2023-2024學(xué)年云南省盈江縣第一高級(jí)中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年云南省盈江縣第一高級(jí)中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B.圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO22、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC.b點(diǎn)的值是0.005molD.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g3、在Na2Cr2O7酸性溶液中,存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O,已知:25℃時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)B.當(dāng)pH=1時(shí),溶液呈黃色C.若向溶液中加入AgNO3溶液,生成Ag2CrO4沉淀D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小4、分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂5、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān),下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是()A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒6、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種7、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()A.Na2CO3 B.Na2O2 C.CaO D.Ca(ClO)28、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)10、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)11、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高12、在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K1B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%13、北宋《本草圖經(jīng)》中載有:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出色赤如融金汁者,是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是A.樸消是黑火藥的成分之一 B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)C.此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅14、,改變?nèi)芤旱?,溶液中濃度的?duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.時(shí),B.電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D.的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法16、下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A.在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H<O,△S>OC.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量D.在10lkPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol17、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()A.H2Y的電離方程式為:B.在該酸式鹽溶液中C.HY-的水解方程式為D.在該酸式鹽溶液中18、化學(xué)與生活緊密相關(guān),下列描述正確的是A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性B.乳酸()通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C.“客從南溟來(lái),遺我泉客珠?!薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液,可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,可生成NaHCO320、下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物21、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是A.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔 B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵 C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯22、下列說(shuō)法正確的是()A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中;氨水密閉容器中保存二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過(guò)比較分析,無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。24、(12分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問(wèn)題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。________25、(12分)PCl3是磷的常見(jiàn)氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。回答下列問(wèn)題:(1)儀器乙的名稱是____;與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是____(填“a"或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_(kāi)__;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是____。II.測(cè)定PC13的純度測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明H3PO3為二元酸:____。26、(10分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________,③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為_(kāi)_______________,若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)27、(12分)氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。28、(14分)化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其合成路線如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)化合物B的分子式為_(kāi)_____;D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu);②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。(6)請(qǐng)以、為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________29、(10分)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是______________。(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。(6)取25.00mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_(kāi)____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不與水反應(yīng),所以可以用此裝置制取一氧化氮,故A正確;B.用此法制取的乙炔氣體中?;煊辛蚧瘹涞?,硫化氫具有還原性,也能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.圖C裝置,有分液漏斗,可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng),裝有四氯化碳的試管可用于除液溴,燒杯中的液體用于吸收溴化氫,倒置漏斗可防倒吸,此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯,故C正確;D.二氧化碳可以先被堿液吸收,在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w,再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分離一氧化碳和二氧化碳,故D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析;D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。2、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時(shí),Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時(shí),溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;B.通過(guò)分析可知,加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項(xiàng)正確;C.通過(guò)分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)加入30mL溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。3、C【解析】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí),無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等,則不能判斷是否為平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.當(dāng)pH=1時(shí),溶液酸性增強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,則溶液呈橙紅色,B錯(cuò)誤;C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同,溶度積常數(shù)越小,難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差,已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀,C正確;D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí),溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小,由于KW不變,則c(OH-)增大,D錯(cuò)誤;答案為C。【點(diǎn)睛】溫度未變,則溶液中水的離子積不變,氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度必然增大。4、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹,單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用,維C是強(qiáng)還原劑,可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵;C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉,氯氣轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂,再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液,然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體,接著在氯化氫氣流中脫水得無(wú)水氯化鎂,這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)。綜上所述,本題選D。5、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品,故A錯(cuò)誤;太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅,故B錯(cuò)誤;鉀元素的焰色是紫色,所以“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,故C正確;誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D錯(cuò)誤。6、D【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯,兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質(zhì),難溶于水,密度比水大,B正確;C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質(zhì)有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無(wú)污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng),故A符合題意;B.過(guò)氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng),故B不合題意;C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C不合題意;D.次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,生成次氯酸和碳酸鈣,故D不合題意;故選A。8、A【解析】

A.Fe2+具有還原性,會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確;B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn),NH4+、HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng):NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O,B錯(cuò)誤;C.氫氧化亞鐵具有還原性,會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,C錯(cuò)誤;D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合,以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。9、D【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯(cuò)誤;C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個(gè)取代基,還可以是間位和對(duì)位,則共有4種,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。10、A【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A正確;B.Fe與Cl2燃燒,反應(yīng)生成FeCl3不能生成FeCl2,故B錯(cuò)誤;C.在高溫下,SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能得到三氧化硫,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】氯氣是強(qiáng)氧化劑,與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),金屬直接被氧化為最高價(jià)。11、C【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡,而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng)),故A錯(cuò)誤;B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng),故NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故C正確;D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng),所以活化能較低,故D錯(cuò)誤;本題答案為:C。12、C【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K2=c2反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min),則平衡時(shí)n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol,②中反應(yīng)的Cl2為ymol,則:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L,BC.平衡常數(shù)只受溫度影響,其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2不變,C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2mol×100%=50%,故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】

由信息可知,綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,以此分析?!驹斀狻緼.樸消是Na2SO4·10H2O,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固體)三碳(木炭粉),故A錯(cuò)誤;B.綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸,則流出的液體中含有硫酸,現(xiàn)象明顯,是鑒別綠礬的方法,故C正確;D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì),把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。14、A【解析】

根據(jù)圖知,pH<7時(shí),CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,則lgc(OH-)增大,所以b、d分別表示H+、OH-;pH>7時(shí),CH3COOH幾乎以CH3COO-形式存在,a表示CH3COO-;A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+);C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。【詳解】A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確;C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;pH=2時(shí),c(H+)=10-2mol·L-1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L-1,由選項(xiàng)B,K=10-4.74,解得c(CH3COO-)=10-4.74,故C正確;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線,交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=104.74mol·L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。15、B【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性,正確;B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng),但糖類中的單糖不能發(fā)生水解,錯(cuò)誤;C.鐵粉和維生素C都具有還原性,均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑,正確;D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,正確。故答案為B。16、B【解析】

A.在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)燃燒過(guò)程均為放熱反應(yīng),△H<O;該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng),即為混亂度增大的過(guò)程,△S>O;故B正確C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量,將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。D.在10lkPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物,不能用于計(jì)算燃燒熱,故D錯(cuò)誤;答案選B17、A【解析】

A.

H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為:,A項(xiàng)正確;B.

NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY?);HY?的電離程度小于HY?的水解程度,但無(wú)論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY?為主,溶液呈堿性,說(shuō)明溶液中c(OH?)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2?),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY?)>c(OH?)>c(H+)>c(Y2?),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.

HY?水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為:HY?+H2O?OH?+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒式可知,在該酸式鹽溶液中,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵,電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程,而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。18、A【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì),溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性,A選項(xiàng)正確;B.乳酸()通過(guò)縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無(wú)機(jī)鹽,不屬于有機(jī)高分子化合物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。19、D【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉,發(fā)生的反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不會(huì)生成氫氧化鋁,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.因酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不會(huì)生成CO2,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.蔗糖不是還原性糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小,會(huì)先以晶體形式析出,發(fā)生的反應(yīng)是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系,鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽,而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。20、D【解析】

A.SO2、SiO2為酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤;B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體;而氯化鐵溶液則是溶液,B錯(cuò)誤;C.燒堿NaOH是堿,屬于電解質(zhì);冰醋酸是純凈的醋酸,是酸,屬于電解質(zhì);而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤;D.福爾馬林是甲醛的水溶液;水玻璃是硅酸鈉的水溶液;氨水為氨氣的水溶液,因此都是混合物。D正確;本題答案選D。21、C【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱,不易控制反應(yīng)速度,且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板,則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易裝置制備乙炔,故A錯(cuò)誤;B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣,可排出空氣,但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒(méi)有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi),硫酸亞鐵溶液不能通過(guò)利用氫氣的壓強(qiáng),使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳,堿石灰可吸收水、二氧化碳,則圖中裝置可制備少量氨氣,故C正確;D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124~126℃,反應(yīng)溫度115~125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置,故D錯(cuò)誤;故選:C。22、A【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等,故A正確;B.硫酸的濃度越大密度越大,等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸,60%的硫酸溶液質(zhì)量大,所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤;C.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃,不能滅火,應(yīng)利用沙子蓋滅,故C錯(cuò)誤;D.白磷易自燃,白磷放在水中保存,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl【解析】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒(méi)有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,說(shuō)明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;【點(diǎn)睛】加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應(yīng),加硫酸生成氣體,有無(wú)色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說(shuō)明含有硝酸根離子。24、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基;滿足條件的結(jié)構(gòu)是:若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位,故有3種;若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位,再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。25、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注意事項(xiàng);根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式;II.根據(jù)滴定原理計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并進(jìn)行誤差分析;III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進(jìn)上出,則與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據(jù)題干信息知PCl3遇水會(huì)水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過(guò)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則讀取數(shù)值偏大,導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸。26、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,結(jié)合NOCl的性質(zhì),制得氣體中的雜質(zhì)需要除去,尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體;實(shí)驗(yàn)室制備NO,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO;故答案為飽和食鹽水;稀硝酸;(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng),由于亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),需要在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d,故答案為e→f(或f→e)→c→b→d;②NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收,一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收,因此解決這一問(wèn)題,可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,故答案為O2(或NO2);(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O,故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,生成白色沉淀,以K2CrO4溶液為指示劑,出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn),根據(jù)氯元素守恒:NOCl~HCl~AgNO3,則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故答案為×100%;②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則所測(cè)亞硝酰氯的純度偏高,故答案為偏高。27、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】

分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓

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