2024-2025年人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿期末模擬試卷【必考】

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿期末模擬試卷【必考】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取納米鐵粉并檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖（加熱及部分夾持裝置省略），下列說法正確的是A．①中、②中依次盛裝鹽酸、濃H2SO4B．反應(yīng)開始時，點燃Y處的酒精燈后再打開分液漏斗的活塞C．裝置③的作用是檢驗H2O，裝置⑤是尾氣處理裝置D．裝置②和裝置④可以互換位置2、下列活動中只涉及物理變化的是A．燃燒天然氣燉制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤C．用大米、紅薯等釀酒 D．用活性炭吸附冰箱中的異味3、能使酚酞試液變紅色的溶液是A．碳酸飲料 B．石灰水 C．氯化鈉溶液 D．鹽酸4、某同學利用如圖實驗裝置準確測定出某混合氣體中(成分：CO、CO2、H2)各組分的質(zhì)量分數(shù)。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸，且裝置中試劑均足量)下列說法不正確的是A．甲、乙、丁中依次盛裝試劑①③②B．實驗時，應(yīng)先用管式爐加熱，再打開活塞KC．裝置戊的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止干擾實驗D．測定裝置甲、裝置丁反應(yīng)前后質(zhì)量差可求出各組分的質(zhì)量分數(shù)5、下列說法或做法不正確的是A．細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱B．引起煤氣中毒的物質(zhì)是一氧化碳C．分子在不斷運動著D．酸雨能中和土壤的堿性，有利于農(nóng)作物的生長6、推理是學習化學的重要思維方法，下列推理中合理的是A．氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易腐蝕，則鐵比鋁的金屬活動性強D．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色7、下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是A．銅 B．氧化銅 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉8、如圖是我們生活中一些物質(zhì)的pH，下列說法中正確的是A．醬油呈堿性B．肥皂水能使無色酚酞試液變藍C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強D．皮膚被螞蟻蟄入蟻酸，可用牙膏涂抹消腫二、填空題（每小題4分，共計20分）1、稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液的pH與加入的稀氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）稀氫氧化鈉溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。（2）請將氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式補充完整：______。（3）當加入稀氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，溶液中的溶質(zhì)是______，此時在溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈______色。（4）在如圖中用A表示出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時的點。2、常見金屬活動性順序（1）將上述金屬活動順序表填補充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.（2）在金屬活動性順序里：①___________。②___________(不可用濃硫酸、硝酸)。③___________(K、Ca、Na除外)。④___________。3、2020年，新冠肺炎肆虐，許多場所均采用消毒液進行消殺，阻斷了病毒傳播，常用的消毒如下圖所示。（1）含氯消毒液是一種高效消毒劑，其酸堿性呈_____性。（2）酒精是易燃物，所以為保證安全，醫(yī)用酒精一般禁止在室內(nèi)大面積噴灑酒毒，請寫出酒精的化學式_____。（3）含氯消毒液大量使用會影響空氣壞境和人體健康，相比較而言醫(yī)用雙氧水消毒的優(yōu)點是_____。（4）標出雙氧水中氧元素的化合價_____。4、廚房中的食品衛(wèi)生、用品清潔是身體健康的重要保障。同學們利用周末時間，通過與爸爸、媽媽和同學的交流，對廚房里的衛(wèi)生清潔展開了項目化研究。項目一：了解食品衛(wèi)生的保障措施小晉的爸爸告訴他，市售的蔬菜、水果表面往往殘留有難溶性農(nóng)藥，對于蘋果、梨等水果，可以直接______，以避免農(nóng)藥進人人體；而綠葉蔬菜則可以用純堿（Na2CO3）水浸泡。純堿水中的溶質(zhì)是______，為加快純堿在水中的溶解速率，方法是______。項目二：了解飯后餐具的清潔方法小陽在飯后觀察了媽媽清潔餐具的方法：先將食物殘渣倒入網(wǎng)兜或漏網(wǎng)，該操作類似于實驗室中的______操作，以防止食物殘渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗潔精進行刷洗，洗潔精所起的作用是______；最后用清水沖洗餐具。項目三：了解廚房其他物品的清潔原理小美發(fā)現(xiàn)，廚房里的清潔物品還有肥皂、廚具清潔濕巾、爐具清潔劑等，她邀請小晉和小陽一起進行了研究。（查閱資料）①肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可與鎂離子、鈣離子結(jié)合生成難溶性固體。②廚具清潔濕巾的主要原料是純水、水刺無紡布、十二烷基糖苷，將其從包裝中取出后應(yīng)盡快使用，避免風干。③爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，可與油脂發(fā)生反應(yīng)去除油污，使用時需佩戴手套操作。（討論交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有時水中會產(chǎn)生大量浮渣，說明該水屬于______（填“軟水”或“硬水”）。（2）廚具清潔濕巾里對去污起主要作用的物質(zhì)應(yīng)該是______，該濕巾容易風干的微觀原因是______。（3）配制爐具清潔劑時，氫氧化鈉溶解時的現(xiàn)象是______，使用爐具清潔劑時需佩戴橡膠手套，這是因為______。5、根據(jù)題目信息，寫出相關(guān)的化學方程式：（1）在加熱條件下，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。請完成該反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+______↑+2H2O（2）SO2與CO2同為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。請寫出SO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式_________；（3）在溶液中生成的白色絮狀沉淀Fe(OH)2露置在空氣中，會迅速變質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。其中的原因用化學方程式解釋為_________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取20mL（密度為1.1g/mL該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是_________。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將25%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：（1）恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為_______g。（2）計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。3、造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類文明的發(fā)展?，F(xiàn)代造紙時會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%?；卮鹣铝袉栴}。（1）用______測得該廢水的pH＞7，需要經(jīng)處理后排放；（2）現(xiàn)有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%，其他成分不參與反應(yīng)）可以處理該造紙廠的廢水多少噸？4、工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：（1）用36.5%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）______mL。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）5、將5g固體氫氧化鈉完全溶解在50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中，求：（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）為測其某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g上述所得氫氧化鈉溶液與18.25g此鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）6、廢舊金屬的回收利用既能保護環(huán)境，又能節(jié)約資源和能源。某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)稱取100.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得無色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系分別如圖所示。（設(shè)該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）請回答下列問題：（1）完全反應(yīng)時，樣品消耗稀硫酸的質(zhì)量為______g。（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為______%（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）；（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。7、酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某實驗小組，將10%的Ba(OH)2溶液緩慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如圖表示溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系；（1）圖中的b點表示意義_______。（2）b點對應(yīng)的加入10%的Ba(OH)2溶液質(zhì)量為171g，若改為等質(zhì)量的氫氧化鈉，中和該硫酸溶液，則反應(yīng)后溶液呈_______性。8、取銅與氧化銅的混合物5g于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）剩余的3.4克固體物質(zhì)是______，該物質(zhì)在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)是______。（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。9、工業(yè)鹽酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_______克。（2）該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？_____(寫出計算過程)四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某化學興趣小組在研究酸的化學性質(zhì)時，對老師提出的一個問題產(chǎn)生了興趣:鐵可以和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，但常溫下，濃硫酸卻又可以用鐵桶盛裝，這是為什么呢?同學們查閱資料發(fā)現(xiàn):常溫下，由于濃硫酸的強氧化性，濃硫酸與鐵反應(yīng)，使得鐵的表面生成了一層致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)?由此得知，濃硫酸和稀硫酸化學性質(zhì)有所差異?（提出問題）:小華聯(lián)系所學知識提出疑問:銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅能否和濃硫酸反應(yīng)呢?生成什么物質(zhì)呢?（查閱資料）:同學們積極查閱到的資料如下:I.常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，加熱后才可以反應(yīng)II.二氧化硫有漂白性，能使品紅試液褪色III.氫氣和一氧化碳化學性質(zhì)相似，也有還原性，可以把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)（設(shè)計實驗）:小紅和小明分別設(shè)計下列實驗裝置作為銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置:（1）與B裝置相比，A裝置的優(yōu)點是________________?（實驗現(xiàn)象）:小組同學組裝下圖裝置完成實驗?（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，B中黑色固體沒有變成紅色，說明_______?（3）C中品紅試液褪色，說明_________?（4）D的作用是___________?（總結(jié)反思）:（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，A中產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍色?請根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式__________。（6）小紅提出:如果制取硫酸銅溶液，我們利用現(xiàn)有知識即可完成，裝置更簡單而且環(huán)保?請你幫小紅完成該實驗，并寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。2、魚浮靈的主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3﹒3H2O2)，是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用的增氧劑，溶于水后生成Na2CO3，和H2O2，能迅速增加水體溶氧量。某課外小組用右圖裝置探究促進H2O2分解的因素。[查閱資料]Na2CO3溶于水解離出Na+和，與水作用使溶液呈堿性[猜想與假設(shè)]猜想1:Na+促進H2O2分解猜想2:溶液的堿性促進H2O2分解[實驗探究一]進行下列3組實驗(80mL蒸餾水中加入6.7g“魚浮靈＂，可得4%的H2O2溶液)實驗實驗內(nèi)容實驗結(jié)果pH水中溶氧量（mg/L）1①取80mL蒸餾水6.965.68②加入6.7g“魚浮靈”9.897.972①取80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加入少量NaCl6.006.46③再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97[解釋與結(jié)論]（1）根據(jù)實驗1的實驗結(jié)果，加入“魚浮靈”后，液體的變化是_____________。（2）通過實驗__________，證明猜想1不成立。（3）證明猜想2成立的依據(jù)是_____________。[實驗探究二]向5個燒杯中分別加入80mL4%的H2O2溶液，再分別滴加NaOH溶液，測得不同pH下的水中溶氧量情況如下表所示燒杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）實驗探究二得出的結(jié)論是__________。[反思與評價]（5）下列物質(zhì)能加快H2O2分解的是_________。A．MnO2B．NaClC．NaOHD．Na2CO3（6）實驗探究一中，實驗2-①與實驗1-①對比，水中溶氧量增大的原因是__________。3、某學習小組對銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進行探究。實驗1甲同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏偕烊胭|(zhì)量分數(shù)為25％的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍色，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實驗2～3次，溶液藍色逐漸加深。（實驗分析）灼燒銅絲生成黑色固體，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。溶液變?yōu)樗{色的原因是___________（用化學方程式表示）。實驗2乙同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質(zhì)量分數(shù)為25％的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色。（提出問題1）紅色固體是什么?（查閱資料1）①Cu與O2在高于900℃時會反應(yīng)生成紅色的Cu2O。②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：。③加熱條件下，Cu2O能與H2反應(yīng)生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同學認為紅色固體全部是Cu，不含Cu2O。（實驗驗證1）學習小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗證猜想。（1）儀器X的名稱為_________。（2）裝置B中濃硫酸的作用是__________。（3）實驗時，應(yīng)先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待_______________，再開