2025版高考化學一輪總復習教師用書第8章水溶液中的離子反應與平衡第28講水的電離和溶液的pH酸堿中和滴定及拓展應用考點三酸堿中和滴定的原理及操作_第1頁
2025版高考化學一輪總復習教師用書第8章水溶液中的離子反應與平衡第28講水的電離和溶液的pH酸堿中和滴定及拓展應用考點三酸堿中和滴定的原理及操作_第2頁
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酸堿中和滴定的原理及操作必備知識·梳理夯實知識梳理1．實驗原理利用酸堿中和反應，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實驗方法叫酸堿中和滴定。一元酸與一元堿滴定時，c待＝eq\f(c標×V標,V待)。2．酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當指示劑，準確判斷滴定終點。常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色3.在酸堿中和滴定時，當接近終點(pH＝7)時，很少量(半滴，約0.02mL)的堿(或酸)就會引起溶液pH突變。如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化。4．實驗用品(1)儀器：圖(A)是酸式滴定管，圖(B)是堿式滴定管，滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。滴定管eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度,②精確度：讀數(shù)可估計到0.01mL,③帶玻璃活塞的為酸式滴定管,④帶橡膠管、玻璃珠的為堿式滴定管))(2)試劑①標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。②指示劑的選擇根據(jù)滴定終點的酸堿性選擇指示劑：滴定終點為堿性時，一般用酚酞作指示劑，滴定終點為酸性時，一般用甲基橙作指示劑。5．實驗操作以酚酞作指示劑，用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：(1)滴定前的準備(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后半滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理異常數(shù)據(jù)舍棄，再求數(shù)據(jù)平均值，減小誤差按上述操作重復2次，并記錄相關數(shù)據(jù)，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl×VHCl,VNaOH)計算。[微點歸納]①酸堿恰好中和(即滴定終點)時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強酸強堿鹽的溶液呈中性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。②酸性、強氧化性的試劑一般用酸式滴定管盛裝，因為酸性和強氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。③滴定終點是通過指示劑顏色變化而實際控制的停止滴定的“點”，滴定終點與恰好中和越吻合，測定誤差越小。6．誤差分析分析依據(jù)：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示準確量取的待測液的體積，

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