2024年中考化學(xué)人教版教材基礎(chǔ)知識1-3單元

總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識2/2第一單元基礎(chǔ)知識物質(zhì)的變化區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。常見的典型化學(xué)變化：物質(zhì)燃燒、緩慢氧化、金屬銹蝕、金屬冶煉、食品釀造、食物腐敗、呼吸作用、光合作用。化學(xué)反應(yīng)時長伴隨顏色改變、放出氣體、生成沉淀、還有發(fā)光、放熱、吸熱等能量變化。典型的放熱反應(yīng)：物質(zhì)燃燒、緩慢氧化、生石灰作干燥劑、活潑金屬與酸、中和反應(yīng)等。典型的吸熱反應(yīng)：金屬冶煉、碳與二氧化碳反應(yīng)、碳與水蒸氣反應(yīng)等。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性、吸附性、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性等。本單元的重要物質(zhì)硫酸銅晶體，藍色，俗稱藍礬或膽礬。乙醇俗稱酒精，純凈物，也叫無水酒精。醫(yī)用酒精是指酒精體積分數(shù)為75%的“酒精與水”的混合物。CO2可以使澄清的石灰水（Ca(OH)2溶液）變渾濁，可以使燃著的木條熄滅。氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣越充足。第二單元基礎(chǔ)知識空氣成分拉瓦錫實驗證明了氧氣約占空氣總體積的1/5?？諝獾某煞职大w積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。氧氣可用于醫(yī)療急救、輔助燃燒、煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)和航空航天。氮氣可以制造硝酸和氮肥，作為焊接金屬時的保護氣，燈泡中填充氮氣可以延長使用壽命，食品包裝中充氮氣以防腐，醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)，液氮可以制造低溫環(huán)境。稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡等。無色無味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用于航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈；氦可用于制造低溫環(huán)境。主要空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、細顆粒物、臭氧等。紅磷燃燒實驗紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙。集氣瓶底部留有少量水的原因是：降溫，防止炸裂瓶底、吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷。不能用木炭或硫代替紅磷的原因是：生成的二氧化碳或二氧化硫補充了消耗氧氣的體積。不能用鐵、鎂代替紅磷的原因是：鐵絲在空氣中不可燃，鎂會和氮氣、二氧化碳反應(yīng)。氧氣的性質(zhì)在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水，液氧為淡藍色，固體為淡藍色雪花狀。氧氣具有氧化性，能支持燃燒，是常見的氧化劑。碳在空氣中只產(chǎn)生紅熱，不燃燒。在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成帶有刺激性氣味的二氧化硫氣體，并放出熱量。硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。鐵在氧氣中燃燒時，在瓶底裝水或鋪沙的原因：防止受熱熔化的鐵絲濺落炸裂瓶底。制取氧氣工業(yè)制取氧氣采用的分離液態(tài)空氣法是利用了液態(tài)空氣中液氮和液氧的沸點不同。高錳酸鉀是暗紫色的固體。實驗室制取氧氣的步驟：查裝定點收離熄注意事項：①試管口為什么要放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管。②試管口為什么要向下傾斜？防止冷凝水倒流炸裂試管。③為什么試管內(nèi)的導(dǎo)管要稍微伸出橡膠塞？便于氣體導(dǎo)出。④為什么先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸，炸裂試管。⑤為什么長頸漏斗下端管口要伸入液面以下？形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出。氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣。氧氣的驗滿方法：（1）排水法——集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明已集滿。（2）向上排空氣法——將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復(fù)燃，證明已集滿。幾個重要的概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，叫做混合物，組成混合物的各種成分保持著它們各自的性質(zhì)。只由一種物質(zhì)組成的是純凈物。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型。反應(yīng)進行很慢，不易被察覺的氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化，反應(yīng)時會放出熱量。辨析如下反應(yīng)：①水與二氧化碳反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)。②石蠟在空氣中燃燒不屬于化合反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。③打磨過的鋁條在空氣中逐漸變暗屬于化合反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑或觸媒。其在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。第三單元基礎(chǔ)知識分子和原子物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。通常分子的質(zhì)量和體積都很小。微觀粒子總是在不斷運動著，花香在空氣中的擴散、濕衣服中的水在晾曬下的揮發(fā)以及品紅在水中的擴散都是分子運動的結(jié)果。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。氣體可以壓縮是因為分子之間有間隔。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)時所占體積不同，是因為它們分子間的間隔不同。熱脹冷縮現(xiàn)象是由于物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，一種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的結(jié)構(gòu)原子是由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。原子的核外電子最少的只有1層，最多有7層。最外層電子數(shù)不超過8個，只有一層的，電子不超過2個。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因為原子最外層都有8個電子（氦為2個電子）金屬原子的最外層電子一般都少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；非金屬原子的最外層電子一般都多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；都趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，帶負電的原子叫做陰離子。離子與分子、原子一樣，也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。以一種碳原子的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。元素元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。元素名稱有“钅”的是