專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡階段重點(diǎn)突破練(三)(2) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)8：階段重點(diǎn)突破練(三)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。下列分析正確的是()A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.EF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D.G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多2.(1分)(2022·湖北黃石高二質(zhì)檢)在容積恒定的容器中發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)，0～15min內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率v(HCN)＝0.36mol·L－1·min－1，下列敘述正確的是()A.0～15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4molB.0～15min內(nèi)用H2O的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2O)＝1.08mol·L－1·min－1C.0～15min內(nèi)，2v(CH4)＝2v(NH3)＝3v(O2)D.15min時(shí)氧氣濃度下降到8.1mol·L－13.(1分)將等物質(zhì)的量的A、B通入2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是()A.反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1 B.該反應(yīng)方程式中，x＝1C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol D.起始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量均為1.5mol4.(1分)X(s)＋3Y(g)Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定條件下，將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s，測(cè)得生成0.5molZ。下列說法正確的是()A.10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B.第10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·s－1C.第10s時(shí)，X為1.5mol，Y的濃度為0.25mol·L－1D.10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ5.(1分)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3酸性溶液40.0mL混合，忽略混合時(shí)溶液體積變化，記錄10～55℃時(shí)溶液變藍(lán)所需時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是()A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變色耗時(shí)變長B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－16.(1分)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等7.(1分)(2023·無錫高二測(cè)試)在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()A. B.C. D.8.(1分)(2022·湖北襄陽三中質(zhì)檢)為研究R溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.25℃時(shí)，10～30min內(nèi)，用R的濃度變化表示的分解速率為0.03mol·L－1·min－1B.對(duì)比30℃和10℃的變化曲線，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對(duì)比30℃和25℃的變化曲線，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大D.對(duì)比30℃和10℃的變化曲線，在0～50min內(nèi)，R的分解率相等9.(1分)下列說法正確的是()A.Fe和Mg與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B.0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D.100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變10.(1分)(2023·合肥月考)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(1分)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.適當(dāng)提高N2分壓，可以提高反應(yīng)速率B.*N2―→*NNH的過程中*N2被氧化C.兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率12.(1分)在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞13.(1分)(2022·山東師大附中月考)在含F(xiàn)e3＋的S2O和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化如圖：步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步驟②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與Fe3＋的濃度有關(guān)B.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑C.v(S2O)＝v(I－)＝v(I2)D.若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大二、填空題（共1小題）14.(1分)[2022·全國卷Ⅰ,28(3)]我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式：________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15.(1分)Ⅰ.某探究小組用HNO3溶液與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小這一現(xiàn)象，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3溶液濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3溶液的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并填空：(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90s內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率：____________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在0～70s、70～90s、90～200s各時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是________。Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。(3)表中V1＝____________，V2＝_____________。(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。1.【答案】D【解析】題中曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，相同時(shí)間段內(nèi)生成CO2的體積最多，EF段表示的反應(yīng)速率最大，A錯(cuò)誤；由圖可知EF段生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL－224mL＝448mL，所以二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)＝＝0.02mol，根據(jù)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量Δc(HCl)＝＝＝0.4mol·L－1，則EF段用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)＝＝＝0.4mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；OE、EF、FG三段生成二氧化碳的體積分別為224mL、448mL、112mL，OE、EF、FG三段時(shí)間相同，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C錯(cuò)誤；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳的總量，共784mL，收集的量最多，D正確。2.【答案】B【解析】0～15min內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率v(HCN)＝0.36mol·L－1·min－1，可知生成的HCN的物質(zhì)的量濃度為0.36mol·L－1·min－1×15min＝5.4mol·L－1，由化學(xué)方程式可知，0～15min內(nèi)反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量濃度為5.4mol·L－1，因?yàn)槿萜魅莘e未知，所以不能計(jì)算消耗的氨氣的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該時(shí)間段內(nèi)用H2O的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2O)＝0.36mol·L－1·min－1×＝1.08mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v(CH4)＝3v(NH3)＝2v(O2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)檠鯕獾某跏紳舛任粗圆荒艽_定其在15min時(shí)的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】根據(jù)題意得v(D)＝＝0.25mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(B)＝v(D)＝0.125mol·L－1·min－1；以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，可知x＝2；2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol·L－1×2L＝1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為ymol，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是(y－1.5)mol、(y－0.5)mol，根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，解得＝，解得y＝3。4.【答案】C【解析】根據(jù)題意，列三段式：X(s)＋3Y(g)Z(g)開始/mol220轉(zhuǎn)化/mol0.51.50.510s時(shí)/mol1.50.50.5X是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；10s內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為＝0.075mol·L－1·s－1，不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；第10s時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.5mol，Y的濃度為0.25mol·L－1，故C正確；該反應(yīng)中，Y消耗3mol時(shí)，反應(yīng)放出akJ熱量，10s內(nèi)，Y消耗了1.5mol，則反應(yīng)放出的熱量為0.5akJ，故D錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，變色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色所需時(shí)間越長，而55℃時(shí)溶液未變藍(lán)，說明在較高溫度時(shí)，淀粉不能作為該反應(yīng)的指示劑，A、B錯(cuò)誤；圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他條件相同，但反應(yīng)溫度不同，故反應(yīng)速率不同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)變藍(lán)所需時(shí)間為80s，濃度變化量為＝0.004mol·L－1，對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，D正確。6.【答案】C7.【答案】A【解析】由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，①中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。8.【答案】B【解析】根據(jù)v＝，可知25℃時(shí)，10～30min內(nèi)用R的濃度變化表示的分解速率為＝0.03mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；30℃和10℃條件下，R的初始濃度不同，因此對(duì)比兩溫度下的變化曲線不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；30℃和25℃兩條曲線，除溫度不同外，其他條件均相同，故對(duì)比30℃和25℃的變化曲線能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，C項(xiàng)正確；50min時(shí)，10℃和30℃條件下R均無剩余，因此0～50min內(nèi)R的分解率均為100%，D項(xiàng)正確。9.【答案】C10.【答案】A【解析】一般來說，在催化反應(yīng)過程中，催化劑會(huì)先參與化學(xué)反應(yīng)，然后通過化學(xué)反應(yīng)再生成，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積且H＋濃度相同時(shí)，二者生成氫氣的質(zhì)量相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)體系中，容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】提高N2的分壓，相當(dāng)于增大N2的濃度，可提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；*N2―→*NNH的過程中*N2被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附N2的表面積變小，反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于溫度不變，因此分子運(yùn)動(dòng)速率不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于溫度不變，因此反應(yīng)物分子的能量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)分子間的碰撞不一定是有效碰撞，錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】由題中信息知Fe3＋為該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率與Fe3＋的濃度有關(guān)，A正確、B錯(cuò)誤；由反應(yīng)S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)可知，S2O～2I－～I(xiàn)2，則2v(S2O)＝v(I－)＝2v(I2)，C錯(cuò)誤；由圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，D錯(cuò)誤。14.【答案】小于2.02COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)【解析】觀察起始態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量與終態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量知，終態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量低于始態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0。過渡態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量與起始態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量相差越大，活化能越大，由題圖知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，該步起始物質(zhì)為COOH*＋H*＋H2O*，產(chǎn)物為COOH*＋2H*＋OH*。15.【答案】Ⅰ.(1)a.1.00b．35c．25d．2.00e．固體物質(zhì)的比表面積