2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第16講原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布考點(diǎn)二原子核外電子的排布及應(yīng)用微考點(diǎn)3等電子粒子的判斷與應(yīng)用

微考點(diǎn)3等電子粒子的判斷與應(yīng)用1.(2023·天津十二重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是(D)A.同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大B.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C.0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1023D.e和f所含化學(xué)鍵類型相同[解析]由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件可知，a應(yīng)為氯化鈉，b是10電子分子，則b為H2O；題中通電過程實(shí)際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d為單質(zhì)，且兩者能反應(yīng)生成18電子的物質(zhì)g，g應(yīng)為HCl；d還可以與e反應(yīng)，由此推出d應(yīng)是Cl2，c是H2；Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，所以f為NaClO；則短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。e為NaOH，其水溶液呈強(qiáng)堿性，而f為NaClO，水解使溶液顯堿性，則同溫同濃度的兩種溶液中，前者pH大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含O、H、Cl三種元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，則0.1mol的Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e為NaOH，f為NaClO，兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵與極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。2.(2024·湖北黃岡檢測)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且C的水溶液呈堿性，請(qǐng)寫出A、D的電子式：、。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS－＋OH－=S2－＋H2O(或H2S＋OH－=HS－＋H2O)。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH－>HS－(或OH－>S2－)(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。[解析](1)由C的水溶液呈堿性可知C為NH3，A為NHeq\o\al(＋,4)，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3的應(yīng)為OH－，所以B、D分別為OH－、H2O。(2)在常見的18電子微粒中，由中和反應(yīng)易想到H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O)的反應(yīng)，故B為OH－，C為HS－(或S2－)，根據(jù)離子方程式，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>HS－(或OH－>S2－)。歸納拓展：等電子微粒1常見10電子微粒10電子微粒間的轉(zhuǎn)化：若A、B、C、D均為10電子微粒，且它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化：圖中的常見轉(zhuǎn)化是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，即A為NHeq\o\al(＋,4)、B為OH－、C為NH3、D為H2O。2常見18電子微粒3質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(2024·福建漳州高三起點(diǎn)檢測)如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：d>eD.f受熱易分解為d和e[解析]非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)非金屬性F>N可知，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故C錯(cuò)誤。2.(2024·四川自貢檢測)A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：a.A＋＋C－=D＋E↑；b.B＋＋C－=2D。請(qǐng)回答：(1)C－的電子式是。(2)A＋中的鍵角為109°28′。(3)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(4)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式：CH4、Ne(合理即可)。(5)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：Na＋、Mg2＋(合理即可)。[解析]本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O