新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測試卷(一)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)7：專題檢測試卷(一)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共15小題）1.(3分)下列敘述正確的是()A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)際上就是電解的過程B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入過量硫酸銅溶液，可使反應(yīng)速率加快2.(3分)已知某些燃料的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是()A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇3.(3分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵制攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏高4.(3分)已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A.－441.8kJ·mol－1 B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1 D.－260.4kJ·mol－15.(3分)利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉 B.銅的電解精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬 D.外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬6.(3分)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在氯化鐵酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是()A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋ B.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn) D.該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋7.(3分)用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是()A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2OC.放電時(shí)，OH－移向鎳電極D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外接電源的正極相連8.(3分)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是()A.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量較高B.相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量高C.ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D.N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，則ΔH>ΔH49.(3分)(2022·廈門一中高二月考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷不正確的是()A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M－2e－===M2＋(M代表鋅或鐵)10.(3分)工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSO－4－2e－===S2O＋2H＋。下列說法正確的是()A.陰極電極反應(yīng)式為Pb＋HSO－2e－===PbSO4＋H＋ B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C.電解時(shí)，電子由Pt電極移向Pb電極 D.可以用銅電極作陽極11.(3分)如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A.電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲B.電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC.當(dāng)電極甲上消耗1molN2H4時(shí)，電極乙上有22.4LO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲12.(3分)(2023·遼寧，10)如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Ni－2e－===Ni2＋ B.放電時(shí)，Li＋由M電極向N電極移動(dòng)C.充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小 D.充電時(shí)，N電極反應(yīng)為Li3Bi＋3e－===3Li＋＋Bi13.(3分)(2022·海南，11改編)某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說法正確的是()A.電池可用于乙醛的制備 B.b電極為正極C.電池工作時(shí)，a電極附近c(diǎn)(H＋)增大 D.a電極的反應(yīng)式為O2－4e－＋4H＋===2H2O14.(3分)下列選項(xiàng)正確的是()A.圖①可表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝26.7kJ·mol－1的能量變化B.圖②中ΔH表示碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液的最高溫度如圖③所示(已知V1＋V2＝60mL)D.已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：A―→B―→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示15.(3分)太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列說法正確的是()A.放電時(shí)Li＋從左邊移向右邊，PO從右邊移向左邊B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4C.充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為6C＋xe－===CD.充電時(shí)電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生28.0gLi二、填空題（共4小題）16.(13分)(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_____________________________________________________________________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)過程分別為A、B，如圖所示：①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。②其中過程B表明此反應(yīng)采用的條件為______(填字母)。A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑17.(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：(1)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去粗鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中Y是________________(填化學(xué)式)；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。篲___________________。③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時(shí)，則裝置B可向裝置A提供的電量約為________(一個(gè)e－的電量為1.60×10－19C；計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。18.(15分)(2023·山東煙臺(tái)高二月考)電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。(1)我國在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖甲所示。甲烷燃料應(yīng)從________________________________________________________________________(填字母)口通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________。(2)以石墨作電極電解飽和食鹽水，如圖乙所示。電解開始后在________(填“陰極”或“陽極”)的周圍先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為___________________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________(填字母)。a．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(4)人工腎臟或采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖丙。①電源的正極為________(填“A”或“B”)。②電解結(jié)束后，陰極室溶液的c(H＋)與電解前相比將________(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素質(zhì)量為________g(忽略氣體的溶解)。19.(13分)硫碘循環(huán)，水分解制氫的原理示意圖如圖：(1)已知：在25℃和101kPa時(shí)，H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－285.8kJ·mol－1，則在相同條件下，水分解生成氫氣的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)水在2200℃條件下分解可得到氫氣。硫碘循環(huán)制H2的優(yōu)勢為________________________________________________________________________。(3)進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ之前，需要經(jīng)過以下兩個(gè)步驟：①步驟1：除雜。反應(yīng)Ⅰ所得混合物經(jīng)過初步分離后得到HI和I2的混合溶液，其中含有少量H2SO4雜質(zhì)。工業(yè)上采用加熱至110℃的方法除去H2SO4，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。②步驟2：電解。通過電解法實(shí)現(xiàn)HI和I2的分離與富集，裝置示意圖如圖，結(jié)合電極反應(yīng)解釋獲得濃HI溶液的原因是_________________________________________________。③利用電解后某一極的溶液，作為反應(yīng)Ⅱ中SO2的吸收劑，實(shí)現(xiàn)O2與SO2的分離，吸收劑的有效成分是________。1.【答案】A【解析】氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中的雜質(zhì)也會(huì)失去電子，而陰極始終是銅離子放電，因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入過量硫酸銅溶液，鐵全部被銅離子氧化，銅離子被還原為銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不會(huì)加快，D錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的燃料即生成等量的二氧化碳時(shí)，放出熱量最多的燃料。CH4生成1mol二氧化碳放出的熱量為891.0kJ，丙烷(C3H8)生成1mol二氧化碳放出的熱量為kJ≈739.97kJ，乙醇(C2H6O)生成1mol二氧化碳放出的熱量為kJ＝683.4kJ，CO生成1mol二氧化碳放出的熱量為283.0kJ。綜上所述，生成1mol二氧化碳放出熱量最多的是甲烷，則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是甲烷，B正確。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，改為等質(zhì)量的鋁粉，沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵制攪拌器導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，正確。4.【答案】D【解析】將兩個(gè)已知反應(yīng)自上而下分別標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律①－②得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3＝－351.1kJ·mol－1＋90.7kJ·mol－1＝－260.4kJ·mol－1。5.【答案】A【解析】銅的電解精煉時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時(shí)，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極；外加電流的陰極保護(hù)法中，待保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連。6.【答案】B【解析】該電池總反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左燒杯鉑電極為正極，電極反應(yīng)為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，右燒杯鋅電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；由于左燒杯中的Fe3＋被還原為Fe2＋，所以左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去。7.【答案】B【解析】充電時(shí)相當(dāng)于電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子，氫氣在負(fù)極放電，B項(xiàng)正確；放電時(shí)OH－等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合圖示電子流向可確定碳電極為負(fù)極，即OH－向碳電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池的碳電極與外接電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】N2H4(l)變?yōu)镹2H4(g)需要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A項(xiàng)正確；NO2(g)===N2O4(g)ΔH3<0，所以破壞1molNO2所含的化學(xué)鍵需要吸收的能量比破壞0.5molN2O4所含的化學(xué)鍵需要吸收的能量低，B項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C項(xiàng)正確；N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3<0，故ΔH<ΔH4，D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】構(gòu)成原電池的條件之一是形成閉合回路，①和②實(shí)驗(yàn)中，NaCl的瓊脂水溶液的作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路，故A正確；中性或堿性條件下，①中Zn、Fe和熱的NaCl的瓊脂水溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅，故B錯(cuò)誤；②中NaCl的瓊脂水溶液、Cu、Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以鐵釘裸露在外的附近區(qū)域Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，銅絲附近區(qū)域酚酞遇堿變紅，故C正確；①中Zn和②中Fe作負(fù)極，均失去2e－生成＋2價(jià)的陽離子(Zn2＋和Fe2＋)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M－2e－===M2＋(M代表鋅或鐵)，故D正確。10.【答案】C【解析】Na2S2O8的結(jié)構(gòu)式為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷出以下信息：S2O中S的化合價(jià)為＋6價(jià)，中間的兩個(gè)O原子均為－1價(jià)，其他的O原子均為－2價(jià)；電解時(shí)陽極的HSO中O失去電子，S未變價(jià)；陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；若用銅作陽極，則陽極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋。11.【答案】A【解析】A項(xiàng)，在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，該裝置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以O(shè)2－由電極乙移向電極甲，正確；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)電極甲上有1molN2H4消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，電極乙上有1molO2參與反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L，題目中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在外電路中，電子由負(fù)極(電極甲)移向正極(電極乙)，錯(cuò)誤。12.【答案】B【解析】放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極(N電極)移動(dòng)，故B正確；充電時(shí)，M電極為陰極，電極反應(yīng)式為Li＋＋e－===Li，質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式為Li3Bi－3e－===3Li＋＋Bi，故D錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為了乙醛，可用于乙醛的制備，故A符合題意；a電極為正極，b電極為負(fù)極，故B不符合題意；電池工作時(shí)，氫離子移向正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，a電極附近c(diǎn)(H＋)降低，故C不符合題意；a電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故D不符合題意。14.【答案】D15.【答案】B【解析】M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，含有Li單質(zhì)。M電極為負(fù)極，放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Li＋從左向右移動(dòng)，隔膜只允許Li＋通過，PO不能通過，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極得到電子，Li1－xFePO4變成LiFePO4，根據(jù)得失電子守恒，正極反應(yīng)式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，M為負(fù)極，充電時(shí)M為陰極，連接電源的負(fù)極，生成LixC6，電極反應(yīng)式為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳是鋰的載體，根據(jù)6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，轉(zhuǎn)移xmole－得到xmolLi，則轉(zhuǎn)移2mole－生成2molLi單質(zhì)，其質(zhì)量為14g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.【答案】(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能鋁熱反應(yīng)雖然為放熱反應(yīng)，但鋁需要電解法制備，消耗能量多；鋁熱反應(yīng)得到的物質(zhì)純度低；引發(fā)需要消耗大量的熱量等(2)①吸②D【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。(2)①反應(yīng)物能量低于生成物能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②從A到B反應(yīng)的活化能明顯降低，所以采用的條件是加入了催化劑。17.【答案】(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)NaOH溶液Na2CO3溶液(3)①H22OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O②b%＞a%③1.93×105C【解析】(1)根據(jù)生產(chǎn)原理示意圖，裝置A是電解池，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以除去Mg2＋用NaOH溶液，除去Ca2＋用Na2CO3溶液。(3)①裝置A右端產(chǎn)生NaOH溶液，說明右端電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，因此Y是H2；裝置A的左端電極是陽極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，X為Cl2，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②裝置B中通入O2的一極為正極，電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Na＋通過離子膜由左向右遷移，NaOH的物質(zhì)的量增加，因此b%＞a%。③兩裝置通過的電量相等，則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時(shí)裝置B向裝置A提供的電量為×4×6.02×1023mol－1×1.60×10－19C≈1.93×105C。18.【答案】(1)bCH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋(2)陰極2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(3)ab(4)①A②不變3.6【解析】(1)已知圖甲為甲烷燃料電池，陽離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖甲中氫離子的移動(dòng)方向可知，右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極為負(fù)極，b口通入的是甲烷，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。(2)以石墨作電極電解飽和食鹽水，陰極上H2O電離出的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，溶液呈堿性，使酚酞變紅。(3)在陽極上，不如銅活潑的Ag、Pt、Au等金屬會(huì)沉積在電解池底部形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故a正確；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以溶