蘇教版高中化學(xué)必修一高一(上)開學(xué)化

2014-2015學(xué)年浙江省衢州一中高一（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共54分）1．（3分）我國自行研制出的閃爍晶體材料BGO，其化學(xué)式為BixGe3O12，被應(yīng)用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗中．其中鉍（Bi）、鍺（Ge）元素化合價分別為+3、+4價，則x值為（）A．4B．3C．2D．1考點：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題解答：解：化學(xué)式為BixGe3O12，其中鉍（Bi）、鍺（Ge）元素化合價分別為+3、+4價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+3）×x+（+4）×3+（﹣2）×12=0，則x=+4價；故選A．點評：本題考查化合物中元素化合價的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵要把握化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零這一規(guī)律．2．（3分）根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的科學(xué)知識，判斷下列做法正確的是（）A．用鋼絲球洗涮鋁鍋B．用活性炭除去冰箱里的異味C．室內(nèi)烤火放一盆水，防止CO中毒D．用水澆滅著火的油鍋考點：碳族元素簡介．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．鋁表面的致密氧化物薄膜具有保護(hù)性；B．活性炭具有吸附性；C．CO不易溶于水；D．油的密度小于水且二者不互溶．解答：解：A．鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，如果用鋼絲球洗涮鋁鍋，會破壞致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B．活性炭疏松多孔導(dǎo)致其表面積較大，活性炭具有吸附性，能吸附異味，故B正確；C．CO有毒且不易溶于水，所以室內(nèi)烤火放一盆水，不能防止CO中毒，故C錯誤；D．油的密度小于水且二者不互溶，所以用水不能澆滅著火的油鍋，應(yīng)該用鍋蓋蓋住，隔絕空氣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，會運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，題目難度不大．3．（3分）下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加的是（）（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）純堿（4）燒堿（5）生石灰．A．（1）（4）（5）B．（1）（3）（4）（5）C．（1）（2）（5）D．（1）（3）（5）考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性、燒堿具有吸水性、生石灰具有吸水性，據(jù)此分析解答．解答：解：濃硫酸、燒堿、生石灰具有吸水性，所以這三種物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置在空氣中質(zhì)量會減少，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)，濃硫酸和生石灰因為具有吸水性而作干燥劑，題目難度不大．4．（3分）下列物質(zhì)按照酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（）A．鹽酸、純堿、硫酸亞鐵、生石灰B．硫酸、熟石灰、硝酸鉀、五氧化二磷C．氫硫酸、消石灰、干冰、硫酸銅D．硝酸、苛性納、堿式碳酸銅、熟石灰考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．解答：解：A、鹽酸屬于酸、純堿屬于鹽、硫酸亞鐵屬于鹽、生石灰屬于氧化物，故A錯誤；B、硫酸屬于酸、熟石灰屬于堿、硝酸鉀屬于鹽、五氧化二磷屬于氧化物，故B正確；C、氫硫酸屬于酸、消石灰屬于堿、干冰屬于氧化物、硫酸銅屬于鹽，故C錯誤；D、硝酸屬于酸、苛性鈉屬于堿、堿式碳酸銅屬于鹽、熟石灰屬于堿，故D錯誤．故選B．點評：解答本題要充分理解物質(zhì)的分類方法方面的內(nèi)容，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．5．（3分）常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱D．R表面有固體析出考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：R和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)說明R的活潑性大于Ag，根據(jù)R的硝酸鹽化學(xué)式知，R在化合物中顯+3價，據(jù)此分析解答．解答：解：A．R和Ag的相對原子質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化，故A錯誤；B．鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，亞鐵離子顯+2價，故B錯誤；C．R和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)說明R的活潑性大于Ag，故C錯誤；D．R和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以R表面有固體析出，故D正確；故選D．點評：本題考查金屬活動性強(qiáng)弱判斷，明確金屬活動性順序表是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意發(fā)生置換反應(yīng)時鐵生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．6．（3分）你認(rèn)為下列實驗數(shù)據(jù)不合理的是（）A．用pH試紙測得某河水的pH值為6.24B．用托盤天平稱得氧化銅粉末的質(zhì)量為11.5gC．用10ml量筒取8.5ml的溶液D．測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%考點：計量儀器及使用方法；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．pH試紙是一種粗略的測定溶液酸堿度的試紙，記錄數(shù)據(jù)精確到整數(shù)值；B．托盤天平的精確度為0.1g；C．10mL量筒可以精確的0.1mL；D．稱量時精確到0.1．①鐵粉如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過量②pH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量③硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量④紫色石蕊試液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．①B．②C．③D．④考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．鹽酸過量時與Fe反應(yīng)生成氫氣；B．鹽酸過量時溶液顯酸性；C．無論鹽酸是否過量，溶液中均存在氯離子；D．鹽酸過量，溶液顯酸性．解答：解：A．鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，只要有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量了，故A正確；B．pH試紙測出的PH值小于7，說明溶液顯酸性，鹽酸就過量了，故B正確；C．鹽酸即使不過量，中和反應(yīng)生成的氯離子也會與硝酸銀生成沉淀，故C錯誤；D．紫色石蕊變紅色，說明溶液中存在氫離子，也就可以證明鹽酸過量，故D正確．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握NaOH與鹽酸恰好中和后溶液為中性，若鹽酸過量顯酸性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．13．（3分）汽車尾氣是大氣污染主要采源之一．2012年起我市所有機(jī)動車必須取得“環(huán)保合格標(biāo)志”后方能安檢．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，如圖所示為其中的某個反應(yīng)的微觀示意圖．則（）A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．丁物質(zhì)由兩種元素組成C．乙和丙由相同的元素組成D．反應(yīng)前后共有三種分子考點：球棍模型與比例模型．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式分析有關(guān)的問題．解答：解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分別是二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，由此可知：A、該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物和一種單質(zhì)的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)．故A錯誤；B、丁是氮氣，是一種元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素C、O組成，故C正確；D、反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣四種分子，故D錯誤．故選：C．點評：本題通過反應(yīng)的微觀示意圖判斷出參加反應(yīng)的物質(zhì)，繼而寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，問題可解答，難度不大．14．（3分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A．30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液C．B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法考點：溶解度、飽和溶液的概念．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、根據(jù)30℃時，A物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析；B、根據(jù)A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，溶解度減小，會析出晶體考慮；C、根據(jù)B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，會析出晶體，溶質(zhì)減少進(jìn)行分析；D、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮．解答：解：A、30℃時，A物質(zhì)的溶解度是20g，是在30℃時，100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，所以30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，還有5g溶質(zhì)沒有溶解，故A正確；B、A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，溶解度減小，會析出晶體，仍然是飽和溶液，故B錯誤；C、B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，會析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D、30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、降低溫度等方法，故D正確．故選：B．點評：本題主要考查了學(xué)生對溶解度曲線的理解和應(yīng)用，同時考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度不大，注意圖象中坐標(biāo)軸代表的意義．15．（3分）稀土有“工業(yè)維生素”的美稱．近期地質(zhì)學(xué)家在浙江西北部發(fā)現(xiàn)了巨型稀土礦．其中含有一種元素鈧，鈧呈銀白色，質(zhì)軟，易溶于酸．一般在空氣中迅速氧化而失去光澤．主要存在于極稀少的鈧釔石中．可用于制特種玻璃及輕質(zhì)耐高溫合金等．以下關(guān)于鈧的說法中錯誤的（）A．鈧是一種金屬元素，產(chǎn)量較少B．鈧的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．銀白色和質(zhì)軟是鈧的物理性質(zhì)D．稀土礦是一種混合物考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：信息給予題．分析：A．鈧是一種金屬元素，主要存在于極稀少的鈧釔石中，產(chǎn)量較少；B．鈧易溶于酸，在空氣中迅速氧化而失去光澤；C．不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)為物理性質(zhì)；D．稀土礦含有多種物質(zhì)，是一種混合物．解答：解：A．鈧是一種金屬元素，主要存在于極稀少的鈧釔石中，產(chǎn)量較少，故A正確；B．鈧易溶于酸，在空氣中迅速氧化而失去光澤，鈧的化學(xué)性質(zhì)活潑，故B錯誤；C．不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)為物理性質(zhì)，顏色、硬度都屬于物理性質(zhì)，故C正確；D．稀土礦含有多種物質(zhì)，是一種混合物，故D正確，故選B．點評：本題以稀土礦中元素鈧為載體，考查學(xué)生閱讀能力、金屬的性質(zhì)、化學(xué)基本概念等，比較基礎(chǔ)．16．（3分）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品mg溶于100g98%的硫酸里，殘酸需加ngKOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（）A．14.2mgB．174gC．gD．無法計算考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：K2CO3和KOH都能與硫酸反應(yīng)生成K2SO4，過量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有K2SO4，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為K2SO4，根據(jù)硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算K2SO4的質(zhì)量．解答：解：K2CO3和KOH都能與硫酸反應(yīng)生成K2SO4，過量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有K2SO4，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為K2SO4，根據(jù)硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4）=100g×98%÷98g/mol=1mol，所以m（K2SO4）=1mol×174g/mol=174g，故選B．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．17．（3分）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．下列判斷合理的是（）A．丙可能是碳酸鈉溶液B．丁可能是氫氧化鈣溶液C．乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵D．甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)考點：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷：根據(jù)下列圖示解答，鐵氧化鐵硫酸氫氧化鈣碳酸鈉鐵﹣﹣不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)氧化鐵不會反應(yīng)﹣﹣會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)硫酸會反應(yīng)會反應(yīng)﹣﹣會反應(yīng)會反應(yīng)氫氧化鈣不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)﹣﹣會反應(yīng)碳酸鈉不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)﹣﹣解答：解：物質(zhì)之間的性質(zhì)如下表所示：鐵氧化鐵硫酸氫氧化鈣碳酸鈉鐵﹣﹣不會反應(yīng)會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)氧化鐵不會反應(yīng)﹣﹣會反應(yīng)不會反應(yīng)不會反應(yīng)硫酸會反應(yīng)會反應(yīng)﹣﹣會反應(yīng)會反應(yīng)氫氧化鈣不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)﹣﹣會反應(yīng)碳酸鈉不會反應(yīng)不會反應(yīng)會反應(yīng)會反應(yīng)﹣﹣可知能與其它物質(zhì)都反應(yīng)的為硫酸，即丁為硫酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為氧化鐵，可與CO、Al等反應(yīng)生成Fe，甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，題中只有A正確．故選A．點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化特點，在解此類題時，先根據(jù)轉(zhuǎn)換圖中的現(xiàn)象，推出各種物質(zhì)，然后結(jié)合學(xué)過的知識對各個選項進(jìn)行分析判斷，難度不大．18．（3分）某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4﹣顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中對結(jié)論證明沒有意義的是（）A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)C．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO4﹣為紫紅色考點：常見離子的檢驗方法．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：要證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4﹣的顏色，而不是K+的顏色，就要在溶液中實驗，解答：解：A、氯化鉀溶液中有K+，但沒有顏色，故表明溶液中K+無色，有意義，故A錯誤；B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)，但是可以和高錳酸根之間反應(yīng)，有意義，故B錯誤；C、加熱高錳酸鉀固體，質(zhì)量減少，沒有體現(xiàn)高錳酸根在溶液中的情況，故沒有意義，故C正確；D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4﹣為紫紅色，有意義，故D錯誤．故選C．點評：該題屬于信息題，主要考查同學(xué)們的分析問題的能力，要在深入理解題意的基礎(chǔ)上根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答．二、非選擇題（共46分）19．（4分）現(xiàn)有下列四組溶液：①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液；④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2．（1）上述四組溶液中都含有Cl﹣，實驗室鑒定Cl﹣用HNO3、AgNO3（填試劑名稱或化學(xué)式）；（2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？②③④（用序號表示）．考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）鑒定Cl﹣用稀硝酸和硝酸銀；（2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開，先觀察試劑的顏色，再結(jié)合物質(zhì)之間的相互反應(yīng)及不同現(xiàn)象來鑒別．解答：解：（1）取溶液少許，先加入硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則可說明原溶液中存在Cl﹣，故答案為：HNO3、AgNO3；（2）①NaOH、H2SO4反應(yīng)生成水無現(xiàn)象，其它物質(zhì)之間不反應(yīng)，不能鑒別，故不選；②石蕊試液呈紫色，首先被鑒別出來，然后把石蕊試液向其他三種物質(zhì)中滴加，變藍(lán)的是氫氧化鉀和碳酸鈉，變紅色的為氯化氫，然后用鑒別出來的氯化氫向氫氧化鉀和碳酸鈉中滴加，有氣體生成的為碳酸鈉，故不加其他試劑即可被鑒別出來，故選；③四種物質(zhì)相互滴加，變紅色的為氫氧化鈉和酚酞，無色的為硫酸和氯化鈉，再在變紅的物質(zhì)中加入硫酸或氯化鈉，紅色褪去的就是硫酸，另一個則是氯化鈉；再來鑒別酚酞和氫氧化鈉，取少量的硫酸放入試管，再在里面加入一滴（酚酞標(biāo)為A）再加入量稍多的氫氧化鈉）溶液會變紅，若在里面加入一滴（氫氧化鈉標(biāo)為B）再加入量稍多的酚酞則溶液不會變紅，可鑒別，故選；④藍(lán)色溶液可知為硝酸銅，然后用硝酸銅向其他三種溶液中滴加，無沉淀的為硫酸和氯化鋇，有沉淀生成的為碳酸鉀；然后用碳酸鉀向硫酸和氯化鋇中滴加，有氣體生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化鋇，故不加其它試劑就可鑒別，故選；故答案為：②③④．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗及物質(zhì)檢驗的考查，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．20．（4分）進(jìn)行固體熔化實驗時常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O），該物質(zhì)屬于純凈物（選填“純凈物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合價是+2價．考點：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)純凈物和混合物的概念和化合價的代數(shù)和為0進(jìn)行計算和判斷．解答：解：純凈物含固定的分子組成，故硫代硫酸鈉晶體屬于純凈物；根據(jù)化合價的代數(shù)和為0進(jìn)行計算：設(shè)S的化合價為x，則（+1）×2+2x+（﹣2）×3=0，解得x=+2，故答案為：純凈物；+2．點評：本題考查了物質(zhì)類型的判斷及化合價的計算，判斷化合價可根據(jù)化合價代數(shù)和為0來計算．21．（4分）由Na2S，Na2SO3，Na2SO4組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1﹣×a%）．考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．專題：分析比較法．分析：由各物質(zhì)的化學(xué)式可知，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46：32=23：16，根據(jù)S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣ω（Na）﹣ω（S）．解答：解：由各物質(zhì)的化學(xué)式可知，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46：32=23：16，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%×，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣a%﹣a%×=（1﹣×a%），故答案為：（1﹣×a%）．點評：本題考查混合物的計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度中等，根據(jù)化學(xué)式判斷混合物中Na、S元素的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵．22．（6分）現(xiàn)實生活中，氨氣多用作致冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學(xué)家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．（1）N2+3H2═2NH3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)．（2）請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點：性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點（℃）沸點（℃）25℃水中溶解度（g/L）標(biāo)況下密度（g/L）NH3無色、刺激性﹣77.7﹣334560.6942H2無色、無味﹣259.2﹣2530.00150.0899①由于NH3比H2沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸．②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為有刺激性氣味，同時它易溶于水，便于處理．考點：氨的物理性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：（1）根據(jù)化合反應(yīng)的特點：由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)的反應(yīng)；（2）①沸點高易液化容易儲存；②根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考慮．解答：解：（1）反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，所以為化合反應(yīng)，故答案為：化合；（2）①沸點高易液化容易儲存并且便于運輸，故答案為：液化；②由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易覺察到，故答案為：有刺激性氣味．點評：本題考查氨氣的性質(zhì)，難度不大，解答本題關(guān)鍵是要知道化合反應(yīng)的特點，熟悉氨氣的性質(zhì)．23．（8分）科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究．查閱資料：Ⅰ．SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能．實驗探究：（1）甲同學(xué)為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理．請用化學(xué)方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．（2）同學(xué)們設(shè)計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式無水硫酸銅．②若觀察到B（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；③若觀察到D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO．考點：常見氣體的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)氣體中可能含有二氧化硫分析；（2）要檢驗水的存在用無水硫酸銅；檢驗二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫．解答：解：（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同學(xué)的做法不合理，故答案為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；（2）①E裝置中試劑的名稱應(yīng)該是無水硫酸銅，可以檢驗經(jīng)過D裝置后有無水生成，從而檢驗氫氣的存在；故答案為：無水硫酸銅；②要證明原氣體中有CO2，首先裝置A中的試劑應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，因為二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁；然后在裝置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，檢驗二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2．故答案為：B；③D裝置中黑色粉末變成紅色，說明有還原氣體存在，E中的無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，繼而說明混合氣體中含有氫氣；再就是F中的石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，就是說混合氣體中沒有一氧化碳．就可證明原氣體中有H2無CO，故答案為：D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁．點評：做好本題應(yīng)該了解二氧化硫、無水硫酸銅可以檢驗水的存在、澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在、一氧化碳和氫氣具有還原性等性質(zhì)，看似復(fù)雜的題目更需要同學(xué)們靜心思考，方可迎刃而解．24．（10分）在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定：（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；（2）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量可求出消耗的氯化鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)兩種測量方法各有利弊分析判斷．解答