反應．錯誤。故選B。例題解析0命題角度：考查學生對合金的掌握情況。例4下列關于合金的敘述正確的是（）A、